厦门外国语学校2024-2025学年第一学期高一期中考试
化学学科试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分为100分。考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上作答无效。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量
第Ⅰ卷
一、单选题（每题只有一个正确答案。每题3分，15题，共45分）
1．中华古诗文华丽优美且富含哲理。以下诗句中包含氧化还原反应的是（ ）
A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰
C．千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2．下列变化中，需要通过加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．紫色石蕊变红色的溶液中：
B．的溶液中：
C．无色透明溶液中：
D．澄清透明溶液中：
4．下列物质的分类中，正确的是（ ）
选项 酸性氧化物 碱 盐 混合物
A 氢氧化铁胶体
B 氯水
C 纯碱 稀盐酸
D
A．A B．B C．C D．D
5．2015年10月6日，中国浙江籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”。“青蒿素（分子直径）能溶解于乙醇、乙醚”，下列关于“青蒿素”的说法正确的是（ ）
A．在乙醇中形成的分散系属于悬浊液 B．分子直径比小，能透过半透膜
C．“青蒿素”分子不能透过滤纸 D．在乙醇中形成的分散系具有丁达尔效应
6．配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如图：下列说法中错误的是（ ）
A．“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
B．所配制的溶液中为
C．“操作3”加蒸馏水至容量瓶刻度线时，再进行“操作4”
D．“操作2、3”中玻璃棒均起引流作用
7．设为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．将通入到水中，则有
B．溶液完全转化可制得个胶粒
C．与足量的二氧化碳反应转移的电子数为
D．标况下，与所含氢原子个数均为
8．下列有关反应的化学方程式或离子反应方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中通入
B．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：
C．和水的反应：
D．碳酸氢钙溶液和过量澄清石灰水：
9．侯氏制碱法涉及反应：，氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备，下列装置能达到实验目的的是（ ）
A.制备 B.制备 C.分离出 D.制备固体
A．A B．B C．C D．D
10．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，如图为钠及其化合物的“价—类”二维图。下列有关叙述正确的是（ ）
A．物质①易得到电子，在反应中表现为还原性
B．可以选用溶液来鉴别溶液和溶液
C．中学常见的物质②有两种，其阳离子和阴离子的个数比均为
D．碳酸氢钠属于酸式盐，所以水溶液呈酸性。
11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 结论
A 测定同温下醋酸和盐酸的导电性，盐酸的导电性较强 酸性：盐酸大于醋酸
B 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体 该溶液中一定含有
C 将通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色 氯气具有酸性和漂白性
D 向某溶液中先加入盐酸，无明显实验现象，再滴加溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
12．工业生产中除去电石渣浆（含）中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．由上述转化过程知，氧化性：
B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
C．过程Ⅰ后溶液碱性减小
D．将上清液中的（浓度为）转化为，理论上共需要
13．用氧化尿素制备水合肼的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。②氯气与烧碱在低温下生成，在较高温下生成.③具有强还原性，
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴
B．已知肼是二元弱碱，溶于水可以发生与氨水类似的电离，则肼的第一步电离为
C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入溶液中
D．步骤Ⅱ反应的离子方程式为
14．铋酸钠是一种新型的光催化剂，已知：元素铋价态为价时较稳定，无色，铋酸钠无色，难溶于水。湿润的淀粉试纸置于空气中也会缓慢变蓝色；碘单质可被强氧化剂氧化生成。现取一定量稀硫酸酸化的溶液，向其中依次加入下列物质，对应的现象如表所示：
加入的物质 ①适量铋酸钠 ②过量双氧水 ③适量淀粉溶液
实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色
下列结论错误的是（ ）
A．实验①中反应的离子方程式为
B．实验②中还原产物与氧化产物物质的量之比为
C．实验③中不能说明的氧化性比强
D．向淀粉溶液中加入过量铋酸钠溶液，所得溶液不一定变成蓝色
15．已知：将通入适量溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：。则通入溶液的产物中可能有中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的时，下列说法错误的是（ ）
A．与碱的反应中，既是氧化剂又是还原剂
B．参加反应的物质的量为
C．若某温度下，反应后，则溶液中
D．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为
第Ⅱ卷
二、填空题（共四大题，55分）
16．（14分）现有下列10种物质：①铜 ② ③溶液 ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧熔融 ⑨ ⑩酒精溶液。按要求填空：
（1）上述物质属于电解质的有____________，非电解质有________，给定状态下能导电的有__________（填序号）。
（2）写出下列反应的离子反应方程式：
①过氧化钠和足量水____________________________________________。
②酸性高锰酸钾滴入硫酸亚铁溶液，紫色褪去________________________________________________________。
（3）向含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。段电导率逐渐减小，是因为________________________________________________（用离子反应方程式解释）。C点呈____________（填酸性、碱性、中性）。
（4）将一定量干燥的和混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为，则该混合气体中与的物质的量之比为________，该混合气体的平均摩尔质量为________________。
17．（3分）
Ⅰ．请回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组用化学沉淀法去除质量分数为的粗盐中的和，从粗盐制得精盐的过程如图：
