泉州五中2024-2025学年第一学期期中考试卷
高二化学
考试时间：90分钟 满分100分
1．答题前填写好自己的姓名、班级、准考证号等信息
2．可能用到的原子量：
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，共42分）
1．美好的生活从选择性必修一开始，虽然有点苦：更需要积极向上，守得云开见月明。
下列科技成果所蕴含的化学知识中，叙述正确的是（ ）
A.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为高纯度晶体硅
B.建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金
C.运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
D.利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快
2．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.打开冰镇啤酒，有大量气泡冒出 B.生产硫酸时将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉
C.被氧化为的反应使用催化剂 D.工业合成氨在高温条件下进行
3．近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A.电极a是负极
B.该装置可将酸和碱的化学能转化为电能
C.电极b的反应式：
D.酸性条件下的氧化性强于碱性条件下的氧化性
4．在一个绝热的恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的结论正确的是（ ）
A.反应物浓度：A点大于C点 B.反应物的总能量低于生成物的总能量
C.反应过程中压强始终不变 D.时，的产量：AB段等于BC段
5．加热依次发生的分解反应为①；②。在容积为的密闭容器中充入，加热到，达到平衡状态后为，为。则时反应①的平衡常数为（ ）
A.8.0 B.8.5 C.9.6 D.10.2
6．磺酰氯（）是一种无色液体，過水蒸气会发生反应生成两种酸。利用如下反应制备磺酰氯：，该反应在低温下可自发进行。下列说法正确的是（ ）
A.遇水蒸气会生成和
B.该反应低温下能够自发进行的原因是熵增
C.增大投料比，有利于转化率的提高
D.该反应的，制备过程中温度不能太高
7．、时，将和置于一容积为的密闭容器中发生．反应。反应过程中、和物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应开始到时，的平均反应速率为
B.从曲线变化可以看出，反应进行到至时可能是使用了催化剂
C.在时平衡正向移动但达到新平衡后的体积分数比原平衡大
D.由图中数据可知，合成氨反应在该温度下的化学平衡常数为
8．下列有关电化学的装置与阐述正确的是（ ）
A.图A是外加电流法保护铁管道
B.图B是电解熔融氯化铝制备金属铝
C.图C是新型可充电双离子电池，充电时阴极区溶液增大
D.图D是验证溶液（含酚酞）电解产物
9．中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如下图。下列说法正确的是（ ）
A.第i步反应的活化能比第ⅱ步的低
B.每消耗转移电子数为
C.能使加氢合成低碳烯烃的减小
D.加氢合成低碳烯烃时原子利用率小于
10．从废I旧铅蓄电池铅膏（主要含和等，还有少量、的盐或氧化物等）中回收铅的工艺流程如下，下列说法正确的是（ ）
A.和溶液反应的离子方程式：
B.的主要作用是作氧化剂，氧化
C.溶解铅膏时可采取高温以加快溶解速度
D.电解时，阳极、阴极材料可分别用石墨、铅
11．恒容密闭容器中，以硫（）与为原料制备，受热分解成气态，并发生反应。的平衡转化率、的体积分数随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.
B.温度升高，分解率增大，转化率减小
C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡向右移动
D.其他条件相同，体积分数越大，平衡转化率越小
12．己知：（蓝色）。实验小组研究金属电化学腐蚀，设计的实验及数据如表所示，下列说法错误的是（ ）
序号 实验
实验I 铁钉表面及周边未见明显变化 铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成
实验II 铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化 铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化
A.实验I铁钉为负极，实验Ⅱ中铁钉为正极
B.实验I、Ⅱ说明形成原电池后可以减缓铁钉的腐蚀速度
C.实验Ⅱ中正极的电极反应式：
D.当实验I中有蓝色物质生成时，理论上该实验共转移电子
13．2021年我国研制出第一代钠离子电池，该电池具备高能量密度、高倍率充电等优势。它的工作原理为，其装置如图所示，负极为碳基材料（），利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，下列说法错误的是（ ）
A.放电时a极反应式为：
B.放电时，电子由b极经过导线移向a极
C.充电时，若转移，碳基材料电极将减重
D.用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得纯铜
14．电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极A为石墨，阴极为铁环K，两极用多孔隔离材料或膜隔离材料D隔开。氮气从上方的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器G。下列叙述正确的是（ ）
A.氯化钙的作用是作助熔剂，降低氯化钠的熔点；也可以使用氯化镁代替
B.电解得到的钠在熔融混合盐的下层
C.隔膜D为固体隔膜时，制得的钠几乎无杂质
D.电解时阴极发生氧化反应：阴极上还可能有少量的钙单质生成
二、填空题（共58分）
15．（12分）回答下列问题：
（1）用惰性电极电解碘化钾溶液，阳极电极反应式为________________。
（2）爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为，放电时正极的电极反应式为________________________；充电时，电极应为外接电源的________极相连。
（3）利用燃料电池（产物均为环境友好物质）电解溶液并制备，装置如下图所示（均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变）。
甲 乙 丙
