2023级高二年级第一学期期中考试
化 学
一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列离子方程式或化学方程式正确的是
A向溶液中加入过量的氨水：
B.将通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为
C．用铝热法还原金属：
D．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，发生的反应为
2．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关
B．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存
C．国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料
D．乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料
3．有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：
根据实验所得数据，有关说法正确的是
A．反应消耗的H2SO4物质的量为0.15 mol B．原混合物中铁的质量为7.0g
C．反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1 mol D．无色气体的质量为0.2g
4．某化学兴趣小组探究一种硫酸盐晶体的组成，其实验过程如图所示。下列说法正确的是
A．该硫酸盐的化学式为
B．实验Ⅲ的操作包括过滤、洗涤、干燥、称量
C．由实验Ⅲ数据可知3.92g晶体中
D．上述实验过程可证明该晶体中含有
5.利用微生物燃料电池可处理有机废水获得电能，同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法不正确的是
A．b电极反应式为：
B．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜
C．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1∶2
D．处理1mol理论上模拟海水中有8mol发生迁移
6.碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：。
已知：i．图中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ii．。
下列有关说法不正确的是
A．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在
B．向上层清液中通入气体，碳酸钙溶解平衡正移
C．若将过量的碳酸钙固体置于0.1碳酸钠溶液中达到溶解平衡时，溶液中大于
D．若0.1的溶液pH=8.3，则该溶液中
7.一定温度下，向一容积为2 L 的恒容密闭容器中充入 2. 0 mol 和 生成 和 测得 n- BuOH 浓度与时间关系如表所示。
t/ min 0 10 20 30 40
c(n-BuOH)/(mol·L ) 0 0.3 0.5 0.6 0.6
下列说法正确的是
A.如果加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于30 min
B.通入惰性气体，正、逆反应速率都减小，平衡不移动
C.平衡常数表达式
D.在该条件下，BDO 的平衡转化率为40%
8.时，向容积为2 L的刚性容器中充入 和一定量的 发生反应： ,平衡时p(HCHO)与起始 的关系如图所示。已知初始加入 时，容器内的总压强为1.2mkPa。下列说法正确的是 ( )
A.5m in时反应到达c 点,
B. a点时，混合气体平均摩尔质量为
C. b点时,
D. c点时,再加入( 和 ，使二者分压均增大0.2m kPa，平衡正向移动
二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分； 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．为了保护环境，工业上常用氨气除去废气中氮氧化物(NOx)：NOx+NH3→N2+H2O(l)。已知某厂每升废气中含NOx 0.0672L（只含NO和NO2），向100.000L废气中通入10.000L氨气可使NOx完全转化，测得反应后气体体积变为103.952L（气体体积均折算到标准状况）。有关说法中正确的是
A．每生成1.5mol N2，被氧化的气体有3mol B．处理过程中转移的电子数约为1.339NA
C．NOx 中的 x 值为1.2 D．除去废气中的NOx，至少需氨0.24mol
10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO2，溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚的强
B 加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 有乙烯生成
C 向5 mL 0.1 mol·L 1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L 1 FeCl3溶液，充分反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色 I－与Fe3+的反应有一定限度
D 向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝 Kw＜Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)
11．研究多元酸碱反应的分步过程可借助于pH曲线。向溶液中逐滴滴加某二元酸H2B溶液，得溶液pH随加入的H2B体积的变化如图所示。已知：H2CO3的，下列说法错误的是
A．该曲线有两处pH突变，突变分别出现在V=5mL和V=20mL处
B．在0~5mL区间，发生的反应是
C．
D．在5~20mL区间，HB-的物质的量一直在增加
12．某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法不正确的是
A．盐桥中K+向Y极移动
B．电路中流过7.5mol电子时，产生标准状况下N2的体积为16.8L
C．电流由X极沿导线流向Y极
D．Y极发生的反应为2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，Y极周围pH增大
13.乙酸蒸汽催化重整制氢过程中的主要反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
将一定比例的乙酸、水和 的混合气体以一定流速通过装有催化剂M的反应管，乙酸转化率、氢酸比 与温度的关系如题13 图所示。若仅考虑上述反应，下列说法正确的是
A.时，反应管出口气的
用催化剂M催化重整制氢的最佳温度范围约为
后，氢酸比下降的主要原因是温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ正向进行程度均减小
D. 该过程深入研究的方向之一是寻找对反应Ⅱ选择性更高的催化剂
14.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）
A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 B．c点对应NaOH溶液的体积为48mL
C．b点与a点的差值为0.075mol D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5∶3
三、非选择题（共52分）
15．（11分）市售的溴(纯度)中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：
(1)装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为 ；溶液的作用为 ；D中发生的主要反应的化学方程式为 。
(2)将D中溶液转移至 (填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成的离子方程式为 。（2分）
(3)利用图示相同装置，将R和固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为 和 。
(4)为保证溴的纯度，步骤(3)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以计)，则需称取 (用含m的代数式表示)。（2分）
(5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用 ，滤液沿烧杯壁流下。
16．（11分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ．以和为原料合成尿素的反应为：，该反应为放热反应。
(1)上述反应中，有利于提高平衡转化率的措施是__________(填序号)。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：
第一步：
第二步：
①合成尿素总反应的热化学方程式为 。
②第一步反应速率较快的理由是 。
Ⅱ．以和催化重整制备合成气：，在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2在一定条件下发生反应：，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
(3)若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是_________(填序号)。
A．反应速率： B．同时断裂键和键
C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器中混合气体的密度保持不变
(4)由图可知，Y点速率 (填“>”、“<”或“=”，下同)；容器内压强P1 P2.
