白塔中学高2023级高二（上）期中考试
化 学 试 题
（考试时间 75分钟 ， 满分100分）
可能用到的相对原子量：H 1 Li 7 O 16 Cl 35.5 S 32
第Ⅰ卷 （选择题 共60分）
选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．“深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀
B．神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池
C．河南省博物院中馆藏文物“武则天金简”易发生吸氧腐蚀
D．“北斗三号”导航卫星使用的透光电极材料——石墨烯，属于新型无机非金属材料
2．下列关于各物质的所属类别及性质的描述不正确的是
选项 A B C D
物质 硫酸钡 碳酸氢钠 液氨 蔗糖
类别 离子化合物 酸式盐 纯净物 有机物
性质 熔融态能导电 水溶液呈碱性 能导电 水溶液不导电
A．A B．B C．C D．D
3．中国科学院用离子化合物钽酸锂()开发出可批量制造的新型“光学硅”芯片。下列说法错误的是
A．与互为同位素 B．中Ta的化合价为
C．中的中子数为2NA D．中的阳离子数为
4．我国研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。
已知：
下列说法正确的是
A．过程Ⅱ吸收能量
B．若分解2 mol H2O(g)，估算该反应吸收482 kJ能量
C．催化剂能减小水分解反应的焓变
D．催化剂能降低反应的活化能，增大了水的分解转化率
5．卤化铵的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A． B．相同条件下，的比的小
C．相同条件下，的比的小 D．
6．下列措施中，不能增大化学反应速率的是
A．双氧水分解时，添加少量MnO2，增大生成O2的速率
B．Al与稀硫酸的反应，将稀硫酸替换为18.4mol·L-1的硫酸，增大生成H2的速率
C．Zn与稀硫酸反应时，滴加几滴硫酸铜溶液，增大生成H2的速率
D．CaCO3与稀盐酸反应时，适当升高温度，增大生成CO2的速率
7．在一定条件下，反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) H=-92.4kJ/mol，X的平衡转化率(α)与体系总压强(P)关系如图所示。下列说法正确的是
A．图中A，B两点，达到相同的平衡体系
B．上述反应在达到平衡后，增大压强，Y的转化率提高
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
D．将1.0molX、3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
8．工业制备硫酸过程中存在如下反应: 2SO2+O22SO3，下列关于该反应的说法正确的是
A．当SO2与O2的物质的量浓度相等时，反应不一定达到平衡 B．降温能加快反应速率
C．O2的浓度越大，SO 3的体积分数越大 D．一定条件下SO2能100%转化为SO3
9．下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池工作时，H2在正极上失去电子
B．铜在酸性条件下发生析氢腐蚀，在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀
C． 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
D． 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
10．由下列事实或现象能得出相应结论的是
选项 事实或现象 结论
A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有
B 测定不同温度下蒸馏水的pH，pH随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而增大，温度越高，酸性越强
C 用pH试纸分别测定CH3COOH溶液和HNO2溶液的pH，前者的pH大 结合能力：
D 2NO2N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水中，红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验能达到相应目的的是
A．验证反应的吸放热 B．验证铁钉发生析氢腐蚀
C．电解精炼铝 D．探究熔融条件下烧碱的导电性
12．关于原电池盐桥，下列说法正确的是
A．盐桥可维持氧化还原反应持续进行，使能量转换率达到100%
B．盐桥可由金属导线代替，效果更好
C．盐桥中的电解质可以中和两个半电池中的过剩电荷
D．选择盐桥中的电解质，应与电池中溶液反应且正负离子迁移速率越大越好
13．镁-锂双离子二次电池的装置如图所示，下列说法中错误的是
A．放电时，Mg为负极
B．充电时每转移1mol电子，左侧电解质溶液质量减少5g
C．充电时，阳极的电极反应式为
D．电池工作时发挥了镁离子和锂离子电池的性能优势，并减少了锂资源的应用
14．继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合(如图所示)。以下关于该继电器的说法中正确的是
已知上图左电池的电极材料为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料。
A．放电时，Fe作电池的负极 B．该电池电解液一般由锂盐水溶液组成
C．充电时，阳极中的Fe转化为Fe2O3 D．充电完成时，电池能被磁铁吸引
15．关于电解质溶液的说法正确的是
A．电解质溶液中只存在溶质电离的离子不存在溶质分子
B．NaCl溶液的导电能力一定比Na2SO4溶液导电能力弱
C．向H2SO4溶液中逐滴加入等浓度的Ba(OH)2溶液至过量，溶液导电能力先减弱后增强
D．25℃时，碳酸钠溶液的PH一定大于碳酸氢钠溶液的PH
16．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
① pH=0的溶液：、、、
② pH=12的溶液中：、、、、
③ 水电离的浓度的溶液中：、、、、
④ 加入Mg能放出的溶液中：、、、、
⑤ 使石蕊变红的溶液中：、、、、
⑥ 中性溶液中：CH3COO-、、、
A．②④ B．②③ C．①②⑤ D．①②⑥
18．下列离子方程式书写正确的是
A．Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
C．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HCl+HSO
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH+H++SO
=NH3 H2O+H2O+BaSO4↓
18．盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列有关操作错误的是
A．排气泡 B．量取15.00mLNaOH溶液 C．控制旋转活塞 D．液面读数为16.90mL
19．“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是
A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的
原电池，Fe也为负极
