课题2 金属的化学性质（第1课时）课后作业
【基础达标】
1.下列说法中正确的是（ ）
A．镁条暴露在空气中表面不会变暗
B．铁丝能在空气中剧烈燃烧
C．铝能在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜
D．铜在氧气中加热表面会变红
2．铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了 ,同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀, ②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是（ ）
A．① B．② C．③ D．①②③
3．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是（ ）
①铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色变成浅绿色 ③铁钉质量减轻 ④液体质量减轻
A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④
4．生产单质硅过程中的一个重要反应为SiO2+2CSi+2CO↑，该反应的基本类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应
5．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．“相信科学，反对迷信”，作为中学生应当积极倡导。金光闪闪的“假金元宝”实际上是含铜和锌的合金，对于真假金元宝的鉴别，你认为下列方法不可行的是（ ）
A．用火烧 B．看颜色
C．测密度 D．加入稀硫酸
7．《天工开物 五金》关于黄金有下列记载：“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更……凡金性又柔，可屈折如枝柳……凡金箔每金七厘，造方寸金一千片”。下列说法错误的是（ ）
A．黄金的化学性质活泼
B．黄金的硬度较小
C．黄金制成金箔发生了物理变化
D．黄金是一种古老而珍贵的金属
8．已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属化学活动性大小关系为（ ）
A．甲>乙>丙 B．乙>丙>甲 C．丙>甲>乙 D．丙>乙>甲
9．黄铜是由铜锌组成的合金，其颜色与黄金相似。黄铜属于 (填“混合物”或“化合物”)，有些不法分子将黄铜假冒金元宝骗取钱财，你帮助别人鉴别的方法是(用化学方程式表示)： 。
10．某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下：
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100
充分反应后剩余固体质量（g） 43.5 37 35 n
请回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，n的数值应该为________；
（2）黄铜样品中铜的质量分数为________；
（3）计算第1次加入稀硫酸后产生的氢气的质量。（写出计算过程）
【能力提升】
11．在托盘天平左右两盘各放相同的过量稀盐酸，天平平衡。将金属Zn和X的混合物放入左盘稀盐酸中，同时将等质量的金属Mg放入右盘稀盐酸中，反应结束后，天平仍保持平衡，则金属X可能是（ ）
A．Al B．Ag C．Fe D．Cu
12．将等质量的甲、乙两种金属，分别与足量等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列选项中的金属甲和乙与图像相符的是（ ）
A．甲是镁，乙是锌 B．甲是锌，乙是铁
C．甲是铝，乙是铜 D．甲是铁，乙是镁
13．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g锌，镁和锌全部反应而消失后，天平的指针（ ）
A．偏向加锌的一边 B．偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的位置 D．左右摆动，不能停止
14．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用
15．“嫦娥”揽月、 “祝融”探火、 “羲和”逐日、 “北斗”指路、“天和”遨游星辰。。。。。中国从航天大国迈向航天强国。2024年 4月 25日20时59分，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F 遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。神舟十八号飞船很多部件都用到了哈尔滨制造的铝合金，如轨道舱壳体结构、返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效的减轻飞船的重量。请结合上述内容，回答下列问题：
(1)金属铝有很好的抗腐蚀性能的原因是 (写化学方程式)。
(2)铝合金属于 (填“混合物”或“纯净物”) 。
(3)铝合金的优良性能有___________(填字母) 等。
A．密度小、硬度大 B．强度高、抗腐蚀性差
(4)铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温时通过置换反应制取铁，同时生成氧化铝。此反应的化学方程式为 ，反应前后铝元素的化合价变化为 。
(5)在神舟十八号飞船上，主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池。电池放电过程的能量转化为 。
16．按下图组装好装置。实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头。
(1)实验目的是 。
(2)为达到实验目的，两胶头滴管中的稀盐酸与稀硫酸具有相同的 （填序号）。
A．体积 B．溶质质量分数 C．氢离子浓度（pH）
(3)装置中长玻璃导管的作用是 。
