作业4 电解质的电离
[分值:100分]
(选择题1~8题,每小题5分,9~12题,每小题6分,共64分)
题组一 电解质的判断
1.(2024·云南玉溪高一统考)医院里医生给“病人”做心电图时,在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 ( )
A.医用酒精 B.葡萄糖溶液
C.氯化钠溶液 D.NaOH稀溶液
2.下列关于电解质和非电解质的说法正确的是 ( )
A.它们研究的对象都是化合物
B.它们的水溶液都能导电
C.电解质一定能导电
D.不导电的物质一定是非电解质
3.(2023·江苏淮安淮阴中学高一月考)下列物质中,既能导电又属于电解质的是 ( )
A.石墨 B.固体KNO3
C.熔融NaCl D.稀硫酸
题组二 电离及电离方程式的书写
4.物质M在水溶液中发生电离:MX2++2Y-,下列判断正确的是 ( )
A.M可能是酸
B.X2+一定是金属离子
C.Y-一定是OH-
D.M一定属于盐
5.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况,根据表中信息分析正确的是 ( )
溶质 酸 盐 碱
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O
电离出的离子 H+、Cl- H+、S Na+、Cl- Na+、H+、S N、Cl- Na+、OH- N、OH-
A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸
B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐
C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子
D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH-
6.(2023·云南曲靖高一期中)下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( )
A.H2SO4+
B.NaHCO3Na++H++
C.BaCl2Ba2++2Cl-
D.CaCa2++
题组三 电解质的导电原理
7.(2024·河北邢台高一检测)某同学利用生活中常见物品检验物质的导电性,实验装置如图所示,加入物质a后,观察到灯泡发光,a最可能是 ( )
A.蔗糖 B.食盐
C.陈醋 D.白酒
8.把下列四种物质分别加入盛有100 mL蒸馏水的烧杯中,不能使其导电性发生明显变化的是 ( )
A.10 g氯化钠固体 B.10 g氢氧化钠固体
C.10 g硫酸钡固体 D.10 g硝酸铜固体
9.分类是一种比较好的方法,在学习中很重要,下列对物质的分类完全正确的一项是 ( )
选项 电解质 非电解质 化合物 混合物
A 稀硫酸 二氧化硫 干冰 澄清石灰水
B 铜 盐酸 硫酸 自来水
C 水 乙醇 臭氧 食盐水
D 氯化钠 氨气 液氨 矿泉水
10.(2023·盐城高一期末)如图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极,X与电源正极相连,Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是 ( )
A.图示中代表的离子是钠离子
B.图a中氯化钠固体不能导电
C.图b表示熔融NaCl能导电
D.图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动
11.1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论,其定义是凡是能够释放质子(H+)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论,下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是 ( )
A.CH3COO- B.HC
C.OH- D.C2
12.(2024·湖南常德一中高一月考)常温下,向某硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体,随着二者的加入,溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 ( )
A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液
B.M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体,使溶液质量减小
C.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应
D.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,曲线变化可能完全重叠
13.(14分)根据题给信息,回答下列问题:
(1)下列物质的电离方程式如下:
HClO4H++Cl;
Ca(OH)2Ca2++2OH-;
Fe2(SO4)32Fe3++3S;
Cu(NO3)2Cu2++2N。
属于酸的物质为 (写化学式,下同);属于碱的物质为 ;属于盐的物质为 。
(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸),两碱(烧碱和纯碱)”。
①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是 。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 ,依据是 。
③写出烧碱的电离方程式: 。
14.(10分)已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是电解质,CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2可溶于水。测定溶液的导电能力的实验装置如图:
(1)将实验现象填在下表空格中。
实验操作 灯泡亮度变化
通入CO2以前
开始通入CO2时
恰好完全沉淀
沉淀完全后,继续通入过量的CO2
(2)下列四个图中, (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示通入CO2的量,y轴表示导电能力)。
15.(12分)科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如,我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向 Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同浓度的稀硫酸,测得溶液导电能力的变化如图所示,回答下列问题:
已知:20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4g。
(1)Ba(OH)2的电离方程式是 。
(2)A~B段发生反应的化学方程式是
。
(3)关于图中的说法正确的是 (填字母)。
A.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质
B.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C.BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
(4)BaSO4在水中的存在形式,同学们提出了不同的观点:
A.只以BaSO4固体形式存在
B.只以自由移动的和Ba2+形式存在
C.主要以BaSO4固体形式存在,同时存在极少量自由移动的和Ba2+
你支持观点 (填字母),证据是 (用文字和数据说明)。
答案精析
1.C 2.A 3.C
4.B [根据离子所带电荷数分析可知，X2+不是H+、N，必定为金属离子，A错误、B正确；Y-可能是OH-，也可能是Cl-、N等，故M可能是碱，也可能是盐，C、D错误。]
