2024级高一第一学期阶段考试化学科
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D A B A C D A C
题号 11 12 13 14 15
答案 B D A B C
16．（16分）（每空2分）
(1) ②⑤⑦⑧ ①③⑧⑨ (2)
(3)
(4) Ag2S D
(5)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (6)血液属于胶体，遇到电解质发生聚沉
17．（16分）（除注明外，每空2分）
(1)光亮的通路或丁达尔效应 (2)(3)
(4)Fe2O3
(5) ①还原 ② 10 2 12 10 1 6（配平全对得2分）
(6)4Fe + NO3—+ 10H+ = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O
18．（8分）（每空2分）
(1)①＋1 正盐 ②H3PO4 (2)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑
高一化学试题 第1页，共4页
高一化学试题 第1页，共4页2024级高一第一学期阶段考试化学科试卷
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．氧化还原反应的本质是
A．元素化合价的升降B．电子的转移 C．电子的得失 D．原子的重新组合
2．下列说法正确的是
A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．NO2与H2O反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物
C．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体D．MgCl2固体不导电，所以MgCl2不是电解质
3．工业上常用绿矾（FeSO4·7H2O）处理含有重铬酸根离子（Cr2O72—）的废水，其原理为：
6Fe2++ Cr2O72—+ 14H+ = 6Fe3++ 2Cr3+ + 7H2O。下列有关该反应的分析错误的是
A．Fe2+作还原剂 B．Cr2O72—的氧化性强于Fe3+
C．氧化产物与还原产物的计量系数之比为3:1D．反应每处理1个Cr2O72—转移的电子数为12个
4．下列反应中，H2O只做氧化剂的是
A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ B．CaO + H2O = Ca(OH)2
C．2H2O 2H2↑ + O2↑ D．2F2 + 2H2O = 4HF + O2
5．2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe（硒化镉）纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径1~100 nm间的CdSe量子点。下列说法中正确的是
A．通过该方法合成的CdSe量子点属于胶体
B．分散系中分散质粒子由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液
C．该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜
D．在制备Fe(OH)3胶体实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分更易形成澄清透明的胶体
6．离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+的H+能代表的物质是
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．①②④ D．①③④
7．酸性溶液中能大量共存的是
A． B．Ag+、K+、NO3—、SO42—
C． D．
8．北宋王希孟绘制的《千里江山图》历经千年色彩依旧鲜亮，其中绿色颜料来自孔雀石[其主要成分为Cu2(OH)2CO3]，青色颜料来自蓝铜矿[其主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。下列说法正确的是
A．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，不容易被酸、碱腐蚀
B．Cu(OH)2·2CuCO3和蓝铜矿都属于混合物
C．Cu(OH)2溶于稀盐酸的离子方程式为Cu(OH)2+2H++2Cl—=CuCl2+2H2O
D．《千里江山图》的合理保存需要考虑温度和空气湿度等条件
9．下列离子组能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是
A．HCO3—、Na+、Cl—，加入少量Ca(OH)2溶液，Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+2H2O+CO32—
B．Cu2+、Cl—、H+，加入少量铁粉，Fe+2H+ =Fe2++H2↑
C．Ba2+、Na+、NO3—，加入少量NaHCO3溶液，Ba2++ CO32—=BaCO3↓
D．Fe2+、NO3—、OH—，加入过量CO2，OH-+ CO2= HCO3—
10．常温下，向一定浓度的CuSO4溶液中分别加入Ba(OH)2溶液和CuSO4固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是
A．曲线L1表示加入CuSO4固体，曲线L2表示加入Ba(OH)2溶液
B．M点后变为CuSO4的饱和溶液
C．将Ba(OH)2溶液换成BaCl2溶液，变化后的曲线可能与原曲线完全重叠
D．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应
11．根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是
①②
③2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A．Fe3+>Cl2>MnO4— B．MnO4—>Cl2>Fe3+
C．I2>Cl2>Fe3+ D．Fe3+>Cl2>I2
12．在铜的冶炼过程中有如下反应发生关于此反应，下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物 B．5个FeS2发生反应，有14个电子转移
C．FeS2只作还原剂 D．产物中的SO42—有一部分是氧化产物
13．将Cu片放入FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，测得溶液中Fe3＋与Fe2＋个数比为2:3，则所得溶液中Cu2＋与Fe3＋的个数比为
A． B． C． D．
14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 操作和现象 结论
A 向某钠盐溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊 原溶液为碳酸钠溶液
B 亚磷酸(H3PO3)中加入过量NaOH溶液生成Na2HPO3 H3PO3属于二元酸
C 足量Fe在少量Cl2中燃烧，铁有剩余 铁在少量氯气中燃烧生成FeCl2
D 在硫酸酸化的KMnO4溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 MnO4—将S2-氧化成SO42—
A．A B．B C．C D．D
15．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂，其制备流程如下：
已知：常温下ClO2为黄绿色有毒气体，有强氧化性，易溶于水。ClO2体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成ClO3—和ClO2—等。
下列说法正确的是
A．制备ClO2时，通入空气的目的是将SO2氧化为SO3，增强溶液的酸性
B．ClO2逸出后，溶液中含有大量的Na+、SO42—、SO32—
C．吸收ClO2的过程中会有O2放出
D．吸收ClO2的过程中为了提高吸收效率，采用高温加热
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
二、非选择题（本题包括3小题，共40分）
16．（16分）
Ⅰ．现有下列10种物质：①铜 ②胆矾晶体 ③Ba(OH)2溶液 ④CO2
⑤NaHCO3晶体 ⑥NH3 ⑦碳酸钙 ⑧熔融 NaHSO4 ⑨稀盐酸 ⑩酒精
(1)上述物质中属于电解质的有，能导电的有(填序号)。
(2)少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为。
(3)写出⑤在水溶液中的电离方程式。
Ⅱ．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(4)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2 =2X+2H2O，则X的化学式是，其中H2S在该反应中(填字母)。
A．作氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．作还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂
(5)将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体。
制备过程中，发生化学反应的方程式为。
(6)“往伤口上撒盐”常用来比喻乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人（可以止血）。这种做法的化学原因是。
17．（16分）纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：
已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。
(1)取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。
(2)写出H2C2O4与少量KOH溶液反应的离子方程式。
(3)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：、。
(4)FeC2O4固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、坩埚；经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式为，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1:1，则“灼烧”过程中发生反应
的化学方程式为。
(5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO3—，反应原理
如右图所示。
①该过程中体现了纳米铁粉的性(填“氧化”或“还原”)。
②请配平该过程中生成N2的离子方程式
Fe2++NO3—+H+=Fe3++N2↑+H2O。
(6)酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如图1
所示，最终纳米铁被氧化为Fe2＋，其反应的离子方
程式是。
18．（8分）
(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2是一元弱酸，其中P元素的化合价为________价，NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”)。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式)。
(2)H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：
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