北京市第三十五中学2024-2025学年第一学期期中测试
高一化学
试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟。I卷为选择题，包括一、二两个大题，共25个小题，II卷为主观题，包括第26至第30题，共5个题。
可能用到的原子量
I卷
一、选择题（共20个小题，每题2分，共40分。每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在答题卡相应的题号处）
1．随着神州十五号飞船的成功发射，6名中国航天员在空间站实现在轨交接。空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用，保障航天员长时间在轨驻留的需求。下列过程属于物理变化的是（）
A.长征号F遥十五火箭点火发射 B.冷凝回收舱内的水蒸气
C.利用循环水电解制氧气 D.还原去除舱内的二氧化碳
2．环保意识是重要的公民意识。下列不属于空气质量日报监测指标的是（）
A. B.可吸入颗粒物C. D.氮的氧化物
3．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
4．下列物质能够导电且属于电解质的是（）
A.盐酸 B.溶液 C.熔融 D.
5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A.蔗糖溶液 B.溶液 C.溶液 D.胶体
6．硒（）被称为长寿元素、抗癌之王，在机体中充当抗氧化剂。下列关于的说法，不正确的是（）
A.质子数为34 B.质量数为43 C.中子数为43 D.核外电子数为34
7．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。从物质分类看，醋酸钠属于（）
A.酸 B.盐 C.碱 D.混合物
8．下列关于氯的单质及化合物的叙述中，不正确的是（）
A.常温常压下，是黄绿色气体 B.在化学反应中能表现还原性
C.加热能使次氯酸发生分解 D.氯水和液氯的成分相同
9．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）
A.铁与稀盐酸反应：
B.稀盐酸与氢氧化钠溶液：
C.用稀盐酸除去铁制品表面的锈层：
D.稀硫酸与氢氧化钡溶液：
10．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）
A. B.
C. D.
11．由饱和的溶液制取胶体，正确的操作是（）
A.将溶液滴入蒸馏水中
B.将溶液滴入热水中，生成棕黄色液体
C.将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
D.将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
12．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是（）
A. B. C. D.
13．下列物质中不能与反应的是（）
A. B. C. D.
14．实验室中，下列行为不符合安全要求的是（）
A.氯气制备应在通风橱内进行
B.金属钠着火时，立即用干燥沙土覆盖
C.实验结束后，将废液倒入下水道中
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
15．下列关于和的描述正确的是（）
A.溶液显碱性，所以属于碱
B.水溶液中样在的离子只有和。
C.热稳定性：
D.一定条件下，和之间可以互相转化
16．下列5种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的
①②③④X ⑤
根据此规律，X不可能是（）
A. B. C. D.
17．吸进人体内的氧有转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用消除人体内活性氧，则的作用是（）
A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是
18．中国科学技术人学钱逸泰教授等以金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石（C）粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是（）
A.制造过程发生了化学变化 B.金刚石属于金属单质
C.制造过程中元素种类没有变化 D.是一种化合物
实验室用下图装置制备干燥的并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。回答1920题。
甲乙丙
19．用上述装置制备，所选反应物和收集方法正确的是（）
选项 A B C D
反应物 浓盐酸和 浓盐酸和 稀盐酸和 浓盐酸和高锰酸钾
收集方法 向上排空气法 向下排空气法 向上排空气法 排水法
A.A B.B C.C D.D
20．下列关于实验现象及性质的说法中，不正确的是（）
A.一段时间后，观察到a变蓝 B.b褪色，说明具有漂白性
C.b褪色而c不褪色，说明能与水反应 D.d先变红，一段时间后褪色
二、不定项选择题（共5个小题，每题3分，每题12个选项符合题意，共15分。请选择正确答案填在答题卡相应的题号处）
21．汽车尾气需要处理，催化转化装置的工作原理如图所示。
下列说法中，不正确的是（）
A.汽车尾气中含有的和是大气污染物
B.该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化
C.使用催化转化装置在一定程度上提高了空气中的含量
D.该过程中会发生反应：
22．下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应有关的是（）
A.淡黄色固体露置于空气中，逐渐变成白色
B.用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色
C.硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合，有白色沉淀出现
D.向溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀
23．某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法，下列说法不正确的是（）
I II III
A.装置I中的和均能与盐酸反应，产生气体速率快的是
B.当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较小的是
C.加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊-侧的白色固体是
D.装置I也可以鉴别和
24．和均具有漂白性，工业上由气体制取周体的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是（）
A.该流程中，双氧水起氧化剂作用
B.通入的空气可将发生器中产生的驱赶到吸收器中
C.吸收器中的离子方程式为
D.工业上将气体制成固体，其主要月的是便于贮存和运输
25．捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间内流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积炭。
图1 图2