(4)拓展：Cu不与稀盐酸、稀硫酸发生反应，而与稀硝酸可以反应。在Cu与稀硫酸的混合体系中，添加（填序号） ，可使Cu溶解。
A．AgCl B． C．
【直击中考】
17．（2024·四川德阳·中考真题）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是（ ）
A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D．反应结束后Zn一定有剩余
18．（2024·四川巴中·中考真题）钛镍合金因其形状记忆效应，广泛用于航天领域，在我国空间站建设中起到了至关重要的作用。工业生产钛的过程涉及到如下反应：
①
②
(1)反应①中X的化学式为 。
(2)反应②的基本反应类型是 反应。
19．（2023·宜昌）小民同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有金属锌的烧杯中加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
(1)充分反应后生成氢气的质量是______g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
答案和解析
【基础达标】
1.下列说法中正确的是（ ）
A．镁条暴露在空气中表面不会变暗
B．铁丝能在空气中剧烈燃烧
C．铝能在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜
D．铜在氧气中加热表面会变红
【答案】C
【解析】A、镁条在空气中会发生氧化反应，变暗，故选项说法错误；
B、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误；
C、铝的化学性质活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，故选项说法正确；
D、铜丝在空气中加热表面会逐渐出现黑色固体，故选项说法错误。
故选C。
2．铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了 ,同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀, ②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是（ ）
A．① B．② C．③ D．①②③
【答案】C
【解析】①因为铝的化学性质很活泼，所以易被锈蚀，故说法错误；
②合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属，故说法错误；
③由于铝与氧气生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易于被腐蚀，故说法正确。
故选C。
3．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是（ ）
①铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色变成浅绿色 ③铁钉质量减轻 ④液体质量减轻
A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④
【答案】B
【详解】把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，铁钉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为：，现象是铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，反应消耗了铁钉，所以铁钉质量会减轻。根据化学方程式，每消耗98份质量的H2SO4，就会生成152份质量的FeSO4，因此溶质的质量增大，而溶剂质量不变，则溶液质量增大，因此正确的是①②③。
故选：B。
4．生产单质硅过程中的一个重要反应为SiO2+2CSi+2CO↑，该反应的基本类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应
【答案】C
【解析】由化学方程式可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
故选C。
5．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯化铁，反应的化学方程式为：，该选项书写不正确；
B、碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该选项书写不正确；
C、氧化镁的化学式为MgO，反应的化学方程式为：，该选项书写不正确；
D、铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，方程式书写正确，该选项书写正确。
故选D。
6．“相信科学，反对迷信”，作为中学生应当积极倡导。金光闪闪的“假金元宝”实际上是含铜和锌的合金，对于真假金元宝的鉴别，你认为下列方法不可行的是（ ）
A．用火烧 B．看颜色
C．测密度 D．加入稀硫酸
【答案】B
【解析】A、金化学性质比较稳定，铜灼烧和氧气反应生成黑色氧化铜，可以鉴别；B、黄金、铜和锌的合金都是黄色，看颜色不能鉴别；C、黄金、铜和锌的合金的密度不同，测密度可以鉴别；D、金化学性质比较稳定，加入稀硫酸不反应；锌和稀硫酸反应生成氢气，可以鉴别。故选B。
7．《天工开物 五金》关于黄金有下列记载：“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更……凡金性又柔，可屈折如枝柳……凡金箔每金七厘，造方寸金一千片”。下列说法错误的是（ ）
A．黄金的化学性质活泼
B．黄金的硬度较小
C．黄金制成金箔发生了物理变化
D．黄金是一种古老而珍贵的金属
【答案】A
【详解】A、“住世永无变更”说明黄金的化学性质不活泼，该选项说法错误；
B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”说明黄金的硬度小，该选项说法正确；
