河南省驻马店高级中学
2024-2025学年高三上期期中测试
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C B C A A C A D
题号 11 12 13 14
答案 A B C D
15．(1)增强
(2) ＞ Fe(OH)3、Cu(OH)2 既能将ReO3氧化为、Fe2+氧化为Fe3+，又便于加热除去过量H2O2，防止干扰后续实验 Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O
(3)+2H+= MoS3↓+H2S↑
(4)HCl
16．(1)球形冷凝管
(2)加快反应速率或增大Cl-浓度，有利于CuCl生成
(3) 消耗反应生成的H+，防止H+与反应生成SO2污染环境
(4)除去杂质，同时减少氯化亚铜的溶解损耗，提高产率
(5) 酸式滴定管
(6)AD
17．(1) < 5
(2)>
(3)
(4) dbfaecg 防止碘挥发损失导致实验结果偏低 偏大
18．(1)
(2) BC 低温
(3) 0.05 16 正向河南省驻马店高级中学
2024-2025学年高三上期期中测试
化学试题
注意事项：
1.答卷前,请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时,务必将答案写在答题卡上,写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后,将答题卡交回。
4.满分:100分考试时间:75分钟
可能用到的相对原子质量H 1 0 16 Fe 56 Cu 64 S 32 Na 23 Cl 35.5
一、单选题（每小题3分,共42分）
1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的描述正确的是
A．游泳场馆常用硫酸铜做泳池消毒剂，因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌
B．在聚氯乙烯高分子链中加入邻苯二甲酸二丁酯是为了起润滑作用，利于高分子链运动
C．铜的合金在生活中运用广泛，其中白铜是铜镍合金，黄铜是铜锌合金，紫铜是铜铬合金，青铜是铜锡合金
D．“冬日灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”，与铵态氮肥一同使用效果更佳
2．2024年巴黎奥运会不仅是全球体育健儿的竞技舞台，也是各种创新材料和技术的展示窗口。下列有关化学材料描述错误的是
有关化学材料 相应描述
A 运动服装和运动鞋的制造材料聚酯纤维（如涤纶） 聚酯纤维属于合成纤维，耐磨、易洗、快干
B 奥运场馆建设常用的材料有钢材、混凝土、玻璃 钢材属于金属材料，混凝土、玻璃属于化合物
C 奥运违禁药物麻黄碱、吗啡等 止咳平喘药常含有麻黄碱，可在医生指导下合理用药
D 奥运火炬燃料丙烷、丁烷等 属于烃，燃烧热值高、化学性质较稳定
A．A B．B C．C D．D
阅读下列材料，完成下列小题：
世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2是具有与Cl2相似颜色和气味的气体，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5~8倍；几乎不与冷水反应，遇热水则会分解；沸点为11℃。工业上可采用甲醇（CH3OH）在酸性介质中与氯酸钠反应来制取。反应原理如下：（未配平）
3．有关上述工业制取ClO2的说法正确的是
A．CH3OH发生还原反应 B．ClO2为氧化产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 D．生成0.1molCO2时，转移0.4mol电子
4．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有共价键的数目为
B．足量与浓盐酸共热生成的数目小于
C．溶液中含有氧原子的数目为
D．标准状况下，中含有质子的数目为
5．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：实验测得溶液pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积溶液，出现白色沉淀。
实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色。
已知室温时，下列说法正确的是
A．溶液中满足：
B．实验2滴加盐酸过程中不可能满足：
C．实验3所得上层清液中
D．实验4发生反应离子方程式为：
6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①的溶液中：
②室温下，由水电离出的的溶液中：
③加入能放出的溶液中：
④无色溶液中：
⑤有较多的溶液中：
⑥酸性溶液中：
A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤
7．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
（2）另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
（3）向（2）所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对溶液的说法正确的是
A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有
8．某稀溶液中含、、三种物质，向该溶液中逐渐加入铁粉（忽略溶液体积变化），溶液中的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图，下列说法正确的是
A．段发生反应：
B．该过程中产生的的体积为
C．点对应的
D．原溶液中
9．下列装置与对应操作正确的是
A．比较、、S的氧化性 B．分离苯酚和水的混合物
C．制取晶体 D．测定溶液的浓度
A．A B．B C．C D．D
10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
探究方案 探究目的
A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，观察溶液颜色变化 食品脱氧剂样品中有无价铁
B 向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解
C 向浓中插入红热的炭，观察生成气体的颜色 炭可与浓反应生成
D 分别向和沉淀中滴加足量的溶液，观察沉淀是否溶解 比较镁和铝的金属性
A．A B．B C．C D．D
11．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．打开冰镇啤酒，有大量气泡冒出
B．利用铝热反应焊接铁轨
C．利用干冰进行灭火
D．工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉
12．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示某可逆反应正、逆反应速率随时间的变化，则实线、虚线分别表示该反应未使用催化剂和使用催化剂
B．图乙表示捕碳反应中浓度随温度的变化，则该反应
C．图丙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则酸性
D．图丁表示不同温度下水溶液中与的关系，a点和d点，则溶液都呈中性