①试剂Ⅱ为________________________，作用是______________________________________，操作的名称为________________。
②整个过程中会用到如图哪些仪器______________________________（填名称）。
③下列说法正确的是____________。
A.不考虑实验损耗，最终获得的的物质的量为
B.从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液
C.盐酸的作用：
D.若加入盐酸过量，会导致制备出的氯化钠不纯
Ⅱ．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为（忽略水的电离）。已知 回答下列问题
阳离子
阴离子
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①取该无色溶液，加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，无气体生成。
②滴加几滴氨水（溶质为）有沉淀生成。
③另取原溶液加入过量盐酸，无气体生成，溶液无明显现象。
④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。
（1）检测到该溶液中含有，则一定还含有的离子有__________________________________________________________，一定不含有的离子有______________________________________________________________，步骤②中发生的离子反应为________________________________________________________。
（2）若向原溶液加入等体积的溶液，溶液中的溶质为________________。
18．（14分）亚氯酸钠是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠为原料制备粗品的工艺流程如图所示：按要求作答。
已知：①纯易分解爆炸，空气中的体积分数在以下比较安全；为强酸；②在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；③含水受热易分解。
（1）“酸溶”步骤需溶液，若由浓溶液配制，则需用量筒量取浓溶液的体积为____________________，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有____________（填字母）。
A.用量筒量取溶液时，仰视量筒的刻度线
B.用量筒量取溶液后未洗涤量筒
C.溶解时未冷却至室温就把硫酸转移至容量瓶中
D.定容时仰视容量瓶刻度线
（2）试剂可以选择____________（填字母序号）。
. .浓硝酸 . .
（3）反应Ⅱ的化学反应方程式为______________________________________________________________。
（4）整个历程中氧化性最强的物质为____________________。
（5）下列关于上述流程的说法中，合理的是______________（填字母序号）。
.反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气 .反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是
.反应Ⅱ中应过量 .溶解步骤可用盐酸代替硫酸
（6）二氧化氯泡腾片（有效成分为和）也是一种用途广泛的消毒用品，将1片（规格为/片）二氧化氯泡腾片溶于水中，得到溶液，请写出相应的离子反应方程式：____________________________________________________。
（7）检验发现制备的中含有，出现这种杂质的可能原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（8）是一种黄绿色的气体。铬的一种固体氧化物与固体在高温条件下反应，只生成和铬酸钾固体三种产物。若该反应中转移电子，生成气体共________。
19．（14分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应实验装置如图（夹持装置略）：
资料：ⅰ.一定条件下被或氧化成（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。
ⅱ.浓碱条件下，可被还原为。
ⅲ.溶液中氢氧根离子浓度越大，碱性越强。的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。
序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
物质 水 溶液 溶液
通入前C中实验现象 得到无色溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 产生白色沉淀，在空气中慢慢变成棕黑色沉淀
通入后C中实验现象 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
（1）配平装置中发生的化学反应方程式，并用双线桥标出电子得失数目。
氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________________________。
（2）可选用的试剂______________（填标号）。
. . . .
（3）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色，被还原的元素为____________。
（4）根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用离子反应方程式表示通入氯气可能导致溶液碱性减弱的原因______________________________________________，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深，溶液紫色变为绿色的离子方程式为________________________________________________________，溶液绿色缓慢加深，原因是被__________________（填“化学式”）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入水，溶液紫色缓慢加深的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【参考答案】
厦门外国语学校2024-2025学年第一学期高一期中考试
第Ⅰ卷
一、单选题（每题只有一个正确答案。每题3分，15题，共45分）
1．D 2．D 3．D 4．B 5．D 6．B 7．C 8．D 9．C 10．C 11．D 12．D 13．C 14．A 15．D
第Ⅱ卷
二、填空题（共四大题，55分）
16．（1） ②⑤⑦⑧⑨（1分）； ④⑥（1分）； ①③⑧（1分）
（2） ；
（3） ； 碱性（1分）
（4） ；
17．Ⅰ ① 足量碳酸钠溶液（1分）； 除去过量的钙离子和钡离子（1分）； 蒸发结晶（1分）
② 漏斗 蒸发皿 玻璃棒（2分）
③ （1分）
Ⅱ （1） 、和、（2分）； （2分）； （2分）
（2） （1分）
18．（1） （2分）； D（1分）
（2） （1分）
（3） （2分）
（4） （1分）
（5） （2分）
（6） （2分）
（7） 由于过量，和反应物（混合溶液）反应生成硫酸钠，因此检验发现制备的中含有。（1分）
（8） 15（2分）
19．（1） （3分，配平2分，双线桥1分）； （1分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（4） （2分）； （2分）； （1分）； 加水稀释后，悬浊液碱性减弱，氧化性增强，将氧化为（写离子方程式也可）（1分）
