2024学年第一学期宁波三锋教研联盟期中联考
高一年级化学学科试题
一、选择题(本大题共25题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分)
1.
【答案】B
2.
【答案】B
3.
【答案】C
4.
【答案】B
5.
【答案】C
6.
【答案】D
7.
【答案】B
8.
【答案】C
9.
【答案】D
10.
【答案】C
11.
【答案】C
12.
【答案】C
13.
【答案】B
14.
【答案】D
15.
【答案】C
16.
【答案】D
17.
【答案】D
18.
【答案】A
19.
【答案】D
20.
【答案】B
21.
【答案】B
22.
【答案】A
23.
【答案】C
24.
【答案】A
25.
【答案】B
二、填空题(本大题共5小题，共50分)
26.
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
27.
【答案】（1） ①. ②. 纯碱(或苏打)
（2） ①. ②. （3）C
（4）
28.
【答案】（1）
（2） ①. ③④⑤ ②. 玻璃棒、胶头滴管
（3） ①. 5.6mL ②. ac
（4）向烧杯中加入适量蒸馏水，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，边倒边搅拌
29.
【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. 红棕
（2） （3） ①. A ②. 排尽装置内的空气，防止铁被氧气氧化
（4） ①. b ②. 吸收多余的，防止污染空气；防止空气中的水分进入E中
（5）B
30.
【答案】（1）0.5mol/L
（2）(或)
（3）1∶42024学年第一学期宁波三锋教研联盟期中联考
高一年级 化学学科试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Na-23 C-12 N-14 Cl-35.5 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共25题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分)
1. 下列符号表示铁原子的是
A. B. Fe C. D. Fr
2. 溶液显酸性，按物质的组成和性质分类，属于
A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 酸
3. 下列仪器名称为“容量瓶”的是
A. B. C. D.
4. 下列物质的水溶液能导电，但本身不属于电解质的是
A. NaCl B. C. D. NaOH
5. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A. B.
C. D.
6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 医用酒精 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁沉淀 D. 有色玻璃
7. 下列属于非氧化还原反应的是
A. B.
C. D.
8. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. CuO→Cu D.
9. 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是
A. HCO、NH、Cl-、OH- B. Ca2+、 Cl-、Na+、CO
C. Na+、Ag+、 Cl-、CO D. H+、K+、SO、NO
10. 下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是
A. Na与 B. 与NaOH C. Fe与 D. C与
11. 下列溶液含的物质的量浓度最大的是
A. 250mL0.1mol·L-1溶液 B. 100mL0.5mol·L-1NaCl溶液
C. 200mL0.3mol·L-1溶液 D. 300mL2mol·L-1溶液
12. 下列变化，能通过加盐酸一步反应实现是
①②③④
A. ① B. ② C. ③ D. ④
13. 下列离子方程式正确是
A. 碳酸钠溶液与盐酸：
B氯气用NaOH溶液吸收：
C. 钠投入水中：
D. 溶液与反应：
14. 下列实验操作或说法不正确的是
A. 在做焰色试验时，应用稀盐酸洗净铂丝
B. 配制一定体积某浓度烧碱溶液，烧碱固体溶解后直接转移至容量瓶，会使所配溶液浓度偏大
C. 未知溶液中滴入硝酸酸化的AgNO 溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含
D. 向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液产生红色沉淀
15. 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是
A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质
B. 溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小
C. 碱性氧化物：能与酸反应的金属氧化物
D. 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否有变化
16. 下列试剂的保存方法不正确的是
A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B. 少量的Na保存在石蜡油中
C. 澄清石灰水保存在带橡皮塞的试剂瓶中
D. 固体保存在棕色细口瓶中
17. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 图甲：验证Na和水反应是否为放热反应
B. 图乙：比较碳酸钠和碳酸氢钠两种固体与同体积同浓度稀盐酸反应快慢
C. 图丙：观察的焰色试验
D. 图丁：比较、的热稳定性
18. 下列“类比”结果正确的是
A. 有强氧化性，则也有强氧化性
B. 向固体中加入少量水放出热量，则向固体中加入少量水也放出热量
C. 相同温度下，的溶解度比的大，则的溶解度也比的大
D. 稀与稀溶液不生成沉淀，则稀与稀溶液也不生成沉淀
19. 下列关于氯气的性质叙述正确的是
A. 工业上可将氯气与热的石灰乳反应制备漂白粉
B. 氯气有毒，不能用于自来水消毒
C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
D. 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
20. 同温同压下，下列关于相同质量的CO和说法正确的是
A. 体积之比为7∶11 B. 密度之比为7∶11
C. 物质的量之比为7∶11 D. 分子数之比为7∶11
21. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L含有的分子数为
B. 2.3g金属钠与足量的反应生成，失去的电子数为
C. 常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为
D. 物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有个数为
22. 除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是
A. ——饱和碳酸钠溶液 B. 溶液()——加入足量的铁粉
C. ——饱和食盐水 D. ——溶于足量盐酸
23. 将一定量通入一定浓度的KOH溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应后的溶液中mol
B. 原KOH溶液中，mol
C. 反应中转移电子的物质的量是0.84mol
D. 依据图像，此反应的总反应离子方程式为
24. 下列实验方案中不能确定试样Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g
B. 取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到b g固体
C. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体
D. 取a g混合物充分加热，质量减少b g
25. 下列关于实验的叙述中，正确的是
选项 实验操作 实验现象或结论
A 向溶液中通入少量 有白色沉淀生成，白色沉淀
B 把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体
C 将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花红色变浅，证明氯气具有漂白性
D 外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在，不存在
A. A B. B C. C D. D
非选择题部分
二、填空题(本大题共5小题，共50分)
26. 回答下列问题：
（1）铁红是一种颜料，其主要成分的化学式___________。
（2）过氧化钠与水反应的化学方程式___________。
（3）氯气溶于水时反应的离子方程式___________。
（4）空气中，向硫酸亚铁溶液滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象___________。
27. 金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M，它们之间能发生如下图所示的转化(图中没有标出反应条件及部分产物、反应物)。已知A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E。
根据以上信息回答下列问题：
（1）F的化学式___________，M的俗名为___________。
（2）向M的浓溶液中逐滴滴入少量的稀盐酸，写出化学反应方程式：___________。写出工业上电解C的饱和溶液的离子反应方程式：___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. E属于碱性氧化物
B. F生产和生活中可以用于去油污，M可以治疗胃酸过多
C. 实验室将用剩的A放回原试剂瓶中
D. 工业上由C制取F，应先通再通
（4）探究F的某些化学性质，用传感器测定密闭装置中的分压。
实验过程：先往锥形瓶里加F饱和溶液，再加入氯化钙饱和溶液，片刻后观察到溶液中出现白色浑浊，过程中测得的分压的变化曲线如下图所示：
请写出相应的化学反应方程式：___________。
28. 漂白粉或“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，其包装说明：主要成分是NaClO，浓度为4.0mol/L。回答下列问题：
（1）漂白粉能杀菌消毒的原理是___________(用化学方程式表示)。
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL上述物质的量浓度的消毒液。如下图所示的仪器中，需要用到的仪器有___________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是___________。
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0mol/L的浓硫酸配制450mL物质的量浓度为0.2mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒取___________mL上述浓硫酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
a．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．定容时俯视观察
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
（4）用量筒量取浓硫酸后，开始稀释溶解，请写出操作方法：___________。
29. 某兴趣小组在实验室用下图装置(夹持仪器已省略)制备无水。
已知：易潮解，300℃左右升华。请回答：
（1）虚框中仪器b的名称___________；装置D中玻璃管中观察到___________色的烟。
（2）写出装置A中制备的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目___________。
（3）实验开始时，应先点燃装置___________处酒精灯(填“A或D”)，目的是___________。
（4）将上图组装完整，上图虚框中应选用___________(填“a或b”)，其有两个作用是___________。
（5）反应结束后，某同学设计了以下实验来探究硬质玻璃管中固体成分，你认为正确的是
___________。
A．取少量固体溶于足量的盐酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液无血红色，说明没生成氯化铁
B．取少量固体溶于水，若不能完全溶解，则说明有铁残留
C．取少量固体溶于水，若全部溶解，则说明无铁残留
30. 某固体粉末由与组成，称取18.7g，分成等量的两份，第一份恰好与500mL盐酸完全反应；第二份与足量的气体作用，发现体积减少了2.8L(标准状况下)，试计算：
（1）与第一份反应的盐酸的物质的量浓度是___________；
（2）第二份中被吸收的的分子个数为___________；
（3）固体中与的物质的量之比是___________。