5.B [NaHSO4在水溶液中能电离出H+，但不属于酸，A错误；NH4Cl属于盐，在水溶液中电离出的阳离子为N，而不是金属阳离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在水溶液中电离出的阳离子是N，而不是金属阳离子，D错误。]
6.C 7.C 8.C
9.D [稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；铜是单质，盐酸是混合物，二者既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；臭氧是单质，C不符合题意。]
10.A [Y与电源负极相连，阳离子向Y极移动，代表的离子应是氯离子，故A错误；由题图a可知，干燥的NaCl固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，故B正确；由题图b可知，熔融状态下钠离子和氯离子能自由移动，因此熔融NaCl能导电，故C正确；由题图c可知，带负电荷的水合氯离子向X极移动，即向与电源正极相连的电极移动，故D正确。]
11.B
12.D [加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A正确；M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，B正确；N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，C正确；若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，D错误。]
13.(1)HClO4 Ca(OH)2 Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2
(2)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物
③NaOHNa++OH-
14.(1)亮 由亮变暗 熄灭 又变亮 (2)D
15.(1)Ba(OH)2Ba2++2OH-
(2)Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O
(3)BD
(4)C 20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g，说明BaSO4主要以固体形式存在
解析 (1)Ba(OH)2在水中完全电离，电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-。(2)AB段，Ba(OH)2和硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O。(3)AB段溶液的导电能力不断减弱，说明溶液中自由移动的离子减少，不能说明BaSO4不是电解质，A错误；B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，C错误；a时刻导电能力几乎为0，说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，D正确。作业5 离子反应
[分值:100分]
(选择题1~8题,每小题5分,9~12题,每小题7分,共68分)
题组一 离子反应及发生的条件
1.下列有关反应中不属于离子反应的是 ( )
A.Na2CO3与澄清石灰水的反应
B.氢氧化铜与稀硫酸的反应
C.锌与氯化铜溶液的反应
D.CO2与生石灰的反应
2.对于离子反应,下列说法正确的是 ( )
A.参加离子反应的一定都是电解质
B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行
D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
3.某同学在实验室进行如下实验:
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化,溶液仍为无色 有沉淀生成,溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是 ( )
A.Ⅰ 中无明显变化,说明两溶液不反应
B.Ⅱ 中的沉淀为CuCl2
C.Ⅲ 中反应的离子方程式为2H++ZnZn2++H2↑
D.Ⅲ 中发生的反应不是离子反应
题组二 离子方程式
4.(2023·天津滨海田家炳中学高一期中)下列反应能用H++OH-H2O表示的是 ( )
A.2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
B.2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl
C.NaOH+HClNaCl+H2O
D.Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O
5.(2023·北京回民学校高一期中)下列化学方程式所表示的反应中,不能用Ca2++CaCO3↓表示的是 ( )
A.Ca+K2CO3CaCO3↓+2KNO3
B.CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
C.Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
D.K2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2KOH
6.将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ( )
选项 离子方程式 化学方程式
A H++OH-H2O CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
B C+2H+CO2↑+H2O BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O
C Ca2++CCaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3
D Cu+2Ag+Cu2++2Ag Cu+2AgCl2Ag+CuCl2
7.(2023·广西柳州一中高一期中)下列溶液中的各组反应,可用同一离子方程式表示的是 ( )
A.Na2O与稀盐酸,CuO与稀盐酸
B.NaOH溶液与HCl溶液,KOH溶液与CH3COOH溶液
C.MgCl2溶液与NaOH溶液,Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液
D.Na2CO3溶液与足量H2SO4溶液,K2CO3溶液与足量HCl溶液
8.下表中对离子方程式的评价合理的是 ( )
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O 正确
B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸:C+2H+CO2↑+H2O 错误,碳酸镁不应写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ 正确
D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液:OH-+Cu2+Cu(OH)2↓ 正确
9.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是 ( )
①2OH-+CO2C+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-AgCl↓
④Fe+Cu2+Fe2++Cu
A.①③ B.②④ C.②③ D.没有
10.(2023·长春高一期中)在稀H2SO4中分别加入下列物质,反应的离子方程式正确的是 ( )