C、黄金制成金箔过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法正确；
D、黄金是一种古老而珍贵的金属，该选项说法正确。
故选A。
8．已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属化学活动性大小关系为（ ）
A．甲>乙>丙 B．乙>丙>甲 C．丙>甲>乙 D．丙>乙>甲
【答案】D
【详解】丙在空气中会迅速氧化需保存在煤油中，说明丙很容易和氧气发生反应，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，说明乙能和氧气发生反应，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，说明甲在加热条件下也不能和氧气反应，因此甲、乙、丙三种金属化学活动性大小关系为丙＞乙＞甲。
故选D。
9．黄铜是由铜锌组成的合金，其颜色与黄金相似。黄铜属于 (填“混合物”或“化合物”)，有些不法分子将黄铜假冒金元宝骗取钱财，你帮助别人鉴别的方法是(用化学方程式表示)： 。
【答案】混合物 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（合理即可）
【详解】黄铜是铜和锌的合金，属于混合物；黄铜中含有的锌能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
10．某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下：
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100
充分反应后剩余固体质量（g） 43.5 37 35 n
请回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，n的数值应该为________；
（2）黄铜样品中铜的质量分数为________；
（3）计算第1次加入稀硫酸后产生的氢气的质量。（写出计算过程）
【答案】 （1）35
（2）70%
（3）解：由（1）中的分析可知，第1次加入100g的稀硫酸后反应掉6.5g的锌，设第1次加入稀硫酸后产生的氢气质量为x。
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
65/6.5g=2/x x=0.2g
答：第1次加入稀硫酸后产生的氢气的质量为0.2g。
【解析】（1）黄铜样品中的铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应。根据表中第1次、第2次的数据可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，第3次加入稀硫酸时，35g剩余固体中只有铜，所以n=35。
（2）由（1）中的分析可知，黄铜样品中铜的质量为35g，则黄铜样品中铜的质量分数为：=70%。
（3）略。
【能力提升】
11．在托盘天平左右两盘各放相同的过量稀盐酸，天平平衡。将金属Zn和X的混合物放入左盘稀盐酸中，同时将等质量的金属Mg放入右盘稀盐酸中，反应结束后，天平仍保持平衡，则金属X可能是（ ）
A．Al B．Ag C．Fe D．Cu
【答案】A
【解析】A、根据可知，产生2份质量的氢气需要铝的质量为18份，正确；
B、银不能和稀盐酸反应，错误；
C、根据可知，产生2份质量的氢气需要铁的质量为56份，错误；
D、铜不能和稀盐酸反应，错误；
故选A。
12．将等质量的甲、乙两种金属，分别与足量等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列选项中的金属甲和乙与图像相符的是（ ）
A．甲是镁，乙是锌 B．甲是锌，乙是铁
C．甲是铝，乙是铜 D．甲是铁，乙是镁
【答案】A
【解析】A、镁比锌活泼，则镁和硫酸反应更快，且、，则消耗等质量的镁和锌，镁产生的氢气较多，该选项符合题意；
B、锌比铁活泼，则锌和硫酸反应更快，且、，则消耗等量的锌和铁，铁产生的氢气较多，该选项不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则铜不能和硫酸反应，该选项不符合题意；
D、镁比铁活泼，则镁和硫酸反应更快，而不是铁，且、，消耗等质量的镁和铁，镁和硫酸反应的氢气较多，该选项不符合题意。
故选A。
13．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g锌，镁和锌全部反应而消失后，天平的指针（ ）
A．偏向加锌的一边 B．偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的位置 D．左右摆动，不能停止
【答案】A
【解析】因为金属全部消失，所以金属全部参与反应
则加镁的天平一侧质量：(5g-) ＜加锌的天平一侧质量：(5g-)，天平指针偏向于锌这一侧，故选：A。
14．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用
【答案】D
【解析】A、铝的化学性质比较活泼，铝能与空气中氧气反应，故A不正确；B、该艺术品不易腐蚀的主要原因，不是铝的氧化物容易发生还原反应，故B不正确；C、常温下，铝能与氧气反应，故C不正确；D、该艺术品不易腐蚀的主要原因是铝易氧化，铝表面形成的致密的氧化铝薄膜，具有保护内部铝的作用，故D正确。故选D。
15．“嫦娥”揽月、 “祝融”探火、 “羲和”逐日、 “北斗”指路、“天和”遨游星辰。。。。。中国从航天大国迈向航天强国。2024年 4月 25日20时59分，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F 遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。神舟十八号飞船很多部件都用到了哈尔滨制造的铝合金，如轨道舱壳体结构、返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效的减轻飞船的重量。请结合上述内容，回答下列问题：
