金属的性质和应用
一、选择题（每题只有一个正确选项）
1．常温下为紫红色固体的是（ ）
A．铜 B．铁 C．锌 D．银
2．金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的（ ）
A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性
3．无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是（ ）
生铁 B．黄铜 C．铝合金 D．纯铝
4．《天工开物 五金》关于黄金有下列记载：“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更……凡金性又柔，可屈折如枝柳……凡金箔每金七厘，造方寸金一千片”。下列说法错误的是（ ）
A．黄金的化学性质活泼 B．黄金的硬度较小
C．黄金制成金箔发生了物理变化 D．黄金是一种古老而珍贵的金属
5．下列有关金属的描述正确的是（ ）
A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体
C．地壳中含量最多的金属元素是铝
D．金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生
6．下列有关金属的说法不正确的是（ ）
A．铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血
B．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，因此可用来制造照明弹
C．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
D．可以用铜和稀盐酸制备氢气
7．下列反应属于置换反应的是（ ）
A. 3Fe+2O2 Fe3O4
B. CaCO3 CaO+CO2↑
C. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
D. Cl2+2KI＝2KCl+I2
8．把铁钉放入稀硫酸中，以下对该实验现象的描述不正确的是（ ）
①铁钉表面有气泡产生 ②溶液变为浅绿色 ③铁钉质量增加 ④溶液质量减轻
①② B．③④ C．①②③ D．①②③④
9．某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入镁粉和锌粉，充分反应后，剩余的镁比锌多，产生氢气的质量分别为a克和b克，则a和b的关系是（ ）
A．a＞b B．a=b C．b＞a D．无法判断
10．下列归纳和推理，你认为不合理的是（ ）
A．冰和干冰，组成元素相同——物质分类相同
B．生铁和钢，含碳量不同——性能不同
C．金刚石和石墨，组成元素相同，原子排列方式不同——物理性质不同
D．一氧化碳和二氧化碳，组成元素相同，分子结构不同——化学性质不同
11．下列关于生铁和钢的说法中，正确的是（ ）
A．生铁的主要成分是碳
B．不锈钢抗腐蚀性能比纯铁好，但其硬度比纯铁小
C．生铁和钢都是混合物
D．生铁的硬度大，钢的硬度却很小
12．金属材料在现代工业中扮演着重要角色。下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁高
B．黄铜与纯铜相互刻划，纯铜有明显刻痕，黄铜无明显现象
C．通常情况下铝制品抗腐蚀能力比铁制品弱
D．武德合金（铋、铅、锡、镉等金属合金）用于电路保险丝，熔点比锡高
13．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a点时，两个烧杯中的金属都没有剩余
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同
C．c点时，两个烧杯中产生氢气质量相同
D．该图反映出镁比锌的金属活动性强
14．将质量相等的镁、铝和锌三种金属分别放入质量和浓度均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A． B．
C． D．
15．订书钉主要成分是铁，其表面镀有镁或锌中的一种。取订书钉5.6g放入图乙装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化（如图丙所示），5.8min后各数据保持稳定不再变化。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线Q表示电子天平读数
B．实验过程中应加入足量的稀硫酸，使金属完全反应
C．1.7min后锥形瓶中发生的主要反应的方程式为：
D．通过所给数据分析，订书钉表面镀的金属是镁
二、非选择题
16．2021年3月，四川"三星堆遗址"已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。
（1）下列物质中属于金属材料的有_____
A．象牙 B．黄金 C．丝织品 D．青铜
（2）青铜的硬度比纯铜_______（填大或"小"）。
（3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的 O2、H2O 和________化合生成铜锈（主要成分是 Cu2（OH）2CO3）。
（4）黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为_____________。
17．材料中的化学。我国用铝合金和石墨烯混合制成的“烯合金”，有望生产出“纸一样薄的手机”。
（1）下列关于“烯合金”的说法错误的是_______（填序号）。
A．具有可燃性 B．具有导电性 C．是一种纯净物
（2）往适量“烯合金”中加入足量稀硫酸会产生大量气泡，该气体的化学式为 。
（3）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，其原因是 。
（4）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是 。
18．阅读分析，解决问题：
打铁花
“打铁花”是一种传统的民间焰火表演艺术，其原理主要涉及生铁的熔化、氧化还原反应以及铁水的抛射过程。首先，将生铁加热至熔化。将生铁碎片投入火炉内的熔铁罐中，熔铁罐是用上等胶泥制作而成的。为提高加热效率，需要使用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气。约半个时辰，熔铁罐里便会泛起铁水，其温度高达1600℃。
打铁花表演者通过特定的技巧将高温铁水抛向空中，铁水液滴表面和内部都会发生剧烈的氧化还原反应。液滴表面在高温下被强烈氧化，形成一层固态外壳。液滴中的碳在高温下与氧气反应生成一氧化碳气体。液滴表面的固体外壳在内部气体的压力作用下爆裂，形成四处飞溅的铁花。
综上所述，打铁花现象的产生是重力、热能、氧化共同作用的结果。在古老的工艺中，这一景象不仅展示了匠人的技艺，也体现了自然力的美妙作用。
(1)生铁熔化为铁水属于 变化，从微观角度分析，该变化的微观实质是 。
(2)使用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气可提高加热效率，其原理是 。
(3)熔铁罐用的胶泥具有的性质是 （写一点）。
(4)表演者通过特定的技巧将高温铁水抛向空中后，发生的反应的化学方程式为 （写1个）。
(5)打铁花时形成四处飞溅的铁花与生铁中含有的 有关。
19．用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒、天平．锌片、铁片、镁片、5%盐酸、20%盐酸。
（一）不同金属与酸反应的快慢不同
取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示。
（1）线B对应的金属为_______。
（2） 线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式______。
（二）金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同
（3）取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．生成氢气的质量为m，反应时间为t。5%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线如图2所示．请在该图上补画出20%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线_______。实验表明，盐酸质量分数越大，与金属反应的速率越快。
（三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响
（4）取两个烧杯，分别加入等质量的_______（“同种”、“不同种”）金属，再分别加入足量的质量分数_______（“相同”、“不相同”）的稀盐酸。实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快。
