哈师大附中 2023级高二上期中考试化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
D A B C A C B C D D A
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
D C D C D D B B D C B
23.除标记外，每空 1 分
(1) 发射 (2) A（2 分） (3) B (4) Mg 520（2 分）
(5) ① O>C>H>Fe（2 分） 1:2(或 2:1) ② N 16
③Fe2＋价层电子排布式为 3d6，Fe3＋价层电子排布式为 3d5，为半充满状态，更稳定（2 分）
24.除标记外，每空 2 分
(1) 酸式（1 分）
－
(2) Cr O 2 2+ 2 7 + 6Fe +14H+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O
(3) 偏低（1 分）
(4) 蒸发浓缩（1 分） 冷却结晶（1 分）
(5) 抑制 Fe3+水解
(6) BACD
(7) 因最后半滴标准液的滴入，溶液恰好由红色变为亮黄色，且半分钟内不复原
(8) 86.13
25 除标记外，每空 2 分
(1) 增大固体与酸的接触面积，加快反应速率，提高浸出率
(2) 3d104s1 （1 分） Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+ ;
(3) 1.6×10 4 不能（1 分）
(4) Fe(OH)3
－ －
(5) 2Co2+ + ClO + 5H2O = 2Co(OH)3↓+Cl +4H
+
(6) 8.2~12
26 除标记外，每空 2 分
(1) 3309 低温 （1 分）
(2) < 0.975
(3) ①
②(温度升高，k 正、k 逆均增大，)其它条件相同时，较低温范围内 v(SO3)的大小由 k 正决定，较
高温范围内 v(SO3)的大小由 k 逆决定（或其它合理答案）
6
③ （4）98.3%的浓硫酸（1 分）
p
{#{QQABQYQEoggoABJAAQhCQQUgCgKQkgCCAQgGQFAEIAAAyBNABCA=}#}7．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
哈师大附中 2023级高二上期中考试化学试题
A．工业制硫酸中常采用常压来合成 SO3
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 B．实验室中用饱和的 NaHSO3溶液除掉 SO2 气体中少量氯化氢
一、单选题（共 22小题，每小题 2分，共 44分） C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应[已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H <0]
1．下列有关水蒸汽变成雨的过程中焓变和熵变的判断正确的是（ ） D．对于反应 2HI(g) H2(g)+ I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
A． H>0， S<0 B． H<0， S>0 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
－
C． H>0， S>0 D． H<0， S<0 ． － －A pH=7 的溶液中：K+、ClO 、CO23 、Cl
－ －
2．下列描述原子结构的化学用语错误的是（ ） B．在 0.1 mol·L-1 氯化钠溶液中： Fe3+、SO24 、Ca2+、 HCO3
－ －
A．基态 Br 原子的价层电子排布式：3d104s24p5 C．无色溶液中：H+、Na+、Cl 、NO3
D．由水电离的 c(H+ ＋ －)=10 12mol L 1的溶液中：Na+、NH4 、Cl 、K+
B．Mn2+的价电子轨道表示式：
9．下列实验能达到相应目的的是（ ）
C．钛原子结构示意图：
D．氧原子核外能量最高能级的电子云轮廓图：
3．反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A) = 0.6 mol·L-1·min-1 ②v(B) = 0.45 mol·L-1·s-1 ③v(C) = 0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D) = 0.45 mol·L-1·s-1 B．排出盛有 KMnO4 溶 C．制备无水 MgCl2 固体 D．研究 H+浓度对平衡移动
该反应进行的快慢顺序为（ ） A．测中和热 液滴定管尖嘴内的气泡 的影响
A．①>③>④>② B．④>③>②>①
-1
C．①>④>②>③ D．①>④>③>② 10．已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92 kJ mol S= 198 J mol
-1。工业合成氨的流程如图所示。
4.下列不属于水解反应或水解方程式书写不正确的个数有（ ） 下列说法正确的是（ ）
①F-＋ －H2O HF＋OH
②AlCl3＋3H2O = Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH
④ 溶于 中： ＋ ＋NH4Cl D2O NH4 ＋D2O NH3·D2O＋H
A “ ”
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 ．步骤②中 加压 既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越大越好
5．设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ B ） ．高温可以加快反应速率，所以生产中温度越高越好 A
