成都外国语学校 2024—2025学年度上期半期考试
高二化学试卷
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试 75 分钟，满分 100 分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B 铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 N- 14 O-16 Cr-52
第Ⅰ卷（选择题，共 42分）
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸钠溶液的反应
B．施肥时，草木灰(有效成分为)与铵态氨肥混合使用可增强肥效
C．碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好
D．高炉炼铁时可通过增加高炉的高度来降低排出气体中CO的百分含量
2． 下列说法不正确的是（ ）
A. 发生有效碰撞的分子必须是活化分子
B. 采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现
C. 可以利用物质的颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率
D. 勒夏特列原理无法解释将CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)平衡体系加压后颜色变深
3. 下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是（ ）
A. CH3COONa、葡萄糖 B. CaCO3、HF C. Na2SO4、NH3 D. H2S、(NH4)2CO3
4. 工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是（ ）
A. B.
C. D.
5．在一定条件下的密闭容器中发生反应：下列措施中，不能提高A的平衡转化率的是（ ）
A.恒容条件下通入稀有气体 B. 及时分离出C C. 降低反应温度 D. 增大容器体积
6．某同学设计实验探究酸碱中和反应中的能量变化，下列说法正确的是（ ）
A. 实验中温度计测量酸溶液的温度后，可直接测量碱溶液的温度
B. NaOH溶液分次加入盐酸中，可以减小实验误差
C. 实验中，上下拉动玻璃搅拌器来混合溶液
D. 若用浓硫酸测定中和反应反应热(ΔH)，则测定结果偏大
7. 用下列装置进行相应实验正确的是（ ）
A. 装置甲：加热熔融NaOH固体 B. 装置乙：配制的稀硫酸
C. 装置丙：未知浓度盐酸的测定 D. 装置丁：验证镁片与稀盐酸反应放热
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 的澄清透明溶液中：、、、
B. 甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、
C. 的溶液中：、、、
D. 由水电离产生的的溶液中：、、、
9. Ni可活化制得，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是（ ）
总反应的
B. Ni不是该反应的催化剂
C. 该反应历程中没有非极性键的断裂和生成
D. 总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定
10. 在一定条件下，下列叙述与图像对应不正确的是（ ）
图1 图2
图3 图4
A.图1为向50mL pH=2的CH3COOH溶液逐渐加入50mL等浓度的氨水后混合溶液中温度变化的图像
B.图2为不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线，
C. 图3为某温度下，向20.00mL0.1000mol·L-1氨水中滴加0.1000mol L-1HCl溶液的pH变化曲线，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂
D. 图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时对反应的影响，H2的平衡转化率：
11. 下列事实与解释或结论不相符的是（ ）
选项 事实 解释或结论
A 等体积、pH均为3的HA和HB两种酸，分别与足量的锌反应并收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快 HA酸性比HB弱
B 分别测定浓度均为0.1mol L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO)
C 配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铁粉 抑制水解，并防止被氧化
D 向5mL0.1mol L-1KI溶液中滴入0.1mol L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度
A. A B. B C. C D. D
12. 一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。
容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
NO(g) CO(g) CO2(g)
I T1 0.2 0.2 0.1
Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12
下列说法不正确的是（ ）
A. T1>T2
B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为50%
C. Ⅱ中反应6min时达到平衡，0-6min内，平衡反应速率v(NO)=0.02mol L-1 min-1
D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molN2，平衡正向移动
13．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．的溶液中，由水电离出来的
B． 0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:c(HB-) >c(B2-)>c(H2B)
C．将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的
D．室温下，c(NH4+)相同①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③
