天津经济技术开发区第一中学2024-2025学年度第一学期
高一年级化学学科
一、选择题(每小题只有一个正确答案； 每题3分，共60分)
1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中蕴含了氯化还原反应的是( )
A. 浪里淘沙 B. 水滴石穿 C. 滴水成冰 D. 蜡炬成灰
2. 生活离不开化学，下列说法不正确的是( )
A. 放映机到银幕间光柱的形成是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液
B. 碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳
C. 过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物
D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色
3. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )
A. K CO 和K O都属于盐 B. KOH和Na2CO3都属于碱
C. HClO 和HNO 都属于酸 D. Na O和Na ,都属于碱性氧化物
4. 下列物质在水溶液中电离的电离方程式书写正确的是 ( )
5. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
6. 在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是( )
7. 既能通过金属单质与足量Cl 反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是( )
A. FeCl B. NaCl C. FeCl
8. 下列离子反应中，属于氧化还原反应的是( )
9. 下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 确认 Fe(OH) 胶体是否制备成功 用可见光束照射
B 确认金属活泼性: Na> Cu 将金属钠投入CuSO 溶液中
C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞
D 确认Cl 无漂白作用 将有色纸条放入干燥Cl 中
10. 高铁酸钾 作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。 制备方法为： 下列说法正确的是( )
A. K FeO 中铁元素的化合价为+6价
B. Fe O 被KClO还原
C. KClO发生氧化反应
D. 当生成2个K FeO 时, 转移电子数为3个
11.单宁是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒因为被氧化而变质。下列说法正确的是( )
A. 单宁做还原剂 B. 单宁有强氧化性
C. 单宁中某元素化合价降低 D. 单宁被还原
12. 下列化学反应中，能用离子方程式 表示的是( )
A. 澄清石灰水与稀盐酸 B. 氢氧化镁与硝酸
C. 大理石与稀醋酸 D. 氢氧化铁与稀硫酸
13.探究新制氯水成分及性质的实验中，根据下列方法和现象，不能得出相应结论的是( )
选项 方法 现象 结论
A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl
B 向饱和NaHCO 溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含 HClO
C 向AgNO 溶液中加入氯水 有白色沉淀产生 氯水中含有Cl
D 向FeCl 溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性
14. 如图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。下列说法不正确的是( )
A. a、d溶液均具有酸性，且a 的酸性比d 强
B. b、c均能用于自来水消毒，f可以用作环境消毒
C. b、d、f 均具有漂白性
D. 实验室可用 e 为原料制备
15. 用下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A. 钠着火燃烧产生苍白色火焰
B. 反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒
C. 棉球处发生的化学反应是：
D. 可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收
16.已知常温下，在溶液中发生如下反应：由此推断，下列说法中不正确的是
A. 反应②是置换反应
B.还原性由强到弱顺序是
C.氧化性由强到弱的顺序是
D.②中有1个Z 参加反应时，有2个电子转移
17. 蜂窝状石墨烯是一种低成本光伏材料，其生产原理为：
(石墨烯)。下列说法不正确的是 ( )
A. Na O是白色固体
B. 该反应是置换反应
C. 石墨烯与石墨是碳元素的同素异形体
D. 浓度相同的Na CO 碱性较NaHCO 强
18. 某离子反应中涉及六种微粒, 其中 的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 该反应中ClO 为氧化剂
B. 被氧化成N
C. 每消耗1个还原剂微粒，转移6个电子
D. 反应后溶液的酸性增强
19. 下列各组电解质溶液混合后发生反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 稀硫酸与NaOH溶液:
溶液与稀盐酸：
C. CuSO 溶液与KOH溶液:
D. 稀硫酸与 Ba(OH) 溶液:
20. 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法不正确的是( )
A. 图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况
B. 图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况
C. 图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
D. 氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
二、简答题(共40分)
21. 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究 的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a 为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。
(1)装置I中仪器c的名称是 ，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 。
(2)装置Ⅱ的作用是 。
(3)若产生 足量，实验过程中装置IV中的实验现象 。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中视察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”
这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的 装置(填序号)。
(5)装置中 NaOH溶液的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。
(6)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
①反应I属于 反应。(填四种基本反应类型之一)
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为 请用单线桥表示该反应中
电子转移的方向和数目： 。
③二业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl 泄漏。若Cl 有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式 。
22.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)物质①与水反应的离子方程式为 ；通常将①的固体保存在 中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式： 。
(3)从核心元素价态的视角看，NaH 中 H 元素的化合价为 ，从H 元素的价态分析，
NaH 常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH 与水反应生成一种强碱和可燃性气体，
反应的化学方程式为 。
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
根据不列三组实验，回答。
①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是 ；试管b中发生反应的离子方程式为 。
②乙、丙两组实验中， 组能更便捷的验证两者的热稳定性(填“乙”或“丙’)，丙组实验中A 处盛放的物质为 (填化学式)。
23. 某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将 a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b g
④从分液漏斗滴入的稀硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g
请回答下列问题：
(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 。
(2)装置中干燥管B 的作用是 。
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(4)步骤⑤的目的是 。
(5)步骤⑦的目的是 。
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为 (用含a、b、d的代数式表示)。
天津经济技术开发区第一中学 2024—2025学年度第一学期高一年级
化学学科阶段检测试卷答案
一、选择题
1-5 DBCAB; 6-10 DBDBA; 11-15 AABCA; 16-20 ABCBC
21. (14分)
(1)分液漏斗 (1分) (2分)
(2)除去氯气中的氯化氢杂质 (1分)
(3)试液先变红后褪色 (1分)
(4)④ (1分)
(5)吸收多余的氯气，防止空气污染 (1分) (2分)
(6) ①复分解反应 (1分) ② (2分)
(2分)
22. (14分)
(2分); 煤油(石蜡油) (1分)
(2分)
(3)-1 (1分); 还原剂 (1分) ; (2分)
(4)①b中产生气体速度快，且产生气体多 (1分)； (2分)
②丙 (1分) (1分)
23. (12分)
(1)样品重, 砝码轻 (2分)
(2) 防止空气中的CO 和水蒸气进入U形管 (2分)
(3)偏高 (2分)
(4)把反应产生的CO 全部导入U形管中 (2分)
(5)判断反应产生的 是否全部被排出并被U形管中的碱石灰吸收 (2分)
(2分)