B．Cl2＋H2OHCl+HClO是氧化还原反应，则ICl＋H2OHCl+HIO也是氧化还原反应
C．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁
D．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在
棕色试剂瓶中
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示某可逆反应正、逆反应速率随时间的变化，则实线、虚线分别表示该反应未使用催化剂
和使用催化剂
B．图乙表示捕碳反应(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq)中浓度随温度的变化， 则该反应
C．图丙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则酸性
D．图丁表示不同温度下水溶液中与的关系，a点和d点，则溶液都呈中性
第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）
二、非选择题（本题包括4小题，共40分）
21．（10分）常温下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸()，分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
（1）改变下列条件，能使的电离度增大的是___________（填字母符号）。
A．加冰醋酸 B．加水稀释 C．加少量醋酸钠固体 D．升高温度
（2）图中表示盐酸稀释的pH变化曲线为Ⅰ，若将等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液加水稀释到相同的PH值，向盐酸加入水的体积 醋酸溶液（填“大于”、“小于”、“等于”）。
（3）图中“a”、“b”、“c”三点，对应水的电离程度由大到小排序： 。
（4）常温下，测得和的混合溶液pH为6，则 。
（5）常温下，V1L、pH=2的HCl溶液与V2L、pH=13的NaOH（过量）溶液混合后的溶液中，由水电离出的，则V1：V2= 。
22.(10分)实验室熔融法合成高锰酸钾的反应原理：将软锰矿(主要成分为MnO2)、碱和KClO3(还原产物为KCl)混合强热共熔，即可得到墨绿色的锰酸钾熔体。然后再电解锰酸钾溶液得到高锰酸钾。
[实验I]：KMnO4合成步骤过程如下图所示：
[实验II]：KMnO4纯度测定
称取自制的KMnO4晶体2.000 g，配制成250.00 mL溶液。取25.00 mL、 0.1000 mol/L草酸标准液溶液于锥形瓶中，加入25.00 mL 1 mol/L硫酸，混合均匀后加热到75～85℃，用KMnO4溶液滴定，重复操作3次，平均消耗20.00 mL KMnO4溶液。
请根据上述实验回答下列问题
（1）“容器I”的名称是 ， 烘干操作中温度不能过高的原因是 。
（2）已知草酸是一种常见的二元弱酸，写出它的电离方程式： 。
（3）滴定操作过程中，KMnO4溶液应装入 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，若滴定前平视读数，滴定后仰视读数，测得的高锰酸钾的纯度 （“偏大”、 “偏小” 、“不变”）。
23．（10分）利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s) △H，已知在不同温度(T1、T2)下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的气体体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示(b，c点都已经达平衡)。回答下列问题：
（1）据图判断温度T1 T2 （填“＞”、 “<”）； T1温度下该反应的平衡常数K= 。
（2）反应达到平衡后，保持温度和体积不变再充入一定量的CO气体，则平衡 (填“正向”、“逆向”、“不”)移动，达到新平衡后CO转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）在T1温度，起始时改为向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入3molCO和5molCO2气体，反应达平衡时的能量变化的绝对值为bkJ，则5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)的△H= kJ mol-1(用含b的代数式表示)。
24．（10分）I．某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
装置 分别进行的操作 现象
i．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞
连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。
①实验i：观察到碳棒附近的溶液变红，碳棒上的电极反应式为： ；
②实验ii：观察到现象铁电极附近有蓝色沉淀，证明有二价铁离子生成。
（2）查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①据此有同学认为仅通过ⅱ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 。
②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：
实验 滴管 试管 现象
溶液 iii．蒸馏水 无明显变化
iv．溶液 铁片表面产生大量蓝色沉淀
v．溶液 无明显变化
A．以上实验表明：在Cl-条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。
B．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学补充实验：将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进
行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验可推理表明Cl-的作用是 。
（3）有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验iⅱ结果的影响，又利
用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是 。（填字母符号）
实验 试剂 现象
A 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2) 产生蓝色沉淀
B 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和混合溶液(未除O2) 产生蓝色沉淀
C 铁片、K3[Fe(CN)6]和混合溶液(已除O2) 产生蓝色沉淀
D 铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除O2) 产生蓝色沉淀
II．电解法制备物质
(i)用电解的方法制备CuSO4电镀液，如图所示。
（1）将进口处较浓硫酸换为Na2SO4溶液实验，得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，此时又将
两电极都换为惰性电极，写出此时电解池总反应离子方程式：
