2024-2025学年第一学期初三化学12月考模拟卷（1）
（本卷共26小题，满分100分，考试用时100分钟）
选择题（共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．下列做法与“推进生态文明，建设美丽苏州”要求不相符合的是（ ）
A．合理使用农药 B．农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌
C．大力提倡使用化石燃料 D．推广使用无磷洗衣粉
2．苏州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是（ ）
A．雕刻木版年画 B．手捏雕绣花边
C．烧制御窑金砖 D．缂织蚕丝书画
3．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．加热液体 C．点燃酒精灯 D．倾倒液体
4．常服葡萄糖酸钙口服液对还有佝偻病的青少年有益，葡萄糖酸钙口服液能为患有佝偻病的青少年补充的元素是（ ）
A．铁 B．碘 C．锌 D．钙
5．下列物质中，由分子直接构成的是（ ）
A．铜 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石
6．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（ ）
A．用金刚石切割玻璃 B．用氢气作高能燃料
C．用生石灰作干燥剂 D．用二氧化碳灭火
7．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．五氧化二磷：P2O5 B．银元素：AG
C．2个镁离子：2Mg+2 D．8个硫原子：S8
8．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙的质量之和等于丙的质量
B．丙是生成物，且丙一定是化合物
C．乙和丙的质量变化之比为1：5
D．丁一定是与该反应无关的物质
9．食品级焦亚硫酸钠(Na2S2O5)对海鲜和果蔬有很好的抗氧化和保鲜作用。焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为（ ）
A．0 B．+2 C．+4 D．+6
10．下列各种物质混合或反应过程中，符号“1+1=2”的是（ ）
A．1克氯酸钾和 1 克二氧化锰混合加热一段时间后，剩余固体的质量
B．1克饱和食盐水加 1 克食盐后所得溶液的质量
C．1克饱和食盐水加入 1 克硝酸钾，固体全部溶解后溶液的总质量
D．1升酒精和 1 升水混合后的总体积
11．以下类推结果正确的是（ ）
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有一种元素的纯净物一定不是化合物
D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则使澄清石灰水变浑浊的气体一定是二氧化碳
12．下列有关金属的说法中，错误的是（ ）
A．铝具有很好的抗腐蚀性能 B．不锈钢可用于制造医疗器械
C．铁是地壳中含量最多的金属元素 D．回收利用是保护金属资源的有效途径之一
13．下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A．将煤块磨成煤粉可提高煤的燃烧利用率 B．对可燃物加热就可以发生燃烧
C．易燃物和易爆物可以与其它物质混存 D．发现油锅起火，应立即使用冷水将其浇灭
14．“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其青少年更应该对毒品说“不”，如吸食“冰毒”，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺（），下列关于甲基苯丙胺的说法正确的是（ ）
A．甲基苯丙胺中C、H元素的质量比为10：15
B．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素构成
C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149
D．甲基苯丙胺是由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成的
15．下列观点正确的是（ ）
A．铜丝在火焰上灼烧，灼烧后“铜丝”的质量增加
B．一定条件下，CO和O2生成CO2，反应前后分子总数不变
C．16g CH4完全燃烧生成16g CO2
D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
16．一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子种类会改变
B．甲醛分子由碳原子和水分子构成
C．反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1
D．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16
17．用如下图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。下列说法不正确的是（ ）
A．由A、C得出铁的锈蚀是铁跟氧气、水等物质作用的过程
B．试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水
C．盐酸、食盐水等物质会加速铁的腐蚀
D．由实验推测铁钉在潮湿空气中比浸没在植物油中更易生锈
18．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化（部分产物已省略）不能一步实现的是（ ）
A． B．
C． D．
19．下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
A．图1可用于验证质量守恒定律 B．图2可用于研究水的组成
