2024年秋学期期中考试
高二化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.天然气燃烧是由热能转化为化学能
B.煤炭、石油、潮汐能均属于可再生能源
C.燃煤时，添加生石灰是为了减少二氧化碳的排放
D.氢气燃烧的产物是水，氢气是一种理想的清洁燃料
2．下列物质在水中的电离方程式书写错误的是（ ）
A. B.
C. D.
3．下列过程的能量变化与如图所示能量变化相符合的是（ ）
A.浓硫酸的稀释 B.碳酸氢钠粉末溶于水 C.生石灰溶于水 D.金属钠与水的反应
4．下列物质属于电解质的是（ ）
A.硫酸钡固体 B.二氧化碳 C.5%的饱和食盐水 D.澄清石灰水
5．对于工业合成氨的反应，下列措施有利于加快反应速率的是（ ）
A.降低温度 B.减小的浓度
C.及时抽走部分氢气 D.加入适宜的催化剂
6．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A.的溶液 B.不能大量存在的溶液
C.的溶液 D.能与固体反应的溶液
7．反应实际上是经过了两步反应完成的：①（慢）；②（快）。下列说法错误的是（ ）
A.的寿命较短 B.步骤②需要吸收能量
C.HI分解过程包含两个基元反应 D.该反应属于分解反应
8．常温下，氨水中存在，下列说法正确的是（ ）
A.氨水能使酚酞溶液变蓝
B.适当升高温度，有利于的生成
C.往氨水中加入适量的水，增大，减小
D.加入少量的氢氧化钠稀溶液，氨水的电离平衡常数减小
9．常温下，将的溶液加水稀释至，下列说法错误的是（ ）
A.稀释后的溶液中，约为
B.稀释前后的溶液中均存在：
C.溶液与稀盐酸的反应为放热反应
D.理论上，稀释后的溶液可与的硫酸溶液恰好完全反应
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，中，所含的原子总数为（
B.标准状况下，中，所含的电子总数为
C.常温下，的溶液中，所含的数目为
D.常温下，的溶液中，所含的总数为
11．下列说法错误的是（ ）
已知：不考虑溶液混合时温度变化。
A.溶液与过量NaOH溶液反应最终可得到
B.向浓氨水中滴加饱和溶液可制得
C.常温下，AgCl和AgI的曲线如图所示，由图可知
D.常温下，往饱和的悬浊液中，滴加溶液，保持不变
12．一定温度下，往1L恒容密闭容器中充入0.1molCO和，在催化剂的作用下发生反应。下列说法错误的是（ ）
A.反应至某时刻，可能存在
B.该温度下，该反应的平衡常数可能为200
C.无论反应进行到何种程度，都有
D.该反应达平衡时，混合气体的平均相对分子质量可能为99
13．下列实验装置、操作均正确且能达到实验目的的是（ ）
A.用装置①探究不同阳离子对的分解的催化作用
B.用装置②验证该反应是放热反应
C.用装置③探究常温下浓度对化学反应速率的影响
D.用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率
14．常温下，往溶液中滴入溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
已知：。
A.a点溶液中，
B.b点溶液中，
C.c点溶液中，
D.a→c的滴定过程中，可能存在
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）葡萄酒中的最大使用量为。某化学兴趣小组用如图所示装置（夹持和加热装置已省略）收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定，回答下列问题：
（1）进行该实验时，应先______。
（2）仪器c的名称为______。
（3）实验进行时，冷却水的方向为______（填“a进b出”或“b进a出”），原因为______。
（4）仪器c中加入250.00mL葡萄酒和适量的盐酸，加热使全部逸出并与锥形瓶中的溶液完全反应：
ⅰ．该反应的离子方程式为______，氧化剂为______（填化学式）。
ⅱ．除去锥形瓶中过量的溶液（滴有5～6滴酚酞），然后用NaOH标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗NaOH溶液20mL。
①到达滴定终点的标志是______。
②该葡萄酒中的含量为______。
16．（14分）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
金属离子
开始沉淀的pH 1.5 3.4 8.9 12.0
沉淀完全的pH 2.8 4.7 10.9 13.8
已知：“焙烧”中，几乎不发生反应，转化为相应的硫酸盐。
回答下列问题：
（1）为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为______（填一种即可）。
（2）“焙烧”时，转化为；
①在水中的电离方程式为______。
②在的溶液中，______（填“>”或“<”）。
（3）“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为______（填离子符号）。
（4）水浸渣在“酸溶”，最适合的加热方式为______（填“水浴”或“油浴”）加热。
（5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为______。
（6）利用表中数据，可计算出______s。
17．（15分）CO和二者均为常见的大气污染物，科研工作者通过硫循环完成二者的综合处理，发生的反应有：
反应ⅰ． ；
反应Ⅱ． ；
反应ⅲ． 。
（1）______（用含的代数式表示），______（用含的代数式表示）。
（2）向某恒容密闭容器中加入一定量CO（g）和充入一定量，仅发生反应 ，的平衡转化率与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。
①______（填“>”或“<”）0，______（填“低温”“高温”或
“任意温度”）条件有利于该反应自发进行。
②对应点的混合气体中氧元素的质量：a______（填“>”“<”或“=”）b。
③对应点的平衡常数：b______（填“>”“<”或“=”）c。
（3）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，仅发生反应，反应达到平衡后，测得混合气体中的物质的量分数为30%。
①该混合气体中，______。
②该反应的平衡常数______（分压=总压×物质的量分数）。
18．（14分）常温下，将氨水加水稀释至，回答下列问题：
已知：①；
②常温下，；
③不考虑溶液稀释时温度的变化；
④常温下，，且该反应达到平衡后，。
（1）的电离方程式为______，该反应的平衡常数表达式为______。
（2）常温下，将氨水加水稀释至的过程中：
①______（填“变大”“变小”或“不变”，下同），______，______。
②______（填具体的数字）。
（3）常温下，氨水的pH约为______。
2024年秋学期期中考试
高二化学参考答案
1．D 2．C 3．B 4．A 5．D 6．C 7．B 8．C 9．D 10．A 11．A 12．D 13．B 14．C
15．（1）检查装置气密性（2分）
（2）圆底烧瓶（2分）
（3）b进a出（2分）；冷却效果更好（2分）
（4）ⅰ；
ⅱ．①当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为红色且30s内颜色保持不变（2分）
②0.2048（2分）
16．（1）粉碎（或其他合理答案，2分）
（2）①（2分）
②>（2分）
（3）（2分）
（4）油浴（2分）
（5）
（6）
17．（1）；
（2）①<（2分）；低温（2分） ②=（2分） ③>（1分）
（3）①22（2分） ②2.25或（2分）
18.（1）（2分）；（2分）
（2）①变大（2分）；变大（2分）；变大（2分） ②1（2分） （3）11.3（2分）
