莱州市文峰中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷
（满分：70分 时间：80分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 将少量下列物质分别放入水中，成分搅拌，不能得到溶液的是
A 蔗糖 B. 食盐 C. 酒精 D. 面粉
2. 将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是
A. CaO B. NaOH C. 浓H2SO4 D. NH4NO3
3. 实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
4. 下列有关溶液的说法中，正确的是
A. 溶液都是均一、无色的液体
B. 外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
C. 将的溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为
D. 硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
5. 下列各组中的两种溶液混合，反应无现象需要用酚酞溶液才能证明其发生了反应的是
A. NaOH溶液+HCl溶液 B. NaOH溶液+CuSO4溶液
C. Ca（OH）2溶液+Na2CO3溶液 D. Na2CO3溶液+H2SO4溶液
6. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是
A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉
C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈
7. 下列有关酸的说法错误的是（ ）
A. 浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关
B. 浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性
C. 浓盐酸在空气中会形成白雾
D. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小
8. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是
A. N点时溶液一定呈红色 B. P点时的溶液能与纯碱发生反应
C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
9. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. Na2CO3的溶解度随温度升高而增大
B. Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大
C. T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中
D. T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等
10. 对化学反应A+B═C+D的下列说法中正确的是
A. 若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B. 若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D. 若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
二、填空与简答题（本题包括5小题，除标注外每空1分，共44分）
11. 水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。
（1）在水（密度为）中溶解一定量固体的操作如下图所示。请根据如图实验现象和溶解度曲线回答下列问题。
①、、中一定是饱和溶液的是______，一定是不饱和溶液的是______（填字母）。
②当______时，中恰好没有固体剩余。
③硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶的方法，这是因为_______。
（2）现用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液。
①主要的实验步骤是：计算、______、______、装瓶保存。
②整个配制过程中不需要的实验仪器是______（填下图的仪器字母）。
③量取所需水的体积时应选用______（填“10”“50”或“100”）的计量仪器。在量取水的体积时俯视读数，则配制溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
12. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
Ⅰ 了解海水资源
（1）海水中含钠总量约，“钠”指的是______（选填“元素”或“原子”）。
（2）海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度 20 30 40 60 80 100
溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
①如图中曲线______（选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。
②时将固体加入到100g水中，______（选填“能”或“不能”）得到溶液。
③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法______（选填“正确”或“错误”）。
④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为______。
Ⅱ 海水资源化利用
（3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁路径方案如下图所示。
方案1：
方案2：
结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案______（选填“1”或“2”），理由是______（写出两点即可）。
13. 氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。
温度/℃ 溶解度/g 物质 20 30 40 50 60
LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
已知:LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。
（1）LiOH溶液的pH________（填“>”“=”或“<”）7。
（2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是________。
（3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
①该溶液中LiOH的质量为________g。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水质量为100g时，所得溶液是NaOH的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为________。
14. 欲证明与发生了化学反应，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）
实验1：配制溶液。
（1）用的氢氧化钠溶液来配制溶液，需加入水的质量是_______。
实验2：按下图所示装置进行实验。
（2）图一，实验前形管两端液面相平，将溶液滴入试管中，恢复到室温后，形管中的液面_______，据此，甲同学得出与发生了化学反应的结论。
（3）图二，将氢氧化钠溶液滴入盛有二氧化碳的锥形瓶，当观察到_______的现象时，说明两者发生了化学反应。
（4）上述实验得到的实验结论的证据不充足，理由是_______。
（5）按图三所示装置进行实验。实验步骤如下：
①检查装置的气密性，往装置中加入药品；
②关闭，将注射器中的溶液缓缓推入中；
③中物质充分作用后，打开。
步骤③中，打开后产生的现象有_______，从而证明与发生了化学反应。与反应的化学方程式为_______。
15. 某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品。为明确其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。
【查阅资料】
①碱石灰是由和固体混合而成的，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。
③溶液显中性。
【提出猜想】
（1）根据资料，同学们分析该碱石灰样品的主要成分可能是、、、和_______，依据是_______用化学方程式表示，下同）、_______、_______。
【实验探究】
（2）小组讨论后设计如下实验进行探究：
实验步骤及操作 实验现象 结论
①取部分该样品于试管中，加少量水 无明显放热现象 碱石灰样品中不含和_______
②继续加足量水，振荡，静置 产生白色沉淀 样品中一定含有
③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量溶液 产生白色沉淀 —
④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液 溶液变红色 —
【思考与分析】
（3）小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是_______（用化学方程式表示）。小红提出步骤③中可用溶液代替溶液进行实验，你认为合理吗？_______，并说明理由：_______。
【解释与结论】
（4）通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是_______；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外，还含有的溶质有_______。
三、计算题（本题共6分）
16. 现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品。为了探究样品变质的情况，某兴趣小组称取样品置于烧杯中，加适量水溶解，向其中逐滴加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。请结合图中的实验数据，完成以下计算。
（1）完全反应时产生气体的质量是______。
（2）样品中的质量分数是______（结果精确到，写出计算过程）。
莱州市文峰中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷
简要答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
二、填空与简答题（本题包括5小题，除标注外每空1分，共44分）
【11题答案】
【答案】（1） ①. ②. A ③. ④. 的溶解度受温度影响较大
（2） ①. 称量 ②. 溶解 ③. 、、 ④. 50 ⑤. 偏大
【12题答案】
【答案】（1）元素 （2） ①. 甲 ②. 不能 ③. 正确 ④. 先不变后减小
（3） ①. 1 ②. 原料来源丰富，无需高温，节约能源
【13题答案】
【答案】（1）> （2）LiOH的溶解度受温度变化的影响很小
（3） ①. 100 ②. 不饱和
（4）
【14题答案】
【答案】（1）
（2）左高右低 （3）气球膨胀
（4）溶于水或与水反应也会造成装置内气压减小
（5） ①. 中溶液倒吸入中，中有气泡冒出 ②.
【15题答案】
【答案】（1） ①. 碳酸钠## ②. ③. ④.
（2）氢氧化钠##
（3） ①. ②. 不合理 ③. 是碱，和反应生成，干扰后面的检验
（4） ①. 、 ②. 、、
三、计算题（本题共6分）
【16题答案】
【答案】（1）2.2 （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x
x=5.3g
则样品中的质量分数是：
答：样品中的质量分数是65.4%。
