河北省示范性高中高一年级期中质量检测联合测评
化学（人教版）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Pb 207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.苏轼《寒具诗》中以“纤手搓来玉数寻，碧油煎出嫩黄深”描述早餐油条。制作传统油条的口诀是“一碱（小苏打）、二矾（明矾[]）、三食盐”。下列说法正确的是（ ）
A.小苏打的化学式为 B.明矾和食盐均属于混合物
C.小苏打和苏打均可以和盐酸反应生成 D.小苏打属于碱、明矾属于盐
2.同济大学许维教授团队首次成功地在表面上合成了两种芳香性环型碳（和），为碳材料家族又添2位新成员。研究发现和具有很高的反应活性。下列说法正确的是（ ）
A.和互为同素异形体 B.和比石墨稳定
C.和之间的转化属于物理变化 D.和均属于化合物，均可以被氧化
3.在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是（ ）
A. B.
C. D.
4.用下列并联装置探究物质导电性，接通电源观察装置中的灯泡是否变亮。下列有关判断正确的是（ ）
A.甲中灯泡不亮，说明固体硫酸钾中没有离子存在
B.乙中灯泡变亮，说明铁粉是电解质
C.丙中灯泡不亮，说明纯醋酸是非电解质
D.丁中灯泡变亮，说明氢氧化钙是电解质
5.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A.图1实验室制备氢氧化铁胶体
B.图2验证碳酸氢钠受热易分解
C.图3配制氢氧化钠溶液
D.图4制取少量过氧化钠
6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.98g纯中含有的离子数为
B.标准状况下，22.4L乙醇中的氧原子数目为
C.常温下，与足量溶液反应，转移电子数为
D.的硝酸溶液中，硝酸根离子的数目为
7.已知和均为弱酸，且HF的酸性强于HCN，下列离子反应方程式书写错误的是（ ）
A.向溶液中通入
B.向和混合溶液中滴加少量盐酸：
C.在溶液中通入过量
D.向溶液通入少量
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.使酚酞变红的溶液：、、、
B.强酸性溶液：、、、
C.使石蕊变红的溶液：、、、
D.使石蕊变红的溶液：、、、
9.卫健委卫生防疫专家明确指出新型冠状病毒肺炎传播途径主要有：直接传播、气溶胶传播、接触传播。下列有关分散系和胶体的说法错误的是（ ）
A.气溶胶是一种胶体分散系
B.气溶胶能发生丁达尔效应
C.气溶胶与溶液的本质区别是气溶胶中存在直径为的粒子
D.气溶胶的分散剂是空气中的水蒸气
10.三氯异氰尿酸速溶片，常用于游泳池水质处理、种子杀菌消毒、养殖业杀菌消毒。三氯异氰尿酸可由氰尿酸与次氯酸在酸性条件下反应制备，方程式为（未配平），下列说法错误的是（ ）
A.77.5g三氯异氰尿酸含个碳原子
B.氰尿酸的相对分子质量为
C.该反应中次氯酸是氧化剂，氰尿酸是还原剂
D.若原料完全反应，得到三氯异氰尿酸同时生成
11.下列离子检验方法正确的是（ ）
实验目的 实验操作
A 检验溶液中是否含 在待测液中滴入溶液，若出现沉淀，再滴加稀盐酸，观察沉淀是否溶解
B 检验溶液中是否含 在待测液中滴入稀，再滴加溶液，观察是否出现白色沉淀
C 检验溶液中是否含 在待测液中滴入稀，观察溶液是否有气泡产生
D 检验溶液中是否含 用铂丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否为紫色
12.如图所示为实验室一瓶浓硝酸试剂的标签，现需要物质的量浓度为的稀硝酸，下列说法错误的是（ ）
硝酸 纯度：化学纯（CP） 分子式： 相对分子质量：63 密度： 物质的量浓度：
A.硝酸的电离方程式为
B.配制溶液需要量取该浓硝酸的体积为
C.若滴加蒸馏水超过刻度线，可用滴管吸取过量的溶液
D.定容后，振荡摇匀后，液面下降，若再加入蒸馏水至刻度线，则溶液浓度会偏小
13.已知甲、乙、丙、丁、戊五种物质均含同种元素，常温常压下，X为常见的气体，丙物质为淡黄色固体，丁物质可与盐酸反应生成。各物质转化关系如图所示，下列叙述中错误的是（ ）
A.甲为，丙为，X为
B.甲与X反应生成等物质的量的乙和丙，①和②反应转移电子数之比为
C.丁和戊的水溶液均能使酚酞溶液变红
D.⑥与⑤反应相比，除生成戊物质外还生成X气体
14.可用于测定蛋白质。下图是有关的相关反应。
下列说法错误的是（ ）
A.焙烧反应为氧化还原反应，而浸取反应为非氧化还原反应
B.焙烧反应中为还原剂，S和Mo元素化合价均升高
C.为提高浸取效率，可适当增大氨水浓度或将固体粉碎
D.浸取时的离子方程式为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（12分）2004年，加州大学河滨校区首先合成出碳硼烷酸，其化学式可表示为。其为一种超强酸，是最强的单一分子酸，酸性为浓硫酸的一百万倍、氟磺酸的数百倍。造成碳硼烷酸强酸性的原因，是由于其酸根非常稳定。碳硼烷酸虽然酸性强，但不具有强烈的腐蚀性与氧化性，也是唯一能质子化富勒烯（如）但不会将其分解的酸。回答下列问题：