C．图3可用于测定空气中O2的含量 D．图4可用于探究分子运动的现象
20．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如下图：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中有三种物质生成
B．在催化剂条件下，反应Ⅱ的化学方程式是
C．在点燃的条件下，反应Ⅲ生成二氧化硫并放出热量
D．反应Ⅰ为化合反应，反应Ⅲ为分解反应
非选择题（共60分）
21．(8分)我国有着悠久的金属冶炼史。
(1)《天工开物》中有多处关于金属的记载。
①根据“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，可说明黄金______（选填“易”或“不易”）与空气中的成分反应。
②“点铅勾锡”是指在生成的锡中加入铅能使其在较低温度熔化流出，原因是______。
(2)“三星堆遗址”出土了众多铜制艺术品。
①黄铜是铜的一种合金，常用于制造机器零件，它的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。
②黄铜（铜锌合金）的色泽和黄金相似，可用灼烧法区分两者。黄铜灼烧后，固体颜色变为______。
③《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”（胆矾为硫酸铜晶体），由CuSO4转化为Cu的反应原理为______（用化学方程式表示）
④铜长期暴露在空气中，与O2、H2O和CO2化合生成绿色的碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】的化学方程式为______。
22．(10分)“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，请结合图示完成下列问题：
(1)图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2是硒原子的结构示意图。
①图2中n的值为______；硒的相对原子质量为______。
②硒元素位于元素周期表中的第______周期，硒化钠的化学式为______。
(2)以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图3为碳的价类图，请根据图中信息填空。
①A点表示的物质类别是______；
②D点表示的物质在常温下易分解为B，则D的化学式为______；
③写出A与B反应生成C的化学方程式______。
23．(8分)CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。
(1)CO2的过度排放会造成___________（填序号）。
A．臭氧层空洞 B．全球气温上升 C．雾霾天气
(2)①植物叶片通过光合作用合成有机物，下列示意图能正确表示其中物质消耗和产生的是______（填序号）。
②在晴天时，通常每平方米叶片每天需要吸收约5gCO2来进行光合作用。表面积为1.4cm2的叶片，在200个晴天内能吸收CO2的质量约为（计算结果精确至0.01g）。
(3)用水或氧化钙等物质可捕集CO2。
①用水捕集CO2，为增加捕集量，应______（填“增大压强”或“减小压强”）。
②图1所示CaCO3分解所得CaO疏松多孔，有利于捕集CO2.写出反应I的化学方程式：______。
③草酸钙（CaC2O4）分解的化学方程式为。这种方法获得的CaO捕集CO2的性能优于CaCO3分解所得CaO，其原因是______。
(4)中科院研制出一种新型的多功能复合催化剂，通过图2所示流程，将二氧化碳成功转化为汽油。
①在步骤I和步骤Ⅱ的转化中，均生成了同一种氧化物，其化学式为______。
②制得的汽油中存在甲、乙两种物质，其分子结构模型如图3所示。能证明甲、乙是不同物质的依据有______（填字母）
A．甲、乙的化学式 B．甲、乙的组成元素
C．甲、乙分子中原子个数 D．甲、乙的分子结构
(5)我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”电池。电池工作时，金属钠和CO2反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质其化学方程式为______。
24．(10分)碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
Ⅰ碳的多样性
(1)金刚石和石墨的组成元素相同，碳原子的排列方式不同，导致______。（填具体的物理性质）
(2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于______（填“单质”或“化合物”）。
Ⅱ“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。
(3)大气中CO2的过度排放会造成的加剧。
(4)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。写出NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式：______。
(5)“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。
①从能源和环境角度说明该合成技术的优点：______。
②在合成工厂中，氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和相对分子质量最小的氧化物。写出此反应的化学方程式：______。
(6)CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图2所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。
①该反应中MgO的作用是______。
②用该方法制取1t甲烷，则参与反应的二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程）
