四川省成都市第七中学初中学校2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题
1．（2024九上·成都期中）《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐……水泉必香，陶器必良， 火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是 （ ）
A．秫稻必齐——备好优质粮食 B．水泉必香——选择优良水质
C．陶器必良——挑选精良容器 D．火齐必得——适宜温度下发酵
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 秫稻必齐——备好优质粮食 ，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B、水泉必香——选择优良水质 ，属于物理变化，B不符合题意；
C、陶器必良——挑选精良容器 ，属于物理变化，C不符合题意；
D、火齐必得——适宜温度下发酵，发酵过程时，粮食变成酒，有新物质生成，属于化学变化，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 根据化学变化与物理变化的特点来进行分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断是化学变化还是物理变化，就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2024九上·成都期中）空气和水是人类宝贵的自然资源，下列说法不正确的是
A．医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
B．锅炉长期使用硬水存在爆炸隐患
C．二氧化碳在空气中含量增多会造成空气污染，引起全球温室效应加剧
D．都江堰调水工程被联合国教科文组织列入《世界遗产名录》
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、液氮能制造低温环境，医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，不符合题意；
B、硬水煮沸会形成水垢，锅炉长期使用硬水会因受热不均存在爆炸隐患，不符合题意；
C、二氧化碳不属于空气污染物，符合题意；
D、都江堰调水工程被联合国教科文组织列入《世界遗产名录》，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 A、根据氮气的性质分析；
B、根据硬水的危害分析；
C、根据二氧化碳不是空气污染物分析；
D、根据都江堰调水工程成就分析。
3．（2024九上·成都期中）我们使用的能源按获取的途径可以进行分级：自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能源或物质间接制取的能源称为二级能源。如氢气属于高效、无污染的二级能源，是因为自然界中直接存在的氢气很少。下列有关叙述正确的是
A．天然气属于一级能源
B．煤属于二级能源
C．家用电器使用的电属于一级能源
D．水力属于二级能源
【答案】A
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、天然气为化石能源，属于一级能源，符合题意；
B、煤为化石能源，属于一级能源，不符合题意；
C、电能是依靠其他形式的能源间接制得，属于二级能源，不符合题意；
D、水力是自然界中以现成形式提供的能源，属于一级能源，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化石能源、水能、风能等属于一级能源，电能、氢能等属于二级能源分析。
4．（2024九上·成都期中）人类在探索物质的历史长河中，充满了智慧。下列化学史说法错误的是
A．拉瓦锡通过定量实验研究得出空气主要是由氮气和氧气组成
B．张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献
C．道尔顿发现了元素周期律并发明第一张元素周期表
D．闵恩泽研发了用于石油化工生产的催化剂
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气是由氮气和氧气组成，不符合题意；
B、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意；
C、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意；
D、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据各选项中涉及的科学家的成就分析。
5．（2024九上·成都期中）分类是重要的学习方法。下列归类正确的是.
选项 归类 物质
A 缓慢氧化 食物变质、铁丝生锈、木炭燃烧
B 混合物和纯净物 稀有气体和医用酒精
C 化学性质相似的三种原子
D 可直接加热的仪器 试管、蒸发皿、燃烧匙
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；原子结构示意图与离子结构示意图；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、木炭燃烧发光、放热，属于剧烈的氧化反应，不符合题意；
B、稀有气体和医用酒精都由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
C、达到温度结构，在化学反应中易失去电子，化学性质相似，不符合题意；
D、试管、蒸发皿、燃烧匙都能在火焰上直接加热，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据燃烧是剧烈的氧化反应分析；
B、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
C、根据第一层为最外层2个电子是相对稳定结构，其它最外层2个电子易失电子分析；
D、根据所给各仪器使用方法分析。
6．（2024九上·成都期中）实验室用双氧水和二氧化锰进行氧气的制取与性质实验，并回收二氧化锰，部分操作如图所示。下列操作及描述正确的是（ ）
A．检查装置气密性
B．加入反应试剂，制取氧气
C．收集并测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
D．从反应后的混合物中回收MnO2
【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、所给装置通过向外拉或向里推注射器，改变装置中的压强可检查装置气密性，符合题意；
B、所给装置中长颈漏斗下端未在液面以下，发生装置错误，不符合题意；
C、收集氧气时，通过测定排出水的体积确定收集气体体积，集气瓶上方原有的空气不会影响测定结果 ，不符合题意；
D、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据压强差原理检查装置气密性方法分析；
B、根据有长颈漏斗的发生装置长颈漏斗下端要浸入液面以下分析；
C、根据排水法收集气体原理分收入
D、根据过滤一贴二低三靠原则分析。
7．（2024九上·成都期中）同学们在做实验时出现了异常现象，其中原因分析合理的是
A．加热固体粉末时，试管破裂——加热时试管口略向下倾斜
B．盛有双氧水的试剂瓶标签腐蚀——倾倒液体时，标签没有向着手心
C．排水法收集到的一瓶氧气不纯——装置漏气
D．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有等火柴即将燃尽就放入集气瓶中
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；常用气体的收集方法；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、给试管里的固体加热，试管口应略向下倾斜，可防止冷凝水回流，防止试管炸裂，不符合题意；
B、 倾倒液体时，标签没有向着手心 ，会导致药品标签受到腐蚀，符合题意；
C、装置漏气收集不到气体，排水法收集氧气不纯可能是瓶内未装满水或导管口一有气泡冒出时就收集，不符合题意；
D、细铁丝燃烧实验瓶底炸裂，可能是集气瓶的底部未加少量的水或铺一层细沙， 没有等火柴即将燃尽就放入集气瓶中 ，可能不会观察到火星四射现象，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据加热试管中固体药品时注意事项分析；
B、根据倾倒液体时标签向着手心防止腐蚀标签分析；
C、根据排水法收集气体的注意事项分析；
D、根据铁丝燃烧实验瓶底需加少量水或细沙分析。
8．（2024九上·成都期中）下图为CH4(甲烷，天然气主要成分)的转化和资源化利用。下列说法不正确的是
A．转化①属于化合反应
B．转化②中CH4分子间的空隙变小
C．转化③中催化剂不需要不断添加
D．转化④在常温下进行，可采用双氧水溶液和MnO2制取O2的发生装置
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项说法不正确；
B、甲烷液化过程中，分子间的间隔减小，该选项说法正确；
C、催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，则转化③中催化剂不需要不断添加，该选项说法正确；
D、转化④的反应为固液常温反应，而双氧水的反应也为固体常温反应，则两个发生装置相同，该选项说法正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据“多变一”的反应为化合反应分析；
B、根据物质状态的变化是分子间隔的改变分析；
C、根据催化剂反应前后质量不变分析；
D、根据双氧水制氧气反应条件分析。
9．（2024九上·成都期中）下列实验及生产方案能达到目的的是
A．制备：工业上用加热高锰酸钾的方法制备氧气
B．除杂：用燃烧木炭的方法除去二氧化碳中混有的少量氧气
C．分离：液化空气，低温蒸发，分离氮气和氧气
D．检验：将蜡烛在空气中点燃，检验生成物，验证蜡烛中含有碳、氢、氧元素
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的工业制法；氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、工业上用分离液态空气的方法制备氧气，加热高锰酸钾制备氧气是实验室制取原理，不符合题意；
B、二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳中混有少量氧气时，木炭在该混合气体中不易点燃，且有可能生成一氧化碳，引入新杂质，不符合题意；
C、空气中氮气和氧气沸点不同，液化空气，低温蒸发，可以分离氮气和氧气，符合题意；
D、将蜡烛在空气中点燃，通过检验生成物二氧化碳和水， ，只能验证蜡烛中含有碳、氢元素，不能验证蜡烛中是否含有氧元素，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据工业制取氧气原理分析；
B、根据除杂原则及二氧化碳的化学性质分析；
C、根据分离液态空气制氧气分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变分析。
10．（2024九上·成都期中）通常情况下，丁烷是一种无色气体，具有可燃性，其化学式为C4H10，生活中常将其液化后充入打火机中。下列微观解释正确的是
A．将丁烷气体压缩在打火机中——分子停止运动
B．点火时液态丁烷汽化喷出——分子体积变大
C．液态和气态丁烷都能燃烧——同种分子化学性质相同
D．丁烷燃烧时放出热量——分子种类没有改变
【答案】C
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、分子总是不断运动的，丁烷气体压缩后，分子仍然在不断运动。不符合题意；
B、丁烷汽化喷出时，是分子间隔变大，分子体积不变。不符合题意；
C、分子保持物质化学性质，同种分子化学性质相同，液态和气态丁烷分子相同，所以化学性质相同。符合题意；
D、丁烷燃烧，发生了化学变化，生成了新物质，分子种类发生改变。不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据分子的性质分析，分子总是不断运动的，发生物理变化时分子本身不发生变化，发生化学变化时，分子本身发生变化，分子保持物质化学性质，同种分子化学性质相同。