（1）下列关于碳硼烷酸的说法正确的是_____。（填选项标号）
A.一个碳硼烷酸分子由24个原子构成
B.碳硼烷酸的相对分子质量为
C.碳硼烷酸中硼、氯的质量分数之比为
（2）碳硼烷酸的电离方程式：_____。
（3）若用表示阿伏加德罗常数的值，则1051g碳硼烷酸中的H原子数目为_____，电离出的数目为_____。
（4）若需要配制碳硼烷酸溶液，需使用的玻璃仪器有_____（写出2个）；若取配制的碳硼烷酸溶液与足量的单质铁反应，则产生（标准状况下）的体积是_____。
16.（16分）食用碱（苏打与小苏打的混合物）大量应用于食品加工，如面条、面包、馒头等，学校的化学兴趣小组设计如图所示装置测定某种食用碱中苏打的质量分数。
实验步骤：
①按图组装仪器，称取食用碱样品9.5g于广口瓶中；
②称量盛有碱石灰的U形管的质量，称重为100.5g；
③打开装置a的活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
④关闭装置a的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气，直到U形管的质量基本不变，称重为104.9g。
请回答下列问题：
（1）步骤①装样品前应先_____，装置a的仪器名称是_____。
（2）稀硫酸与小苏打反应的离子反应方程式：_____。
（3）装置中球形干燥管的作用是_____。
（4）试剂X为_____（填化学式）溶液，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为_______。
（5）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（6）通过实验数据计算，食用碱中苏打的质量分数为_____%（保留两位有效数字）。
17.（14分）现有下列物质：a.，b.纯碱，c.小苏打，d.硫酸氢钾固体，e.硝酸钾，f.烧碱，g.硫酸铜。
（1）写出下列物质水溶液中的电离方程式：
①烧碱：__________；
②硫酸氢钾：_________；
（2）写出下列离子反应方程式：
①向小苏打溶液滴加过量溶液：_____；
②向溶液中滴加溶液至中性：_____；
（3）有一包固体粉末，由上述a~g中的三种物质组成，取样品进行如图实验：
①根据操作1，可知固体粉末中一定不存在_____；（填化学式，下同）
②白色沉淀2的成分是_____；
③根据上述实验事实可知固体粉末中一定存在的物质有_____。
18.（16分）高锰酸钾和二氧化锰两种重要的含锰化合物在化工生产和环境保护等领域应用广泛，而且两者均可用于实验室制氯气。实验室中利用下图装置制备，并探究几种物质之间的氧化还原反应。回答下列问题：
（1）若实验室选用二氧化锰制氯气，则选用的发生装置为_____（填“A”或“B”），盛放粉末的仪器名称是_____。
（2）装置C中的试剂为_____，若无C装置，则不利于制备，原因是_____。
（3）写出高锰酸钾制备的化学方程式，并用单线桥标出电子转移数目：_____。
（4）D中化学反应的离子方程式是_____。
（5）E的作用是_____，烧杯中可选用试剂_____（填选项标号）。
A. B. C. D.
（6）已知碱性条件（KOH）下，二氧化锰可以被氯酸钾氧化生成锰酸钾，则该反应的化学方程式为_________________________。
（7）酸性条件下，锰酸钾容易发生歧化反应，生成二氧化锰，配平下列离子方程式
_________________________。
河北省示范性高中高一年级期中质量检测联合测评
化学参考答案及解析（人教版）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A B D D C C C D B B C B D
15.（12分，每空2分）
【答案】（1）C
（2）
（3）
（4）500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒（写上500mL容量瓶得1分，加上其他1个即可给2分）11.2
16.（16分，每空2分）
【答案】
（1）检查装置的气密性 分液漏斗
（2）
（3）防止空气中的水蒸气和进入U形管，减小实验误差
（4）把反应产生的全部导入U型管中
（5）偏小
（6）56
17.（14分，每空2分）
【答案】
（1）①②
（2）
②
（3）①②③、（答出1点给1分）
18.（16分，除标注外每空2分）
【答案】
（1）A（1分）圆底烧瓶（1分）
（2）饱和氯化钠溶液氯和气中混有的杂质会损耗部分氢氧化钾，使产率降低
（3）
（4）
（5）吸收尾气（1分）C（1分）
（6）
（7）3Mn（本小题2分）（评分建议：系数可以写1也可不写，系数全部写对得2分，有错的不得分）