25．（12分）下列装置常用于气体的实验室制取，请回答下列问题。
(1)用高锰酸钾通过A装置制取氧气的化学方程式为，该装置需要改进的是，若用G装置收集氧气看到时说明______已经集满。
(2)用双氧水和二氧化锰也能制取氧气，反应的化学方程式为。发生装置一般用C而不用B，原因是______。
(3)实验室制备二氧化碳气体的化学方程式为，用D制取二氧化碳与B相比具有的优势是______。二氧化碳可用F装置收集的原因是。把二氧化碳通入盛有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水试管中，溶液变为色；将变色的溶液加热至沸腾一段时间后，溶液又变为紫色，此时反应的化学方程式为______。
(4)制取气体前应先检查装置的气密性，若按图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素有关的是________(选填编号)。
A．将水槽换成烧杯
B．试管口橡皮塞未塞紧
C．先用手捂住试管，再将导管另一端插入水中
26．(12分)铁是应用最广泛的金属，通过冶炼铁矿可以得到铁。
(1)高炉是工业炼铁的主要设备（如图1）。
①高炉炼铁中，焦炭的作用是______（用化学方程式表示）。
②写出高炉中以赤铁矿为原料得到铁的化学方程式：______。
(2)实验室用氧化铁粉末模拟炼铁（如图2），并探究产物成分。
①实验中观察到硬质玻璃管内固体全部变为黑色，澄清石灰水变浑浊：实验结束时，硬质玻璃管内物质冷却后才停止通一氧化碳的主要原因是；该装置的一个明显缺陷是______。
②查阅资料发现：
一氧化碳还原氧化铁后剩余固体可能由四氧化三铁、氧化亚铁、铁粉和未反应的氧化铁中的一种或几种组成；进一步查得三种铁的氧化物的某些性质如下表：
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
颜色 黑色 红棕色 黑色
磁性 无 无 有
与硫酸铜溶液 不反应
与稀盐酸 反应生成可溶性物质，无气体放出
由实验中的现象，确认剩余固体中已无氧化铁。
③继续探究剩余固体的组成：
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
1 用磁铁吸引剩余固体 a 剩余固体中没有氧化亚铁
2 b c 剩余固体中只有铁粉
答案与解析
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．下列做法与“推进生态文明，建设美丽苏州”要求不相符合的是（）
A．合理使用农药 B．农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌
C．大力提倡使用化石燃料 D．推广使用无磷洗衣粉
【答案】C
【详解】A、合理使用农药，减少食品的农药残留，不符合题意。
B、农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌，节约用水，不符合题意。
C、大量使用化石燃料会排放大量废气、烟尘造成大气污染，符合题意。
D、推广使用无磷洗衣粉，避免水富营养化，不符合题意。
故选：C。
2．苏州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是（）
A．雕刻木版年画 B．手捏雕绣花边
C．烧制御窑金砖 D．缂织蚕丝书画
【答案】C
【详解】A.雕刻木版没有新物质生成，是物理变化，故错误；
B.手捏雕绣花边没有新物质生成，是物理变化，故错误；
C.烧制御窑金砖生成了新的物质，是化学变化，故正确；
D.缂织蚕丝书画没有生成新的物质，是物理变化，故错误；故选C。
3．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．加热液体 C．点燃酒精灯 D．倾倒液体
【答案】A
【详解】A、装置气密性检查方法：连接装置，将导管浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，选项A正确；
B、液体加热时液体体积不能超过试管容积三分之一，选项B错误；
C、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，选项C错误；
D、倾倒液体，瓶塞应该倒放，防止污染药品，试管应略倾斜，使液体缓缓流入，选项D错误。
故选A。
4．常服葡萄糖酸钙口服液对还有佝偻病的青少年有益，葡萄糖酸钙口服液能为患有佝偻病的青少年补充的元素是（）
A．铁 B．碘 C．锌 D．钙
【答案】D
【详解】A、缺铁会导致贫血，且葡萄糖酸钙不含铁元素，不符合题意；
B、缺碘会导致甲状腺肿大，且葡萄糖酸钙不含碘元素，不符合题意；
C、缺锌会导致食欲不振、发育不良、生长迟缓，且葡萄糖酸钙不含锌元素，不符合题意；
D、葡萄糖酸钙含钙元素，且幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，符合题意。
故选D。
5．下列物质中，由分子直接构成的是（）
A．铜 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石
【答案】B
【详解】A、铜是金属是由原子直接构成的物质，此选项不符合题意；
B、二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，符合题意；
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；
故选B。
6．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（）
A．用金刚石切割玻璃 B．用氢气作高能燃料
C．用生石灰作干燥剂 D．用二氧化碳灭火
【答案】A
【详解】A、用金刚石切割玻璃，利用了金刚石硬度大的物理性质。故对。
B、用氢气作高能燃料，利用了氢气的可燃性，是化学性质。故错。
C、用生石灰作干燥剂，利用了生石灰与水反应，是化学性质。故错。