A.①2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.②H++OH-O
C.③Ba2+++OH-+H+H2O+BaSO4↓
D.④CH3COO-+H+CH3COOH
11.如图所示为“铁链环”结构,图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是 ( )
A.CO2+2OH-C+H2O
B.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
C.S+Ba2+BaSO4↓
D.Ba2++CBaCO3↓
12.有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:
则甲、乙、丙三种溶液可能是 ( )
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2
B.BaCl2、HCl、Na2SO4
C.CaCl2、HNO3、NaCl
D.CaCl2、HNO3、BaCl2
13.(12分)(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式为 ;
常用澄清石灰水检验CO2气体,离子方程式是
。
(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是
;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是 。
(3)菠菜中含有丰富的草酸钠(Na2C2O4),豆腐中含有较多的钙盐。若豆腐与菠菜一起烹饪,上述物质会发生复分解反应生成草酸钙沉淀等物质。写出草酸钠(Na2C2O4)与可溶性钙盐反应的离子方程式: 。
(4)洁厕剂(主要成分为HCl)可用于除去卫生间瓷砖污垢[主要成分有CaCO3、Mg(OH)2],写出相关反应的离子方程式:
。
14.(10分)氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、S)能使氧化铜溶解。请你和该同学一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)通过实验Ⅰ可以证明 。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步确认实验操作在Ⅲ中先加入 ,再加入 。
(3)探究结果为 。
(4)反应的离子方程式为 。
15.(10分)某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应,设计了如下实验。请补充并完成该实验报告。
(1)[实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察 ,据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化,从而证明反应是离子反应。
[实验装置]如图1所示。
[实验过程与记录]
实验步骤 实验现象 实验结论
连接好装置,向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液,逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量,边滴边振荡 (填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应
(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的 (填字母)曲线表示。
(3)写出该反应过程的离子方程式:
。
答案精析
1.D 2.C
3.C [Ⅰ 中虽无明显现象，但发生了离子反应：H++OH-H2O，A错误；Ⅱ 中发生的反应为Ba2++SBaSO4↓，沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn+2H+Zn2++H2↑，C正确，D错误。]
4.C 5.C 6.C
7.D [A项，前者离子方程式：Na2O+2H+2Na++H2O，后者离子方程式：CuO+2H+Cu2++H2O，错误；B项，前者离子方程式：OH-+H+H2O，后者离子方程式：OH-+CH3COOHH2O+CH3COO-，错误；C项，前者离子方程式：2OH-+Mg2+Mg(OH)2↓，后者离子方程式：2OH-+Mg2++Ba2++Mg(OH)2↓+ BaSO4↓，错误；D项，两个反应均可用同一离子方程式表示：+2H+H2O+CO2↑，正确。]
8.B 9.D
10.D [Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+H2↑+Fe2+，A错误；一水合氨为弱碱，不能拆开写，正确的离子方程式为H++NH3·H2OH2O+NH，B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O，C错误。]
11.C [CO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，A正确；NaOH溶液和CuSO4溶液混合，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，B正确；CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，Ba2+和S反应生成BaSO4沉淀，正确的离子方程式应为Cu2++2OH-+Ba2++SCu(OH)2↓+BaSO4↓，C错误；Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合，Ba2+和C反应生成BaCO3沉淀，D正确。]
12.B [向Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液生成BaCO3白色沉淀，再加入过量的硫酸生成BaSO4沉淀，所以不会看到沉淀溶解，A错误；向Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液生成BaCO3白色沉淀，再加入过量的盐酸，生成氯化钡、水和二氧化碳气体，最后向溶液中加入硫酸钠溶液会生成硫酸钡白色沉淀，B正确；向Na2CO3溶液中加入氯化钙溶液生成CaCO3白色沉淀，再加入过量的硝酸生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，最后加入氯化钠溶液不发生反应，C错误；向Na2CO3溶液中加入氯化钙溶液生成CaCO3白色沉淀，再加入过量的硝酸生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，最后加入氯化钡溶液不发生反应，D错误。]
13.(1)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
(2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O Fe+2H+Fe2++H2↑
(3)Ca2++C2CaC2O4↓
(4)CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O
14.(1)水不能使氧化铜溶解 (2)可溶性硫酸盐溶液 稀硫酸
(3)H+能溶解氧化铜，而H2O、S都不能使CuO溶解
(4)CuO+2H+Cu2++H2O
15.(1)灯泡的明暗程度 灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 (2)c (3)2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O作业6 考查离子反应的三大热点题型
[分值:100分]
(选择题1~13题,每小题6分,共78分)
题组一 离子共存
1.(2023·山东滨州邹平一中高一期中)经检测,某工业废水显酸性,且废水中含有大量K+、Fe3+、Cl-、。下列离子中,不可能大量存在于该废水中的是 ( )
A.Na+ B.
