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西南大学附中2024—2025学年度上期期中考试
高二化学试题
(满分:100分;考试时间:75分钟)
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔填涂;答非选择题时,必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写;必须在题号对应的答题区域内作答,超出答题区域书写无效;保持答卷清洁、完整。
3.考试结束后,将答题卡交回(试题卷学生保存,以备评讲)。
相对原子质量:H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 S 32 K 39
一、选择题:本大题共14个小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与人们的生产、生活等密切相关。下列说法错误的是
A. 漂白粉和漂白精既可用作漂白棉、麻的漂白剂,也可用作游泳池等场所的消毒剂
B. 除废水中的Cu2+、Hg2+时,常用Na2S等,是因为生成的CuS、HgS极难溶,使废水中Cu2+、Hg2+浓度降的很低
C. 工业合成氨的反应是熵增的放热反应,在任何温度下都能自发进行
D. K2FeO4是一种新型净水剂,还原产物可以水解生成胶体
2. 下列叙述中与盐类的水解有关的是
①用泡沫灭火器来灭火
②铁在潮湿的环境下生锈
③与溶液可作焊接中的除锈剂
④盛放溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞
⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低
⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②③⑤ D. 全部有关
3. 用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是
A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 在HCl的气流中加热制备无水
B. 溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深
C. 分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤AgCl沉淀,后者AgCl损失少
D. 一定条件下,当反应达到平衡后,缩小容积,气体颜色加深
5. 下列有关电极方程式或离子方程式不正确是
A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应:
B. 加入水中:
C. 沉淀溶解在溶液的离子方程式:
D. 溶液中加入碳酸氢钠:
6. 下列滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是
提示:、
选项 滴定管中溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化
A 溶液 溶液 酚酞 无色→浅红色
B 溶液 氨水 酚酞 浅红色→无色
C 酸性溶液 溶液 无 无色→浅紫红色
D 碘水 溶液 淀粉 无色→蓝色
A. A B. B C. C D. D
7. 下列溶液中,离子可能大量共存的是
A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液:
B. 加入铝粉有氢气产生的溶液中:
C. 澄清透明溶液中:
D. 由水电离出的的溶液:
8. 由辉铜矿石(主要成分是)制的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. N极为负极
B. X交换膜为阳离子交换膜
C. M极上的电极反应式为
D. 该电池工作时,电子由负极经过溶液移向正极
9. 根据图示所得出的结论不正确的是
表示等量镁条分别与足量同浓度同体积盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线,推断①代表盐酸与镁条的反应 表示盐酸加水稀释至,溶液随的变化关系,则 表示密闭容器中到达平衡时,的转化率与压强、温度的变化关系曲线,说明 表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况,说明活化氧分子时释放能量
A B C D
A. A B. B C. C D. D
10. 探究卤族元素单质及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液,振荡 分层,下层由紫红色变为浅粉红色,上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
C 向溶液中先滴加4滴溶液,再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀,再产生黄色沉淀 转化为,溶解度小于溶解度
D 取两份新制氯水,分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀,后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度
A. A B. B C. C D. D
11. 常温下,向的一元弱酸溶液中逐滴加入溶液,溶液随加入溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. a点时,
B. V(溶液)时,
C. b点时,
D. 由a点→b点的过程中,水的电离程度一直增大
12. 下列说法正确的是
A. 常温下,c(NH)相同的四种溶液:①NH3·H2O;②NH4HSO4;③(NH4)2CO3;④NH4Cl,溶液的浓度由大到小的顺序是:①>③>②>④
B. 向1L 1mol·L-1KOH热溶液中通入一定量Cl2,恰好完全反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾(氯酸为强酸)的混合溶液:c(K+)+c(H+)=6c(ClO)+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)
C. 常温下,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a,c(M2+)=b mol·L-1时,溶液的pH等于14+
D. 0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
13. 恒压条件下,将A、B按一定比例和流速通过装有催化剂的反应管只发生以下两个反应:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
相同时间内测得A的转化率及C、E的选择性与反应温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线M代表A的转化率
B. X点可推断此时
C. 190~198℃范围内,升高温度,物质A的平衡转化率一定减小
D. Z点对应的所有生成物中,E的体积分数最小
14. 锂辉石是锂的重要来源,其焙烧后的酸性浸出液中含有和杂质离子,可在0~14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度),时,lgc与pH关系见图(碱性过强时和会部分溶解)。下列说法不正确的是
A. 可被净化的pH区间最大
B. 加入适量,可进一步提升净化程度
C. 已知时,沉淀完全时的pH约为4.5,则该温度下反应的平衡常数数量级为
D.