D、用二氧化碳灭火，利用了二氧化碳不可燃、不助燃、密度比空气大，既利用化学性质又利用物理性质。故错。故选A。
7．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．五氧化二磷：P2O5 B．银元素：AG
C．2个镁离子：2Mg+2 D．8个硫原子：S8
【答案】A
【详解】A、五氧化二磷的化学式为：P2O5，故A选项正确；
B、银的元素符号是：Ag，故B选项错误；
C、两个镁离子：2Mg2+，故C选项错误；
D、8个硫原子：8S，故D选项错误。
故本题选A。
8．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图，下列说法正确的是（）
A．甲、乙的质量之和等于丙的质量 B．丙是生成物，且丙一定是化合物
C．乙和丙的质量变化之比为1：5 D．丁一定是与该反应无关的物质
【答案】B
【详解】A、根据图中数据可知，反应前丙的质量分数为1-70%-14%-10%=6%，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，则反应后甲、乙质量减小，为反应物，丙质量增加，为生成物，则减少的甲、乙的质量之和等于生成的丙的质量，但甲、乙的质量之和不一定等于丙的质量，该选项说法不正确；
B、结合前面分析可知，丙为生成物，且根据反应前后元素种类不变，可知丙中含有甲、乙所含元素种类之和，则一定为化合物，该选项说法正确；
C、结合图中数据及前面分析可知，乙和丙的质量变化之比为（14%-8%）：（40%-6%）=3：16，该选项说法不正确；
D、根据图中数据可知，反应前后丁质量不变，则丁可能为催化剂，也可能为杂质，则丁不一定与该反应无关，该选项说法不正确。
故选B。
9．食品级焦亚硫酸钠(Na2S2O5)对海鲜和果蔬有很好的抗氧化和保鲜作用。焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为（）
A．0 B．+2 C．+4 D．+6
【答案】C
【详解】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中化合价代数和为零，则(+1)×2+2x+(-2)×5=0，解得 x=+4，故焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为+4。
故选C。
10．下列各种物质混合或反应过程中，符号“1+1=2”的是（）
A．1克氯酸钾和 1 克二氧化锰混合加热一段时间后，剩余固体的质量
B．1克饱和食盐水加 1 克食盐后所得溶液的质量
C．1克饱和食盐水加入 1 克硝酸钾，固体全部溶解后溶液的总质量
D．1升酒精和 1 升水混合后的总体积
【答案】C
【详解】A、1克氯酸钾和1克二氧化锰混合加热一段时间后，剩余固体的质量因为生成氧气而少于2g，故A错误；
B、1克饱和食盐水中加入1克食盐后，所得溶液的质量等于1g，因为已经饱和不能再溶解氯化钠，故B错误；
C、1克饱和食盐水加入 1 克硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，固体全部溶解后溶液的总质量等于2克，故C正确；
D、1升酒精和1升水混合后的总体积，由于不同物质的分子之间的间隔大小不同，所以混合时体积应该是不会等于两者体积的和，故D错误。故选C。
11．以下类推结果正确的是（）
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有一种元素的纯净物一定不是化合物
D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则使澄清石灰水变浑浊的气体一定是二氧化碳
【答案】C
【详解】A、铝的金属活动性比铁强，但铝在空气中易形成致密的氧化膜，铝制品比铁制品更耐锈蚀，故A错误；
B、水和过氧化氢的组成元素相同，但二者分子构成不同，两者的化学性质不相同，故B错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有一种元素的纯净物一定不是化合物，故C正确；
D、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，但是能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳，如二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，故D错误。故选C。
12．下列有关金属的说法中，错误的是（）
A．铝具有很好的抗腐蚀性能 B．不锈钢可用于制造医疗器械
C．铁是地壳中含量最多的金属元素 D．回收利用是保护金属资源的有效途径之一
【答案】C
【详解】A、铝在空气中易被氧化形成致密的氧化物保护膜，具有很好的抗腐蚀性能，说法正确；
B、不锈钢不易生锈，可以用于制造医疗器械，说法正确；
C、地壳中含量最多的金属是铝元素，不是铁元素，说法错误；
D、回收利用是保护金属资源的有效途径之一，说法正确；
故选C．
13．下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（）
A．将煤块磨成煤粉可提高煤的燃烧利用率
B．对可燃物加热就可以发生燃烧
C．易燃物和易爆物可以与其它物质混存
D．发现油锅起火，应立即使用冷水将其浇灭
【答案】A
【详解】A、将煤块磨成煤粉可增大可燃物与氧气的接触面积，提高煤的燃烧利用率，选项A正确；
B、对可燃物加热不一定可以发生燃烧，温度需要达到着火点，而且可燃物还需要与氧气接触，选项B错误；
C、存放易燃、易爆物时，不能与其他物质混存，也不能堆放得过高、过密，选项C错误；
D、发现油锅起火，不能立即使用冷水将其浇灭，以防发生危险，应立即盖上锅盖，选项D错误。
故选：A。
14．“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其青少年更应该对毒品说“不”，如吸食“冰毒”，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺（），下列关于甲基苯丙胺的说法正确的是（）