14．是一种一元弱酸，常温下，向溶液中逐滴加入浓度为的溶液，溶液中、、中和率(中和率)的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点时， B．溶液中水的电离程度：c点点
C．b点时， D．的电离常数为
第Ⅱ卷（非选择题，共 58分）
二、填空题
15. （12分）回答下列问题。
（1）现有常温下的盐酸(甲)、的醋酸溶液(乙)和(丙)，请根据下列操作回答：
①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲______乙(填“>”“<”或“=”)。
（2）某温度下，，将的溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的，则___________。
（3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质
电离平衡常数
下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。
A．、 B．、 C．、 D．、
16.（17分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其合成工艺一直在发展中。其反应原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H。
（1）已知：在298K时，该反应的 S= - 200J·K-1·mol-1
化学键 N≡N H—H N—H
键能E/(KJ.mol-1 946 436 390.8
结合键能数据估算该反应的反应热 H= ，该反应在常温条
件下 自发进行（填“能”或“不能”或“无法判断是否能”）。
（2）图1是合成氨的工业生产流程示意图：
图1
①流程示意图中干燥净化的目的是： 。
②已知：在特定条件下，合成氨反应的速率与参加反应物质的浓度的关系为：
)·)
结合表达式，该流程中既能提高反应速率，又能提高反应物平衡转化率的措施有 。
A．加压至10MPa~ 30MPa
B. 将N2和H2循环使用，并及时补充两气体，保持一定的浓度
C. 使用铁触媒，并维持温度400~500℃
D. 使气态氨变成液态氨并及时从平衡体系中分离出去
（3）在某温度下，向一刚性容器中充入1molN2(g)和3molH2(g)，充分反应达到平衡时，测得混合气体的平均相对分子质量约为12.14。
①判断该反应达到平衡的依据是 。
a. 气体的密度保持不变 b. N2和H2的转化率之比保持不变 c. 2)逆
②达平衡时，H2的转化率为 。
③已知平衡时，容器压强为7MPa，则平衡常数Kp= （保留小数点后两位数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
17.（14分）工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72-，利用滴定原理测定Cr2O72-含量方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72-+6I-+16H+=3I2+2Cr3++7H2O
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)
滴定次数 第一次 第二次 第三次
滴定前读数(mL) 0.50 1.20 0.20
滴定后读数(mL) 12.49 14.99 12.21
（1）步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是 。
（2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为 。滴定达到终点的实验现象是 。
（3）滴定前，有关滴定管的正确操作为：
检漏→蒸馏水洗涤→(一系列操作)→记录起始数据→开始滴定。该“一系列操作”顺序为 。 (选出正确操作并按序排列)
a．调整滴定液液面经等刻度或等刻度以下 b．装入滴定液至零刻度以上
c．烘干 d．用滴定液润洗2至3次 e．排除气泡
（4）废水中Cr2O72-的含量为 。
（5）在滴定过程中，标准液开始尖嘴部分有气泡，滴定后消失，使所测定结果 。
锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水，使所测定结果 。
（填偏大，偏小或无影响）
18. （15分）对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)进行处理，防止污染环境。
已知：ⅰ．-2价硫元素易被氧化为S或；
ⅱ．常温下，、、等含硫微粒在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。
（1）沉淀法处理含硫废水：向pH≈10的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀(FeS)且溶液的pH降低。
①pH≈10的含硫废水中含-2价硫元素的主要存在形式是 (填化学式)。
②用化学平衡移动原理解释pH降低的原因： 。
③初始pH≈10时，除硫效果最好，初始pH>10，硫的沉淀率开始降低，原因是 。
（2）常温下，氧化法处理含硫废水：向含硫废水中加入稀并调节溶液的pH时为6。
①根据电离常数计算溶液中 。
②向废水中匀速加入足量的溶液，溶液的pH随时间变化如图。10min后pH减小的原因是 (用化学方程式和必要的文字描述)。成都外国语学校 2024—2025学年度上期半期考试参考答案
一、选择题(14*3=42分)
1 2 3 4 5 6 7
C B B A A C D
8 9 10 11 12 13 14
C B D B C D A
二、填空题（共58分）
15.（12分,每空3分）
（1） ①. CD ② > （2）9：1 （3） AD
16.（17分,除标注3分外，其余每空2分）
（1）－90.8kJ/mol 能 （2）①防止催化剂中毒 ②ABD（3分）
（3）①C ②60% （3分） ③0.33（3分）
17.（14分,每空2分）
（1）酸式滴定管
（2）淀粉溶液 滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色
（3）dbea （4） 1.44 （5）偏大 无影响
18．（15分,每空3分）
（1） HS- pH≈10存在平衡，向该废水中加入含Fe2+溶液，发生反应，使平衡正向移动，c(H+)增大，pH降低。
pH升高，c(OH )增大，部分Fe2+与OH-结合形成Fe(OH)2沉淀。
（2） 10:1 10min后H2O2溶液过量，将H2S氧化为H2SO4，化学方程式为：，酸性增强，pH降低
