2024年高三上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．下列物质属于电解质的是（ ）
A．饱和食盐水 B．二氧化碳
C．石墨 D．硫酸钡
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．晶体中含有个阳离子
B．100g质量分数为46%的水溶液中O原子数为
C．标准状况下，2.24L一氯甲烷中含型σ键数目为
D．常温下，的溶液中，水电离出的OH-数目为
3．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 氨 水 氯 水 硫 酸 醋 酸 干 冰
B 氧化铁 盐 酸 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫
C 胆 矾 碘 酒 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙
D 氯化氢 氢氧化钠溶液 氯化钠 磷 酸 氯 气
A．A B．B C．C D．D
4．某小组模拟工业制备，其原理是：，其中不合理的是
A．制备氨气 B．观察氨气流速 C．制备 D．尾气处理
A．A B．B C．C D．D
5．下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．铝热法冶炼难熔金属
B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
6．为研究二氧化硫的性质，某兴趣小组设计如图所示装置进行实验。将少量溶液缓慢推入粉末处，发生反应。下列说法不正确的是
A．气球先变大后变小，体现了的水溶性
B．石蕊试纸变红，说明溶于水显酸性
C．品红溶液褪色，体现了的还原性
D．加热褪色后的溶液又变红，说明与品红生成不稳定的无色物质
7．实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
D．.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
8．有机物L的合成路线（反应条件和其他产物已经略去）如下图所示，下列说法不正确的是
A．1molX最多能与2mol（水溶液）发生反应
B．在Z→M的过程中，发生还原反应，M的结构简式为
C．Y能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同
D．N和L均难溶于水
9．生活中的下列现象，会发生化学变化的是
A．寒冷的冬天玻璃窗上开出美丽的“窗花”
B．石灰浆抹在墙上逐渐变硬
C．樟脑丸在衣柜中长期放置升华
D．闷热的夏天空调出风口飘散出“云雾”
10．25℃时，某二元酸的，。溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数：。下列说法正确的是
A．曲线p为的变化曲线
B．a点：
C．b点：
D．c点：
11．下列与图有机物相关说法正确的是
A．该物质的分子式为
B．该物质中能发生的反应类型有取代、加成、消去
C．1mol此物质与NaOH溶液反应最多消耗5molNaOH
D．该物质中最多共面的碳原子数为8个
12．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观易记的效果。用数轴表示下列知识正确的是
A．常温条件下，酚酞的pH变色范围及颜色：
B．常温条件下，甲基橙的pH变色范围及颜色：
C．AlCl3溶液与NaOH溶液混合铝元素的形式：
D．CO2和NaOH溶液反应后的产物：
13．下列实验装置或标识及对应叙述正确的是
A．保存液溴 B．收集并验满 C．图甲装置中将C管位置提高可用于检验装置气密性 D．此图标是提示实验中会用到电器，可以直接湿手操作，但实验结束应及时切断电源
A．A B．B C．C D．D
14．下列物质除杂的操作正确的是
选项 物质(杂质) 操作
A N2(H2) 气体依次通过灼热的CuO、浓硫酸
B NaCl溶液() 加入稀硫酸至不再产生气泡
C Mg粉(Al) 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D 溶液() 加入足量锌粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
15．某溶液仅含如表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1 mol。
阳离子 Na＋ 、Mg2＋ 、Fe3＋ 、Al3＋ 、Fe2＋
阴离子 OH－ 、 、Cl－ 、 、
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变。
请推断：
（1）原溶液中含有的阳离子是 ； 含有的阴离子是 。
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式为 。
16．ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。
已知：
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔点-59 ℃、沸点11 ℃；H2O2沸点150 ℃
请回答：
(1)仪器A的作用是 ；冰水浴冷却的目的是 ， (写两种)。
(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因 。
(3)Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：① (用离子方程式表示)，②H2O2＋Cl2=2Cl-＋O2＋2H＋。
(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过如图所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是 ，馏出物是 。
17．碳达峰和碳中和离不开千千万万化学工作者的工作。如果你也想为祖国尽一份力，如下问题你应该能够解决：
(1)有研究指出，海洋是吸收的最大贡献者，而全球温度升高使得大量从海水中解析出来，从而形成恶性循环，因此有科学家指出，可以将通过管道运输到海底，关于这一举措，你认为下列相关说法不正确的是_________。
A．释放的位置越深，溶解得越多
B．溶于海水的过程有化学键的变化
C．从平衡移动原理看，不应该通在鲸落(海底鲸鱼尸体)附近
D．为了减少排放，应该大力推广使用新能源，禁止使用化石能源
(2)以金属钌作催化剂，可以从空气中捕获直接转化为甲醇，这是实现碳中和的一种技术，其转化原理如图所示。
根据流程图，在该反应中，高分子物质的作用是 。若在实验室一个5L的容器中通过该反应一小时捕获的质量为22kg，则这一小时内该反应用另一反应物H2表示的反应速率为 。
催化重整对温室气体的减排具有重要意义，某温度下在体积为2L的容器中加入3mol、3mol以及催化剂，同时进行反应：
①
②
(3)写出该温度下CO和生成的热化学方程式 。
(4)若达到平衡时测得有水蒸气0.5mol、CO1.5mol、2mol，若在同一温度下某时刻测得体系中CO、、、的物质的量均为2mol，则此后一段时间内，将 (填“增大”或“减小”或“不变”)。
(5)利用固体氧化物电解池可将和转化为合成气并生产高纯度，原理如下图所示。则X极为电源 (填“正”或“负”)极，固体氧化物中用于导电的粒子是 。若该电源持续以13.5A的电流工作8小时，则该电池能实现 mol的转化。(假设b电极中参与反应的和的物质的量比例为1∶1，)
18．阿司匹林(学名：乙酰水杨酸)广泛用于发热、疼痛及类风湿关节炎等，其结构简式为B，可由水杨酸(A)与乙酸制得。长效缓释阿司匹林具有更好的疗效，其主要是将该阿司匹林负载至高分子链上。一种长效缓释阿司匹林H的合成线路如下：
已知：
回答下列问题：
(1)乙酰水杨酸的结构简式为 。
(2)C中的含氧官能团名称为 。
(3)D→E和G→H的反应类型分别为 、 。
(4)由C和F反应生成G的化学方程式为 。
(5)有机物M是阿司匹林的同分异构体，具有以下特征，写出M的结构简式 。
①只含1中官能团，且能够发生银镜反应；
②核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1；
③能够发生水解反应，且水解产物只有两种；
(6)设计以乙烯和为原料制备的合成路线 (无机试剂任选)。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B D D C C B B D
题号 11 12 13 14
答案 C D C A
1．D
2．C
3．B
4．D
5．D
6．C
7．C
8．B
9．B
10．D
11．C
12．D
13．C
14．A
15． Fe2＋、Mg2＋ Cl－、NO、SO 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
16．(1) 防止倒吸 降低NaClO2的溶解度；减少H2O2的分解； 增加ClO2的溶解度；减少ClO2的分解(任写两种)
(2)空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收
(3)2＋2Cl－＋4H＋=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
(4) 减压 H2O
17．(1)D
(2) 催化剂 5
(3)CO(g)+H2O(g) =CO2 (g)+ H2(g) ΔH=-41.2kJ/mol
(4)减小
(5) 正 O2- 1
18．(1)
(2)酯基和羟基
(3) 加成反应 加聚反应
(4)
(5)
(6)