A．甲基苯丙胺中C、H元素的质量比为10：15
B．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素构成
C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149
D．甲基苯丙胺是由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成的
【答案】C
【详解】A、甲基苯丙胺中C、H元素的质量比为（12×10）：（1×15）=8：1≠10：15 ，故A说法错误；
B、甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成，故B说法错误；
C、甲基苯丙胺的相对分子质量为（12×10）+（1×15）+14=149，故C说法正确；
D、一个甲基苯丙胺分子是由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成的，故D说法错误；
故选：C。
15．下列观点正确的是（）
A．铜丝在火焰上灼烧，灼烧后“铜丝”的质量增加
B．一定条件下，CO和O2生成CO2，反应前后分子总数不变
C．16g CH4完全燃烧生成16g CO2
D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
【答案】A
【详解】A、铜丝在火焰上灼烧，生成氧化铜，根据质量守恒定律，氧化铜的质量等于铜丝的质量与参加反应的氧气的质量的和，所以灼烧后“铜丝”的质量增加，故选项A正确；
B、CO和O2生成CO2的化学方程式是，反应前后，分子的总数改变，故选项B不正确；
C、设16g甲烷完全燃烧生成二氧化碳的质量为x
X=44g
故选项C不正确；
D、某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢，可能含有氧元素，故选项D不正确；
故选：A。
16．一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（）
A．反应前后原子种类会改变
B．甲醛分子由碳原子和水分子构成
C．反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1
D．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16
【答案】C
【详解】A.化学反应前后原子的种类和个数都不会改变，故错误；
B.甲醛分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故错误；
C.由化学方程式可知反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1，故正确；
D.甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×1）：（1×2）（16×1）=6：1：8，故错误；故选C。
17．用如下图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。下列说法不正确的是（）
A．由A、C得出铁的锈蚀是铁跟氧气、水等物质作用的过程
B．试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水
C．盐酸、食盐水等物质会加速铁的腐蚀
D．由实验推测铁钉在潮湿空气中比浸没在植物油中更易生锈
【答案】A
【详解】A. 由A、C得出铁的锈蚀是铁跟水作用的过程,错误；,
B. 试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水，正确；
C. 盐酸、食盐水等物质会加速铁的腐蚀，正确；
D. 由实验推测铁钉在潮湿空气中比浸没在植物油中更易生锈，正确。
故选A。
18．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化（部分产物已省略）不能一步实现的是（）
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A、碱式碳酸铜受热分解为二氧化碳、水、氧化铜，能一步实现；二氧化碳和水通过植物的光合作用生成氧气和有机物，能一步实现，不符合题意；
B、碳与氧气（不足）点燃生成一氧化碳，能一步实现；一氧化碳不与水反应无法生成二氧化碳，不能一步实现，符合题意；
C、碳酸钙加稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳，能一步实现；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能一步实现，不符合题意；
D、水通电生成氢气和氧气，能一步实现；氢气与氧气点燃生成水，能一步实现，不符合题意。
故选B。
19．下列实验方案不能达到实验目的是（）
A．图1可用于验证质量守恒定律 B．图2可用于研究水的组成
C．图3可用于测定空气中O2的含量 D．图4可用于探究分子运动的现象
【答案】A
【详解】A、图1中碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，图示中导管与外界连通，不可用于验证质量守恒定律，故A不能达到实验目的；
B、图2水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验可说明水是由氢元素和氧元素组成的，可用于研究水的组成，故B能达到实验目的；
C、白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，待装置冷却至室温，装置内的压强减少，烧杯中的水进入集气瓶中，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一，说明氧气约占空气体积的五分之一，可用于测定空气中O2 的含量，故C能达到实验目的；
