浙江强基联盟2024年11月高二联考
化学卷参考答案与评分标准
1.CCO2与C高温下生成CO既属于吸热反应又属于氧化还原反应，故C正确；铝热反应和葡萄糖氧化分解
反应均是放热反应，故A和B错误；Ba(OH)2·8H2O晶体与NH,CI晶体反应是吸热反应，但不是氧化还原
反应，故D错误。
2.B同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率，单位相同时，其数值之比等于化学计量数之比。将B、C、
D均转化为用甲酵表示的反应速率，B为1.5molL1·s,C为1malL1·s1,D为olL1·
s,A为1mol·L-1·s1,所以反应速率最大的是1.5mol·L-1·s1,故答案选B。
3.AS(g)十O2(g)一SO2(g)△H,S(s)+O2(g)一SO2(g)△H2,前者是气态硫燃烧，放热多，则△H
<△H2,A正确；H2的燃烧热为285.8kJ·mol1,则H2燃烧的热化学方程式应该为H2(g)+1/2O2(g)一
H2Ol)△H=-285.8kJ·mol-1,B错误；H+(aq)+OH(aq)一H2O(I)△H=-57.3kJ·mol-1,则
NaOH稀溶液与CH COOH稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量小于57.3kJ,C错误；.Zn(s)+
CuSO,(aq)一ZnSO,(aq)+Cu(s)△H=一216k·mol1,则反应物的总能量大于生成物的总能量，D
错误。
4.D根据盖斯定律，可知目标方程式可由①×（一号）+②×号一③×合得到，所以其格变△H=
(-号+合-)mol,故D项正确。
5.B蔗糖不是电解质，A错误；CH COOH是弱酸，是弱电解质，B正确；BaSO,是盐，是强电解质，C错误；铜是
单质，不是电解质，D错误。
6.B各组溶液混合后的总体积一定，V1=10,V2=20,A项正确；各组中，H2O2物质的量均过量，而反应产生
的M+会催化分解H2O2,产生的O2体积均大于0.112L,B项错误；I和Ⅲ，Ⅱ和IN均为温度不同，C项正
确；1
7.B根据反应过程示意图，过程I中水分子中的化学键断裂，为吸热过程，过程Ⅲ形成化学键，为放热过程，故
A错误；根据反应过程示意图，过程I中水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ也是水分子中的化学键断裂，过程Ⅲ
中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，B正确；催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应
的焓变△H,故C错误；根据反应过程示意图，过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢
气，故D错误。
8.C由图知，曲线②是滴加了FcCl溶液的反应过程，Fe3+改变了H2O2分解反应的历程，是H2O2分解反应的
催化剂，A正确；由反应历程I和Ⅱ知，Fe3+先消耗后生成且质量保持不变，它是催化剂，Fe+是中间产物，B
正确；由图知，E是反应I的活化能，E2是反应Ⅱ逆反应的活化能，前者活化能小，反应I的速率小于反应Ⅱ
的速率，故C错误；催化剂能降低反应的活化能，提高反应物分子中活化分子百分数，D正确。
9.A该反应为放热反应，由100℃到500℃，温度升高，平衡逆向移动，C%降低，A符合题意；压强增大，正反
应速率和逆反应速率均增大，B不符合题意；温度不变，压强增大，平衡向气体系数之和减小的方向（正向）进
行，A的转化率增大，压强不变，由100℃到500℃，温度升高，平衡逆向进行，A的转化率减小，C不符合题
意；温度升高，正反应速率和逆反应速率均增大，D不符合题意。
10.B氯水中存在平衡：C十H2O一HC1+HCIO,加入AgNO3溶液，与HCl反应，减少HC1浓度，从而促进
平衡正向移动，溶液颜色变浅，A不符合题意；对CO(g)十NO2(g)=CO2(g)+NO(g),由于反应前后气体
分子数相等，新以增大压强，平衡不发生移动，混合气体颜色加深是因为O2浓度增大引起的，不能用勒夏
特列原理解释，B符合题意；配制Fe2(SO,)3溶液时，溶液中存在Fe3+的水解平衡：Fe3++3H2O=
Fe(OH)3十3H+,加入少量稀硫酸，可抑制Fe3+的水解，C不符合题意：合成氨反应是气体分子数减小的可
逆反应，加压时平衡正向移动，所以高压比常压条件更有利于合成氨的反应，D不符合题意。
【化学卷参考答案第1页（共4页）】浙江强基联盟2024年11月高二联考
化学
试题
浙江强基联盟研究院命制
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答肇后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答乘标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cl35.5Cu64
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是
A铝热反应
B.葡萄糖氧化分解
C.C02与C高温下生成CO
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH,Cl晶体反应
2.高温下甲醇(CH,OH)分解生成燃料气(CO、H2),反应原理为CHOH(g)一CO(g)+
2H2(g)。表示该反应速率最快的是
A(CHOH)=1mol·L-1·s-1
B.(C0)=1.5mol·L1·sl
C.(H2)=2mol·L-1·s-l
D.v(C0)=l.5mol·L-1·min-l
3.下列有关反应热的描述中正确的是
AS(g)+O2(g)=S02(g)△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2,则△H1<△H2
B.H2的燃烧热为285.8·mol-,则H2燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g）
=2H20(g)△H=-571.6kJ·mol-1
C.H+(aq)+OH(aq)一H2O(l)△H=-57.3kJ.·mol-1,则NaOH稀溶液与
CH COOH稀溶液反应生成1molH2O(1)时放出的热量为57.3kJ
D.Zn(s)十CuS04(aq)一ZnS0,(aq)+Cu(s)△H=-216kJ·mol-1,则反应物的总能
量小于生成物的总能量
4.已知下列热化学方程式：
①FeO,(s)+C0(g)-3Fe0(s)+CO2(g)△H1=akJ·mol-1
②Fe2O(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H2=bk·mol-1
③3Fe2O(s)+CO(g)-2FeO,(s)+CO2(g)△H3=ck·moll
则反应Fe0(s)+C0(g)一Fe(s)+C02(g)的△H(单位：k·mol)为
A号+号-音
R号+号+后
c-号-2+号
n-号+号-台
【化学第1页（共6页）】