11．（2024九上·成都期中）化学符号是学习化学的要工只。下列对①~④所示化学符号的意义叙述正确的是
①Ne ②2Mg ③Mg2+④H2O2⑤2O2
A．数字“2”表示分子个数的是②⑤
B．Mg2+的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷
C．④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子
D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、②中的“2”表示镁原子个数，不符合题意；
B、Mg2+的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷，符合题意；
C、分子是由原子构成，H2O2分子中含有氢原子和氧原子，不含氢分子和氧分子，不符合题意；
D、 ②和③属于同种元素， 它们的质子数相同，化学性质由最外层电子数决定，它们的最外层电子数不同，化学性质不同，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学式前的数字表示原子个数，元素符号右上角数字表示离子所带电荷数，右下角数字为一个分子中原子个数，元素种类由质子数决定，化学性质由最外层电子数决定分析。
12．（2024九上·成都期中）乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子的微观结构示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是
A．乙二醇的化学式为CH3O
B．乙二醇是由碳、氢、氧三个元素组成
C．分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1
D．一个乙二醇分子中含有10个原子
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由乙二醇的分子构成可知，化学式为C2H6O2，不符合题意；
B、乙二醇是由碳、氢、氧三种元素组成，元素不论个数，不符合题意；
C、分子中碳原子和氢原子的个数比为2：6=1：3，不符合题意；
D、一个乙二醇分子中原子个数为2+6+2=10，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据乙二醇的分子构成确定其化学式，由化学式确定元素组成、分子中原子个数及原子个数比分析。
13．（2024九上·成都期中）某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是(资料学习：由一种元素组成的纯净物叫单质)
A．氟原子核内有9个中子
B．氟的相对原子质量为19.00g
C．氟元素组成的单质在常温常压下为气体
D．氟原子失去1个电子形成F-
【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数等于质子数，根据图示，氟原子的质子数为9；元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，则氟的相对原子质量是19.00；相对原子质量约等于质子数加中子数，则氟原子核内中子数为，A选项错误；
B、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，氟的相对原子质量是19.00，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，B选项错误；
C、氟是“气字旁”的汉字，由氟元素组成的单质在常温常压下为气体，C选项正确；
D、原子得到电子带负电，失去电子带正电，氟原子得到1个电子形成F-，D选项错误。
故答案为：C。
【分析】根据元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，最下面数字为相对原子质量，原子序数＝质子数，相对原子质量＝质子数+中子数，原子得电子阴成阴离子分析。
14．（2024九上·成都期中）某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到段滤纸条先变红。实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现段滤纸条更快变红。下列说法错误的是
A．实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高
B．实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快
C．实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小
D．如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、加热会导致试管内温度升高，气压增大，使用气球是为了缓冲气压，正确；
B、微微加热试管，ba段滤纸条更快变红，对比说明温度升高，分子运动速率加快，正确；
C、实验一观察到ba段滤纸条先变红，说明分子不停做无规则运动，且相同条件下氨气的密度比空气小，正确；
D、分子是在不停地运动，温度低也在运动，只是速率较慢，错误；
故答案为：D。
【分析】微粒的质量和体积都很小、微粒是在不断地运动的，温度越高、微粒运动速率越快。
15．（2024九上·成都期中）利用如图1装置探究氧气的质量分数对燃烧的影响。点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，生石灰遇水放出大量的热使铝盒中的白磷立即燃烧。如图1是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图象。下列有关说法错误的是
A．在t1至t2时间段内蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧
B．在t2至t3时间二氧化碳含量略微提高是因为白磷燃烧生成固体占据了一部分体积
C．该实验证明了不同物质的燃烧对氧气的含量需求不同
D．该实验证明了蜡烛燃烧需要O2的最低浓度低于白磷燃烧需要O2的最低浓度
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳，白磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷，在t1至t2时间段内，二氧化碳的含量在增加后保持不变，说明蜡烛已熄灭，氧气含量在t2后明显减小，说明t2后白磷燃烧，而t2前白磷还没有开始燃烧，不符合题意；
B、白磷燃烧生成固体占据了一部分体积，会使二氧化碳含量提高，所以在t2至t3时间二氧化碳含量略微提高，不符合题意；
C、蜡烛熄灭之后白磷仍然能燃烧起来，证明了不同物质的燃烧对氧气的含量需求不同，不符合题意；
D、蜡烛熄灭之后白磷仍然能燃烧起来，证明了蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据图示中二氧化碳和氧气含量的变化分析；
B、根据白磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体分析；
C、根据蜡烛熄灭后白磷能燃烧说明二者所需氧气浓度不同分析；
D、根据蜡烛燃烧需要氧气浓度高于白磷分析。
16．（2024九上·成都期中）绘制图像能帮助我们分析物质变化规律。下列图像能正确反映量变关系的有
①在密闭装置内加热高锰酸钾制氧气 ②红磷燃烧测定O2含量时，集气瓶内水的体积 ③加热高锰酸钾前后二氧化锰质量变化 ④测定空气中氧气含量：集气瓶内气体温度随时间的变化
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】①高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，在密闭装置内加热高锰酸钾制氧气，开始前为高锰酸钾1种物质，反应进行中生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，此时高锰酸钾未完全分解，则装置内物质共有4种，反应结束后高锰酸钾消耗完，装置内物质为锰酸钾、二氧化锰和氧气3种，①正确；②红磷燃烧测定O2含量时，实验前集气瓶内需要加入少量水，用于吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷，则开始时集气瓶内水的体积不为0，待红磷燃烧停止，装置冷却至室温后，打开止水夹，水进入集气瓶，瓶内水的体积增大，待水停止进入集气瓶后，集气瓶内水的体积保持不变，②正确；
③高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中二氧化锰为生成物，随着反应的进行二氧化锰质量逐渐增大，当反应结束时，二氧化锰的质量不再增加，③错误；④红磷燃烧放热，开始时装置内的温度逐渐升高，反应结束后，冷却至室温，装置内的温度与初始相同，④正确；
故答案为：C。
【分析】根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，红磷燃烧测定氧气体积分数实验中，红磷燃烧放热，冷却至室温后水补充氧气体积，化学反应中生成物质量随反应的发生而增加分析。
17．（2024九上·成都期中）Ⅰ.在宏观、微观和符号之间建立联系的学科观念是重要的化学核心素养。
（1）用符号和数字填空：
①保持二氧化碳化学性质的粒子________。
②氧化汞分解过程中的最小粒子________。
③地壳中含量最多的金属元素________。
④构成氯化钠的粒子________。
⑤CO离子中的电子数________。
Ⅱ.我国北斗卫星导航系统已成为面向全球用户提供全天候、全天时、高精度定位、导航与授时服务的重要基础设施。
（2）运输卫星用的火箭外壳主要材料为铝合金和钛合金。如图1为钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。在元素周期表中，钛元素位于第________周期，图中x的值为________。
（3）H、H、H分别表示氢元素的三种原子，火箭推进剂中的液氢含H，制造氢弹要用H、H。已知：
三种原子均属于氢元素的原因是________。
（4）已知某氢原子的实际质量为ag，其相对原子质量为3。银原子的相对原子质量为108，银原子的实际质量为________g(用含a的式子表示)。
（5）长征五号B采用的燃料是液氢，助燃剂是液氧，燃烧产物是水。液氢燃烧的符号表达式为________。
构建和利用模型认识物质及其变化规律是一种常用的科学方法：
（6）如图2是氢弹爆炸原理过程，其中甲、乙、丙是三种原子模型，“”“”“”分别表示原子中的质子、中子和核外电子。请根据相关信息回答下列问题：
图乙粒子中子数为________，丙粒子的相对原子质量约为________。
（7）如图3是氢气在氯气中燃烧的微观示意图，
请在图3的B图方框中画出该变化过程中相应的粒子________。
（8）通过这段时间的学习，小琪同学对相关知识建立了下列模型，其中正确的是______。
A. 原子结构模型
B. 物质的组成、构成模型
C. 镁原子结构
D. 地壳中元素含量
E. 氧化反应和化合反应的关系
F. 一种混合物
【答案】(1) CO2 Hg、O Al 、 32
(2) 4 10
(3) 质子数相同
(4) 36a
(5)
(6) 2 4
(7)
(8) B，E，F
【知识点】电解水实验；化学式的书写及意义；地壳中元素的分布与含量；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）①由分子构成的，分子是保持其化学性质的最小粒子，二氧化碳由二氧化碳分子构成，保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子，根据“顺写反读”的规则，二氧化碳分子的化学式为CO2。
②原子是化学变化中的最小粒子，氧化汞分子由汞原子、氧原子构成，因此氧化汞分解过程中的最小粒子是汞原子、氧原子，故填：Hg、O。
③地壳中含量最多的金属元素是铝元素，书写元素符号时，首字母应大写，如果有第二个字母，第二个字母应小写，铝元素的符号是Al。
④构成氯化钠的离子是钠离子、氯离子，1个钠离子带1个单位的正电荷，1个氯离子带1个单位的负电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，故填：、。
