江西省上饶市婺源县文公中学2024-2025学年高三上学期十一月化学测试卷
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是
A．该种分类方法是交叉分类法 B．标准1是根据所含物质的种类
C．标准2是根据所含元素的种类 D．类别1是混合物，类别2是单质
2．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．碳酸镁和盐酸反应：+2H+= CO2↑+H2O
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．铁与盐酸的反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
D．氧化镁与稀硝酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
3．已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素，N的原子序数等于Y和Z的原子序数之和。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：
B．Z、M的简单离子的半径大小关系：
C．M、N与Z形成的化合物都属于离子晶体
D．M、N的最高价氧化物的水化物之间可以反应
4．某溶液中大量存在以下五种离子：、、、、，其物质的量之比为，则M可能为(已知在酸性环境中表现出较强的氧化性)
A． B． C． D．
5．溴化物介导的以水为氧源的烯烃光电化学环氧化反应，转化效率和选择性高达100%，反应过程中未使用含贵金属的催化剂或有毒氧化剂，为生产增值化学品和太阳能燃料发电提供了一种节能环保的方法，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A．添加的溴化物只起导电作用
B．极附近溶液降低
C．极的电极反应式为
D．生成时外电路理论上转移电子
6．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动过程中，没有运用相应化学原理的是
选项 劳动过程 化学原理
A 技师向模具注入钢水前将模具充分干燥 铁高温下会与水蒸气反应
B 农民夏天用施肥后，用土盖住化肥 温度高时易分解
C 科学家利用制作各种芯片 的熔点高、硬度大
D 工人利用铝热反应焊接钢轨 铝热反应放出大量的热
A．A B．B C．C D．D
7．测定中和反应的反应热，室温下量取50 mL 0.5 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液于下图装置进行实验。下列说法中不正确的是
A．NaOH溶液略微过量，是为了保证盐酸被完全中和
B．量取盐酸的体积时仰视读数，会使反应热测定结果偏小
C．实验需要记录反应前溶液初始温度及反应后溶液达到的最高温度
D．玻璃搅拌器上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用
8．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是
A．ΔH＜0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向
C．反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
D．一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
9．已知反应N2O4(g)2NO2 (g) ΔH>0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在不同温度下随压强的变化曲线如图。下列说法正确的是
A．温度：T1
C．反应速率：vb
选项 实验目的 实验操作
A 检验苯中是否含有甲苯 向试样中加入酸性溶液，振荡观察溶液是否褪色
B 验证配体、与间存在配位平衡移动 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色
C 探究蔗糖水解产物是否具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，充分反应后向所得水解液中滴入少量新制，加热
D 制备[]晶体 向溶液中滴加氨水至产生的沉淀溶解，再加入95%乙醇溶液，产生深蓝色沉淀，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．硼氢化钠()水解法能以水为原料获取氢气。该反应需要有催化剂才能实现，其微观过程如下图所示。
下列说法正确的是
A．制氢过程中涉及非极性共价键的断裂和生成
B．总反应方程式为
C．向水中加入，对水的电离平衡起抑制作用
D．若用代替，则反应后生成气体组成为和HD
12．下列离子方程式符合反应事实的是
A．氯化铜溶液中滴入过量氨水：
B．磁性氧化铁溶于溶液：
C．用食醋处理水垢中的氢氧化镁：
D．溶于水产生：
13．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键
B 向溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强
C 将固体加入到酸性溶液中，充分振荡 溶液变为紫红色 具有氧化性
D 将与晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应活化能比逆反应的小
A．A B．B C．C D．D
14．从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是
A．歼－20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料
B．人民币票面文字处采用了含Fe3O4的磁性油墨，Fe3O4常用作红色颜料
C．北斗卫星上使用的硅太阳能电池阵，利用SiO2将太阳能转化为电能
D．神舟十七号返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）二氧化氯气体常用于自来水消毒和果蔬保鲜等。目前较为广泛的制备的原理是在酸性条件下，与反应生成HCOOH和。用下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放并对其氧化性依次进行研究。
已知：易溶于水但不与水反应，气体浓度较大时易分解(爆炸)，实验室用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体。
（1）仪器Ⅲ的名称为 。（1分）
（2）仪器Ⅱ的作用是 。（2分）
（3）请写出甲中制备的化学方程式 。（3分）
（4）根据实验原理和目的，上述装置的连接顺序为：ea (填接口字母)。（1分）
（5）能否用排空气法来收集 (填“能”或“否”)；（1分）原因是 。（3分）
（6）下列有关说法正确的是 。（2分）
A．装置乙主要用于检验是否有生成
B．仪器e中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的
C．在相同条件下，等质量的的氧化能力(即转移电子数的多少)是的2.5倍
（7）自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取100.0mL水样，加入足量酸化的碘化钾溶液充分反应，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定碘单质(，达到滴定终点时用去标准溶液，测得该水样中的含量为 。（2分）
