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2024~2025学年度高二上学期期中考试
化学
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活息息相关。下列做法的目的属于减小化学反应速率且对人类有益的是
A.在铁制品表面刷油漆 B.工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧
C.合成氨使用催化剂 D.厨房师傅做馒头时添加膨松剂
2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 Cu 盐酸
弱电解质 HF HClO
非电解质 蔗糖 酒精 氯水
3.2024年7月受台风“格美”的影响，我国部分地区下起了冰雹。下列有关水蒸气变成冰雹的过程中焓变和熵变的判断正确的是
A.、 B.、 C.、 D.、
4.2024年巴黎奥运会火炬的燃料是丙烷。已知在25℃和101kPa下，与足量反应生成和，放出555.0kJ热量，则下列表示该反应的热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
5.将11.2g铁粉投入到盛有200mL、稀盐酸的烧杯中，5min时铁粉刚好完全溶解（溶解前后溶液体积变化忽略不计），下列表示此反应的速率正确的是
A. B.
C. D.
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色透明的溶液中：、、、
B.使甲基橙变红的溶液中：、、、
C.在的溶液中：、、、
D.在由水电离出的的溶液中：、、、
7.肼是一种常见的火箭燃料。如图是反应的能量变化图。下列说法正确的是
A.
B.反应物的总能量低于生成物的总能量
C.若产物为（1），相应的焓变为，则
D.与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线
8.水的离子积常数与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法错误的是
A.水的电离为吸热过程
B.a点时，该温度下
C.a点水的电离程度小于b点水的电离程度
D.向水中加入少量NaCl固体，平衡向正反应方向移动，
9.下列说法错误的是
A.常温下，的溶液一定显中性
B.，则石墨比金刚石稳定
C.升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的
D.工业合成氨温度为400~500℃是因为升高温度有利于提高反应物的平衡转化率
10.常温下，某一元强酸HM溶液与某一元强碱ROH溶液按1：5的体积比混合后，测得溶液中，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之和约为（不考虑溶液混合时体积和温度的变化，）
A.12.2 B.13.5 C.13.3 D.14.7
11.下列实验操作及现象正确且能得出相应实验结论的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 将盛有CaO的试管插入装有冰醋酸的烧杯中，向试管中滴加水，冰醋酸逐渐熔化 CaO与水的反应是吸热反应
B 常温下，向等体积、等浓度的溶液中分别加入等体积的溶液、溶液，前者先变浑浊 其他条件相同，浓度越大，反应速率越快
C 等体积pH=3的HA和HB，分别与足量的Zn反应，HA放出的氢气多 酸性：HA>HB
D 将溶液和溶液充分混合后，滴加KSCN溶液，溶液变红色 是可逆反应
12.下列有关图像的说法错误的是
A.图甲表示可逆反应中的含量与压强的关系，且
B.图乙表示密闭容器中的正反应为放热反应
C.图丙表示反应，且
D.图丁表示浓氨水的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，则测量结果偏小
13.向在2L恒容密闭容器中充入1molX和2molY发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中Ⅹ的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断错误的是
A.该反应的
B.b点时，Y的转化率最大
C.a点X的正反应速率等于c点X的正反应速率
D.平衡时充入1molZ，达到新平衡时Z的体积分数等于原平衡
14.已知反应：。将一定量的充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法错误的是
A.b→c为压缩注射器的过程 B.c→d为平衡正向移动的过程
C.c点与a点比，增大 D.e点：v（正）>v（逆）
15.标准状态下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法正确的是
A.根据图像可知：
B.断裂1molCl—Cl键时释放的能量为
C.O3的平衡转化率：历程Ⅰ>历程Ⅱ
D.历程Ⅰ、Ⅱ中速率最慢步骤的热化学方程式为
16.恒温条件下，某固定体积为2L的密闭容器中，在某催化剂表面上发生三氧化硫的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下三氧化硫浓度随时间的变化如表所示。下列说法错误的是
编号 表面积时间/min 0 10 20 30 40
Ⅰ a 4.80 4.00 3.40 2.92 2.48
Ⅱ 2a 2.40 1.60 1.12 0.92 0.80
Ⅲ 2a 4.80 2.80 1.40 0.80 0.80
A.实验Ⅰ，0~20min的平均速率：
B.实验Ⅱ，到达平衡状态时，
C.此温度下，该反应的平衡常数为
D.相同条件下，增大催化积的表面积，的平衡转化率不变
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）如图是和反应生成过程中能量的变化示意图，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________；该反应的活化能（正）________（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（2）一密闭体系中发生反应，某一时间段内反应速率与时间的关系曲线图如图。
①每次反应达到平衡后，仅改变其中一个条件，、、时刻体系中发生变化的条件分别是________________、________________、________________。
②的转化率最大的一段时间是________________________。
（3）是一种温室气体，其存储能量的能力是的上万倍，在大气中的寿命可长达740年，下表所示是断裂1mol某些化学键所需要的能量数据：
化学键
键能 946 154.8 283
写出和生成的热化学方程式：________________________________________________。