⑤碳原子、氧原子的质子数分别是6、8，1个离子含有1个碳原子、3个氧原子，并且带2个单位的负电荷，原子的质子数等于核外电子数，则离子所含电子数为。
（2）原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据图1，钛原子的核外电子层数为4，则钛元素位于元素周期表第四周期；原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据钛的原子结构示意图，有，解得x=10。
（3）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，H、H、H这三种原子均属于氢元素的原因是质子数相同。
（4）已知某氢原子的实际质量为ag，其相对原子质量为3，银原子的相对原子质量为108，根据，有、，联立这两个方程式可得银原子的实际质量为36a g。
（5）液氢和液氧在点燃条件下反应生成水，符号表达式为：。
（6）根据图2，图乙粒子中子数为2；相对原子质量约等于质子数加中子数，图丙中粒子的质子数和中子数都是2，则丙粒子的相对原子质量约为。
（7）化学反应的微观过程是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，图3中，图A含有1个氢分子（H2）、1个氯分子（Cl2），则图B中含有2个氢原子、2个氯原子，故作图为：。
（8）原子由原子核以及围绕原子核做高速运动的核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，A选项错误；物质宏观上由元素组成，微观上由原子或分子或离子构成，分子由原子构成，分子可以分裂为原子，原子得失电子形成离子，离子得失电子可以变成原子，B选项正确；镁原子的质子数为12，原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，则镁原子的结构示意图为，C选项错误；地壳中含量前五的元素由高到低依次是氧、硅、铝、铁、钙，D选项错误；物质与氧气发生的反应属于氧化反应，化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质。某些反应属于氧化反应，但不属于化合反应，例如；某些反应属于化合反应，但不属于氧化反应，例如；某些反应既属于氧化反应又属于化合反应，例如，因此氧化反应与化合反应属于交叉关系，E选项正确；混合物含有两种或两种以上物质，图F含有、这2种分子，属于混合物，F选项正确。
【分析】（1）根据分子保持物质化学性质，原子是化学变化中最小粒子，地壳中前四位元素由多到少顺序为氧硅铝铁，氯化钠的离子构成，碳酸根离子的构成分析；
（2）根据元素周期数即为原子核外电子层数，原子中质子数＝电子数分析；
（3）根据同种元素质子数相同分析；
（4）根据分析；
（5）根据氢气燃烧生成水分析；
（6）根据原子的构成及相对原子质量＝质子数+中子数分析；
（7）根据化学反应实质是分子分成原子，原子重新组合分析；
（8）根据原子构成，物质、分子、原子、离子、元素的关系，地壳中元素组成及含量，氧化反应和化合反应关系，不同种分子构成的物质为混合物分析。
18．（2024九上·成都期中）兴趣小组取校内池塘的水样进行净化实验：模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验流程如图所示。请回答下列问题。
（1）加入的物质A是混凝剂，其作用是 。
（2）操作①用到的玻璃仪器有 。
（3）操作②可用图甲所示装置进行，该操作能除去液体C中的异味和色素，主要利用活性炭的 性，液体C应从 (选填“a”或“b”)口通入。
（4）操作③可用图乙所示装置进行，该操作的名称是 ；烧瓶中加入几粒碎瓷片的目的是 。
【答案】（1）将水中的悬浮物吸附在其表面，形成较大的颗粒，使杂质沉降
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）吸附；b
（4）蒸馏；防止加热时出现爆沸
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；水的净化；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）池塘水中有些悬浮物颗粒较小不能直接沉降出来，加入混凝剂可以将水样中的这些悬浮物吸附在其表面，形成较大的颗粒，使这些杂质沉降。故加入混凝剂的作用是：将水中的悬浮物吸附在其表面，形成较大的颗粒，使杂质沉降。
（2）操作①实现了固液分离，因此该操作是过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水样中的异味和色素。操作②用图甲所示装置能除去液体C中的异味和色素，该操作主要利用了活性炭的吸附性。为了让液体C能与图甲装置中活性炭层充分接触，液体C应从b口通入。
（4）操作③可用图乙所示的蒸馏装置进行，通过操作③可将液体D（含有可溶性杂质的水）转化为蒸馏水，该操作的名称是蒸馏。操作中，如果烧瓶中不加入几粒沸石或碎瓷片，烧瓶中的水会爆沸，试管中收集到的水就不是纯净的蒸馏水，因此烧瓶中加入几粒碎瓷片的目的是：防止加热时出现爆沸。
【分析】（1）根据吸附沉降的原理分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据活性炭的吸附性及为使净化效果更好净水时水从下进入分析；
（4）根据蒸馏原理及注意事项分析。
（1）池塘水中有些悬浮物颗粒较小不能直接沉降出来，加入混凝剂可以将水样中的这些悬浮物吸附在其表面，形成较大的颗粒，使这些杂质沉降。故加入混凝剂的作用是：将水中的悬浮物吸附在其表面，形成较大的颗粒，使杂质沉降。
（2）操作①实现了固液分离，因此该操作是过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水样中的异味和色素。操作②用图甲所示装置能除去液体C中的异味和色素，该操作主要利用了活性炭的吸附性。为了让液体C能与图甲装置中活性炭层充分接触，液体C应从b口通入。
（4）操作③可用图乙所示的蒸馏装置进行，通过操作③可将液体D（含有可溶性杂质的水）转化为蒸馏水，该操作的名称是蒸馏。操作中，如果烧瓶中不加入几粒沸石或碎瓷片，烧瓶中的水会爆沸，试管中收集到的水就不是纯净的蒸馏水，因此烧瓶中加入几粒碎瓷片的目的是：防止加热时出现爆沸。
19．（2024九上·成都期中）A、B、C、D、E、F是初中常见的化学物质，其中E与F组成元素相同，反应①可用于制造烟幕弹，B是一种黑色固体。它们之间存在的关系如图所示，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已省略。(已知：水和氧气在一定的条件下可以相互转化)
（1）请写出对应物质的化学式：B 、F 。
（2）写出下列反应的符号表达式：
反应①： 。
反应⑥： 。
（3）反应②的实验现象： 。
（4）反应③ (填“一定”或“可能”)是分解反应。
【答案】（1）Fe3O4；H2O
（2）；
（3）剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
（4）可能
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；分解反应及其应用
【解析】【解答】反应①可用于制造烟幕弹，说明反应①是镁燃烧，反应时发出耀眼的白光，则A是氧化镁，D是镁或者氧气；E与F组成元素相同，反应⑥是E反应生成D和F，则反应⑥是过氧化氢分解生成水、氧气，D是氧气，F是水，E是过氧化氢；B是一种黑色固体，反应②是D（氧气）发生反应生成B，则B是四氧化三铁或氧化铜。
（1）根据分析，B是四氧化三铁（Fe3O4）或氧化铜（CuO），F是水（H2O）。
（2）反应①是镁燃烧生成氧化镁，符号表达式为：。反应⑥是过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，符号表达式为：。
（3）反应②可以是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象是剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；也可以是铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，现象是红色固体逐渐变成黑色。
（4）C可以是高锰酸钾，则反应③是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应由一种物质反应生成三种物质，属于分解反应；C也可以是CO2，则反应③可以是光合作用，该反应由两种物质反应生成两种物质，不属于分解反应；
【分析】根据镁、铁燃烧现象，过氧化氢分解生成水、氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，结合图示中物质间转化关系推导出各物质，再由化学式、符合表达式书写方法、分解反应 特点解答。
（1）根据分析，B是四氧化三铁（Fe3O4）或氧化铜（CuO），F是水（H2O）。
（2）反应①是镁燃烧生成氧化镁，符号表达式为：。
反应⑥是过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，符号表达式为：。
（3）反应②可以是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象是剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；
也可以是铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，现象是红色固体逐渐变成黑色。
（4）C可以是高锰酸钾，则反应③是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应由一种物质反应生成三种物质，属于分解反应；
C也可以是CO2，则反应③可以是光合作用，该反应由两种物质反应生成两种物质，不属于分解反应；
故填：可能。
20．（2024九上·成都期中）化学是一门以实验为基础的自然科学。某化学小组利用如图1仪器和装置制取气体。
（1）检查A装置气密性的方法是 。
（2）实验室用D装置制取氧气的符号表达式为： 。搭建如图所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开 (选填“K1”、“K2”或“K3”)处的螺丝，待调整后再拧紧。
（3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生装置最好选用 (填装置序号)。
（4）若用F装置收集较纯净的氧气，需注意 。
（5）为病人输氧时常用到H所示装置，该装置的 (填“甲”或“乙”)端与氧气储罐相连，除润湿氧气外，该装置还可以起到 的作用。
（6）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气(NH3)。已知NH3有毒，密度比空气小，极易溶于水。图2是实验室制取氨气的一系列装置，请据图回答：
①实验室制取NH3的发生装置可选图1中的 (填字母序号)。
②收集NH3时，气体应从图2中“收集装置”的 (选填“m”取“n”)端通入。
③图2中“防倒吸装置“应选择 (选填“甲”或“乙”)。
④图2中“尾气处理装置”的烧杯中水的作用是 。
⑤如果用如图装置收集氨气，其中植物油的作用是 。
【答案】（1）用弹簧夹夹紧导管口处的胶皮管，通过长颈漏斗往装置内加水，水浸没下端管口后，若长颈漏斗内能上升一段水柱，且维持不变，说明装置气密性良好
（2）；K2
（3）B
（4）将导管口伸到集气瓶底部
（5）甲；观测产氧速率
（6）D；n；乙；吸收氨气，防止空气污染；防止氨气溶于水
【知识点】检查装置的气密性；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）检查装置气密性时，需要先构建封闭体系，然后改变装置内的压强，通过相应现象判断装置气密性是否良好。检查A装置气密性的方法是：用弹簧夹夹紧导管口处的胶皮管，通过长颈漏斗往装置内加水，水浸没下端管口后，若长颈漏斗内能上升一段水柱，且维持不变，说明装置气密性良好。
