勤建学校高二年级上学期第二次调研考试
化学试卷2024.11
考试分值：100分；考试时间：75分钟；
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（共20题，每题3分，共60分）
1.下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A.氢气在氯气中燃烧 B.硫酸与氢氧化钾反应
C.碳酸钙在高温下分解 D.钠与水反应
2.下列关于化学与生产、生活的说法不正确的是（ ）
A.可用作消毒剂 B.明矾可用作净水剂
C.可用于洗涤油污 D.铁粉可作为食品的抗氧化剂
3.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关
D.化学平衡常数K不可以推断一个可逆反应进行的程度
4.甲、乙两溶液的pH分别为2和4，那么甲溶液中与乙溶液中的比值为（ ）
A.100 B.2 C. D.
5.下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈酸性的是（ ）
A. B C. D.
6.进行滴定实验时，下列标准液不能用酸式滴定管盛放的是（ ）
A.溶液 B.NaCl溶液 C.溶液 D.溶液
7.冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）
A.， B.，
C.， D.，
8.下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
9.可逆反应：，在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对反应过程、的判断正确的是（ ）
A.、 B.、
C.， D.、
10.下列反应既属于氧化还原反应，且能量变化符合如图中曲线的是（ ）
A.铝热反应 B.灼热的木炭与反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.碳酸钙的分解
11.NaCl是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法不正确的是（ ）
A.NaCl在外电场的作用下才能发生电离 B.NaCl电离产生自由移动的离子
C.图乙中的NaCl处于熔融状态 D.NaCl溶于水过程可表示为
12.下列物质的水溶液呈碱性的是（ ）
A. B. C. D.NaClO
13.下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是（ ）
A.、HClO B.、
C.、HCl D.、
14.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.溶液显碱性，可用作油污去除剂
B.易水解，能加快的分解
C.金属钠具有还原性，可从硫酸铜溶液中置换出铜
D.Al易与氧气反应，工业上用电解熔融的制备铝
15.对于可逆反应，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（ ）
A.增大压强 B.充入更多
C.使用高效催化剂 D.降低温度
16.下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A.滴加酚酞显无色溶液 B.水电离出的是的溶液
C.的溶液 D.的溶液
17.运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（ ）
A.甲烷燃烧热的为负值
B.需要加热的反应都是吸热反应
C.有能量变化的过程一定是化学变化
D.中和反应反应热测定实验中，可以用铜棒代替玻璃搅拌器
18.汽车尾气的处理原理为。在恒温恒容密闭容器中充入等体积的NO和CO，加入适量催化剂，发生上述反应。下列叙述错误的是（ ）
A.催化剂能降低NO和CO反应的活化能
B.达到平衡后，加入少量CaO，平衡常数增大
C.达到平衡时，NO、CO的转化率相等
D.当气体总压强不变时，反应达到平衡状态
19.恒温条件下，加水稀释浓度为的HF溶液，下列各量保持增大的是①②③④Ka（HF）⑤Kw⑥
A.①⑥ B.③⑥ C.②④ D.④⑤
20.1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法。已知相关化学键的键能（E）如表所示：
化学键
247 497 463 431
反应的等于（ ）
A. B. C. D.
二、填空题（每空2分，共计40分）
21.按照要求回答下列问题
Ⅰ.判断下列反应的熵值的变化，在横线上填入“增大”“减小”或“不变”。
（1）：______ （2）：______
Ⅱ.写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
：______ ：______
：______ ：______
22.800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时，浓度的变化情况如图，回答下列问题。
（1）写出该反应的方程式：______。
（2）前2min，A的分解速率为______。
（3）达到平衡后，若增大压强，平衡向______方向移动（填“正”或“逆”或“不移动”，下同），若增大B的浓度，平衡向______方向移动。
（4）该反应的平衡常数表达式______（用A、B、C表示）
（5）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是______。
A.加催化剂 B.降低温度
C.容积不变，充入A D.容积不变，从容器中分离出A
23.在水的电离平衡中，和的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）水是极弱的电解质，其电离方程式为______，为水的离子积常数，其表达式是______。
（2）A点水的离子积为，B点水的离子积为______，造成水的离子积变化的原因是______。
（3）下列说法正确的是______（填选项字母）。
a.图中A、B、D三点处的大小关系：
b.AB线上任意点的溶液中
c.图中温度：
d.B点溶液，显酸性
（4）时，若向纯水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？______。
（5）时，若盐酸中，则由水电离产生的______。
（6）若体系从A点转移到D点，可采用的措施是______（填选项字母）。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.降温 d.加入少量的NaOH
勤建学校高二年级上学期第二次调研考试 参考答案
1-10：CACAB CADBB 11-20：ADAAD DABBA
21.Ⅰ.减小 变大
Ⅱ.
22.（1）
（2）0.1mol/（L·min）
（3）逆 逆
（4）
（5）BD
23.（1）
（2） 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即水的离子积增大
（3）b
（4）不能，加入盐酸，，所以体系不可能处于B点位置
（5）
（6）b