①工作时，甲装置电极为________极，电极反应式为________________。
②工作时，乙装置中向________（填“”或“”）极移动。
③丙装置中K、M、L为离子交换膜，其中M膜是________（填“阳离子”“阴离子”或“质子”）交换膜。
④若甲装置电极上消耗标准状况下，理论上丙装置阳极室溶液质量减少________g。
16．（10分）化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，其数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。
（1）若石墨完全燃烧放出热量为，则表示石墨燃烧热的热化学方程式为________________。
（2）利用如图所示装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：
①测出盐酸温度为，用量筒量取盐酸倒入内筒中；②测出溶液温度为，用另一量筒量取溶液；③将溶液沿玻璃棒分几次缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度为。上述实验步骤中一处不合理的操作应改成：________________。
假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，根据以上数据可计算出中和反应的反应热________（保留三位有效数字）。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热________（“偏大”“偏小”或“相等”）。
（3）己知，其中、、的键能依次为、、，又知，则氢气的燃烧热________。
17．（11分）二氧化钛（）广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备乙酸、钛单质的原料。
I．可用含有杂质的钛铁矿（主要成分为，其中元素化合价为价）制取二氧化钛，其主要流程如下：
（1）加快钛铁矿溶解的方法有________________（任写一种）。
（2）溶液甲中加入的作用是________________，操作A为________________。
Ⅱ．以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。
（3）在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示（实线表示催化剂的催化效率，虚线表示乙酸的生成速率），时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________________。
（4）直接电解法生产钛原理如图所示，电解质为熔融的氧化钙，二氧化钛电极反应式为________________。石墨极上石墨需定期补充的原因是________________。
18．（11分）影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实验的方法进行探究。
（1）实验一：取的溶液各分别按下表进行实验（溶液混合时体积变化忽略不计）。
实验 （溶液） （溶液） 质量/g 反应温度/ V（水）/
1 10 2 0 50 8
2 10 2 0 30 8
3 10 0 1 30 a
①实验1、2研究的是________对分解速率的影响。
②表中a为________，如果实验3中时共收集到气体的体积为（己折算成标准状况下），则用过氧化氢表示的的平均反应速率为________。
（2）实验二：探究、能否催化的分解，室温下进行了实验I~Ⅲ。
实验I 实验II 实验III
无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体
已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。回答下列问题：
①配制的溶液，需要用到下列仪器中的________（填标号）。
a. b. c. d.
②实验I表明_______（填“能”或“不能”）催化的分解。实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为________________________．
③实验Ⅲ初步表明能催化的分解。实验Ⅲ中产生的气体为________．
19．（14分）甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖度。回答下列问题：
（1）甲醇可通过煤的液化过程获得，该过程是________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：
反应I．
反应II．
反应III．
反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示。
①反应Ⅲ的_______。
②图1中曲线a代表的组分是________，后，曲线a下降的原因是________________。
③图1中P点坐标为，时，反应IⅢ的物质的量分数平衡常数________（以物质的量分数代替浓度计算）。
（3）甲醇制丙烯的反应为，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图所示。已知Arrhenius方程为（其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能；，A为常数）。
①该反应的活化能_______（计算结果保留1位小数）。
②下列措施能使速率常数k增大的是________（填标号）。
A.升高温度 B.增大压强 C.增大 D.更换适宜催化剂
2024年高二上化学期中考试参考答案
一、单选题（每题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B A C A A D B C D D B D C C
二、填空题（5大题，共58分）
15．（12分）除标注外每空2分。
（1）
（2） 正（1分）
（3）负（1分） （1分） 阳离子（1分）
22．216．（10分）每空2分。
（1）
（2）将溶液一次性迅速倒入内筒中 偏大
（3）
17．（11分）除标注外每空2分。
（1）升温、搅拌等（1分）
（2）将溶液中的还原为 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（3）温度超过时，催化剂的催化效率降低
（4） 高温下可与阳极生成的氧气反应
18．（12分）除标注外每空2分。
（1）温度（1分） 10 0.1
（2）bd 不能（1分）
、
19．（13分）除标注外每空2分。
（1）化学（1分）
（2）
反应I和Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，且升温对反应I的影响更大 5.76
（3）177.3 AD