（2）D装置是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，实验室用D装置制取氧气，可以是利用高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的符号表达式为：；根据图像，K1是调整夹子高度的，K2是调整试管倾斜角度的，K3是调整试管松紧程度的，需要调整试管的倾斜角度，可松开K2处的螺丝，待调整后再拧紧。
（3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，不需要加热，可选用的发生装置有A、B、C，其中A装置的优点是方便添加药品，B装置使用了分液漏斗，可通过分液漏斗的活塞控制反应速率，获得平稳的气流，C装置的优点是仪器组装简便，因此发生装置最好选用B。
（4）氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，若用F装置收集较纯净的氧气，采用的是向上排空气法，需注意将导管口伸到集气瓶底部。
（5）为病人输氧时常用到H所示装置，该装置中的水用来润湿氧气，则氧气需要通入水中，甲端需要与氧气储罐相连；氧气不易溶于水，经过水时会形成气泡，气泡的速率能反映产氧速率，因此除润湿氧气外，该装置还可以起到观测产氧速率的作用。
（6）①实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气(NH3)，属于固体加热型反应，发生装置可选图1中的D。②氨气密度比空气小，可采用向下排空气法收集，收集NH3时，气体应从图2中“收集装置”的短管（n端）通入，空气从长管（m端）排出。③图2中甲装置两根管都伸到瓶底，无法起到防倒吸作用，因此防倒吸装置应选择乙。④氨气有毒，极易溶于水，图2中“尾气处理装置”的烧杯中水的作用是吸收氨气，防止空气污染。⑤氨气极易溶于水，如果用如图装置收集氨气，其中植物油的作用是防止氨气溶于水。
【分析】（1）根据压强差原理检查装置气密性方法分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，铁架台的使用方法分析；
（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析；
（4）根据排空气法收集气体时导管伸入集气瓶底部便于空气排出分析；
（5）根据氧气不易溶于水，气体通过水中可观察速率分收入
（6）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度和溶解性选择收集装置分析。
（1）检查装置气密性时，需要先构建封闭体系，然后改变装置内的压强，通过相应现象判断装置气密性是否良好。检查A装置气密性的方法是：用弹簧夹夹紧导管口处的胶皮管，通过长颈漏斗往装置内加水，水浸没下端管口后，若长颈漏斗内能上升一段水柱，且维持不变，说明装置气密性良好。
（2）D装置是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，实验室用D装置制取氧气，可以是利用高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的符号表达式为：；
根据图像，K1是调整夹子高度的，K2是调整试管倾斜角度的，K3是调整试管松紧程度的，需要调整试管的倾斜角度，可松开K2处的螺丝，待调整后再拧紧。
（3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，不需要加热，可选用的发生装置有A、B、C，其中A装置的优点是方便添加药品，B装置使用了分液漏斗，可通过分液漏斗的活塞控制反应速率，获得平稳的气流，C装置的优点是仪器组装简便，因此发生装置最好选用B。
（4）氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，若用F装置收集较纯净的氧气，采用的是向上排空气法，需注意将导管口伸到集气瓶底部。
（5）为病人输氧时常用到H所示装置，该装置中的水用来润湿氧气，则氧气需要通入水中，甲端需要与氧气储罐相连；
氧气不易溶于水，经过水时会形成气泡，气泡的速率能反映产氧速率，因此除润湿氧气外，该装置还可以起到观测产氧速率的作用。
（6）①实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气(NH3)，属于固体加热型反应，发生装置可选图1中的D。
②氨气密度比空气小，可采用向下排空气法收集，收集NH3时，气体应从图2中“收集装置”的短管（n端）通入，空气从长管（m端）排出。
③图2中甲装置两根管都伸到瓶底，无法起到防倒吸作用，因此防倒吸装置应选择乙。
④氨气有毒，极易溶于水，图2中“尾气处理装置”的烧杯中水的作用是吸收氨气，防止空气污染。
⑤氨气极易溶于水，如果用如图装置收集氨气，其中植物油的作用是防止氨气溶于水。
21．（2024九上·成都期中）2023年10月26日“神舟十七号”发射并与空间站对接，成功将三名宇航员送达空间，为保障宇航员正常的生命活动，其中少部分氧气由宇航员从地球带入太空，而大部分氧气是在太空站制备出来的。以下是两种常用的制备方法。
方法一：利用宇航员呼出气体中的物质与Na2O2(过氧化钠)反应产生O2。
（1）已知，氮气不与过氧化钠反应，呼出气体中的什么物质能与过氧化钠产生氧气呢
同学们展开猜想：①可能是H2O；②可能CO2；③可能 (填符号)。
实验小组同学根据猜想进行实验。首先使用塑料袋收集一袋呼出气体，并用传感器测出袋中氧气和二氧化碳的浓度，如图1。然后快速向塑料袋中加入足量的过氧化钠，继续用传感器检测，数据如图2。
（2）根据实验数据得出，二氧化碳 (填“能”或“不能”)与过氧化钠反应生成氧气。由图可知，放入过氧化钠 秒后，反应基本停止。
（3）实验小组同学又对水和过氧化钠能否反应展开实验探究，如图3。打开分液漏斗活塞，水与过氧化钠接触后，将燃着的木条放在导管P口处，发现木条 ，证明水能与过氧化钠反应生成氧气。为确保成功且排除其他干扰，加水时应 (填序号)。
a.使水逐滴加入
b.快速加水，浸没过氧化钠后关闭活塞
c.让水全部流下，不做其他操作
实验中发现烧杯中导管口有气泡产生。待反应停止，冷却后，观察到 。
（4）利用过氧化钠制氧气的装置如图4，其中的洗气室相当于实验室中使用的多功能瓶，欲用图3中装置制氧气，连接P口时，应选择图5中的 (填序号)瓶进行洗气。
方法二：将宇航员生活产生的废水、尿液等循环利用，维持人体所需的水和氧气，如图6。
（5）该系统中理论上能够达成100%循环的元素有 (填序号)。
a.碳元素 b.氢元素 c.氧元素
（6）写出太空舱生命保障系统图中水发生的分解反应的符号表达式(反应条件为“通电”)： 。
【视野拓展】固体燃料制氧气
通过查阅资料，同学们了解到：有一种“氧烛”，如图甲所示，利用固体燃料——产氧药块(由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成)制氧气，其原理是：2NaClO32NaCl+3O2↑。该反应需要在300℃左右进行，并伴随少量有毒氯气产生。若温度过低，反应会终止，若温度过高，会产生大量氯气。
（7）启动“氧烛”时，按压点火装置，产氧药块中镁粉与氧气先发生反应，其符号表达式为 ，该反应的目的是 ，便于产氧药块中氯酸钠耗尽。
（8）产氧药块反应过程中需要维持温度不能过高，其原因是 。
（9）“氧烛”的填充材料会影响其放氧时间(即完成反应的时间)和外壳温度。兴趣小组同学分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下“氧烛”的放氧时间及外壳温度，结果如图乙所示。根据图像分析，“氧烛”应选择的填充材料是 (选填“A”或“B”)，请说明理由： 。
【答案】H2O和CO2；能；45；燃烧更旺；b；导管中有一段水柱；B；c；；；持续放热，维持反应温度；镁粉过多，反应放热多，温度过高，会产生大量氯气，导致收集到的氧气不纯；B；能够更好防止热量散失，维持产氧药块温度，延长放氧时间
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；自然界中的物质循环；电解水实验；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）人体呼出的气体中含有氮气、二氧化碳、氧气和水蒸气等，已知氮气不与过氧化钠反应，同学们展开猜想：①可能是H2O，②可能CO2，则③可能H2O和CO2；
（2）由图2可知，二氧化碳的浓度逐渐减小，氧气的浓度逐渐增大，则根据实验数据得出，二氧化碳能与过氧化钠反应生成氧气，由图可知，45秒后二氧化碳的浓度不再变化，说明反应已停止，则放入过氧化钠45秒后，反应基本停止；
（3）水能与过氧化钠反应生成氧气，氧气能使燃着的木条燃烧更旺，则打开分液漏斗活塞，水与过氧化钠接触后，将燃着的木条放在导管P口处，发现木条燃烧更旺；
为确保成功且排除其他干扰，加水时应快速加水，浸没过氧化钠后关闭活塞，故选b；
实验中发现烧杯中导管口有气泡产生，待反应停止，冷却后，吸滤瓶内压强减小，则观察到导管中有一段水柱；
（4）欲用图3中装置制氧气，连接P口时，为了使气体与液体充分接触，应长进短出，则应选择图5中的B瓶进行洗气；
（5）结合太空舱生命保障系统图，这种方式制取氧气的优点是能够实现水和氧气的循环，则该系统中理论上能够达成100%循环的元素是氧元素，故选：c；
（6）太空舱生命循环系统中发生的分解反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的符号表达式为；
（7）镁粉与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的符号表达式为；该反应的目的是持续放热，维持反应温度，便于产氧药块中氯酸钠耗尽；
（8）由于镁粉过多，反应放热多，温度过高，会产生大量氯气，导致收集到的氧气不纯，所以产氧药块中需均匀分布一定质量的镁粉，但不能过多；
（9）根据图像分析可知，由于材料B能够更好防止热量散失，维持产氧药块温度，延长放氧时间，所以“氧烛”应选择的填充材料是B。
【分析】（1）根据人体呼出的气体中含有氮气、二氧化碳、氧气和水蒸气分析；
（2）根据图示中曲线变化趋势分析；
（3）根据水能与过氧化钠反应生成氧气，氧气能使燃着的木条燃烧更旺，反应过程中装置内压强的变化分析；
（4）根据洗气时气体要长进短出分析；
（5）根据所给反应图示分析；
（6）根据水在通电的条件下反应生成氢气和氧气分析；
（7）根据镁粉与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁分析；
（8）根据镁粉过多，反应放热多，温度过高，会产生大量氯气分析；
（9）根据图像确定各材料的特点分析。
四川省成都市第七中学初中学校2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题
1．（2024九上·成都期中）《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐……水泉必香，陶器必良， 火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是 （ ）
A．秫稻必齐——备好优质粮食 B．水泉必香——选择优良水质
C．陶器必良——挑选精良容器 D．火齐必得——适宜温度下发酵
2．（2024九上·成都期中）空气和水是人类宝贵的自然资源，下列说法不正确的是
A．医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
B．锅炉长期使用硬水存在爆炸隐患
C．二氧化碳在空气中含量增多会造成空气污染，引起全球温室效应加剧
D．都江堰调水工程被联合国教科文组织列入《世界遗产名录》
3．（2024九上·成都期中）我们使用的能源按获取的途径可以进行分级：自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能源或物质间接制取的能源称为二级能源。如氢气属于高效、无污染的二级能源，是因为自然界中直接存在的氢气很少。下列有关叙述正确的是
A．天然气属于一级能源
B．煤属于二级能源
C．家用电器使用的电属于一级能源
D．水力属于二级能源
4．（2024九上·成都期中）人类在探索物质的历史长河中，充满了智慧。下列化学史说法错误的是
A．拉瓦锡通过定量实验研究得出空气主要是由氮气和氧气组成
B．张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献
C．道尔顿发现了元素周期律并发明第一张元素周期表
D．闵恩泽研发了用于石油化工生产的催化剂
5．（2024九上·成都期中）分类是重要的学习方法。下列归类正确的是.
