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四川省2024—2025学年上学期期中调研测试
高二化学试卷
试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.考查范围：选择性必修1第一章至第三章第一节。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.能源的转化为人类生产生活提供了动力。下列物件在工作过程中主要发生化学能与热能的转化的是（）
A B C D
硅太阳能电池板 自热火锅发热包 风力发电机 新能源汽车电池
2.勒夏特列原理广泛存在于生产、生活中。下列操作或现象与平衡移动原理无关的是（）
A.夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫
B.在制备乙酸乙酯过程中，加入过量的乙醇
C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集气体
D.月饼中添加由铁粉、氯化钠和活性炭等组成的脱氧剂
3.1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下用空气中的氧气和氯化氢反应制氯气的方法，其原理可表示为。在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）
A. B.
C. D.
4.太空“冰雪”实验是将过饱和醋酸钠液体迅速结晶，形成热的“冰球”。下列有关说法正确的是（）
A.醋酸钠在水中不能全部电离 B.析出的晶体属于共价化合物
C.醋酸钠在熔融状态下不导电 D.结晶形成冰球是一个放热过程
5.已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于（）
A. B. C. D.
6.NOCl（亚硝酰氯）常被用作催化剂、合成清洁剂等。在密闭反应器中充人和发生反应：。实验测得反应速率与时间关系如图所示。时刻改变的一个条件可能是（）
A.升高温度 B.增大NOCl浓度 C.加入催化剂 D.增大压强
7.下列事实能证明是弱电解质的是（）
A.受热易分解
B.溶液可以使石蕊试液变红
C.稀溶液中存在和
D.溶液的导电性弱于溶液
8.已知在催化下发生分解反应的能量变化如图所示，第一步反应的离子方程式为。下列说法错误的是（）
A.是在存在下发生分解反应放出的总能量
B.第二步反应为
C.断裂的化学键吸收的能量大于断裂与的化学键吸收的总能量
D.是第二步反应逆反应的活化能
9.已知：①
②
③
④
下列叙述错误的是（）
A.的燃烧热
B.等物质的量的物质完全燃烧放出热量：
C.比稳定
D.
10.戊二酸（用表示）是一种常见的二元有机弱酸，用作合成树脂、合成橡胶聚合时的引发剂。常温下，不断加水稀释的溶液，下列各量始终保持增大的是（）
A. B. C. D.
11.根据下列操作及现象不能得到相应结论的是（）
选项 操作及现象 结论
A 向溶液中滴加5滴溶液，黄色加深 （橙色）（橙色），平衡转化率增大
B 向量热计的内筒中加入硫酸，再加入溶液，测量反应后体系的温度，测得该反应放出的热量大于0.573kJ（实验前已分别测量酸和碱的温度） 稀硫酸与发生中和反应生成0.01mol液态水，还生成沉淀，额外放出热量
C 其他条件相同，溶液和溶液反应，溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率减小
D 向双氧水中加入0.5g铁红，产生气泡速率加快（反应后铁红仍为0.5g） 铁红能做双氧水分解反应的催化剂
12.时，向刚性密闭容器加入足量铁粉和1mol的水蒸气，发生反应：，达到平衡后，固体增重12g。下列说法错误的是（）
A.平衡后移走FeO，平衡不移动
B.700℃时，该反应平衡常数
C.平衡后再通入1mol水蒸气，再次达到平衡时水蒸气的转化率降低
D.断裂键的同时断裂键，此时正、逆反应速率相等
13.三氯氧钒（）主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂。合成原理是(g)。在密闭反应器中充入足量、和发生上述反应，测得平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是（）
A.X代表压强
B.
C.平衡常数：
D.b点时的正反应速率大于c点时的逆反应速率
14.温度下，向1L恒容密闭容器中充入一定量的0.1molCO和适量气体，发生反应：，达到平衡1，升高温度为，混合气体颜色加深。温度下，达到平衡2后，再调节与的比例，测得反应平衡时体系中、与关系如图所示。下列叙述正确的是（）
A.该反应
B.曲线代表
C.过程中平衡常数增大
D.M点时，再向体系中充入和0.1molCO，平衡不移动
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）硫酸铁在化学实验中应用广泛。某小组利用硫酸铁进行如下实验：
实验（一）测定Fe和发生归中反应的反应热。
（1）配制溶液。称取一定量固体溶于适量硫酸溶液中，加水稀释至250mL。下列仪器中，完成本实验一定不需要选择的是______（填字母）。
ABCD
（2）为测定的焓变，甲同学设计了如下实验方案i。
方案 操作
i 在如图所示的简易量热器中加入2.8g铁粉，再加入中配制好的溶液，测定放出热量；计算反应热为
①本实验中“搅拌”的操作方法是______
②乙同学认为甲同学设计的实验方案测得的结果误差较大，判断依据是____________。基于相关原理，乙同学重新设计了优化的实验方案ii。
方案 操作
ii 第1步，在如图所示的简易量热器中加入2.8g铁粉，再加入溶液，测定放出热量，计算得到生成时的反应热为第2步，在如图所示的简易量热器中加入3.2g铜粉，再加入（1）中配制好的溶液，测定放出热量，计算得到消耗时的反应热为
根据方案ii测定结果计算：______。（用含、的代数式表示）
实验（二）探究影响Cu和反应速率的外界因素。
实验 纯铜粉质量/g 体积/mL 水体积/mL 水浴温度/℃ 测定铜粉完全溶解所用时间/min
Ⅰ 0.3 60 0 35℃
Ⅱ 0.3 50 35℃
Ⅲ 0.3 60 0 45℃
（3）上述反应的离子方程式为______；实验中，______。
（4）设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是______。
（5）实验结果：，由此可推出的实验结论是______。
16.（14分）时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题。
弱酸 电离平衡常数（25℃）
HA
、
HC
、
（1）时，浓度均为的下列四种溶液中最大的是______（填字母）。
A.HA B. C.HC D.