(1)金属铝有很好的抗腐蚀性能的原因是 (写化学方程式)。
(2)铝合金属于 (填“混合物”或“纯净物”) 。
(3)铝合金的优良性能有___________(填字母) 等。
A．密度小、硬度大 B．强度高、抗腐蚀性差
(4)铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温时通过置换反应制取铁，同时生成氧化铝。此反应的化学方程式为 ，反应前后铝元素的化合价变化为 。
(5)在神舟十八号飞船上，主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池。电池放电过程的能量转化为 。
【答案】(1)
(2)混合物
(3)A
(4) 0变成价
(5)化学能转化为电能
【详解】（1）金属铝有很好的抗腐蚀性能，是因为在常温下，铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，覆盖在金属铝表面，阻止内部铝的进一步氧化，该反应的化学方程式为；
（2）铝合金是由铝和其它物质混合而成，属于混合物；
（3）铝合金具有密度小、强度大、硬度大，具有良好的抗腐蚀性，故选A；
（4）铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温时通过置换反应制取铁，同时生成氧化铝。此反应的化学方程式为，反应前铝元素为0价，反应后铝元素为+3价，反应前后后铝元素的化合价变化为0变成价；
（5）电池放电过程的能量转化为化学能转化为电能。
16．按下图组装好装置。实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头。
(1)实验目的是 。
(2)为达到实验目的，两胶头滴管中的稀盐酸与稀硫酸具有相同的 （填序号）。
A．体积 B．溶质质量分数 C．氢离子浓度（pH）
(3)装置中长玻璃导管的作用是 。
(4)拓展：Cu不与稀盐酸、稀硫酸发生反应，而与稀硝酸可以反应。在Cu与稀硫酸的混合体系中，添加（填序号） ，可使Cu溶解。
A．AgCl B． C．
【答案】(1)探究酸的种类对铝条与酸反应的影响
(2)AC
(3)平衡气压，同时可通过玻璃导管内液面上升的速率确定反应速率
(4)C
【详解】（1）该实验中，酸的种类不同，其他因素相同，故目的是：探究酸的种类对铝条与酸反应的影响；
（2）根据控制变量法，酸的种类不同，其他因素应相同，由于金属与酸反应，实质是金属与氢离子反应，故为达到实验目的，两胶头滴管中的稀盐酸与稀硫酸应具有相同的体积、氢离子浓度。
故选AC；
（3）铝能与酸反应生成氢气，导致装置内压强增大，长玻璃导管内液面会上升，故装置中长玻璃导管的作用是：平衡气压，同时可通过玻璃导管内液面上升的速率确定反应速率；
（4）Cu不与稀盐酸、稀硫酸发生反应，而与稀硝酸可以反应。在Cu与稀硫酸的混合体系中，含氢离子，故可添加硝酸根离子，使铜溶解。
A、氯化银难溶于水，且不含硝酸根离子，不符合题意；
B、硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，不含硝酸根离子，不符合题意；
C、硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，可提供硝酸根离子，符合题意。
故选C。
【直击中考】
17．（2024·四川德阳·中考真题）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是（ ）
A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D．反应结束后Zn一定有剩余
【答案】A
【详解】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，故选项说法正确；
B、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，故选项说法不正确；
C、镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法不正确；
D、最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24:65，因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，故选项说法不正确；
故选A。
18．（2024·四川巴中·中考真题）钛镍合金因其形状记忆效应，广泛用于航天领域，在我国空间站建设中起到了至关重要的作用。工业生产钛的过程涉及到如下反应：
①
②
(1)反应①中X的化学式为 。
(2)反应②的基本反应类型是 反应。
【答案】(1)CO
(2)置换
【详解】（1）由方程式可知，反应前含有Ti、Cl、C、O的原子个数分别为1、4、2、2，反应后除去2X外，含有Ti、Cl、C、O的原子个数分别为1、4、0、0，根据反应前后原子的种类和个数不变，故2X中含有2个C和2个O，所以X为CO；
（2）反应②是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应。
19．（2023·宜昌）小民同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有金属锌的烧杯中加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
(1)充分反应后生成氢气的质量是______g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)0.3
(2)解：设稀硫酸中溶质的质量为x。
答：稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。
【解析】（1）由图像可知，该反应最终充分反应后生成氢气的质量是0.3 g。
（2）详解见答案
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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