D、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，与水分子结合生成氨水，氨水显碱性，可以使无色酚酞溶液变红色，则可用于探究分子运动的现象，故D能达到实验目的；
故选：A。
20．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：
下列说法不正确的是（）
A．反应Ⅰ中有三种物质生成
B．在催化剂条件下，反应Ⅱ的化学方程式是
C．在点燃的条件下，反应Ⅲ生成二氧化硫并放出热量
D．反应Ⅰ为化合反应，反应Ⅲ为分解反应
【答案】D
【详解】A、由流程图可知：反应Ⅰ中有氧气、二氧化硫和水三种物质生成，说法正确；
B、反应Ⅱ二氧化硫和水在催化条件下反应生成硫和硫酸，该反应的化学方程式：，说法正确；
C、在点燃条件下，硫和氧气反应生成二氧化硫，并放出热量，说法正确；
D、反应Ⅰ硫酸在加热条件下反应生成氧气、二氧化硫和水，该反应属于分解反应，反应Ⅲ是硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，该反应属于化合反应，说法错误；
答案：D。
非选择题（共60分）
21．(8分)我国有着悠久的金属冶炼史。
(1)《天工开物》中有多处关于金属的记载。
①根据“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，可说明黄金（选填“易”或“不易”）与空气中的成分反应。
②“点铅勾锡”是指在生成的锡中加入铅能使其在较低温度熔化流出，原因是。
(2)“三星堆遗址”出土了众多铜制艺术品。
①黄铜是铜的一种合金，常用于制造机器零件，它的硬度比纯铜（填“大”或“小”）。
②黄铜（铜锌合金）的色泽和黄金相似，可用灼烧法区分两者。黄铜灼烧后，固体颜色变为。
③《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”（胆矾为硫酸铜晶体），由CuSO4转化为Cu的反应原理为（用化学方程式表示）
④铜长期暴露在空气中，与O2、H2O和CO2化合生成绿色的碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】的化学方程式为。
【答案】(1) 不易 合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都要低
(2) 大 黑色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3
【详解】（1）①由信息可知：黄金的化学性质稳定，所以不易与空气中的成分反应，故填：不易；
②合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都要低，锡中加入铅形成合金，所以能使其在较低温度熔化流出。
（2）①黄铜是铜的合金，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度要大，故填：大；
②黄铜中有铜与锌两种金属单质，所以灼烧后铜会与空气中的氧气反应生成黑色氧化铜，故填：黑色；
③由信息可知：发生了铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜的反应，故化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
④铜在空气中会与水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，其化学方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3。
22．(10分)“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，请结合图示完成下列问题：
(1)图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2是硒原子的结构示意图。
①图2中n的值为；硒的相对原子质量为。
②硒元素位于元素周期表中的第周期，硒化钠的化学式为。
(2)以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图3为碳的价类图，请根据图中信息填空。
①A点表示的物质类别是；
②D点表示的物质在常温下易分解为B，则D的化学式为；
③写出A与B反应生成C的化学方程式。
【答案】(1) 6 78.96 四 Na2Se
(2) 单质 H2CO3 C+CO22CO
【详解】（1）①由元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=34，则有34=m=2+8+18+n，n=6；由元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，故填：6；78.96；
②周期数=原子核外电子层数，硒原子的核外有四个电子层，所以在元素周期表中，硒元素位于第四周期，硒原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，在化合物中显-2价，钠元素在化合物中显+1价，所以硒化钠的化学式为Na2Se；故填：四；Na2Se；
（2）①由图示可知，A点表示的物质中，碳元素的化合价为零，所以是一种单质，故填：单质；
②B、D两点所示物质中，碳元素的化合价均为+4，B是一种碳的氧化物，即二氧化碳，若D点表示的物质在常温下易分解为B，则D是碳酸，其化学式为H2CO3，故填：H2CO3；
③C点所示物质是氧化物，其中碳元素显+2价，则该物质是CO，则碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO22CO，故填：C+CO22CO。
23．(8分)CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。
(1)CO2的过度排放会造成___________（填序号）。