（2）写出分步电离的电离方程式：______。
（3）时，等体积、电离出的相同的HA和HC溶液分别与形状完全相同的足量Zn粒反应生成：
①起始时，两溶液中：______（填“>”“<”或“=”，下同）。
②生成的起始速率：______
③反应完全后，生成的质量：______。
（4）计算时的平衡常数______-
（5）向NaC溶液中加入少量的离子方程式为______
17.（14分）甲醇不但是重要的化工原料，还是优良的能源和车用燃料。某科研小组设计如下合成工艺：
已知：反应器A中发生反应晍；
反应器B中发生反应Ⅱ为。
（1）由和水蒸气制备的热化学方程式为______
（2）和分别以、的流速进入反应器A，在出口处测得以的流速流出（设气流速率保持不变）。计算用表示的反应速率为______
（3）在恒温恒容的密闭容器中仅发生反应Ⅰ，下列情况不能说明该反应到达平衡状态的是______（填字母）。
A.容器内气体的总压强保持不变
B.容器内气体的平均密度保持不变
C.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
D.容器内的体积分数保持不变
（4）假设在冷凝器中分离出的M只含有一种物质，M的化学式为______。
（5）①时，假设进入反应器B的混合气体只有1molCO和，反应一段时间后达到平衡，测得平衡体系中的体积占总体积的，则CO的平衡转化率为______。
②时重复实验，测得体系中CO的平衡转化率为，则______（填“>”或“<”），理由为______。
18.（15分）的捕集与转化是“碳达峰、碳中和”的有效途径，利用和制备合成气的原理如下：
①
②
在恒压为，起始时条件下，和的平衡转化率与温度关系如图所示。
回答下列问题：
（1）曲线乙代表______（填化学式）的平衡转化率与温度关系，判断依据是______。
（2）反应①正反应在______（填字母）条件下能自发进行。
A.较低温度 B.较高温度 C.任意温度
（3）根据图中信息，随着温度升高，体系中物质的量变化趋向是______（填字母），理由是______
A.一直增大 B.一直减小 C.先增大，后减小 D.先减小，后增大
（4）若在反应器中充入和仅发生反应①制备合成气体CO、，则下列措施能提高合成气平衡产率的是______（填字母）。
A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强
（5）800K时，反应开始经过达到平衡状态，CO的体积分数为______。此温度下，用平衡分压计算反应①的压强平衡常数______。（已知：是用各气体物质的分压代替浓度来计算的平衡常数，）
四川省2024—2025学年上学期期中调研测试
高二化学参考答案
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】（1）AB（2分，选对1个得1分，多选或错选不得分）
（2）①上下移动玻璃搅拌器（1分）
②铁粉过量，且硫酸铁溶液中含硫酸，铁粉与硫酸反应会有气体生成，对实验造成干扰（2分，答到Fe会与稀硫酸反应即可得2分）（2分）
（3）（2分，物质错误不得分，未配平扣1分）10（2分）
（4）探究浓度对反应速率的影响（2分，合理即可）
（5）其他条件相同（1分），升高温度，反应速率增大（1分）
16.【答案】（1）D（2分）
（2）、（2分，写对1个得1分，未写“ ”不得分）
（3）①=（2分）②=（2分）③<（2分）
（4）600（或，2分）
（5）（2分，物质错误不得分，未配平扣1分）
17.【答案】（1）（2分，物质或数据错误不得分，漏写物质状态或单位扣1分，未写“ ”不扣分）
（2）（2分，漏写单位扣1分）
（3）B（2分）（4）（2分）（5）①50%（2分，写0.5也给分）
②<（2分）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小（2分，合理即可）
18.【答案】（1）（1分）反应①中和的平衡转化率相等，反应②又消耗了，故相同温度下，平衡转化率大于（2分，合理即可）
（2）B（2分）（3）A（2分）根据图中数据可知，反应①生成的物质的量比反应②消耗的物质的量多（2分，合理即可）
（4）A（2分）（5）25%（2分，写（0.25或也给分）（2分）
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