南京市协同体七校2024—2025学年第一学期期中联合考试
高三化学试题评分标准
一、单项选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C B A C B D A B D C B A D
填空题
(15分)
(1)＋3（1分）
(2) 、（2分） 烧杯（1分） 漏斗（1分）
(3)（3分）
(4)铟离子发生水解（2分），导致铟萃取率下降
(5)（3分）
(6)萃余液（2分）
15．（15分）
(1)（酮）羰基 碳碳三键（2分）
(2) （2分）
(3)
（3分）
(4) （3分）
(5)（5分）
16.（15分）
(1) (球形)干燥管（1分） 检验分解产物是否有水（2分）
(2)g→f→b（1分）→c→h（1分）→i（1分）
或g→f→b（1分）→c→i（1分）→h(1分)
(3) 装置C硬质试管中固体由黑变红（1分），
第二个连接的澄清石灰水装置出现白色浑浊（1分）
(4)Fe3O4（2分）
(5)溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3- Fe3++3C2O（1分），加入硫酸后，H+与C2O结合可使平衡正向移动，c(Fe3+)增大（1分），遇KSCN溶液变红（1分）
(6)取少量实验中的翠绿色溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液（1分），
不出现蓝色沉淀（1分）
17.（16分）
(1) -3 526 kJ/mol(3分)
① 酸性:H2S>C2H5SH（1分）,—C2H5是推电子基团（1分）,使C2H5SH中H—S的极性降低（1分）,电离出H+的能力减弱
②2Fe+C2H5SH+4H2OC2H5S+2Fe(OH)3↓+3OH-(3分)
③ Ⅰ. Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O(3分)
Ⅱ. 铁电极表面出现更多的OH-与Fe之间竞争放电生成O2（2分）;放电生成的O2将Fe氧化形成氧化物覆盖在电极表面(铁放电时生成氧化物覆盖在电极表面),阻碍Fe的生成(2分)南京市协同体七校2024—2025学年第一学期期中联合考试
高三化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
注意事项：
1.本试卷所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分
2.答题务必将自己姓名，准考证信息用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷答题卡上.
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56
一、 单项选择题:共13题,每题3分,共39分。 每题只有一个选项最符合题意。
1．我国科学家已经实现了从CO2到淀粉的全合成，下列有关说法正确的是( )
A．CO2为碱性氧化物 B．淀粉结构中含有
C．全合成属于化学变化 D．全合成过程中CO2作还原剂
2．工业上由、和可制备。下列说法中正确的是( )
A．的电子式为 B．中含有非极性共价键
C．中元素的化合价为+4价 D．的空间结构为直线形
3．下列比较关系正确的是( )
A．第一电离能：N＞O B．还原性：HBr＞HI
C．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 D．离子半径：Na+＞F-
4.氯气可用来制备将氢氧化铁氧化为高铁酸根离子的氧化剂，下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取Cl2
B．用装置乙除去Cl2中少量HCl
C．用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液
D．用装置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O
5．下列化学反应表示正确的是( )
A．少量通入NaClO溶液中：
B．向饱和食盐水中通入氨气和过量二氧化碳
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：
D．稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．易溶于水，可用于工业电解制备镁
B．NaClO溶液具有碱性，可用NaClO作漂白液
C．熔点较高，可用作干燥剂
D．水解生成具有吸附性的胶体，可用作净水剂
7.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( )
A．HCl制备：溶液和
B．金属Mg制备：溶液
C．纯碱工业：溶液
D．硫酸工业：
8.利用硝酸工业的尾气(含NO、NO2)获得Ca(NO2)2的部分工艺流程如下:
下列说法不正确的是 ( )
A. 反应NO(g)+NO2(g)N2O3(g)的ΔS<0
B. 若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1,Ca(NO2)2产品中Ca(NO3)2含量升高
C.为使尾气中NOx被充分吸收,尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收
D. Ca(NO2)2在酸性溶液中分解的离子方程式为3N +2H+N +2NO↑+H2O
9．阿托酸甲酯能用于治疗肠道疾病，它可由阿托酸经过下列反应合成：
下列说法正确的是( )
A．阿托酸甲酯的分子式为
B．阿托酸可发生取代反应、加成反应和消去反应
C．阿托酸苯环上的二氯代物共有5种
D．阿托酸分子最多能与氢气发生加成反应
10．通过2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.5kJ·mol-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是( )
A．该反应在任何条件下都能自发进行
B．反应的平衡常数可表示为K=
C．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降
D．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变
11．根据实验操作和现象，下列得出的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 实验结论
A 某待测溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量的盐酸，仍有白色沉淀 该待测溶液含有