A．臭氧层空洞 B．全球气温上升 C．雾霾天气
(2)①植物叶片通过光合作用合成有机物，下列示意图能正确表示其中物质消耗和产生的是（填序号）。
②在晴天时，通常每平方米叶片每天需要吸收约5gCO2来进行光合作用。表面积为1.4cm2的叶片，在200个晴天内能吸收CO2的质量约为（计算结果精确至0.01g）。
(3)用水或氧化钙等物质可捕集CO2。
①用水捕集CO2，为增加捕集量，应（填“增大压强”或“减小压强”）。
②图1所示CaCO3分解所得CaO疏松多孔，有利于捕集CO2.写出反应I的化学方程式：。
③草酸钙（CaC2O4）分解的化学方程式为。这种方法获得的CaO捕集CO2的性能优于CaCO3分解所得CaO，其原因是。
(4)中科院研制出一种新型的多功能复合催化剂，通过图2所示流程，将二氧化碳成功转化为汽油。
①在步骤I和步骤Ⅱ的转化中，均生成了同一种氧化物，其化学式为。
②制得的汽油中存在甲、乙两种物质，其分子结构模型如图3所示。能证明甲、乙是不同物质的依据有（填字母）
A．甲、乙的化学式 B．甲、乙的组成元素
C．甲、乙分子中原子个数 D．甲、乙的分子结构
(5)我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”电池。电池工作时，金属钠和CO2反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质其化学方程式为。
【答案】(1)B
(2) B 0.14g
(3) 增大压强 草酸钙分解产生的气体更多，使氧化钙更疏松多孔
(4) H2O D
(5)
【详解】（1）二氧化碳是温室气体，CO2的过度排放会造成温室效应加剧，使全球气温上升，故选B；
（2）①光合作用是绿色植物在光照、叶绿素的作用下二氧化碳与水反应生成糖类和氧气，故选B；
②吸收CO2的质量约为=0.14g；
（3）①二氧化碳能溶于水，增大压强或降低温度能够增加二氧化碳的溶解度，所以应增大压强；
②根据图1可知，反应I为氧化钙和二氧化碳在500℃-700℃的温度下生成碳酸钙，化学方程式：；
③对比碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的反应可知，草酸钙分解能够生成氧化钙、二氧化碳、一氧化碳，分解产生的气体较多，能够使反应生成的氧化钙更疏松多孔；
（4）①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变可知，在步骤I和步骤Ⅱ的转化中，均生成了同一种氧化物，即水，因为步骤Ⅰ有氢气参与反应而给出的生成物中无氢元素，化学式为H2O；
②根据图示可知，汽油中存在甲、乙两种物质的分子结构不同，每个分子中含有的原子种类、原子个数比均相同，分子式也相同，元素组成也相同，故能证明甲、乙是不同物质的依据分子结构不同，故选D；
（5）金属钠和CO2反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质，根据质量守恒定律可判断非金属固体单质应为碳单质，化学方程式为：。
24．(10分)碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
Ⅰ碳的多样性
(1)金刚石和石墨的组成元素相同，碳原子的排列方式不同，导致。（填具体的物理性质）
(2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于（填“单质”或“化合物”）。
Ⅱ“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。
(3)大气中CO2的过度排放会造成的加剧。
(4)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。写出NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式：。
(5)“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。
①从能源和环境角度说明该合成技术的优点：。
②在合成工厂中，氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和相对分子质量最小的氧化物。写出此反应的化学方程式：。
(6)CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图2所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。
①该反应中MgO的作用是。
②用该方法制取1t甲烷，则参与反应的二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程）
【答案】(1)金刚石硬度大，而石墨比较软（合理即可）
(2)单质
(3)温室效应
(4)
(5) 节约能源，有效缓解温室效应
(6) 催化作用 设：参与反应的二氧化碳的质量为x
答：参与反应的二氧化碳的质量为2.75t
【详解】（1）金刚石和石墨的组成元素相同，碳原子的排列方式不同，导致金刚石硬度大，而石墨比较软（合理即可）；
（2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯），因为石墨属于单质，所以单层石墨片属于单质；
（3）大气中CO2的过度排放会造成温室效应的加剧；
（4）NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3，反应的化学方程式为；
（5）①二氧化碳会导致温室效应，该合成技术可以将二氧化碳转化为甲醇，同时使用太阳能减少了化石燃料的燃烧，所以优点是：节约能源，有效缓解温室效应；
②氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和相对分子质量最小的氧化物也就是水。此反应的化学方程式为；
（6）①该反应中CO2与H2在一定条件下转化为CH4和H2O，MgO没有参与反应，反应前后质量和化学性质都不变，所以MgO的作用是催化作用；