选项 归类 物质
A 缓慢氧化 食物变质、铁丝生锈、木炭燃烧
B 混合物和纯净物 稀有气体和医用酒精
C 化学性质相似的三种原子
D 可直接加热的仪器 试管、蒸发皿、燃烧匙
A．A B．B C．C D．D
6．（2024九上·成都期中）实验室用双氧水和二氧化锰进行氧气的制取与性质实验，并回收二氧化锰，部分操作如图所示。下列操作及描述正确的是（ ）
A．检查装置气密性
B．加入反应试剂，制取氧气
C．收集并测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
D．从反应后的混合物中回收MnO2
7．（2024九上·成都期中）同学们在做实验时出现了异常现象，其中原因分析合理的是
A．加热固体粉末时，试管破裂——加热时试管口略向下倾斜
B．盛有双氧水的试剂瓶标签腐蚀——倾倒液体时，标签没有向着手心
C．排水法收集到的一瓶氧气不纯——装置漏气
D．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有等火柴即将燃尽就放入集气瓶中
8．（2024九上·成都期中）下图为CH4(甲烷，天然气主要成分)的转化和资源化利用。下列说法不正确的是
A．转化①属于化合反应
B．转化②中CH4分子间的空隙变小
C．转化③中催化剂不需要不断添加
D．转化④在常温下进行，可采用双氧水溶液和MnO2制取O2的发生装置
9．（2024九上·成都期中）下列实验及生产方案能达到目的的是
A．制备：工业上用加热高锰酸钾的方法制备氧气
B．除杂：用燃烧木炭的方法除去二氧化碳中混有的少量氧气
C．分离：液化空气，低温蒸发，分离氮气和氧气
D．检验：将蜡烛在空气中点燃，检验生成物，验证蜡烛中含有碳、氢、氧元素
10．（2024九上·成都期中）通常情况下，丁烷是一种无色气体，具有可燃性，其化学式为C4H10，生活中常将其液化后充入打火机中。下列微观解释正确的是
A．将丁烷气体压缩在打火机中——分子停止运动
B．点火时液态丁烷汽化喷出——分子体积变大
C．液态和气态丁烷都能燃烧——同种分子化学性质相同
D．丁烷燃烧时放出热量——分子种类没有改变
11．（2024九上·成都期中）化学符号是学习化学的要工只。下列对①~④所示化学符号的意义叙述正确的是
①Ne ②2Mg ③Mg2+④H2O2⑤2O2
A．数字“2”表示分子个数的是②⑤
B．Mg2+的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷
C．④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子
D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同
12．（2024九上·成都期中）乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子的微观结构示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是
A．乙二醇的化学式为CH3O
B．乙二醇是由碳、氢、氧三个元素组成
C．分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1
D．一个乙二醇分子中含有10个原子
13．（2024九上·成都期中）某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是(资料学习：由一种元素组成的纯净物叫单质)
A．氟原子核内有9个中子
B．氟的相对原子质量为19.00g
C．氟元素组成的单质在常温常压下为气体
D．氟原子失去1个电子形成F-
14．（2024九上·成都期中）某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到段滤纸条先变红。实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现段滤纸条更快变红。下列说法错误的是
A．实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高
B．实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快
C．实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小
D．如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红
15．（2024九上·成都期中）利用如图1装置探究氧气的质量分数对燃烧的影响。点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，生石灰遇水放出大量的热使铝盒中的白磷立即燃烧。如图1是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图象。下列有关说法错误的是
A．在t1至t2时间段内蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧
B．在t2至t3时间二氧化碳含量略微提高是因为白磷燃烧生成固体占据了一部分体积
C．该实验证明了不同物质的燃烧对氧气的含量需求不同
D．该实验证明了蜡烛燃烧需要O2的最低浓度低于白磷燃烧需要O2的最低浓度
16．（2024九上·成都期中）绘制图像能帮助我们分析物质变化规律。下列图像能正确反映量变关系的有
①在密闭装置内加热高锰酸钾制氧气 ②红磷燃烧测定O2含量时，集气瓶内水的体积 ③加热高锰酸钾前后二氧化锰质量变化 ④测定空气中氧气含量：集气瓶内气体温度随时间的变化
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
17．（2024九上·成都期中）Ⅰ.在宏观、微观和符号之间建立联系的学科观念是重要的化学核心素养。
（1）用符号和数字填空：
①保持二氧化碳化学性质的粒子________。
②氧化汞分解过程中的最小粒子________。
③地壳中含量最多的金属元素________。
④构成氯化钠的粒子________。
⑤CO离子中的电子数________。
Ⅱ.我国北斗卫星导航系统已成为面向全球用户提供全天候、全天时、高精度定位、导航与授时服务的重要基础设施。
（2）运输卫星用的火箭外壳主要材料为铝合金和钛合金。如图1为钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。在元素周期表中，钛元素位于第________周期，图中x的值为________。
（3）H、H、H分别表示氢元素的三种原子，火箭推进剂中的液氢含H，制造氢弹要用H、H。已知：
三种原子均属于氢元素的原因是________。
（4）已知某氢原子的实际质量为ag，其相对原子质量为3。银原子的相对原子质量为108，银原子的实际质量为________g(用含a的式子表示)。
（5）长征五号B采用的燃料是液氢，助燃剂是液氧，燃烧产物是水。液氢燃烧的符号表达式为________。
构建和利用模型认识物质及其变化规律是一种常用的科学方法：
（6）如图2是氢弹爆炸原理过程，其中甲、乙、丙是三种原子模型，“”“”“”分别表示原子中的质子、中子和核外电子。请根据相关信息回答下列问题：
图乙粒子中子数为________，丙粒子的相对原子质量约为________。
（7）如图3是氢气在氯气中燃烧的微观示意图，
请在图3的B图方框中画出该变化过程中相应的粒子________。
（8）通过这段时间的学习，小琪同学对相关知识建立了下列模型，其中正确的是______。
A. 原子结构模型
B. 物质的组成、构成模型
C. 镁原子结构
D. 地壳中元素含量
E. 氧化反应和化合反应的关系
F. 一种混合物
18．（2024九上·成都期中）兴趣小组取校内池塘的水样进行净化实验：模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验流程如图所示。请回答下列问题。
（1）加入的物质A是混凝剂，其作用是 。
（2）操作①用到的玻璃仪器有 。
（3）操作②可用图甲所示装置进行，该操作能除去液体C中的异味和色素，主要利用活性炭的 性，液体C应从 (选填“a”或“b”)口通入。
（4）操作③可用图乙所示装置进行，该操作的名称是 ；烧瓶中加入几粒碎瓷片的目的是 。
19．（2024九上·成都期中）A、B、C、D、E、F是初中常见的化学物质，其中E与F组成元素相同，反应①可用于制造烟幕弹，B是一种黑色固体。它们之间存在的关系如图所示，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已省略。(已知：水和氧气在一定的条件下可以相互转化)
（1）请写出对应物质的化学式：B 、F 。
（2）写出下列反应的符号表达式：
反应①： 。
反应⑥： 。
（3）反应②的实验现象： 。
（4）反应③ (填“一定”或“可能”)是分解反应。
20．（2024九上·成都期中）化学是一门以实验为基础的自然科学。某化学小组利用如图1仪器和装置制取气体。
（1）检查A装置气密性的方法是 。
（2）实验室用D装置制取氧气的符号表达式为： 。搭建如图所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开 (选填“K1”、“K2”或“K3”)处的螺丝，待调整后再拧紧。
（3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生装置最好选用 (填装置序号)。
（4）若用F装置收集较纯净的氧气，需注意 。
（5）为病人输氧时常用到H所示装置，该装置的 (填“甲”或“乙”)端与氧气储罐相连，除润湿氧气外，该装置还可以起到 的作用。
（6）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气(NH3)。已知NH3有毒，密度比空气小，极易溶于水。图2是实验室制取氨气的一系列装置，请据图回答：
①实验室制取NH3的发生装置可选图1中的 (填字母序号)。
②收集NH3时，气体应从图2中“收集装置”的 (选填“m”取“n”)端通入。
③图2中“防倒吸装置“应选择 (选填“甲”或“乙”)。
④图2中“尾气处理装置”的烧杯中水的作用是 。
⑤如果用如图装置收集氨气，其中植物油的作用是 。
21．（2024九上·成都期中）2023年10月26日“神舟十七号”发射并与空间站对接，成功将三名宇航员送达空间，为保障宇航员正常的生命活动，其中少部分氧气由宇航员从地球带入太空，而大部分氧气是在太空站制备出来的。以下是两种常用的制备方法。
方法一：利用宇航员呼出气体中的物质与Na2O2(过氧化钠)反应产生O2。
（1）已知，氮气不与过氧化钠反应，呼出气体中的什么物质能与过氧化钠产生氧气呢
同学们展开猜想：①可能是H2O；②可能CO2；③可能 (填符号)。
实验小组同学根据猜想进行实验。首先使用塑料袋收集一袋呼出气体，并用传感器测出袋中氧气和二氧化碳的浓度，如图1。然后快速向塑料袋中加入足量的过氧化钠，继续用传感器检测，数据如图2。
（2）根据实验数据得出，二氧化碳 (填“能”或“不能”)与过氧化钠反应生成氧气。由图可知，放入过氧化钠 秒后，反应基本停止。
（3）实验小组同学又对水和过氧化钠能否反应展开实验探究，如图3。打开分液漏斗活塞，水与过氧化钠接触后，将燃着的木条放在导管P口处，发现木条 ，证明水能与过氧化钠反应生成氧气。为确保成功且排除其他干扰，加水时应 (填序号)。
a.使水逐滴加入
b.快速加水，浸没过氧化钠后关闭活塞
c.让水全部流下，不做其他操作
实验中发现烧杯中导管口有气泡产生。待反应停止，冷却后，观察到 。