18.（14分）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的，回答下列问题：
（一）某化学实验小组用盐酸、溶液和如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，得到的数据如表所示（已知：溶液与盐酸溶液的密度近似为，中和后生成溶液的比热容与水的相同为，忽略量热计的比热容）。
编号 起始温度/℃ 终止温度/℃
HCl溶液 NaOH溶液
1 24.2 24.0 27.5
2 23.9 24.1 27.4
3 24.0 23.9 25.1
（1）仪器a在使用过程中的操作为________________。
（2）生成时放出的热量为____________kJ（计算结果保留至小数点后一位）。
（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为________________________________。
（二）化学课外小组用的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，选择酚酞作指示剂。某学生根据四次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数 待测盐酸的体积/mL 溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
第一次 10.00 0.00 11.90
第二次 10.00 11.10 21.20
第三次 10.00 1.00 11.00
第四次 10.00 11.00 20.90
（4）用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，标准液应该装在________（填“A”或“B”）中。
（5）滴定达到终点的现象为________________________________。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为________（保留四位有效数字）。
（6）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是________（填字母）。
a.盛放未知浓度盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
b.碱式滴定管未用标准溶液润洗，直接注入溶液
c.碱式滴定管在滴定前尖嘴处没有气泡，滴定后有气泡
d.读取NaOH标准溶液的体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
19.（14分）下表是25℃几种常见弱酸的电离平衡常数（不考虑溶液混合时体积和温度的变化）。回答下列问题：
酸
电离平衡常数
（1）①写出的第一步电离方程式：________________________________________。
②加水稀释溶液，下列量在增大的是________（填字母）。
A. B. C. D.
（2）食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。
①将少量的通入足量的碳酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为________________________。
②常温下，在溶液中，________（填“>”、“<”或“=”）。
（3）常温下，将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。
①表示溶液加水稀释的图像为________________（填“曲线Ⅰ”或“曲线Ⅱ”）。
②a点由水电离的浓度为________。
③a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为________________，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是________________点。
20.（14分）近年来，我国大力推行“双碳”战略，倡导绿色、环保、低碳的生产、生活方式，的资源化利用成为研究热点。我国科学家利用合成了淀粉，其中关键步骤是合成。该步骤同时发生下列反应：
①
②
回答下列问题：
（1）请写出CO与反应合成的热化学方程式：________________________________。
（2）恒温下，和在恒容密闭容器发生反应①②，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有________（填字母）。
A.每断裂1molH—H键，同时生成2molO—H键
B.混合气体的压强不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.
（3）在密闭容器中投入和发生反应①：，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①________（填“>”或“<”），M、N两点的化学反应速率：________（填“>”或“<”），判断理由是________________________________________________。
②为提高的转化率，除可以改变温度和压强外，还可以采取的措施有________________、________________。
2024~2025学年度高二上学期期中考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1.A
2.B
3.B
4.C
5.C
6.C
7.C
8.D
9.D
10.C
11.B
12.D
13.C
14.D
15.A
16.B
17.（每空2分）
（1）[或] <
（2）①升高温度加催化剂减小压强①
（3）
18.（每空2分）
（1）上下均匀搅动
（2）56.8
（3）
（4）B
（5）加入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色0.1000
（6）b
19.（1）①（2分）②AC（2分）
（2）①（2分）②<（1分）
（3）①曲线Ⅱ（1分）②（2分）
（3）（2分）d（2分）
20.（1）（2分）
（2）BC（2分）
（3）①>（2分）>（2分）温度不变时，由题图可判断压强，压强越大，化学反应速率越大（2分）
②将产物甲醇液化移走（1分）增大的浓度（1分）
③1.04（2分）
解析：（1）由盖斯定律，反应①—反应②得。
（2）化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”，化学平衡状态的特征性标志是：“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。故答案为BC。
（3）③根据图像和题意，点该反应的三段式为
。
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