A．常温常压下， C 0.1 mol NH3 与 0.1 mol HCl 充分反应后所得产物含有的分子数为 0.1N
．步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率
A
B．20 g NO2和 26 g N2O4的混合气体中氧原子总数为
D
2N ．步骤③中热交换的目的是为原料气提供热量，提高经济效益 A
C．100 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中，含 － 键的数目为 11．常温下，下列叙述正确的是（ O H 7NA
）
D．在 时， A pH=225℃ 1L pH=2 的 H + ． 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合后 pH>7 2SO4 溶液中含有 H 数目为 0.01NA
6．下列关于盐类水解的说法中正确的是（ B pH=4 ） ． 的醋酸溶液，稀释至原体积的 10 倍后 pH>5
A．加热蒸干 Na2CO3 溶液，最后得到 固体
C．pH=10NaOH 的醋酸钠溶液与等体积水混合后 pH=9
B．可以加入 NaOH 固体来除去 MgCl 溶液中的 Fe3+ D ．将水加热至 100℃，其 pH=6，所以水在 100℃时呈酸性 2
C．泡沫灭火器的原理可表示为 3+ － 12 pH 13 Al +3HCO = Al(OH) ↓+3CO ↑ ．常温下， ＝ 的强碱溶液与 pH＝2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH＝11，则强碱与强酸的体3 3 2
D．配制 FeCl 溶液时，加入铁粉的目的是防止 Fe2+水解 积比是（ ）2
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9
1
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13．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 可与 X 形成淡黄色化合物 Z2X2，Y、W 最 18．常温下，用 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定某浓度的二元弱酸(H2X)溶液，所得溶液中各种含 X 的
外层电子数相同。下列说法正确的是（ ） 微粒的物质的量分数(δ)与 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
14.三甲胺 N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将 N，N－二甲基甲酰胺
[(CH3)2NCHO，简称 DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个 DMF 分子在铜催化剂表面的反应
历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是（ ）
A．曲线 δ1、δ2 分别表示
－ －
δ(X2 )和 δ(HX )的变化
－
B．H2X 的电离常数 Ka1=10 1.2，X2 的水解常数 K 9.8h1=10
C．由水电离出的 c(H+)：a>b
D．b 点所示溶液中： + 2－c(Na )>3c(X )
-1
A．该历程中决速步骤为(CH3)2NCH2OH* = (CH3)2NCH2 + OH* 19.常温下，酸性 CH2ClCOOH>CH3COOH>HCN，分别向 20 mL 0.1 mol L 的 CH2ClCOOH，CH3COOH
B．该历程中的最大能垒(活化能)为 2.16 eV
c (X )
C．升高温度可以加快反应速率，并提高 DMF 的平衡转化率 和 HCN 溶液中滴加等浓度的 NaOH 溶液(忽略混合时溶液体积的变化)，lg 随溶液 pH 变化情况如
c (HX)
D．若 1molDMF 完全转化为三甲胺，则会释放出 1.02 eV·NA的能量
－ － －
15.现有 HX、H2Y 和 H2Z 三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。 图所示 ( X 表示 CH2ClCOO 、CH3COO 、CN )，下列说法错误的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
c (CH2ClCOO )
A．曲线Ⅰ为 lg 随 pH 变化曲线
酸 HX H Y H Z c (CH2ClCOOH)
－
电离常数(25℃) K 9.2 K =10 6.4，K =10 10.3 K 1.9，K -7.2 B．溶液中对应的 c(X )：d 点=c 点 a=10 a1 a2 a1=10 a2=10
Ka (CH3COOH) 4.4
C． =10
A．三种酸的强弱关系：H2Z
C．Na2Y 溶液与过量 HX 溶液混合：
－ － －
HX+ Y2 = HY + X 20．室温下，取浓度均为 0.1 mol·L
-1的 NaCl溶液、K2CrO4溶液各 10.00 mL于锥形瓶中，分别用 0.1 mol·L-1
． 溶液与 溶液混合： － － －D NaHY NaHZ HY +HZ = H 22Y+ Z 的 AgNO3 溶液滴定，滴定过程中的
－ －
pX[pX= lg c(X)，X=Cl 、CrO24 ]与滴加 AgNO3 溶液体积的关系如
16.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 图所示（已知：Ag2CrO4为红色沉淀，lg3=0.47）。下列说法不正确的是（ ）
c(H+ )
A．向 0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液 减小
c(CH3COOH)
c(CH3COO
- )
B．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 增大