二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中,许多化学反应都是水溶液中进行的。
(1)写出水解的离子反应方程式_______。
(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(3)对于的溶液,溶液显_______性(填“酸”或“碱”),写出该溶液中存在的元素守恒关系为_______。已知:;。
(4)常温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液以5:1体积比相混合,所得溶液的,则原溶液的浓度是_______。
(5)称取一定质量的KOH来测定未知浓度的盐酸时(KOH放在锥形瓶当中),选用_______滴定管(填“酸式”或“碱式”),若称取时KOH中混入了少量NaOH,则测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)写出氯碱工业总反应的离子方程式_______。
16. 三氧化二镍是重要的电子元件和蓄电池材料,工业上利用含镍废料(主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物和C等)回收镍并制备的工艺流程如下所示:
已知:ⅰ.在该实验条件下不能氧化。
ⅱ.常温时,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金属离子
开始沉淀时()的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
完全沉淀时()的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
ⅲ.反萃取的原理:。
(1)滤渣1的主要成分是:_______;“浸出”时一般会适当加热,目的是_______。
(2)“预处理”的操作可以选择用_______(填字母)来除去镍废料表面的油污。
A.纯碱溶液浸泡B.氢氧化钠溶液浸泡C.盐酸冲洗
(3)“氧化”时主要发生的离子反应方程式是_______。
(4)请从平衡移动的角度解释“反萃取”过程中加硫酸溶液的目的_______。
(5)利用上述表格数据,计算的_______。
(6)“氧化”后的溶液中浓度为,为完全除去杂质离子()并得到较多产品,则“调pH”应控制的pH范围是_______。
(7)有机相提取的再生时可用于制备镍氢电池,该电池充电时的总反应为,则放电时负极的电极反应式为_______。
17. 为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数,某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(难挥发酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(易挥发酸)蒸出,再进行酸碱滴定来测定含量。实验装置如图所示。
(1)实验步骤:①连接好实验装置;检查装置气密性;②往c中加入mg氟化稀土样品和一定体积的高氯酸,f中盛有滴加了酚酞的NaOH溶液。加热装置b、c。
①下列物质中可用来代替高氯酸的是_______(填字母)。
a.硫酸 b.盐酸 c.硝酸
②随着反应进行,f中观察到的现象是_______。
(2)定量测定:将f中所得馏出液配成100mL溶液,取20mL加入溶液中,得到沉淀(不考虑其他沉淀的生成),再用标准溶液滴定剩余(与EDTA按1:1反应),消耗EDTA标准溶液,则氟化稀土样品中氟元素的质量分数为_______(用含a、b、的式子表示,要求化简)。
(3)问题讨论:f中溶液红色褪去一段时间后,则实验结果_______(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。实验中除有HF气体生成外,可能还有少量(易水解)气体生成。若有生成,则实验结果将不受影响,理由是_______。
(4)后续利用:f中的主要溶质可在工业生产中将以的形式去除。向f中通入可得到HF溶液,HF可用于刻蚀玻璃。已知:。
①向某一钙镁离子溶液中加入过量NaF,测得上层清液中,则溶液中_______
②的HF溶液与溶液稀释相同倍数后,水电离程度更大的是_______(填“HF溶液”或“溶液”)。
③请写出向f中通入过量生成HF的化学反应方程式:_______。
18. 含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)反应Ⅲ的正反应活化能为,则逆反应活化能为_______(用含的式子表示)。
(2)我国学者在刚性容器中按投料比发生反应Ⅲ,不同催化剂条件下,反应相同时间测得NO转化率与温度的关系如图所示。
①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A.
B.混合气体的密度不再变化
C.容器内总压强不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
②使用催化剂乙时,NO转化率在温度高于后下降的可能原因是_______。
③研究表明该反应,其中k为速率常数,与温度、活化能有关。的初始速率为,当转化率为50%时,反应速率为,由此可知_______。
④设此时反应的活化能为,不同温度条件下对应的速率常数分别为,存在关系:(R为常数)。据此推测:活化能越大,升高温度,速率常数增大倍数_____(填“越大”“越小”或“不变”)。
(3)氨气可还原氮氧化物,工业上常利用反应合成氨,在40MPa、不同物质的量分数(75%的)和25%的;67.5的、22.5的和10%的惰性气体)条件下进行实验,测得平衡时,体积分数与温度的关系如图所示。
①物质的量分数为75%的和25%的对应的曲线是_______(填“a”或“b”)。
②M点,该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数,保留两位有效数字)。
西南大学附中2024—2025学年度上期期中考试
高二化学试题
一、选择题:本大题共14个小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.
【答案】C
2.
【答案】B
3.
【答案】C
4.
【答案】D
5.
【答案】A
6.
【答案】B
7.
【答案】D
8.
【答案】C
9.
【答案】C
10.
【答案】A
11.
【答案】A
12.
【答案】B
13.
【答案】B
14.
【答案】C
二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15.
【答案】(1)
(2)
(3) ①. 碱 ②.
(4)
(5) ①. 酸式 ②. 偏小
(6)
16.
【答案】(1) ①. ②. C
(2)A(3)
(4)增大的浓度,使反萃取平衡正向移动,提高水相含量,提高产率
(5)
(6)
(7)
17.
【答案】(1) ①. a ②. 溶液中红色变浅
(2)
(3) ①. 偏低 ②. 水解生成HF,F元素没有损失
(4) ①. ②. 溶液 ③.
18.
【答案】(1)
(2) ①. CD ②. 该反应未平衡,后催化剂活性降低的影响大于温度升高对速率的影响 ③. 1 ④. 越大
(3) ①a ②.
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