2024~2025学年第一学期九年级化学期中考试
所需的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Cl：35.5
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）
1.下列培育新质生产力的研究领域中，不属于比学研究范畴是（ ）
A.研制碳纳米管材料 B.研制新型显示材料
C.研发数字货币加密技术 D.研发高纯稀土金属提取技术
2.《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。《天工开物》中记载的下列过程涉及化学变化的是（ ）
A.粮仓酿酒 B.玉石雕琢 C.取水灌田 D.机杼织布
3.对物质进行分类是-种非常有效的学习方法。以下物质属于纯净物的是（ ）
A.石峰岩寺清澈的山泉水 B.烧杯中的冰水混合物
C.白城沙滩边清新的空气 D.过滤后的海水
4.下列化学实验操作不正确的是（ ）
A.读取液体体积 B.点燃酒精灯
C.倾倒液体 D.取用固体粉末
5.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列分析中错误的是（ ）
A.压瘪的乒乓球放热水中鼓起来——温度升高，分子体积变大
B.室内消毒后，气味弥漫四周——分子在不断地运动
C.H2O2溶液可用于消毒，H2O不能消毒——H2O2和H2O分子构成不同
D.氢气燃烧生成水——分子种类发生改变
6.艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有平喘镇咳，缓解风寒感冒的效果，其化学式为C18H16O8，下列关于C18H16O8的说法正确的是（ ）
A.矢车菊黄素中碳元素的质量分数最大
B.矢车菊黄素由碳、氢、氧三个元素组成
C.矢车菊黄素由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成
D.一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子
7.下列说法正确的是（ ）
A.O2表示2个氧原子 B.S2-中的“2”表示硫元素的化合价为-2
C.K2CrO7中，铬元素（Cr）的化合价为+6 D.2CO表示2个一氧化碳
8.铕是最稀有的稀土元素之一，广泛用于制造反应堆控制材料和中子防护材料，用作彩色电视机的荧光粉，在铕（Eu）激光材料及原子能工业中有重要的应用。铕元素的相关信息如图所示，下列有关铕的说法正确的是（ ）
A. 铕原子的中子数为63 B. 铕的相对原子质量是152.0g
C.2Eu2+表示2个铕原子 D. 铕属于金属元素
9.下列关于燃烧与灭火的说法中，不正确的是（ ）
图a 图b
A.将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积，使反应更充分
B.点燃的蜡烛用扇子一扇即灭，因为带走了蜡烛周围的热量，温度降低
C.图a中的现象可知，金属镁可以在CO2中燃烧，燃烧不一定需要氧气
D.图b中火柴头朝上时更容易熄灭，是因为火柴的着火点降低了
10.某研究小组进行空气中氧气含量的验证实验。试管中加入足量的白磷，按图Ⅰ装置连接好。数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待火星熄灭后，从热水中取出试管，再放入冷水中冷却至室温。压强传感器测定的压强变化如图2所示，通过初始压强（P1）与反应结束后的压强（P2），可以计算出氧气的体积分数：O2%=（P1-P2）/P1×100%
下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A.a~b段，说明试管放入热水中，空气受热，压强变大
B.c点时，压强最大，白磷停止燃烧，已消耗全部的氧气
C.d~e段，说明的是试管从热水中取出后，放入冷水中冷却的过程
D.P1和P2的压强分别为a和e所对应的压强
二、非选择题（本题8小题，共70分。）
11.（6分）在下列常见物质中：①氧气 ②二氧化硫（SO2） ③氖气（Ne） ④洁净的空气 ⑤氯化钠（NaCl）
⑥75%的消毒酒精
（1）可制成霓虹灯等电光源的是______（填序号，下同）；
（2）以上物质中属于混合物的是______ （3）以上物质中含氧分子的是______
（4）二氧化硫（SO2）中，硫元素和氧元素的质量比是______（填最简整数比）。
12.（5分）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜和铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水嚢……格以生铜铸之。”
（1）“风炉”属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“飚”（即风）提供燃烧所需的______。
（3）“火能熟水”说明燃烧______（填吸收或放出）热量。
（4）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于实验基本操作中的______。
（5）茶香四溢，从分子角度解释其原因是______。
13.（8分）“见著知微，见微知著”是化学的思维方法。
图1 图3
（1）化学上“Cu”能表示单质铜，表示铜元素，还能表示______。化合物中，铜元素常呈现+1价或+2价，写出铜的对应价态氧化物的化学式为______、______。
（2）足球烯是近些年科学家们发现的一类物质，因形状像足球而得名，其中一种化学式是C60（如图3）。
①物质的性质决定用途，用途反映物质的性质。金刚石可以用作钻头、切割玻璃等，是因为金刚石具有的性质是______。石墨很软，有滑腻感、优良的导电性，因此石墨可以用于作______（写出一种答案即可）。
②金刚石、石墨等物质物理性质有较大差异的原因是______。
③下列关于C60的说法正确的是______。
a.一个分子中含有60个碳原子 b.相对分子质量是720g c.C60是单质
