高三化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题
目的答案标号涂黑；非选择题清用直径0,5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内
作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1前两章。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32K39Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1.下列生产过程没有涉及化学变化的是
A裂懈→以石油为原料制乙絺
B.干馏→从煤中获取煤焦油
C,热分解→由HgO制备Hg
D.分馏→从石油中获得汽油、煤油等
2.实验室制备、纯化乙酸乙酯，下列操作错误的是
温度计
浓疏酸
饱和
Na.CO.
蒋液
乙醇
①
A.①混合乙醇和浓硫酸
B.②收集乙酸乙酯
C.③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
D.④提纯乙酸乙酯
3.研究表明I一可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂：
3SO2(g)+2H2O(I)—2H2SO4(aq)+S(s)△H0;该过程一般通过如下步骤来实现：
①SO2(g)+4I(aq)+4Ht(aq)一S(s)+2L2(g)+2H2O(1D△H>0(慢反应)
②L(g)+2H2O(1D+S02(g)-SO-(aq)+4H+(aq)+2I(aq)△H<0(快反应)
【高三11月质量检测·化学第1页（共6页）】
下列可以体现上述反应过程中能量变化的是
夕
C
D
能量
能量
能量
能量
反应进程
反应进程
反应进程
反应进程
4.某温度下，将一定量NH4HCO(s)置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH HCO3(s)=NH3(g)十
HO(g)十CO2(g)△H>0,已知K,为压强平衡常数，分压代替浓度，分压=总压X物质的量分数。
下列有关说法正确的是
A.该反应在任何温度下均能自发进行
B.若NH体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态
C若平衡后体系压强为pkP,则该温度下的平衡常数为K,一号(kPa
D.若降温使体系中H2O(g)→H2O(I),则反应速率和产率均能提高
5.下列说法正确的是
A.NH、PH、AsH热稳定性由弱到强
B.HCOa、HCIO、CH;COOH的酸性由弱到强
C.等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔(C2H2)充分燃烧，消耗氧气的量由多到少
D.与相同物质的量的AgNO3恰好完全反应，消耗n(NaCl)：n(MgC):n(A1Clg)=1:2:3
6.下列治炼金属的原理正确的是
A.工业上电解A1Cl制备金属A1
B.Na加入TiCl溶液制备金属Ti
C.加热分解AgO制备金属Ag
D.电解NaCl溶液制备金属钠
7,N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.3.4gH2O2中含非极性键数目为0.1NA
B.1.5mol·L1的MgC2溶液中含有C1数目为3Na
C,标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数目为0.3N4
D.6.4gCu与足量S充分反应，转移电子数为0.2NA
8.下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是
te/(mol-L)
甘↑
:U正=地
↑平衡转化率
c(生成物)
及物
A
B
「c(反应物
p/MPa
T/℃
t/min
T/元花
甲
丙
A.由图甲可知，反应在A点一定达到平衡
B.由图乙可知反应（无催化剂条件）的△H>0
C.图丙t时刻改变的条件可能是压强
D.图丁A点处Q(浓度商)
HO
COOH
示。下列有关车叶草苷酸的说法正确的是
A.分子中有3种含氧官能团
HO
B.分子中所有原子在同一平面上
H CCOO-
C.存在分子中含有苯环的同分异构体
HO
OH
D.1mol该物质与足量钠反应可生成4molH2
OH
【高三11月质量检测·化学第2页（共6页）】高三化学参考答案、提示及评分细则
1,D分馏过程没有涉及化学变化，D项符合题意；裂解、干馏、热分解均发生化学变化，A、BC三项均不符合题意。
2.D①混合乙醇和浓硫酸时是将浓硫酸缓缓加人乙醇中，并不断搅拌，A项正确；收集乙酸乙酯时导管放在溶液液面上
方，B项正确：分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液时，先将下层液体放出，再从上口倒出乙酸乙酯，C项正确；①操作错误，
提纯乙酸乙酯时温度计水银部位在支管口处，D项错误。
3.D总反应过程是放热反应，反应①是吸热反应，A,C两项错误：又已知反应①为慢反应，说明反应①活化能大于反应
②的活化能，D项正确。
4.C根据△H一T△S可知，高温下该反应能自发进行，A项错误：只有生成物是气体，因此NH体积分数始终不变，不能
说明反应达到平衡状态，B项错误：达平衡后，NH,H,0.C0,的物质的量分数为？，分压分别为专，故该温度下的平衡
常数K,一多(kPa),C项正确：降温，反应速率降低，D项错误。
5.C非金属性：N>P>As,故NH,PH,AsH热稳定性由强到弱，A项错误；二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸，说
明碳酸酸性大于次氯酸，B项错误；烃燃烧通式为CH,十(x十￥)0。点学xC0,十多HO,则等物质的量的乙烷，乙烯、
乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少，C项正确；与相同物质的量的AgNO恰好完全反应，消耗n(NaCI):
n(MgC2):n(A1C1)=6:3:2,D项错误。
6.C工业上电解AO制备金属Al,A项错误：高温下，Na与熔融TiCL,制备金属Ti,B项错误：金属活动顺序表中排在
铜后面的金属氧化物不稳定，受热分解生成金属单质，故加热分解AgO制备金属银，C项正确；制备金属钠是通过电解
熔融NaCI实现的，D项错误
7.A3.4gHO2为0.1mol,含氧氧非极性键数目为0.1NA,A项正确：无体积，无法计算物质的量，B项错误；在标准状
况下，S)呈固态，不能计算出2.24LSO物质的量，C项错误；Cu与S反应生成CeS,转移电子数为0.1NA,D项
错误。
8.CA点时c(反应物)=c(生成物)，不一定达到平衡状态，A项不符合题意：生成物的百分含量随温度的升高而增大，m
为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，即建立了相应温度下的平衡状态，继续升温，生成物的百分含量减小，
说明升温平衡向逆反应方向移动，反应△H0,B项不符合题意；对反应前后气体分子数相等的化学反应，加压，反应速
率增大，但平衡不移动，C项符合题意：A点位于曲线以上，表示超过该温度下的最大转化率，此时平衡会向逆反应方向
移动，Q>K,D项不符合题意
9.C车叶草苷酸分子中含氧官能团有酯基、羟基、醚键与羧基共4种，A项错误：分子中含有饱和碳原子，所有原子不可
能在同一平面上，B项错误；该分子中含有2个碳碳双键和3个环，还有羧基和酯基，不饱和度为7，可以构成苯环结构，
C项正确；醚键和酯基与钠不反应，只有羟基和羧基与钠反应，所以1mol该物质与足量钠反应可生成3olH,D项
错误。
10.B根据题意，X、Y、Z、W分别为OMg、P、C1。简单离子半径：X>Y,即O>Mg+,A项错误：O与P可形成PO5,
B项正确：Mg(OH):属于中强碱，C项错误；W的含氧酸HC1O为弱酸，D项错误。
【高三11月质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】
