如皋十校2024-2025学年高一上学期11月期中联考
化学试题
总分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127
一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。
1.发射神舟飞船的火箭箭体使用的是某种铝合金材料。下列不属于火箭箭体所用铝合金材料特点的是（ ）
A.强度高 B.密度大 C.延展性好 D.耐腐蚀
2.下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A.金属活动性：
B.的结构示意图：
C.中Na的化合价为
D.的电离方程式：
3.向绿矾溶液中滴加过量新制氯水，充分反应后溶液中不能大量存在的离子是（ ）
A. B. C. D.
4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.氧化铝能溶于酸，可用于制作耐磨材料 B.碳酸氢钠呈碱性，可用于焙制糕点
C.铁粉可与氧气反应，可用作食品脱氧剂 D.氧化铁熔点高，可用于制红色颜料
5.下列不属于碱的通性的是（ ）
A.能与酸反应生成盐和水 B.能与酸性氧化物反应生成盐和水
C.能与活泼金属反应生成 D.能与某些盐反应生成新的碱和新的盐
6.工业上炼铁中含有下列反应，其中不属于氧化还原反应的是（ ）
A. B.
C. D.
7.下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是（ ）
A.转化①可以加入NaOH溶液实现 B.转化②可以加入盐酸实现
C.转化③需要加入氧化剂才能实现 D.转化④中发生还原反应
8.实验室用下列装置制取、净化、收集并验证氯水呈酸性，能达到实验目的的是（ ）
A.制备 B.干燥 C.收集 D.验证氯水的酸性
9.关于常温常压下，0.1mol HCl气体，下列说法不正确的是（ ）
A.约含个HCl分子
B.质量为3.65g
C.体积为2.24L
D.溶于水配成100mL溶液，则HCl的物质的量浓度为
10.常温常压，含有相同分子数的和，体积相同的原因是（ ）
A.该条件下和的质量相同 B.该条件下和的密度相同
C.该条件下分子间距离相同 D.该条件下和分子的大小相同
11.下列反应可用离子方程式表示的是（ ）
A.碳酸钙和盐酸反应 B.碳酸钠和硫酸反应
C.碳酸氢钠与硝酸反应 D.碳酸钾和醋酸反应
12.下列指定条件下的物质转化能够实现的是（ ）
A. B.
C. D.
13.下列反应所对应的离子方程式正确的是（ ）
A.氯气通入水中：
B.氯化铁溶液腐蚀铜线路板：
C.稀硫酸中滴加溶液：
D.NaOH溶液中通入过量：
阅读下列信息，完成第14题~第15题：
现实验室准备用NaOH固体配制100mL、的NaOH溶液。
14.下图所示的仪器中，不是实验中必须使用的是（ ）
A. B. C. D.
15.下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是（ ）
A.NaOH已部分变质
B.容量瓶使用前未完全干燥
C.转移溶解后的NaOH溶液及定容时，未等溶液冷却
D.转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16.下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
A.用加热的方法除去固体中混有的
B.用NaOH溶液除去氧化铁中混有的氧化铝
C.用溶液除去中的HCl
D.用饱和食盐水吸收尾气中的
17.某同学对某种消毒液X进行如下实验，依据实验现象所得结论正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向X中滴加酚酞，溶液先变红，后褪色 X呈碱性
B 向X中滴加溶液，有白色沉淀生成 X中含有
C 向X中加入浓盐酸，有黄绿色气体生成 X具有强氧化性，酸性条件下可将氧化成
D 用铂丝蘸取X在火焰上灼烧，火焰为黄色 X中不含
18.四氧化三铁磁性材料有广泛的应用。共沉淀法是制备纳米四氧化三铁的重要方法，其一种制取流程如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.溶液在空气中久置会氧化变质
B.理论上，流程中需要的和的物质的量之比为1:2
C.滤液中一定含有和
D.四氧化三铁纳米粒子分散到水中能产生丁达尔效应
19.酸性条件下，向含的溶液中加入溶液，可发生如下图所示转化。下列说法正确的是（ ）
A.图中化合价发生变化的元素有2种 B.转化Ⅰ、Ⅱ中均作为氧化剂
C.由转化Ⅰ可知氧化性： D.图中所示转化的总反应为
20.一定温度下，向KOH溶液中通入，恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7mol KCl、0.2mol KClO和X。则X是（ ）