C.Cu2+ D.Ag+
2.(2023·石家庄高一期中)下列各组离子不能大量共存的是 ( )
A.使石蕊变红的溶液中:K+、、Ba2+、Cl-
B.酸性溶液中:Ca2+、Cl-、CH3COO-、
C.澄清透明的溶液中:K+、、、Fe3+
D.含有的溶液中:Cl-、H+、Br-、Cu2+
3.在甲、乙两烧杯的溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C、OH-6种离子中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 ( )
A.Cu2+、H+、Cl- B.Cl-、C、OH-
C.K+、H+、Cl- D.K+、OH-、C
题组二 离子方程式的正误判断
4.下列化学反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.金属铝与CuSO4溶液反应:Al+Cu2+Cu+Al3+
B.金属铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O
D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
5.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸:H++OH-H2O
B.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+H2↑+Cu2+
C.向氧化亚铁中滴加稀盐酸:FeO+2H+H2O+Fe2+
D.Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应:2Fe3++3OH- 2Fe(OH)3 ↓
6.下列离子方程式正确的是 ( )
A.向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫:SO2+2OH-S+H2O
B.石灰石与醋酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
C.向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O
D.少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCCaCO3↓+2H2O+C
题组三 离子的检验与推断
7.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分,粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应,过滤后用所得滤液进行如下实验,下列说法正确的是 ( )
A.取少量滤液,向其中滴加少量Na2CO3溶液,无白色沉淀,说明矿石中一定不含Ca2+
B.取少量滤液,向其中滴加过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明矿石中含有S
C.取少量滤液,向其中滴加适量NaOH溶液,产生白色沉淀,说明矿石中一定含有Mg2+
D.取少量滤液,向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明矿石中一定含有Cl-
8.M、N两种溶液各含有如下离子中的三种(两者所含离子不重复):K+、Ba2+、H+、Cl-、C、OH-。若M溶液中含有Ba2+,下列说法正确的是 ( )
A.N溶液中一定大量存在C和H+
B.K+一定存在于M溶液中
C.M、N两种溶液混合后,溶液中可能只大量存在两种离子
D.向M溶液中加入AgNO3溶液无明显现象
9.某溶液中含有较多的Cl-、C、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是 ( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A.③②④②① B.④②①②③
C.①②③②④ D.④②③②①
10.有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如图实验,从实验可以判断 ( )
A.该固体粉末中一定不含有BaCl2
B.该固体粉末中一定含有KNO3
C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4
D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
11.下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学反应,且发生反应的离子方程式书写正确的是 ( )
选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式
A K+、Mg2+、S Ba(OH)2溶液 Ba2++SBaSO4↓
B Na+、HC、Cl- NaOH溶液 OH-+HCC+H2O
C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2 2OH-+CO2C+H2O
D Ca2+、N、C NaHSO4溶液 C+2H+CO2↑+H2O
12.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、S,欲除去其中的Cu2+、S,设计工艺流程如图所示:
下列有关说法错误的是 ( )
A.NaOH的作用是除去Cu2+
B.试剂a为Na2CO3,试剂b为BaCl2
C.操作X为过滤,试剂c为稀盐酸
D.检验S是否除尽可取适量待测溶液,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液
13.(2023·广东揭阳惠来一中高一期中)某化学兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液,并测得混合溶液的导电能力随加入NaHSO4溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.MN段发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++BaSO4↓+2H2O
B.NQ段发生反应的离子方程式为H++OH-H2O
C.Q点时Ba2+恰好反应完全
D.P点对应的溶液中溶质只有1种
14.(8分)(2024·湖南株洲二中高一段考)有一瓶透明澄清的溶液,其中可能含有Na+、H+、、Mg2+、,取该溶液进行以下实验:
①取pH试纸检验,测得溶液呈强酸性。
②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,有白色沉淀产生。
请回答下列问题:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性,可以排除 的存在。
(2)步骤②中产生白色沉淀的离子方程式为 。
(3)该溶液中可能存在的离子为 。