（4）利用过氧化钠制氧气的装置如图4，其中的洗气室相当于实验室中使用的多功能瓶，欲用图3中装置制氧气，连接P口时，应选择图5中的 (填序号)瓶进行洗气。
方法二：将宇航员生活产生的废水、尿液等循环利用，维持人体所需的水和氧气，如图6。
（5）该系统中理论上能够达成100%循环的元素有 (填序号)。
a.碳元素 b.氢元素 c.氧元素
（6）写出太空舱生命保障系统图中水发生的分解反应的符号表达式(反应条件为“通电”)： 。
【视野拓展】固体燃料制氧气
通过查阅资料，同学们了解到：有一种“氧烛”，如图甲所示，利用固体燃料——产氧药块(由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成)制氧气，其原理是：2NaClO32NaCl+3O2↑。该反应需要在300℃左右进行，并伴随少量有毒氯气产生。若温度过低，反应会终止，若温度过高，会产生大量氯气。
（7）启动“氧烛”时，按压点火装置，产氧药块中镁粉与氧气先发生反应，其符号表达式为 ，该反应的目的是 ，便于产氧药块中氯酸钠耗尽。
（8）产氧药块反应过程中需要维持温度不能过高，其原因是 。
（9）“氧烛”的填充材料会影响其放氧时间(即完成反应的时间)和外壳温度。兴趣小组同学分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下“氧烛”的放氧时间及外壳温度，结果如图乙所示。根据图像分析，“氧烛”应选择的填充材料是 (选填“A”或“B”)，请说明理由： 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 秫稻必齐——备好优质粮食 ，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B、水泉必香——选择优良水质 ，属于物理变化，B不符合题意；
C、陶器必良——挑选精良容器 ，属于物理变化，C不符合题意；
D、火齐必得——适宜温度下发酵，发酵过程时，粮食变成酒，有新物质生成，属于化学变化，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 根据化学变化与物理变化的特点来进行分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断是化学变化还是物理变化，就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、液氮能制造低温环境，医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，不符合题意；
B、硬水煮沸会形成水垢，锅炉长期使用硬水会因受热不均存在爆炸隐患，不符合题意；
C、二氧化碳不属于空气污染物，符合题意；
D、都江堰调水工程被联合国教科文组织列入《世界遗产名录》，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 A、根据氮气的性质分析；
B、根据硬水的危害分析；
C、根据二氧化碳不是空气污染物分析；
D、根据都江堰调水工程成就分析。
3．【答案】A
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、天然气为化石能源，属于一级能源，符合题意；
B、煤为化石能源，属于一级能源，不符合题意；
C、电能是依靠其他形式的能源间接制得，属于二级能源，不符合题意；
D、水力是自然界中以现成形式提供的能源，属于一级能源，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化石能源、水能、风能等属于一级能源，电能、氢能等属于二级能源分析。
4．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气是由氮气和氧气组成，不符合题意；
B、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意；
C、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意；
D、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据各选项中涉及的科学家的成就分析。
5．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；原子结构示意图与离子结构示意图；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、木炭燃烧发光、放热，属于剧烈的氧化反应，不符合题意；
B、稀有气体和医用酒精都由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
C、达到温度结构，在化学反应中易失去电子，化学性质相似，不符合题意；
D、试管、蒸发皿、燃烧匙都能在火焰上直接加热，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据燃烧是剧烈的氧化反应分析；
B、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
C、根据第一层为最外层2个电子是相对稳定结构，其它最外层2个电子易失电子分析；
D、根据所给各仪器使用方法分析。
6．【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、所给装置通过向外拉或向里推注射器，改变装置中的压强可检查装置气密性，符合题意；
B、所给装置中长颈漏斗下端未在液面以下，发生装置错误，不符合题意；
C、收集氧气时，通过测定排出水的体积确定收集气体体积，集气瓶上方原有的空气不会影响测定结果 ，不符合题意；
D、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据压强差原理检查装置气密性方法分析；
B、根据有长颈漏斗的发生装置长颈漏斗下端要浸入液面以下分析；
C、根据排水法收集气体原理分收入
D、根据过滤一贴二低三靠原则分析。
7．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；常用气体的收集方法；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、给试管里的固体加热，试管口应略向下倾斜，可防止冷凝水回流，防止试管炸裂，不符合题意；
B、 倾倒液体时，标签没有向着手心 ，会导致药品标签受到腐蚀，符合题意；
C、装置漏气收集不到气体，排水法收集氧气不纯可能是瓶内未装满水或导管口一有气泡冒出时就收集，不符合题意；
D、细铁丝燃烧实验瓶底炸裂，可能是集气瓶的底部未加少量的水或铺一层细沙， 没有等火柴即将燃尽就放入集气瓶中 ，可能不会观察到火星四射现象，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据加热试管中固体药品时注意事项分析；
B、根据倾倒液体时标签向着手心防止腐蚀标签分析；
C、根据排水法收集气体的注意事项分析；
D、根据铁丝燃烧实验瓶底需加少量水或细沙分析。
8．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项说法不正确；
B、甲烷液化过程中，分子间的间隔减小，该选项说法正确；
C、催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，则转化③中催化剂不需要不断添加，该选项说法正确；
D、转化④的反应为固液常温反应，而双氧水的反应也为固体常温反应，则两个发生装置相同，该选项说法正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据“多变一”的反应为化合反应分析；
B、根据物质状态的变化是分子间隔的改变分析；
C、根据催化剂反应前后质量不变分析；
D、根据双氧水制氧气反应条件分析。
9．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的工业制法；氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、工业上用分离液态空气的方法制备氧气，加热高锰酸钾制备氧气是实验室制取原理，不符合题意；
B、二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳中混有少量氧气时，木炭在该混合气体中不易点燃，且有可能生成一氧化碳，引入新杂质，不符合题意；
C、空气中氮气和氧气沸点不同，液化空气，低温蒸发，可以分离氮气和氧气，符合题意；
D、将蜡烛在空气中点燃，通过检验生成物二氧化碳和水， ，只能验证蜡烛中含有碳、氢元素，不能验证蜡烛中是否含有氧元素，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据工业制取氧气原理分析；
B、根据除杂原则及二氧化碳的化学性质分析；
C、根据分离液态空气制氧气分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变分析。
10．【答案】C
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、分子总是不断运动的，丁烷气体压缩后，分子仍然在不断运动。不符合题意；
B、丁烷汽化喷出时，是分子间隔变大，分子体积不变。不符合题意；
C、分子保持物质化学性质，同种分子化学性质相同，液态和气态丁烷分子相同，所以化学性质相同。符合题意；
D、丁烷燃烧，发生了化学变化，生成了新物质，分子种类发生改变。不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据分子的性质分析，分子总是不断运动的，发生物理变化时分子本身不发生变化，发生化学变化时，分子本身发生变化，分子保持物质化学性质，同种分子化学性质相同。
11．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、②中的“2”表示镁原子个数，不符合题意；
B、Mg2+的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷，符合题意；
C、分子是由原子构成，H2O2分子中含有氢原子和氧原子，不含氢分子和氧分子，不符合题意；
D、 ②和③属于同种元素， 它们的质子数相同，化学性质由最外层电子数决定，它们的最外层电子数不同，化学性质不同，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学式前的数字表示原子个数，元素符号右上角数字表示离子所带电荷数，右下角数字为一个分子中原子个数，元素种类由质子数决定，化学性质由最外层电子数决定分析。
12．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由乙二醇的分子构成可知，化学式为C2H6O2，不符合题意；
B、乙二醇是由碳、氢、氧三种元素组成，元素不论个数，不符合题意；
C、分子中碳原子和氢原子的个数比为2：6=1：3，不符合题意；
D、一个乙二醇分子中原子个数为2+6+2=10，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据乙二醇的分子构成确定其化学式，由化学式确定元素组成、分子中原子个数及原子个数比分析。
