天山一中2024—2025学年度第一学期期中考试
高二化学试题
本试卷满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cu-64
一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的选项中，只有一个符合题目要求
1．下列生活中发生的反应属于吸热反应的是（ ）
A．食物的腐败 B．铁和稀盐酸反应
C．蒸馒头时小苏打受热分解 D．生石灰制熟石灰
2．李白有诗：“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台。”下列对水汽变成雪的过程中焓变和熵变的判断正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．平衡混合气加压后颜色变深
C．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
D．溶液中加入溶液后颜色变浅
4．下列热化学方程式正确的是（ ）
A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：
B．表示中和热的热化学方程式：
C．表示燃烧热的热化学方程式：
D．表示CO燃烧热的热化学方程式：
5．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：，一定温度下，液氨的电离达到平衡时，下列有关说法错误的是（ ）
A．同时含有三种微粒
B．是常数
C．存在关系：
D．升高温度，液氮的电离程度会变化
6．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．A与C的能量差
B．三种物质中B最稳定
C．两步反应均为吸热反应
D．A→B的反应一定需要加热
7．分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列叙述正确的是（ ）
A．恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，随着催化剂表面积的增大，K增大
B．室温下，则反应成立
C．25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等
D．任一可逆反应达平衡后，改变某一条件，K不变，则平衡一定不移动
8．下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大
B．升高温度可降低化学反应活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率
C．催化剂能降低反应活化能，增大反应物分子的活化分子百分数，只加快正反应速率
D．有气体参加的反应中，增大压强（缩小体积）能使单位体积内的反应物活化分子数增大
9．探究水的电离有重要意义。下列说法错误的是（ ）
A．将水加热，增大，pH减小，但仍呈中性
B．向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，增大
C．向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小
D．常温时，由水电离出来的的浓度为，则原溶液的PH值可能为4
10．已知，常温下，，．常温下，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中，水电离出的为
B．适当稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小
C．反应的平衡常数的
D．pH均为3的溶液与溶液相比，前者水的电离程度更大
11．反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加碳的量
②将容器的体积减小一半
③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
12．已知温度T时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为的一元酸HA与的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A． B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中， D．混合溶液中
13．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：，2min后测得，，以c表示的平均速率，下列说法正确的是（ ）
A．2min时，A的物质的量为1.5mol B．2min时，A的转化率为60%
C．反应速率 D．该反应方程式中，
14．已知溶剂分子结合的能力会影响酸给出的能力。某温度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示。下列说法错误的是（ ）
分子式
4.87 7.24（一级） 8.9 9.4
A．在冰醋酸中的电离方程式：
B．在冰醋酸中酸性：
C．结合的能力：
D．相同温度下醋酸在液氨中的，小于其在水中的
15．常温下，已知的电离常数为，某氨水溶液浓度，电离度为α，溶液中微粒，。下列说法错误的是（ ）
Α． B．
C． D．
二、填空题
16．（14分）Ⅰ．某实验小组用NaOH溶液和硫酸溶液进行中和热的测定.
（一）配制NaOH溶液.
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g.
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器______（填字母）.
序号 a b c d e f
仪器
（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表.
根据表中数据计算：
实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃
NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
近似认为NaOH溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则测得中和热=______（取小数点后一位）.
（4）上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）.
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度
Ⅱ．查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据：
化学式 HF HC1O
电离常数
（二）回答下列问题：
（1）的电离方程式为________________________
（2）物质的量浓度相同的HF、HC1O、、中，由大到小的顺序是____________
（3）常温下，的氨水的pH约为______（）．
（4）常温下，将PH都等于11的氨水和氢氧化钾溶液分别稀释1000倍后，PH（氯水）______PH（KOH）（填“>”“<”或“=”）.
17．（13分），甲烷是制造合成气和许多化工产品的重要原料.
（1）一定温度下，在无氧环境中，经催化脱氢芳构化时同时存在如下反应：
i．
ii．
①反应i能自发进行的条件是______（填“高温”或“低温”）.
②受反应i影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是__________________.