13．利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化，现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图所示装置处理有机废水（以含CH3COO-的溶液为例）。下列说法正确的是
A．a极发生还原反应
B．为了实现海水的淡化，隔膜1为阳离子交换膜
C．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比约为2∶1
D．该装置内工作温度越高，海水淡化效果越好
14．常温下，在体积均为、浓度均为的、溶液中分别滴加某浓度的溶液，[，表示溶液中水电离出的的浓度]与滴加溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A．HX、HY均为弱酸，HY的酸性更强
B．溶液浓度
C．M、N两点的溶液中：与相等
D．常温下HY的电离常数
二、解答题
15．铼（Re）用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰（主要成分有Re2O7、ReO3、MoO3、CuO、Fe3O4）中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。
已知：
开始沉淀pH 2.5 7.0 5.7
完全沉淀pH 3.2 9.0 6.7
（1）“氧化浸出”时，被氧化为，反应过程中溶液酸性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）
（2）“水解中和”时，加NH4HCO3调节至溶液pH=6.0（25℃）。
①已知NH4HCO3溶液呈碱性，则NH4HCO3溶液中 （填“＞”、“＜”或“=”）。
②除钼的化合物外，滤渣Ⅰ中还有 （填化学式）。
③“氧化浸出”时选择使用H2O2作氧化剂的目的为 。
④若“氧化浸出”没有添加H2O2，则“水解中和”过程中Fe2+可能会与NH4HCO3直接反应有FeCO3沉淀并产生一种无色气体，写出该反应的离子方程式 。
（3）“硫化沉淀”时，与H2SO4反应生成难溶的MoS3，离子方程式为 。
（4）“离子交换”“解吸”“树脂再生”一系列步骤中物质转化关系如图所示。
树脂再生时需加入的试剂X为 （填化学式）。
16．氯化亚铜化学式为CuCl，白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易氧化，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。
I．CuCl的制备
取25gCuSO4 5H2O和6.32gNaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。
（1）仪器a的名称为 。
（2）反应时使用NaCl浓溶液，主要目的是 。
（3）三颈烧瓶中CuSO4、NaCl、Na2SO3反应生成CuCl的离子方程式为 ；混合液中Na2CO3的作用是 。
（4）沉淀用无水乙醇洗涤的目的是 。
Ⅱ. CuCl样品纯度的测定
准确称取CuCl样品0.25g，将其置于足量FeCl3溶液中，待固体完全溶解后，加水50mL和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用amol L-1 Ce（SO4）2标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复2~3次，平均消耗Ce（SO4）2标准溶液bmL。
（已知：、）
（5）滴定时应将Ce（SO4）2标准溶液加入 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中；该样品中CuCl的质量分数为 ×100%（用含a、b的代数式表示，列出计算式即可）。
（6）下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是___________（填标号）。
A．样品在空气中放置时间过长
B．盛装 Ce（SO4）2标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗
C．锥形瓶装待测液前未干燥
D．滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡
17．弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学学习中的动态平衡。回答下列问题：
（1）已知室温时，。
①的NaF溶液与的溶液相比，一定有 （填“>”“=”或“<”）。
②向溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液 。
（2）化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，。25℃时，用的NaOH溶液滴定某酸（HA）溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，B点溶液中： （填“>”“=”或“<”）。
（3）25℃时，将的醋酸钠溶液与盐酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 （用含m、n的代数式表示）。
（4）测定纯度：准确称取产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处3min，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定到溶液呈无色，即达到滴定终点。记录相关数据，可计算产品中的纯度。已知：。
①滴定前，下列有关滴定管的操作顺序依次为 （填字母）。
a．装入滴定液至零刻度线以上 b．用蒸馏水洗涤
c．调整滴定管内液面至零刻度线或零刻度线以下 d．检查是否漏水
e．排除气泡 f．用滴定液润洗2~3次
g．记录起始读数，开始滴定
②测定方案中的碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应盖上瓶塞的主要目的是 。
③若盛标准溶液的滴定管未润洗，则测得的结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
18．2023年杭州亚运会主火炬塔使用零碳甲醇（）燃料，这是第一次废碳再生利用，也是对绿色亚运的美好诠释。
（1）时，还原反应的热化学方程式如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（2）在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，仅发生反应：
①下列情况表明反应已达到平衡状态的是 （填字母）。
A．的体积分数保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．的转化率保持不变 D．与的物质的量之比不再改变
②该反应能在 （填“高温”“低温”或“任何温度”）下自发进行。
（3）在容积为的恒容密闭容器中发生反应，分别研究反应在300℃和400℃两种温度下合成甲醇的规律。如图是温度为或时不同的和的起始组成比（起始时的物质的量均为）与平衡转化率的关系。
①该反应在x、y和z三点对应化学平衡常数分别是、和，则其大小关系为 。
②利用图中x点对应的数据，若反应后达到平衡，则甲醇的反应速率为 。
③计算出曲线B对应温度下的平衡常数 。
④x点状态下再通入和，平衡 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。