②见答案。
25．（12分）下列装置常用于气体的实验室制取，请回答下列问题。
(1)用高锰酸钾通过A装置制取氧气的化学方程式为，该装置需要改进的是，若用G装置收集氧气看到时说明已经集满。
(2)用双氧水和二氧化锰也能制取氧气，反应的化学方程式为。发生装置一般用C而不用B，原因是。
(3)实验室制备二氧化碳气体的化学方程式为，用D制取二氧化碳与B相比具有的优势是。二氧化碳可用F装置收集的原因是。把二氧化碳通入盛有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水试管中，溶液变为色；将变色的溶液加热至沸腾一段时间后，溶液又变为紫色，此时反应的化学方程式为。
(4)制取气体前应先检查装置的气密性，若按图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素有关的是________(选填编号)。
A．将水槽换成烧杯
B．试管口橡皮塞未塞紧
C．先用手捂住试管，再将导管另一端插入水中
【答案】(1) 管口放一团棉花 瓶口有气泡冒出
(2) C装置可以控制反应速率
(3) 可以控制反应的发生和停止 二氧化碳密度比空气大，且不跟空气中的氧气等成分反应 红
(4)BC
【详解】（1）用高锰酸钾通过A装置制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
为了防止固体粉末随氧气流进入导气管，该装置需要改进的是：在试管口放一团棉花；
排水法收集氧气时，当瓶中充满氧气后，氧气就会从瓶口向瓶外冒出，因此若用G装置收集氧气看到有气泡从集气瓶口向瓶外冒出时说明已经集满；
（2）用双氧水和二氧化锰也能制取氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：；
发生装置一般用C而不用B，原因是：跟B中的长颈漏斗比，C中使用的是分液漏斗具有控制滴加速率从而控制反应速率的作用，同时分液漏斗还能控制滴加液体药品的量具有节约药品的优点；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
相比装置B，装置D带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；
F装置是瓶口向上排空气法收集气体的装置，二氧化碳可用F装置收集的原因是：二氧化碳的密度比空气大，且不跟空气中的氧气等成分反应；
把二氧化碳通入盛有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水试管中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此溶液变为红色；
将变色的溶液加热至沸腾一段时间后，溶液又变为紫色，其原因是碳酸分解生成二氧化碳和水，此时反应的化学方程式为：；
（4）A、如果将水槽换成烧杯，不会影响检查结果，不符合题意；
B、如果装置中试管口橡皮塞未塞紧，装置就漏气，检查时就不会看到导管口有气泡冒出，符合题意；
C、如果先用手捂住试管，试管中的空气体积膨胀从导管另一端管口逸出，再将导管另一端插入水中，就不会看到有气泡从导管口冒出。因此若按图所示操作，结果在导管口未看到气泡，符合题意。
故选BC。
26．(12分)铁是应用最广泛的金属，通过冶炼铁矿可以得到铁。
(1)高炉是工业炼铁的主要设备（如图1）。
①高炉炼铁中，焦炭的作用是（用化学方程式表示）。
②写出高炉中以赤铁矿为原料得到铁的化学方程式：。
(2)实验室用氧化铁粉末模拟炼铁（如图2），并探究产物成分。
①实验中观察到硬质玻璃管内固体全部变为黑色，澄清石灰水变浑浊：实验结束时，硬质玻璃管内物质冷却后才停止通一氧化碳的主要原因是；该装置的一个明显缺陷是。
②查阅资料发现：
一氧化碳还原氧化铁后剩余固体可能由四氧化三铁、氧化亚铁、铁粉和未反应的氧化铁中的一种或几种组成；进一步查得三种铁的氧化物的某些性质如下表：
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
颜色 黑色 红棕色 黑色
磁性 无 无 有
与硫酸铜溶液 不反应
与稀盐酸 反应生成可溶性物质，无气体放出
由实验中的现象，确认剩余固体中已无氧化铁。
③继续探究剩余固体的组成：
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
1 用磁铁吸引剩余固体 a 剩余固体中没有氧化亚铁
2 b c 剩余固体中只有铁粉
【答案】(1) 和
(2) 防止生成的铁在高温条件下再次被氧化 没有尾气处理装置 红棕色粉末完全转化为黑色 黑色固体被全部吸引 往剩余固体中加足量硝酸铜 黑色固体全部变成红色
【详解】（1）①高炉炼铁中，焦炭的作用是提高热源并且将二氧化碳转化为还原剂一氧化碳，对应的反应为碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳。
故填：；
②高炉中以赤铁矿为原料得到铁的反应是氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳。
故填：
（2）①一氧化碳还原氧化铁实验结束时，硬质玻璃管内物质冷却后才停止通一氧化碳的主要原因是防止生成的铁在高温条件下再次被氧化；该装置因为有有毒气体一氧化碳参与实验，所以存在一个明显缺陷是没有尾气处理装置。
②因为氧化铁是红棕色的，所以实验中红棕色粉末完全转化为黑色的现象，就可以确认剩余固体中已无氧化铁。
③有实验结论：剩余固体中没有氧化亚铁，氧化亚铁没有磁性，而四氧化三铁和铁有磁性，那么用磁铁吸引，黑色固体被全部吸引。
根据实验结论：剩余固体中只有铁，验证黑色固体只有铁没有氧化亚铁和四氧化三铁的方式是：往剩余固体中加足量硝酸铜，会看到黑色固体全部变成红色。
故填：防止生成的铁在高温条件下再次被氧化；没有尾气处理装置；红棕色粉末完全转化为黑色；黑色固体被全部吸引；往剩余固体中加足量硝酸铜；黑色固体全部变成红色
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