B 向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2
C 将体积大小相同的镁片和铝片用导线连接好，同时插入盛有浓NaOH溶液的烧杯中。镁片表面有大量气泡，铝片逐渐溶解 金属性Al比Mg强
D 将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇只发生了消去反应
A．A B．B C．C D．D
12．有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下，Ka=1.8×10-4；草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列说法错误的是( )
A．甲酸钠溶液中：c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(HCOO-)
C．Na2C2O4溶液中：c(HC2O)+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)
D．足量甲酸与草酸钠溶液反应：
13．已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ.HCOOH CO+H2O
Ⅱ.HCOOH CO2+H2
T温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有关说法不正确的是( )
A．混合体系达平衡后：
B．活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ
C．浓度变小的原因是的生成导致
反应Ⅰ平衡逆向移动
D．可降为0
二、非选择题：共4题，共61分。
14．(15分)铟(In)是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰酸浸渣(主要含PbO，、、)中提取铟和铅的工艺流程如下：
已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；②性质与类似。
(1)中铁元素化合价为 。
(2)“水浸”工艺中的浸渣除外，还含有 。若在实验室里分离出浸渣，需要使用的硅酸盐仪器有玻璃棒、 、 。
(3)“还原铁”工艺反应的离子方程式为 。
(4)“萃取除铁”中，水相的pH对铟萃取率的影响如图所示。结果表明，时，铟萃取率开始明显下降，其原因是 。
(5)由浸渣生成PbO粗品的化学方程式为 。
(6)整个工艺流程中，可循环利用的溶液是 。
15．（15分）一种化合物H的合成路线如下：
(Ph-代表苯基)
(1)化合物G中含有的官能团名称是 。
(2)有机物F的分子式为，则其结构简式为 。
(3)D和乙二醇()以物质的量比为2∶1完全酯化的产物有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有3种不同化学环境的氢原子；
②能发生银镜反应；
③能发生水解反应，且1 mol该分子水解时消耗4 mol NaOH。
(4)C→D的过程中，第一步反应C与反应生成物的结构简式为 。
(5)写出以苯乙烯、苯甲酸、 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16．(15分)草酸亚铁晶体( FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
I．采用如下装置(可重复选用)进行实验探究纯净草酸亚铁晶体受热分解的产物。
(1)装置D的名称为 ，作用是 。
(2)按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→ →d→e→b→c→尾气处理装置(填仪器接口的小字母编号)。
(3)能证明分解产物中存在CO的现象是 。
II．将54.0g草酸亚铁晶体在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示：
B点时，固体只含有一种铁的氧化物，
则所得固体的化学式为 。
Ⅲ．文献表明：相同条件下，草酸根(C2O)的还原性
强于Fe2+。为检验这一结论进行以下实验。
资料：ⅰ．草酸(H2C2O4)为二元弱酸。
ⅱ．三水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3- Fe3++ 3C2O K＝6.3×10-21
通过Fe3+和C2O在溶液中的反应比较Fe2+和C2O的还原性强弱
操作 现象
在避光处，向10mL0.5mol L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤 得到翠绿色溶液和翠绿色晶体
(5)取实验中的少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红。加硫酸后溶液变红的原因是 。
(6)经检验，翠绿色晶体为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。请设计实验，确认实验中没有发生氧化还原反应的操作和现象是 。
17. (16分)乙硫醇(C2H5SH)的综合利用及治理是当前环境领域关注的焦点之一。
(1) 家用煤气中可掺入微量具有难闻气味的乙硫醇。
已知:C2H5OH(g)+H2S(g)C2H5SH(g)+H2O(g) ΔH1=-32 kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH2=-1 277 kJ/mol
2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-1 036 kJ/mol
则反应2C2H5SH(g)+9O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)+2SO2(g)的ΔH= 。
(2) K2FeO4是一种高效多功能的新型绿色水处理剂,可用于除去废水中的C2H5SH。已知C2H5SH水溶液中的物种分布分数如图1所示。
图1 图2 图3
① 已知Ka1(H2S)=9×10-8,比较H2S和C2H5SH酸性强弱并从结构的角度说明理由: 。
② 写出工业废水pH=9时,K2FeO4氧化C2H5SH生成C2H5S（S为+4价）和Fe(OH)3的离子方程式: 。
③ 一种采用电化学方法制取K2FeO4的装置原理如图2所示。阳极使用的是易被氧化的活性铁电极。电解池阳极室中KOH溶液的浓度为14 mol/L、电解60 min,调节不同的电压,测得反应后溶液中Fe的浓度与电流密度(其他条件一定,电压与电流密度大小成正比)的关系如图3所示。
Ⅰ. 写出制取K2FeO4的电极反应式: 。
Ⅱ. 电流密度大于4 mA/cm2时,所得反应后溶液中Fe的浓度上升幅度变小的原因是 。