(4)根据上述实验事实能确定溶液中肯定存在的离子是 。
15.(14分)离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在 (填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液,溶液中含有下列离子中的某些离子:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、S、OH-、C和Cl-,取该溶液进行如下实验:
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液,无白色沉淀产生。
Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液,有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是 ;肯定存在的离子是 。
②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式:
Ⅲ: 。
Ⅳ: 。
③如溶液中各种离子的个数相等,确定溶液中 (填“有”或“无”)K+,判断依据是 。
答案精析
1.D
2.B [使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下K+、、Ba2+、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故不选A；CH3COO-与H+结合为CH3COOH，所以酸性溶液中不能大量含有CH3COO-，故选B；K+、、、Fe3+相互之间不反应，澄清透明的溶液中可以大量共存，故不选C；含有的溶液中，Cl-、H+、Br-、Cu2+相互之间不反应，能大量共存，故不选D。]
3.D 4.D
5.C [氢氧化铜难溶，应写化学式，加入稀硫酸反应的离子方程式为2H++Cu(OH)2 2H2O+Cu2+，A错误；稀硫酸与铜片不反应，B错误；Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为Fe3++3OH- Fe(OH)3 ↓，D错误。]
6.C [SO2的性质与CO2相似，SO2过量时生成HS，A错误；CH3COOH不能拆开，B错误。]
7.B [因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H+反应，即使有Ca2+存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有S，B项正确；加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明原矿石中含有Cl-，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl-，D项错误。]
8.C [由于M溶液中含有Ba2+，则C一定存在于N溶液中，推知H+一定大量存在于M溶液中，OH-大量存在于N溶液中，根据溶液呈电中性原则，N溶液中一定存在K+，则M溶液中的离子为Ba2+、H+、Cl-，N溶液中的离子为K+、C、OH-。M、N溶液混合，Ba2+与C、H+与OH-可能恰好完全反应，而K+、Cl-不反应，所以混合后溶液中可能只大量存在K+、Cl-两种离子；由于M溶液中存在Cl-，所以加入AgNO3溶液会出现AgCl白色沉淀。]
9.B
10.B [由题给流程图可知，固体粉末中一定含有CaCO3、KNO3，Na2SO4和BaCl2不会同时存在，则组成可能为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2。]
11.B
12.B [工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、S，欲除去其中的 Cu2+、S，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2，可除去S，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作X为过滤，分离出的溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为稀盐酸，可除去碳酸钠，故A、C正确，B错误；检验S是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液，若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确。]
13.B [MN段Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液1∶1反应生成BaSO4沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++BaSO4↓+H2O，A错误；NQ段氢氧化钠和NaHSO4反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为H++OH-H2O，B正确；Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液1∶1反应时生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，N点时Ba2+恰好反应完全，C错误；P点NaHSO4过量，对应的溶液中溶质有Na2SO4、NaHSO4，D错误。]
14.(1) (2)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ (3)Na+
(4)H+、Mg2+、
15.(1)③⑤ (2)①Mg2+、Fe3+、S、C Ba2+、OH-、Cl- ②H++OH-H2O、Cl-+ Ag+AgCl↓
H++OH-H2O、Ba2++ SBaSO4↓ ③无 溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH- ，个数相等时电荷守恒，所以无K+
解析 (1)离子反应是有离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以选③⑤。
(2)①由于是无色溶液，则溶液中不含Fe3+；溶液使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液含OH-，不含Mg2+；滴入BaCl2溶液无白色沉淀产生，则不含S、 C；另取溶液，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则存在Cl-；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2+；则原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、S、C；肯定存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-，不能确定的离子有K+。