16．（14分）溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：
制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32gCuSO4和23gNaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称 。（1分）
（2）装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是 。（3分）
（3）写出装置乙中发生反应的离子方程式： ，（3分）该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为 。（2分）
（4）丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是 。(填标号) （1分）
（5）洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是 ，（2分）洗涤的操作方法是 。（3分）
（6）最后经洗涤、干燥得到22.6g产品，则该实验的产率是 。(保留三位有效数字)
17．（15分）（二氯化一氯五氨合钴）是一种易溶于热水、常温下难溶于水和乙醇的紫红色晶体。因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到人们的关注。
某化学兴趣小组完成了部分该实验的实验报告：
化学实验报告
题目：制备
一、实验步骤
Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，充分搅拌下，分批次加入晶体，得到沉淀。
Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量溶液，得到溶液。
Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。
Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到产品。
查阅资料显示：
二、实验装置（部分）
三、实验反思
（1）仪器a的名称是 。（1分）
（2）本实验涉及钴配合物的配体有 （填化学式），（1分）步骤Ⅱ所得钴配合物溶液中外界离子的检验方法是 。（2分）
（3）本实验应在通风橱中进行，原因是 。（2分）
（4）步骤Ⅰ中分批次加入晶体，原因是 。（2分）
（5）步骤Ⅱ中加入双氧水的目的是 ；（1分）步骤Ⅲ中加入适量浓盐酸的目的是 。（2分）
（6）步骤Ⅳ洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。其中，乙醇洗涤的目的是 。（2分）
四、数据处理
评分标准：（已知：产率）
产率
评分等第 需努力 良好 优秀
（7）通过计算判断该兴趣小组本次实验的评分等第 。（写出计算过程）（2分）
18．（14分）Ⅰ．回答下列问题：
（1）用系统命名法命名其名称为 。（1分）
（2）3-甲基-2-戊烯的结构简式为 。（2分）
Ⅱ．乙炔是重要的化工原料。某同学在实验室以乙炔和等为原料制备少量四溴化乙炔，实验装置（夹持装置已省略）如图所示。（已知：四溴化乙炔的熔点为1℃，沸点为244℃，密度为，难溶于水。）
（3）装置A中橡皮管的作用是 。（2分）
（4）制备乙炔的化学方程式是 ，（2分）除杂装置B中所盛放的试剂是 。（1分）
（5）装置C表明已反应完成的现象是 ；（2分）反应后的体系含有多种物质，依次用稀的碳酸钠溶液和水洗涤反应后的混合液静置分液，干燥有机相，通过 （填操作名称）（2分），可获得纯净四溴化乙炔。
（6）乙炔可以用于合成聚氯乙烯，流程为：乙炔有机物聚氯乙烯，①的反应类型为 ，（1分）②的化学方程式为 。（1分）
参考答案
1．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
2．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
3．【答案】C
【知识点】原子结构与元素的性质；氢键的存在对物质性质的影响；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
4．【答案】A
【知识点】离子共存
5．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
6．【答案】C
【知识点】铵盐；硅和二氧化硅；铁的化学性质；探究铝热反应
7．【答案】B
【知识点】中和热；中和热的测定
8．【答案】D
【知识点】焓变和熵变
9．【答案】B
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线；弱电解质在水溶液中的电离平衡
10．【答案】C
【知识点】配合物的成键情况；化学平衡的影响因素；苯的同系物及其性质；蔗糖与淀粉的性质实验
11．【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；水的电离
12．【答案】A
【知识点】配合物的成键情况；铁的氧化物和氢氧化物；离子方程式的书写；钠的氧化物
13．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应；化学实验方案的评价；醛的化学性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
14．【答案】D
【知识点】高分子材料
15．【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2）导气兼冷凝回流
（3）
（4）bfgcdh
（5）否；收集二氧化氯达到一定浓度时易分解爆炸
（6）B
（7）675
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；制备实验方案的设计
16．【答案】（1）分液漏斗
（2）Na2SO4固体与浓硫酸反应的实质是+2H+=SO2↑+H2O，而98%硫酸中主要以H2SO4分子形式存在，且水很少，Na2SO4、浓硫酸大部分未电离，若硫酸浓度过低，则二氧化硫在水中溶解的较多，不利于SO2逸出；
（3）2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=+2CuBr↓+4H+；水浴加热
（4）a
（5）防止CuBr被氧化；用玻璃棒引流，注入SO2的水溶液，直至没过CuBr沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复上述步骤两到三次
（6）78.5%
【知识点】二氧化硫的性质；常用仪器及其使用
17．【答案】分液漏斗；NH3、Cl 、H2O；取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明外界离子是Cl 。；需要使用浓氨水、浓盐酸这种有毒易挥发的物质；控制化学反应进行的速率，避免其反应过快；将钴元素由+2价氧化为+3价；增大溶液中氯离子浓度，使该反应[Co(NH3)5Cl]2++H2O[Co(NH3)5H2O]3++Cl 逆向移动生成二氯化一氯五氨合钴沉淀；除去晶体表面的水分；根据钴原子守恒，产率为：，等第为良好
【知识点】配合物的成键情况；制备实验方案的设计
18．【答案】3，3，4三甲基己烷；；平衡压强，使液体顺利滴下； ；硫酸铜溶液；上下两层液体均变为无色透明且几乎不再吸收乙炔气体；蒸馏；加成反应；
【知识点】有机化合物的命名
