南大附中2024-2025学年度高二第一学期期中试卷
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
1. 下列关于热化学反应的描述正确的是( )
A. 已知: 则将含 的浓硫酸与含
1mol NaOH 的溶液混合, 放出的热量等于 57.3 kJ
B. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol ,则表示 CO燃烧热的热化学方程式为：
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热
2. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A. 反应过程a有催化剂参与
B. 该反应为吸热反应，热效应等于△H
C. 改变催化剂，可改变该反应的活化能
D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于
3. 足量的镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速度太快，为了减慢反应速度，但不影响产生氢气的总量，可以加入下列物质中的( )
4. Cl 通入水中发生如下反应： 欲增大所得溶液中的浓度，应采取的措施为( )
A. 加气
5. 下列说法中有明显错误的是( )
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
6. 在一密闭容器中充入NO ，在一定条件下进行反应： 达到平衡
A.生成速率相等
B. 容器内压强不随时间变化而变化
C.的消耗速率之比为2∶1
D. 单位时间内生成
7. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )
A. 红棕色的 NO ，加压后颜色先变深后变浅
B. 高压比常压有利于合成的反应
C. 由气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
8. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( )
A. 相同的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等
B. 常温下, 测得
C. 常温下, 将的醋酸溶液稀释1000倍，测得
D. 相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
9. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )
10. 已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：
化学式
电离平衡常数
下列反应能发生的是( )
11. 图中曲线，可以描述醋酸(曲线I， 和次磷酸(曲线Ⅱ， 在水中的电离度与浓度关系的是( )
12. 25℃在等体积的①溶液, ②溶液, ③溶液,
④溶液中, 发生电离的水的物质的量之比是( )
D.
13.常温下有体积相同的四种溶液:①
溶液。下列说法正确的有( )
a. ②和③混合，所得混合溶液的 pH大于7
b. ③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：
c. ①与②分别与足量的镁粉反应，生成H 的量：
d. 若将四种溶液稀释100倍, 溶液的pH大小顺序是:
e. ①和③混合, 混合液的pH约为7
A. 2项 B. 3项 C. 4 项 D. 5项
14. 下列电离或水解方程式书写正确的是( )
A.水溶液呈碱性:
B. 溶解于重水中:
C. 在水溶液中的电离:
D. 常温下, 溶液pH约为
15. 下列应用与水解原理无关的是( )
A. 用热的纯碱溶液去油污
B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用
C. 用水热法制
D. 配制溶液时加入铁粉
16. 25℃时, 在 溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是( )
A. 在 A 点:
B. 在 B点:
C. 在C点:
D. 在A、 B、 C点:
17. “火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10 大科技突破之一。某温度下，重水(D O)的离子积 可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是( )
A. 重水是极弱的电解质，将金属 Na加入重水中，重水的电离程度增大
B. 该温度下, 纯重水的
C. 该温度下, l L 含 0.01 mol DCl的重水溶液, 其pD=2
D. 该温度下, 在100mL0.2mol·L 的DCl重水溶液中,加入100mL 0.4mol·L NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的 pD=13(忽略溶液体积的变化)
18. 等浓度的两种一元酸HA和HB分别用同一浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 起始酸性: HA>HB
B. 起始浓度：
C. HA 和 HB 起始溶液体积相同
D. 滴定 HA 和 HB均可用甲基橙作指示剂
19. 下列说法中，正确的是( )
A. 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解均停止
B. Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C. Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D. 溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
20. 。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是( )
A. a 点无 ZnS 沉淀生成
B. 可用 MnS 除去 MnCl 溶液中混有的少量
C.向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动， 增大
D. CuS 和 MnS 共存的悬浊液中,
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
21. 红磷。反应过程和能量关系如下图所示(图中的△H 表示生成 产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1) 的热化学方程式是 。
(2) 的热化学方程式是 。
(3)工业上制备 通常分两步进行，先将P 和Cl 反应生成中间产物 ，然后降温，再和反应生成。原因是 。
(4) P和 Cl 分两步反应生成 的一步反应生成的填“大于”、“小于”或“等于”)。
22. 25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
(1)根据图中数据，写出该反应的化学方程式 ；此反应的平衡常数表达式
(3)在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是 。
(4)如图表示此反应的反应速率 v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：
K K K K
由大到小的排序为 ；A的转化率最大的一段时间是 。
23. 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量：请填写下列空白：
(1) 移取 10.00mL 密度为 的过氧化氢溶液至 250mL (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上。
+ + = + +
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 (填“酸式”或“碱式”) 滴定管中。滴定到达终点的现象是 。
(4) 重复滴定三次，平均耗用，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。
(5) 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 (填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
24. 回答下列问题：
Ⅰ.现有下列物质①熔化的、②盐酸、③氯气、④冰醋酸、⑤铜、⑥酒精、⑦硫酸氢钠、⑧液氨、⑨。
(1) 属于强电解质的是 (填序号)。
(2) 在上述状态下能导电的是 (填序号)。
(3) 可以证明④是弱酸的事实是 (填序号)。
A. 等体积的的氢氧化钠恰好反应
B. 常温下, 的乙酸中
C. 乙酸与气体。
D. 的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
Ⅱ.(4)氯化铁水溶液呈酸性，原因是 (用离子方程式表示)。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度。如不断加热溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是
(5)25℃时,浓度为的6种溶液:溶液的pH由小到大的顺序为 (填序号)
[已知 ]。
(6) 泡沫灭火器(里面装饱和 溶液和 )的工作原理 (用离子方程式表示)；
Ⅲ. 如图是某温度下，将足量的 固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入 Na CO 使( 增大过程中，溶液中 和 的变化曲线。根据图中的数据分析、计算下列各题。
(7) 该温度下, 的
(8)当 大于 时开始有 沉淀生成。
(9)图像中代表沉淀转化过程中随 变化的曲线
是 (填“MP”或“MN”);
沉淀转化的离子方程式 ,
该反应的平衡常数 K=
(10)牙齿表面由一层硬的组成为 的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀。
已知 的溶解度比 的溶解度小，请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因: 。
南大附中2024-2025学年度高二第一学期期中试卷答案
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C A A c C C A A B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B A A C D C D A C C
二、非选择题：(共60分)
21. (10分)
(3) 两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。
22. (12分)
(1) (2) 0.1 (3) 增大体系的压强(或缩小容器体积)
t -t
23.(12分)
(1) 容量瓶 (2)2 5 6 2 8
(3) 酸式 滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色
(5) 偏高
24. (26)分
I (1) ①⑦ (2)①②⑤ (3) BC
盐酸 Fe O
(5) ①<②<⑥<⑤<④<③
Ⅲ(7) 1×10 (8) 2.5×10 (9) MN 0.04
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