（2）甲烷在某含Mo催化剂作用下合成甲醇的部分反应的能量变化如图所示.
①步骤1反应的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）.
②步骤1的反应比步骤2慢的原因是__________________________________________.
（3）已知，与反应生成，部分会进一步溴化。向恒容密闭容器中充入8mmol和8mmol。t min后反应达到平衡，平衡时，n（）、n（）和n（HBr）与温度的关系如图所示（假设反应后的含碳物质只有、和）.
①图中表示HBr的曲线是______（填“甲”“乙”或“丙”）.
②660℃平衡时，甲烷的转化率为______，若该温度下起始压强为，平衡时，的分压
p（）=______Pa（分压=总压×物质的量分数）。
18．（14分）Ⅰ．参考下列图表和有关要求回答问题：
（1）图I是1mol（g）和1mol（g）反应生成和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是______，ΔH的变化是______（填“增大”、“减小”、“不变”）。请写出和CO反应的热化学方程式：________________________.
Ⅱ．在两个相同刚性密闭容器中充入和发生反应：，和的分压均为20kPa，加入催化剂，分别在℃和℃下进行反应，测得转化率随时间变化如图所示。
（2）①A点处______B点处（填“<”、“＞”或“=”）.
②℃下，该反应用分压表示的平衡常数=______（结果保留到小数点后一位）.
③关于上述反应，下列说法正确的是______.
A．恒容下达平衡状态时，再充入少量氮气，正逆反应速率增大
B．恒温恒容密闭容器中，当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态
C．恒温恒容条件下，增大，的转化率增大
D．恒温恒压密闭容器中，混合气体的密度保持不变，反应达到平衡状态
E．恒温下缩小容器体积，单位体积内反应物的活化分子数目增多
F．该反应在任何温度下均可自发进行
④上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正向移动的是______.
A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大 B．正反应速率加快
C．平衡常数K变大 D．增大催化剂表面积
（3）其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得甲烷转化率随温度变化如图所示。三种催化剂作用下，反应活化能最大的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）；850℃条件下三条曲线交于一点最可能的原因是______
19．（14分）常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。
酸或碱 HCN （次磷酸） HF （甲胺）
或
回答下列问题：
（1）下列酸的酸性最强的是______（填字母）.
A．HCN B． C． D．HF
（2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙胺（）的第二步电离方程式为______.
（3）已知：．
①对的EF溶液适当加热，HF的电离程度______（填“增大”“减小”或“不变”）。向HF溶液中滴加烧碱溶液，当时=______．
②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得会______（填字母）.
A．偏高 B．偏低 C．无影响
（4）在KCN溶液中通入少量，离子方程式为__________________.
（5）次磷酸是一元酸。NaOH溶液和______溶液恰好完全反应．
（6）的大于，其原因是______（从平衡移动角度分析）.
2024-2025学年第一学期高二年级
期中考试化学试题
参考答案
1．答案：C 2．答案：B 3．答案：B 4．答案：B 5．答案：C 6．答案：A 7．答案：B 8．答案：D 9．答案：C 10．答案：C 11．答案：C 12．答案：C 13．答案：A 14．答案：C 15．答案：D
16．答案：（一）（1）5.0 （2）abe （3）－53.5 （4）ABC
（二）（1）； （2）
（3）11.15（或11.2） （4）>
17．答案：（1）①高温 ②反应i有炭生成，随着反应的进行，生成的炭逐渐增多，覆盖在催化剂表面，使催化剂的催化性能逐渐降低，化学反应速率减小
（2）①＜ ②步骤1活化能的相对能量，步骤2活化能的相对能量，步骤1的活化能大于步骤2的活化能
（3）①丙 ②70%
18．答案：（1）减小；不变；
（2）＞；455.1；BDE；C
（3）丙；在850℃条件下反应达到平衡状态，催化剂对甲烷的平衡转化率无影响
19．答案：（1）C（1分）
（2）
（3）①减小 ②B
（4）；
（5）30
（6）第一步电离出的使溶液中增大，使第二步电离向逆反应方向移动，抑制第二步电离