13．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数等于质子数，根据图示，氟原子的质子数为9；元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，则氟的相对原子质量是19.00；相对原子质量约等于质子数加中子数，则氟原子核内中子数为，A选项错误；
B、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，氟的相对原子质量是19.00，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，B选项错误；
C、氟是“气字旁”的汉字，由氟元素组成的单质在常温常压下为气体，C选项正确；
D、原子得到电子带负电，失去电子带正电，氟原子得到1个电子形成F-，D选项错误。
故答案为：C。
【分析】根据元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，最下面数字为相对原子质量，原子序数＝质子数，相对原子质量＝质子数+中子数，原子得电子阴成阴离子分析。
14．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、加热会导致试管内温度升高，气压增大，使用气球是为了缓冲气压，正确；
B、微微加热试管，ba段滤纸条更快变红，对比说明温度升高，分子运动速率加快，正确；
C、实验一观察到ba段滤纸条先变红，说明分子不停做无规则运动，且相同条件下氨气的密度比空气小，正确；
D、分子是在不停地运动，温度低也在运动，只是速率较慢，错误；
故答案为：D。
【分析】微粒的质量和体积都很小、微粒是在不断地运动的，温度越高、微粒运动速率越快。
15．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳，白磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷，在t1至t2时间段内，二氧化碳的含量在增加后保持不变，说明蜡烛已熄灭，氧气含量在t2后明显减小，说明t2后白磷燃烧，而t2前白磷还没有开始燃烧，不符合题意；
B、白磷燃烧生成固体占据了一部分体积，会使二氧化碳含量提高，所以在t2至t3时间二氧化碳含量略微提高，不符合题意；
C、蜡烛熄灭之后白磷仍然能燃烧起来，证明了不同物质的燃烧对氧气的含量需求不同，不符合题意；
D、蜡烛熄灭之后白磷仍然能燃烧起来，证明了蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据图示中二氧化碳和氧气含量的变化分析；
B、根据白磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体分析；
C、根据蜡烛熄灭后白磷能燃烧说明二者所需氧气浓度不同分析；
D、根据蜡烛燃烧需要氧气浓度高于白磷分析。
16．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】①高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，在密闭装置内加热高锰酸钾制氧气，开始前为高锰酸钾1种物质，反应进行中生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，此时高锰酸钾未完全分解，则装置内物质共有4种，反应结束后高锰酸钾消耗完，装置内物质为锰酸钾、二氧化锰和氧气3种，①正确；②红磷燃烧测定O2含量时，实验前集气瓶内需要加入少量水，用于吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷，则开始时集气瓶内水的体积不为0，待红磷燃烧停止，装置冷却至室温后，打开止水夹，水进入集气瓶，瓶内水的体积增大，待水停止进入集气瓶后，集气瓶内水的体积保持不变，②正确；
③高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中二氧化锰为生成物，随着反应的进行二氧化锰质量逐渐增大，当反应结束时，二氧化锰的质量不再增加，③错误；④红磷燃烧放热，开始时装置内的温度逐渐升高，反应结束后，冷却至室温，装置内的温度与初始相同，④正确；
故答案为：C。
【分析】根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，红磷燃烧测定氧气体积分数实验中，红磷燃烧放热，冷却至室温后水补充氧气体积，化学反应中生成物质量随反应的发生而增加分析。
17．【答案】(1) CO2 Hg、O Al 、 32
(2) 4 10
(3) 质子数相同
(4) 36a
(5)
(6) 2 4
(7)
(8) B，E，F
【知识点】电解水实验；化学式的书写及意义；地壳中元素的分布与含量；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）①由分子构成的，分子是保持其化学性质的最小粒子，二氧化碳由二氧化碳分子构成，保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子，根据“顺写反读”的规则，二氧化碳分子的化学式为CO2。
②原子是化学变化中的最小粒子，氧化汞分子由汞原子、氧原子构成，因此氧化汞分解过程中的最小粒子是汞原子、氧原子，故填：Hg、O。
③地壳中含量最多的金属元素是铝元素，书写元素符号时，首字母应大写，如果有第二个字母，第二个字母应小写，铝元素的符号是Al。
④构成氯化钠的离子是钠离子、氯离子，1个钠离子带1个单位的正电荷，1个氯离子带1个单位的负电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，故填：、。
⑤碳原子、氧原子的质子数分别是6、8，1个离子含有1个碳原子、3个氧原子，并且带2个单位的负电荷，原子的质子数等于核外电子数，则离子所含电子数为。
（2）原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据图1，钛原子的核外电子层数为4，则钛元素位于元素周期表第四周期；原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据钛的原子结构示意图，有，解得x=10。
（3）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，H、H、H这三种原子均属于氢元素的原因是质子数相同。
（4）已知某氢原子的实际质量为ag，其相对原子质量为3，银原子的相对原子质量为108，根据，有、，联立这两个方程式可得银原子的实际质量为36a g。
（5）液氢和液氧在点燃条件下反应生成水，符号表达式为：。
（6）根据图2，图乙粒子中子数为2；相对原子质量约等于质子数加中子数，图丙中粒子的质子数和中子数都是2，则丙粒子的相对原子质量约为。
（7）化学反应的微观过程是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，图3中，图A含有1个氢分子（H2）、1个氯分子（Cl2），则图B中含有2个氢原子、2个氯原子，故作图为：。
（8）原子由原子核以及围绕原子核做高速运动的核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，A选项错误；物质宏观上由元素组成，微观上由原子或分子或离子构成，分子由原子构成，分子可以分裂为原子，原子得失电子形成离子，离子得失电子可以变成原子，B选项正确；镁原子的质子数为12，原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，则镁原子的结构示意图为，C选项错误；地壳中含量前五的元素由高到低依次是氧、硅、铝、铁、钙，D选项错误；物质与氧气发生的反应属于氧化反应，化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质。某些反应属于氧化反应，但不属于化合反应，例如；某些反应属于化合反应，但不属于氧化反应，例如；某些反应既属于氧化反应又属于化合反应，例如，因此氧化反应与化合反应属于交叉关系，E选项正确；混合物含有两种或两种以上物质，图F含有、这2种分子，属于混合物，F选项正确。
【分析】（1）根据分子保持物质化学性质，原子是化学变化中最小粒子，地壳中前四位元素由多到少顺序为氧硅铝铁，氯化钠的离子构成，碳酸根离子的构成分析；
（2）根据元素周期数即为原子核外电子层数，原子中质子数＝电子数分析；
（3）根据同种元素质子数相同分析；
（4）根据分析；
（5）根据氢气燃烧生成水分析；
（6）根据原子的构成及相对原子质量＝质子数+中子数分析；
（7）根据化学反应实质是分子分成原子，原子重新组合分析；
（8）根据原子构成，物质、分子、原子、离子、元素的关系，地壳中元素组成及含量，氧化反应和化合反应关系，不同种分子构成的物质为混合物分析。
18．【答案】（1）将水中的悬浮物吸附在其表面，形成较大的颗粒，使杂质沉降
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）吸附；b
（4）蒸馏；防止加热时出现爆沸
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；水的净化；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）池塘水中有些悬浮物颗粒较小不能直接沉降出来，加入混凝剂可以将水样中的这些悬浮物吸附在其表面，形成较大的颗粒，使这些杂质沉降。故加入混凝剂的作用是：将水中的悬浮物吸附在其表面，形成较大的颗粒，使杂质沉降。
（2）操作①实现了固液分离，因此该操作是过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水样中的异味和色素。操作②用图甲所示装置能除去液体C中的异味和色素，该操作主要利用了活性炭的吸附性。为了让液体C能与图甲装置中活性炭层充分接触，液体C应从b口通入。
（4）操作③可用图乙所示的蒸馏装置进行，通过操作③可将液体D（含有可溶性杂质的水）转化为蒸馏水，该操作的名称是蒸馏。操作中，如果烧瓶中不加入几粒沸石或碎瓷片，烧瓶中的水会爆沸，试管中收集到的水就不是纯净的蒸馏水，因此烧瓶中加入几粒碎瓷片的目的是：防止加热时出现爆沸。
【分析】（1）根据吸附沉降的原理分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据活性炭的吸附性及为使净化效果更好净水时水从下进入分析；
（4）根据蒸馏原理及注意事项分析。
（1）池塘水中有些悬浮物颗粒较小不能直接沉降出来，加入混凝剂可以将水样中的这些悬浮物吸附在其表面，形成较大的颗粒，使这些杂质沉降。故加入混凝剂的作用是：将水中的悬浮物吸附在其表面，形成较大的颗粒，使杂质沉降。
（2）操作①实现了固液分离，因此该操作是过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水样中的异味和色素。操作②用图甲所示装置能除去液体C中的异味和色素，该操作主要利用了活性炭的吸附性。为了让液体C能与图甲装置中活性炭层充分接触，液体C应从b口通入。
（4）操作③可用图乙所示的蒸馏装置进行，通过操作③可将液体D（含有可溶性杂质的水）转化为蒸馏水，该操作的名称是蒸馏。操作中，如果烧瓶中不加入几粒沸石或碎瓷片，烧瓶中的水会爆沸，试管中收集到的水就不是纯净的蒸馏水，因此烧瓶中加入几粒碎瓷片的目的是：防止加热时出现爆沸。
19．【答案】（1）Fe3O4；H2O
（2）；
（3）剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
（4）可能