A. B. C. D.
三、非选择题（共5小题，共50分）
21.（10分）根据信息书写反应方程式：
（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。
试剂：溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、、CO、溶液
①的离子方程式：______。
②的离子方程式：______。
（2）铝钴（Co）镍（Ni）合金可用于制造永磁材料。将铝钴（Co）镍（Ni）合金在NaOH溶液中浸取可以除去其中的单质铝，写出该反应的化学方程式：______。
（3）从钴渣（主要成分为，还含有少量）中回收金属的部分流程如下：
①写出“浸取”时所发生反应的离子方程式：______。
②写出“浸取”时所发生反应的离子方程式：______。
22.（10分）久置的硫酸亚铁溶液中会产生沉淀物，沉淀物中含难溶的碱式硫酸铁和析出的硫酸亚铁晶体（）。以该沉淀物制取硫酸亚铁晶体（）的流程如下：
（1）某同学用密度为、质量分数为98%的浓硫酸配制的稀硫酸。需98%的浓硫酸的体积为______。
（2）写出“酸溶”时反应的离子方程式：______。
（3）选用最合适的金属X，写出“还原”反应的离子方程式：______。
（4）检验“还原”反应后，溶液中是否存在的试剂是______。
（5）为验证碱式硫酸铁中含有，可进行如下实验，补充完整实验方案：取少量含难溶碱式硫酸铁和硫酸亚铁晶体的沉淀物，______，则含有。
23.（10分）二氧化氯（）常作为饮用水消毒杀菌剂和纸浆、面粉等的漂白剂。
（1）具有较强消毒杀菌能力的原因是：______。
（2）某实验小组设计用如下实验装置制取、收集和。
已知：Ⅰ.的熔点，沸点11℃；
Ⅱ.装置A中加入浓盐酸反应后有、和KCl生成；
Ⅲ.装置B中浓硫酸的作用是干燥气体。
①写出装置A中发生反应时的化学方程式：______。
②常温常压下，和的密度之比为______。
③装置C中使用冰水浴的目的是：______。
（3）作氧化剂时，所得反应产物与作氧化剂时反应产物相同。从得失电子角度比较等物质的量情况下，选择哪种氧化剂好并说明理由：______。
（4）从括号中选择合适的试剂，设计证明具有氧化性的实验方案：______。（气体、淀粉KI溶液、溶液）
24.（10分）含锰化合物在电池和催化剂等领域应用广泛。
（1）将碳酸锰（）在一定温度与氧气反应，可以制取。每生成，反应中转移电子的数目是______。
（2）控制80℃恒温，向溶液鼓入空气可制得沉淀和硫酸。
①写出该反应的化学方程式并用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目：______。
②由反应可知该条件下粒子的氧化性大小：______>______。
（3）是实验室常用的强氧化剂，氧化性大于。在酸性（或通入酸性气体）条件下可转化为和。实验室制取的一种方法是向的溶液中通入气体，反应后有、和生成。
①反应中生成的和的物质的量之比为______。
②实验中可通入气体制，但不能改为加入盐酸制。不能加入盐酸制的原因是______。
25.（10分）一种以碱性蚀刻废液（主要成分为）为原料回收CuO的装置如下。取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到装置甲的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，有产生，反应结束后将装置甲内混合物过滤、洗涤，得到CuO。
（1）过滤装置甲内混合物后，所得滤液中的溶质除NaOH外，还有______。
（2）写出装置乙溶液中所发生反应的离子方程式：______。
（3）将所得CuO溶于稀硫酸中，向其中加入KI溶液，发生反应：。为测定生成的物质的量，可进行如下实验：向溶液中滴加溶液，发生反应：。恰好完全反应时消耗的溶液20.00mL。
①配制溶液，所需固体的质量为______。
②计算反应生成的物质的量，并写出计算过程。
③原CuO的质量为______。
化学试题参考答案
一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。
1.B 2.A 3.B 4.C 5.C 6.A 7.D 8.C 9.C 10.C 11.B 12.A 13.D 14.B 15.C
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16.B 17.AC 18.BD 19.AD 20.B
三、非选择题：本题包括5小题，共计50分。
21.（10分）
（1）①（2分）（气体、沉淀符号暂不扣分，物质全对配平错可得1分）
②（2分）（气体、沉淀符号暂不扣分，物质全对配平错可得1分）
（2）（2分）（气体、沉淀符号暂不扣分，物质全对配平错可得1分）
（3）①（2分）（气体、沉淀符号暂不扣分，物质全对配平错可得1分）
②（2分）（气体、沉淀符号暂不扣分，物质全对配平错可得1分）
22.（10分）
（1）25.00mL（2分）
（2）（2分）（气体、沉淀符号暂不扣分，物质全对配平错可得1分）
（3）（2分）（气体、沉淀符号暂不扣分，物质全对配平错可得1分）
（4）KSCN溶液（1分）
（5）加入足量水充分溶解后，过滤（1分，没有加水溶解、过滤，后面就不看了）、洗涤（1分，少本步骤，后面继续批改，扣本步分）（至取最后一次洗涤滤液，加入溶液无沉淀）。向滤渣中加入足量盐酸溶解，再加入溶液，有沉淀生成（1分）（3分）（学生还没有学粗盐的提纯，目前文字表述和洗涤的要求不要高，只要有操作的意识就行）
23.（10分）
（1）具有强氧化性（1分）
（2）①（2分）（气体、沉淀符号暂不扣分，物质全对（配平错或没有条件，配平错加没有条件）得1分）
②67.5:71（或135:142）（2分）
③将冷却为液体后收集（1分）
（3）好，相同物质的量时，得电子数多，能氧化的还原剂更多（2分）（只答“好”，没有原因或原因错不得分，只答出正确原因可得2分）
（4）向淀粉KI溶液溶液中通入少量气体（1分），溶液变蓝（1分），则说明具有氧化性（2分）
24.（10分）
（1）或2mol（2分）
（2）①（3分）（方程式2分，评分标准：气体、沉淀符号暂不扣分，物质全对（配平错或没有条件，配平错加没有条件）得1分）（单线桥1分，方程式错误，只要反应物的系数、箭头方向和转移电子数对，也可得1分）
② （1分）
（3）①2:1（2分）
②盐酸会将还原（答到本原因即得2分），则无法制得（2分）（学生若答生成有毒，污染环境得1分）
25.（10分）
（1）NaCl（2分）
（2）（2分）写也对。（气体、沉淀符号暂不扣分，物质全对配平错可得1分）
（3）①1.58g（2分）
②（1分）
根据关系式，
（1分）
③0.16g（2分）