(5)已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp= (用含P2的代数式表示)。
17.（8分）完成下列反应的热化学方程式。
(1)沼气是一种能源，它的主要成分是( 常温下， 完全燃烧生成( 和液态水时，放出445 kJ 热量，则热化学方程式为 。
(2)已知 完全燃烧生成 和 的燃烧热 写出表示 的燃烧热的热化学方程式： 。
(3) 乙烷在一定条件可发生如下反应： 相关物质的燃烧热数据如表所示：
物质 C H (g) C H (g) H (g)
燃烧热△H/(kJ·mol ) -1 560 -1 411 -286
则
(4)已知:
18.（11分）镍及其化合物在化工生产中有广泛应用。某实验室以工业废弃的 NiO催化剂(含有、CaO、CuO、BaO 等杂质)为原料制备 的实验流程如图：
已知：常温时 不能氧化 有关氢氧化物开始沉淀的 pH 和完全沉淀的 pH 如表所示。
氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH) Ni(OH)
开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7
完全沉淀的pH 3.7 9.7 9.2
(1)基态 Fe原子电子排布式为 。
(2)滤渣的主要成分为 。
(3)实验室中通过操作 A除去不溶性杂质用到的玻璃仪器有 。
(4)加入 的目的是 ；调pH的范围是 。
(5)加入 NaF 的目的是进一步除去 时，
(6)“氧化”过程中加入的试剂 X 可以是NaClO、K S O 、KMnO 等,写出加入 反应生成 NiOOH 的离子方程式: 。
19.（11分）过硫酸氢钾复盐( K2SO4· KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NOx、SO2等废气脱除剂。某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图：
（1）在“转化”中，用冰水浴冷却，原因是 。浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸(H2SO5)，写出此反应的化学方程式 。
（2）已知H2SO5为一元强酸。结晶操作中，加入K2CO3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，该过程的离子反应方程式为 ；操作中，K2CO3溶液需分批缓慢加入，目的是 。过硫酸氢钾复盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如右图所示。则该过程适宜的条件是 。
（3）过滤后，用无水乙醇洗涤沉淀，目的是洗除晶体表面的杂质和 。
（4）烘干产品时，用红外灯低于40℃烘干，可能的原因是 。
2023级高二年级第一学期期中考试
化学参考答案
一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B A D B C D A C
二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
题号 9 10 11 12 13 14
答案 CD AC BC BC A BC
三、非选择题（共52分）
15.（11分）(1)直形冷凝管 除去市售的溴中少量的
(2)蒸发皿
(3)液封 降低温度
(4)
(5)玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处
16.（11分）(1)B
(2) 第一步的活化能小
(3)BC
(4) > <
(5)
17.（8分）
18.（11分）
(2)漏斗、玻璃棒、烧杯
(3)将溶液中 氧化为
19.（11分）
（1）浓硫酸与H2O2溶液混合时，大量放热，温度高，H2O2易分解 H2SO4 +H2O2 H2SO5 +H2O
（2）10K＋+5CO32－+4SO42－+4HSO5－+12H＋＝5CO2↑+2[K2SO4· KHSO4·2KHSO5]↓+5H2O 控制加入的K2CO3的量，避免反应过于激烈 0℃、pH=2左右
（3）便于晶体干燥
（4）产品在40℃以上易分解