c(CH3COOH) c(OH
)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中： － －c(Na+)>c(CH3COO )>c(H+)>c(OH )
D．H2S 溶液与 NaOH 溶液混合，所得混合溶液中：c(Na+)+c(H+
－ － －
)=c(OH )+ 2c(S2 ) + c(HS )
17．吡啶(C5H5N)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C5H5NHCl)。下列关于 0.01 mol L-1C5H5NHCl
水溶液的叙述正确的是（ ）
A．可用 K2CrO4 溶液作 AgNO3溶液滴定 NaCl 溶液的指示剂
A．水溶液的 pH=2
B．Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10 12
B．加水稀释，pH 降低
C．a=8.53
C．水溶液中：c(H+) + c(C5H5NH+) = c(OH-)
D．其他条件不变，若将 NaCl 溶液改为 NaI 溶液，则滴定终点从 b 点向 c 点方向移动
－
D．水溶液中：c(Cl ) > c(C5H +5NH ) > c(H+)
2
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21.一定温度下，将过量 MgCO3 固体溶于 100 mL 水中，充分搅拌后慢慢加入 NaOH 固体，随着 c(OH-) （4）根据对角线规则，Li 的一些化学性质与元素______的相似。生成 Li2O 的能量变化如下图所示，则
增大，溶液中 c(Mg2+)的变化曲线如图所示(未按比例画出)，P 为 Y~Z 曲线上的任意一点。下列说法错 Li 原子的第一电离能为____________kJ mol-1。
误的是（ ）
A．该温度下，K 6sp(MgCO3)=4ⅹ10 （5）富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。
B．Ksp(MgCO3)> Ksp[Mg(OH)2] ①富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________________________。基态 O 原子的价电子
－ －
C．P 点溶液中，一定存在 c(CO23 )>c(Na
+)>c(OH ) 中，两种自旋状态的电子数之比为_______。
－ －
D．Z 点溶液中，c(CO2 ) = 106 c23 (OH ) ②基态 Fe 原子中，电子占据的最高能层的符号为_______，该能层具有的原子轨道数为______。
22． － －25℃，改变 0.01 mol/L CH3COONa 溶液的 pH，溶液中 CH3COOH、CH3COO 、H+、OH 浓度的对 ③建议补铁剂与维生素 C 同时服用以促进“亚铁”的吸收，避免生成 Fe3+。从结构角度看，Fe2+易被氧
数值 1gc 与溶液 pH 的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） 化成 Fe3+的原因是_______________________________________ 。
24．（14 分）氯化铁是一种重要的铁盐，广泛应用于金属刻蚀、污水处理等领域。现测定某 FeCl3·6H2O
样品的纯度，回答下列问题：
I．采用氧化还原滴定法定量。
主要实验原理：利用 SnCl 3+ 2+2 溶液还原 Fe 生成 Fe ，再用 K2Cr2O7标准溶液继续滴定 Fe2+至终点（滴定
过程中 － －Cr2O 2 转化为 Cr3+7 ，Cl 不反应）。
（1）应将 K2Cr2O7溶液加入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）写出酸性条件下 K Cr 2+2 2O7 溶液滴定 Fe 的离子方程式________________________________。
－A．d 线表示 OH （3）若其他操作均正确，滴定过程中起始时仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果__________(填“偏
B．pH=6 时， －c(CH3COOH)>c(CH3COO )>c(H+)>c(OH-) 高”、“偏低”或“无影响”)。
C．点 M 的纵坐标与点 N 的横坐标数值相等，符号相反 （4）由 FeCl3 溶液结晶获得 FeCl3 6H2O 晶体的操作为______________、_____________、过滤。
D．0.01 mol·L-1 CH3COONa 的 pH 约等于线 c 与线 d 交点处的横坐标值 II．采用络合滴定法定量。
二、填空题（共 4小题。共 56分） 文献资料：溶液中 Fe3+与 EDTA 以物质的量之比 1:1 形成稳定的络合物，其溶液颜色为亮黄色。磺基水
．（ 3+ 3+23 14 分）Li、Na、Mg、Fe 等金属元素的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。按要求回答下 杨酸溶于水得到无色溶液，在 pH = 1.5~2.5 时与 Fe 形成红色络合物，可用作滴定 Fe 的指示剂。
列问题： 实验操作：称取 2.50g FeCl3 样品溶于盐酸中，稀释成 250mL 溶液。取 25.00mL 于锥形瓶中，滴几滴磺
（1）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_______光谱 (填“吸收”或“发射”)。 基水杨酸溶液，滴加稀硫酸至 pH = 2 左右，用 0.0500 mol·L-1EDTA 溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA
（2）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 _______ (填标号)。 溶液 26.50 mL(杂质不参与反应)。
（5）配制 FeCl3 溶液时，先取一定量 FeCl3·6H2O 溶于浓盐酸中，再加水稀释。盐酸的作用是__________。
A． B． C． D．
（6）部分滴定有关操作如下，正确的先后排序为_______(填字母)。
（3）根据下表所示的各级电离能判断 Mg 元素是 ________(填标号)。 A．润洗滴定管 B．检查滴定管是否漏水
C．装液、调零并排气泡 D．记录标准液用量
元素 I1(kJ mol-1) I2(kJ mol-1) I3(kJ mol-1)
（7）达到滴定终点的现象是_________________________________________________________________。
A 578 1817 2745 （8）该样品含 FeCl3 的质量分数为_______%(保留 2 位小数)。
B 738 1451 7733
C 496 4562 6912
3
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25．（14 分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2 价 【催化氧化】SO2与 O2反应生成 SO3。
氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 （2）当投料比一定时，分别在 0.5MPa、2.5MPa 和 5.0MPa 压强下，SO2 平衡转化率 α 随温度的变化
如图 1 所示，则反应的 ΔH_____0（填“ > ”、或“ < ”）。反应在 5.0MPa、550℃时的 α=__________。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于 10 5 mol L 1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①Ksp(CuS) = 6.3×10 36，Ksp(ZnS) = 2.5×10 22，Ksp(CoS) = 4.0×10 21。
②以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/(mol·L-1)]和溶液 pH 的关系如图所示。
（3）俄国科学家波列斯科夫在实验的基础上得出在某种钒催化剂作用下，生成 SO3 的净速率方程为：
（其中 k 正、k 逆分别为正、逆反应的速率常数，二者均随温度的升高而增大）
1
①用含有 k 正、k 逆的式子表达 SO2(g)＋ O2(g) SO3(g)反应的平衡常数 Kc＝__________。 2
②投料比一定，当控制 SO2 转化率不变时，生成 SO3的净速率随温度的变化如图 2 所示。结合上述速率
方程分析其原因为_________________________________________________________。
回答下列问题： ③在温度 t、压强 p条件下，将组成为 n(SO2):n(O2):n(N2) = 2:1:4 的混合气体通入反应器中进行反应
（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是___________________________________。 1
SO2(g)＋ O2(g) SO3(g)。平衡时 SO2的转化率为 60%，则平衡常数 Kp＝______________(以分压表
（2）基态 Cu 原子的价层电子排布式为_________________。“沉铜”步骤发生反应的离子方程式是 2
________________________________。 示，分压＝总压×物质的量分数)。
（3）假设“沉铜”后得到的滤液中 c(Zn2+)和 c(Co2+)均为 0.10 mol L 1，向其中加入 Na 2+2S 至 Zn 沉淀完全， 【吸收】SO3在吸收塔中转化为硫酸。
此时溶液中 c(Co2+) = _____________ mol·L-1，据此判断能否实现 Zn2+和 Co2+的完全分离__________(填 （4）通常使用_______________试剂吸收 SO3。
“能”或“不能”)。
（4）“沉淀”步骤中，用 NaOH 调 pH=4，分离出的滤渣是______________________。
（5）“沉钴”步骤中，控制溶液 pH = 5.0~5.5，加入适量的 NaClO 氧化 Co2+，其反应的离子方程式为
_____________________________________________________________________。
（6）Zn(OH)2 为两性氢氧化物。根据题中给出的信息，向“沉钴”后的滤液中加入 NaOH 溶液回收氢氧
化锌时应控制的 pH 范围是_______________。
26.（14 分）硫酸是一种重要的基本化工产品，硫酸生产主要包括造气、催化和吸收三个过程。
【造气】 我国早期主要通过在沸腾炉中焙烧硫铁矿制取二氧化硫。
已知：① 2FeS2 (s) = 2FeS(s) + S (g) ΔH ＝+296 kJ·mol 1 2 1
② S2(g) + 2O2(g) = 2SO2(g) ΔH2＝ 724 kJ·mol 1
③ 4FeS(s) + 7O2(g)= 4SO2(g) + 2Fe2O3(s) ΔH3＝ 2453 kJ·mol 1
（1）计算反应④ 4FeS2 (s) + 11O2(g) = 8SO2(g)+ 2Fe2O3(s) ΔH4＝__________kJ·mol 1。从热力学的角
度分析，该反应在________下可自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。
4
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