下列说法不正确的是（）
A.反应①为化合反应，可循环利用
B.，发生反应②
C.之后，比多，且检测到积炭，推测有副反应
D.，初始反应物的物质的量与流出物的物质的量n之间一定存在：
Ⅱ卷
请将正确答案填写在答题卡相应位置处。
26．（4分）实验室中制的反应：
（1）该反应中氧化剂是________（填化学式），被________（填“氧化”或“还原”）。
（2）若消耗了，理论上转移的电子数是_______，生成的质量是_______。
27．（6分）（1）选出最适合的序号填写在横线上。
A.供氧剂________ B.84消毒液的有效成分________
C.厨房中的食用碱________ D.自来水消毒________
①②③④
（2）上述的用途，利用了它的________（填“物理”或“化学”）性质。
（3）可以去除某些有机溶剂中的水分，用化学方程式解释其原因：________________。
28．（10分）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【装置分析】
（1）装置①中反应的离子方程式是________________。
（2）装置②中的试剂是________（填序号）
a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．浓
（3）装置③中的试剂是________。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
（1）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是________________。
（2）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是________________。
29．（12分）
高铁酸钾（，其中元素为价）是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示（部分步骤已略去）。
已知：在碱性溶液中的溶解度：
（1）写出实验室制备氯气的化学方程式________________。
（2）过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠。
①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：
②除外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为________________。
（3）过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为________________。
（4）过程I~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是________（填序号）。
（5）可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是________________。
30．（13分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：i．在一定条件下被或氧化成（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。
ii．浓碱条件下，可被还原为。
iii．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图（夹持装置略）
序号 I II II
物质a 水 溶液 溶液
通入前C中实验现象 得到无色溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
通入后C中实验现象 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
（1）实验室中利用和浓盐酸加热的反应来制取氯气，对比本实验A中的反应，说明氧化性________（填“>”或“<”）。
（2）B中试剂是________。
①浓硫酸②饱和食盐水
（3）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式：
（4）对比实验I、Ⅱ通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：
①________________________；
②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。
（5）根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的
原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因________________，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。
②针对原因二小组同学做如下探究：
序号 IV V
操作 取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液 取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入水，
现象 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 溶液紫色缓慢加深
Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为________________，溶液绿色缓慢加深，原因是被________________（填“化学式”）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③分析Ⅳ、V实验现象不同的原因是________________。
北京市第三十五中学2024-2025学年第一学期期中测试
高一化学评分标准
一、选择题（每题2分，共40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C B C D B B D A A C A A C D D B B A B
二、选择题（每题3分，共15分，少选给2分，错选多选均不给分）
21 22 23 24 25
B AB AB AC D
Ⅱ卷
26．（每空1分，共4分）
氧化 2 2
27．（每空1分，共6分）
（1）①④②③
（2）氧化
（3）
28．（每空2分，共10分）
【装置分析】
（1）（2分）
（2）a（2分）
（3）浓硫酸（2分）
【进行实验】
（1）步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃（2分）
（2）（2分）
29．（12分）
（1）（2分）
（2）①（2分）
②（2分）
（3）（2分）
（4）Ⅱ和Ⅲ（2分，漏选1分）
（5）中处于价，具有强氧化性，可将氧化为（2分）
30．（13分）（1）<（1分）（2）②（1分）
（3）（2分）
（4）①二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到（2分）
（5）①（2分）
②（2分）（1分）
③浓碱条件下，可被矿还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。（2分）