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；分解反应及其应用
【解析】【解答】反应①可用于制造烟幕弹，说明反应①是镁燃烧，反应时发出耀眼的白光，则A是氧化镁，D是镁或者氧气；E与F组成元素相同，反应⑥是E反应生成D和F，则反应⑥是过氧化氢分解生成水、氧气，D是氧气，F是水，E是过氧化氢；B是一种黑色固体，反应②是D（氧气）发生反应生成B，则B是四氧化三铁或氧化铜。
（1）根据分析，B是四氧化三铁（Fe3O4）或氧化铜（CuO），F是水（H2O）。
（2）反应①是镁燃烧生成氧化镁，符号表达式为：。反应⑥是过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，符号表达式为：。
（3）反应②可以是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象是剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；也可以是铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，现象是红色固体逐渐变成黑色。
（4）C可以是高锰酸钾，则反应③是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应由一种物质反应生成三种物质，属于分解反应；C也可以是CO2，则反应③可以是光合作用，该反应由两种物质反应生成两种物质，不属于分解反应；
【分析】根据镁、铁燃烧现象，过氧化氢分解生成水、氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，结合图示中物质间转化关系推导出各物质，再由化学式、符合表达式书写方法、分解反应 特点解答。
（1）根据分析，B是四氧化三铁（Fe3O4）或氧化铜（CuO），F是水（H2O）。
（2）反应①是镁燃烧生成氧化镁，符号表达式为：。
反应⑥是过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，符号表达式为：。
（3）反应②可以是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象是剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；
也可以是铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，现象是红色固体逐渐变成黑色。
（4）C可以是高锰酸钾，则反应③是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应由一种物质反应生成三种物质，属于分解反应；
C也可以是CO2，则反应③可以是光合作用，该反应由两种物质反应生成两种物质，不属于分解反应；
故填：可能。
20．【答案】（1）用弹簧夹夹紧导管口处的胶皮管，通过长颈漏斗往装置内加水，水浸没下端管口后，若长颈漏斗内能上升一段水柱，且维持不变，说明装置气密性良好
（2）；K2
（3）B
（4）将导管口伸到集气瓶底部
（5）甲；观测产氧速率
（6）D；n；乙；吸收氨气，防止空气污染；防止氨气溶于水
【知识点】检查装置的气密性；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）检查装置气密性时，需要先构建封闭体系，然后改变装置内的压强，通过相应现象判断装置气密性是否良好。检查A装置气密性的方法是：用弹簧夹夹紧导管口处的胶皮管，通过长颈漏斗往装置内加水，水浸没下端管口后，若长颈漏斗内能上升一段水柱，且维持不变，说明装置气密性良好。
（2）D装置是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，实验室用D装置制取氧气，可以是利用高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的符号表达式为：；根据图像，K1是调整夹子高度的，K2是调整试管倾斜角度的，K3是调整试管松紧程度的，需要调整试管的倾斜角度，可松开K2处的螺丝，待调整后再拧紧。
（3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，不需要加热，可选用的发生装置有A、B、C，其中A装置的优点是方便添加药品，B装置使用了分液漏斗，可通过分液漏斗的活塞控制反应速率，获得平稳的气流，C装置的优点是仪器组装简便，因此发生装置最好选用B。
（4）氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，若用F装置收集较纯净的氧气，采用的是向上排空气法，需注意将导管口伸到集气瓶底部。
（5）为病人输氧时常用到H所示装置，该装置中的水用来润湿氧气，则氧气需要通入水中，甲端需要与氧气储罐相连；氧气不易溶于水，经过水时会形成气泡，气泡的速率能反映产氧速率，因此除润湿氧气外，该装置还可以起到观测产氧速率的作用。
（6）①实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气(NH3)，属于固体加热型反应，发生装置可选图1中的D。②氨气密度比空气小，可采用向下排空气法收集，收集NH3时，气体应从图2中“收集装置”的短管（n端）通入，空气从长管（m端）排出。③图2中甲装置两根管都伸到瓶底，无法起到防倒吸作用，因此防倒吸装置应选择乙。④氨气有毒，极易溶于水，图2中“尾气处理装置”的烧杯中水的作用是吸收氨气，防止空气污染。⑤氨气极易溶于水，如果用如图装置收集氨气，其中植物油的作用是防止氨气溶于水。
【分析】（1）根据压强差原理检查装置气密性方法分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，铁架台的使用方法分析；
（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析；
（4）根据排空气法收集气体时导管伸入集气瓶底部便于空气排出分析；
（5）根据氧气不易溶于水，气体通过水中可观察速率分收入
（6）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度和溶解性选择收集装置分析。
（1）检查装置气密性时，需要先构建封闭体系，然后改变装置内的压强，通过相应现象判断装置气密性是否良好。检查A装置气密性的方法是：用弹簧夹夹紧导管口处的胶皮管，通过长颈漏斗往装置内加水，水浸没下端管口后，若长颈漏斗内能上升一段水柱，且维持不变，说明装置气密性良好。
（2）D装置是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，实验室用D装置制取氧气，可以是利用高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的符号表达式为：；
根据图像，K1是调整夹子高度的，K2是调整试管倾斜角度的，K3是调整试管松紧程度的，需要调整试管的倾斜角度，可松开K2处的螺丝，待调整后再拧紧。
（3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，不需要加热，可选用的发生装置有A、B、C，其中A装置的优点是方便添加药品，B装置使用了分液漏斗，可通过分液漏斗的活塞控制反应速率，获得平稳的气流，C装置的优点是仪器组装简便，因此发生装置最好选用B。
（4）氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，若用F装置收集较纯净的氧气，采用的是向上排空气法，需注意将导管口伸到集气瓶底部。
（5）为病人输氧时常用到H所示装置，该装置中的水用来润湿氧气，则氧气需要通入水中，甲端需要与氧气储罐相连；
氧气不易溶于水，经过水时会形成气泡，气泡的速率能反映产氧速率，因此除润湿氧气外，该装置还可以起到观测产氧速率的作用。
（6）①实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气(NH3)，属于固体加热型反应，发生装置可选图1中的D。
②氨气密度比空气小，可采用向下排空气法收集，收集NH3时，气体应从图2中“收集装置”的短管（n端）通入，空气从长管（m端）排出。
③图2中甲装置两根管都伸到瓶底，无法起到防倒吸作用，因此防倒吸装置应选择乙。
④氨气有毒，极易溶于水，图2中“尾气处理装置”的烧杯中水的作用是吸收氨气，防止空气污染。
⑤氨气极易溶于水，如果用如图装置收集氨气，其中植物油的作用是防止氨气溶于水。
21．【答案】H2O和CO2；能；45；燃烧更旺；b；导管中有一段水柱；B；c；；；持续放热，维持反应温度；镁粉过多，反应放热多，温度过高，会产生大量氯气，导致收集到的氧气不纯；B；能够更好防止热量散失，维持产氧药块温度，延长放氧时间
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；自然界中的物质循环；电解水实验；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）人体呼出的气体中含有氮气、二氧化碳、氧气和水蒸气等，已知氮气不与过氧化钠反应，同学们展开猜想：①可能是H2O，②可能CO2，则③可能H2O和CO2；
（2）由图2可知，二氧化碳的浓度逐渐减小，氧气的浓度逐渐增大，则根据实验数据得出，二氧化碳能与过氧化钠反应生成氧气，由图可知，45秒后二氧化碳的浓度不再变化，说明反应已停止，则放入过氧化钠45秒后，反应基本停止；
（3）水能与过氧化钠反应生成氧气，氧气能使燃着的木条燃烧更旺，则打开分液漏斗活塞，水与过氧化钠接触后，将燃着的木条放在导管P口处，发现木条燃烧更旺；
为确保成功且排除其他干扰，加水时应快速加水，浸没过氧化钠后关闭活塞，故选b；
实验中发现烧杯中导管口有气泡产生，待反应停止，冷却后，吸滤瓶内压强减小，则观察到导管中有一段水柱；
（4）欲用图3中装置制氧气，连接P口时，为了使气体与液体充分接触，应长进短出，则应选择图5中的B瓶进行洗气；
（5）结合太空舱生命保障系统图，这种方式制取氧气的优点是能够实现水和氧气的循环，则该系统中理论上能够达成100%循环的元素是氧元素，故选：c；
（6）太空舱生命循环系统中发生的分解反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的符号表达式为；
（7）镁粉与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的符号表达式为；该反应的目的是持续放热，维持反应温度，便于产氧药块中氯酸钠耗尽；
（8）由于镁粉过多，反应放热多，温度过高，会产生大量氯气，导致收集到的氧气不纯，所以产氧药块中需均匀分布一定质量的镁粉，但不能过多；
（9）根据图像分析可知，由于材料B能够更好防止热量散失，维持产氧药块温度，延长放氧时间，所以“氧烛”应选择的填充材料是B。
【分析】（1）根据人体呼出的气体中含有氮气、二氧化碳、氧气和水蒸气分析；
（2）根据图示中曲线变化趋势分析；
（3）根据水能与过氧化钠反应生成氧气，氧气能使燃着的木条燃烧更旺，反应过程中装置内压强的变化分析；
（4）根据洗气时气体要长进短出分析；
（5）根据所给反应图示分析；
（6）根据水在通电的条件下反应生成氢气和氧气分析；
（7）根据镁粉与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁分析；
（8）根据镁粉过多，反应放热多，温度过高，会产生大量氯气分析；
（9）根据图像确定各材料的特点分析。