14.（11分）水是宝贵的自然资源，图中三个实验都用到了水。请回答下列问题。
（1）实验甲：集气瓶中水的作用______。该反应的符号表达式为______，基本反应类型是______反应。
（2）实验乙：该反应的符号表达式为______，由该实验得到的结论是：水是由______组成，试管______（填“A”或“B”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。
（3）实验丙：从微观角度解释，C试管比B试管中酚酞先变红的原因是______。
15.（6分）化学学科注重在“宏观—微观—符号”之间建立联系，请回答相关问题：
（1）从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是______。
（2）如图所示是五种粒子的结构示意图。（已知钠元素的核电荷数为11，溴（Br）元素的核电荷数为35）
①微粒D在化学反应中容易______（填“失去”或“得到”）电子；
②五种粒子中属于稳定结构的是______（填字母）；
③B和E对应元素形成物质的化学式为______；
（3）下列有关氯化钠（NaCl）说法错误的是______。
a.氯化钠由氯化钠离子构成
b.氯化钠中钠元素和氯元素的质量比为1∶1
c.氯化钠属于化合物
16.（13分）实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题：
图1 图2
（1）写出标号a的仪器名称：______
（2）实验室用图1中的A装置加热高锰酸钾固体制取氧气，该反应的符号表达式为______；实验中取用该固体药品所需的仪器是______；若用C装置收集氧气，集满的现象是______。若实验过程中发现水槽中的水变为紫红色，可能的原因是______。
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸溶液混合制取氢气，已知氢气难溶于水，密度比空气小。小明要在实验室制取并收集较纯净的氢气，应在图1中选择的装置组合是______（填字母）。
（4）在制取氢气过程中，若要组装可以随时控制反应发生和停止的装置，需从图2中选择的仪器组合是______（填序号）。
（5）如右图可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是______。（填序号）
①排空气法收集氧气：氧气从c导管进气
②测量氧气的体积：在瓶中盛满水，气体从d导管进气，c导管连接量筒
③观察气体的流速：在瓶中盛半瓶水，气体从d导管进入
17.（17分）过氧化氢溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，实验室常用双氧水和二氧化锰制取氧气。查阅资料：将新制的浓度5%的双氧水加热到80℃时就有较多氧气产生（资料：酒精灯的火焰最高可达500-600℃）。
（1）请你写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的符号表达式______。
（2）小红按图1装置进行实验，当溶液中有大量气泡出现时，将带火星的木条靠近试管口，木条并未复燃，为此，他利用图2装置收集氧气于小试管中，再将小试管从水槽中取出，用带火星的木条靠近小试管口检验，木条复燃，那么图1实验中，带火星木条未复燃的原因是______。
图1 图2
（3）下表是某小组同学探究实验室影响过氧化氢分解速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 过氧化氢溶液的浓度/% 过氧化氢溶液的体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s
① 5 5 20 0.1 4 16.75
② 15 V 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 0 2 49.21
④ 30 5 55 0 2 x
表格中的V=______；从实验______和______（填序号）对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关，若x______49.21（填“>”、“=”或“<”）可知温度越高，过氧化氢分解速率越快。小组同学发现实验②中，用15%的过氧化氢溶液制氧气，反应速率偏快，为了减缓反应速率，可采取的措施是______（写出一种即可）。
（4）某化学兴趣小组设计如下图所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果。
所用实验装置如图3所示，在小试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的等体积双氧水全部注入小试管中，再利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图4所示。
图3 图4
①图3中造成U形管内红墨水液面左低右高的可能原因是______。为确保实验的成功和精确，你认为将注射器内的双氧水注入小试管时，应该______（选填“快速”或“缓慢”）推动活塞。
②结合图4，对过氧化氢分解催化效果较好的催化剂是______。
③图4中由氧化铜催化的反应，t1-t2时间段反应速率逐渐变______（选填“快”或“慢”）。
【拓展探究】
（5）同种催化剂，会影响过氧化氢分解速率的因素还有哪些？______。（写出一种答案即可）
（6）催化剂在化工生产中起着重要作用，______（选填“能”或“不能”）提高产物产量。
18.（4分）我国科学家人工合成淀粉的过程：在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇（CH3OH）和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉
（1）淀粉的相对分子质量为______
（2）淀粉中碳、氢、氧原子的个数比为______（最简整数比）。
（3）甲醇（CH3OH）中氢元素的质量分数是多少？（写出计算过程和答案）
