20.(9分)某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：
【产品名称】84消毒液【有效成分】NaCIo(含有一定浓度的NaCI)
【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】1.19gcm-3
注：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用。
(1)该“84消毒液”原液NaC10的物质的量浓度约为
molL1;（保留1位小数)
(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成480mLc(NaC1O)=0.060molL1的溶液：
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量简、
(写仪
器名称)
②稀释时，需要量取
mL“84消毒液”原液。
③下列关于容量瓶的使用方法正确的是
(填序号)。
A.使用前要检验是否漏水
B.在容量瓶中直接稀释“84消毒液”原液
C.容量瓶使用前需经过彻底干燥
D.向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流
④下列操作会使所配溶液中NaCIo浓度偏低的是
(填序号)。
A.取用的“84消毒液原液是久置的
B.定容操作时，俯视刻度线
C.量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D.定容摇匀后，液面低于刻度线，又加水至刻度线
E.定容时，不小心加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出超过的部分
21.(8分)某工业废水仅含下表中某些离子，各离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol·L1,
且溶液呈电中性。（忽略水的电离）
阳离子
K+
Ag
Mg2
Cu2+
NH
阴离子
CI
co
HCO
so
OH
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I.取该无色溶液5L,滴加一滴氨水（主要成分为NH3·H2O)有沉淀生成，且离子种类增
加。
Ⅱ.另取溶液加入过量盐酸，无气体生成。
Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)以下物质属于电解质的是
能导电的是
。
(都填字母)。
A.氨气
B.氨水
C.液氨
D.一水合氨
(②)经测定原溶液中有K+，根据上述信息推断一定存在的离子还有
(3)向原溶液加入等体积0.1mol L1的Ba(OH)2溶液，发生反应的化学方程式为
反应后所得溶液溶质的化学式为.
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22.(14分)请回答下列问题：
(1)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该
氧化物的摩尔质量为
,R的相对原子质量为
(2)42gC0和N2的混合气体在标准状况下的体积为
L:92gNO2和N20,混合气
体中含
个原子。
(3)质量之比为7：6的两种气体C0、N0,分子个数之比为
相同条件下的体积之
比为
(4)已知一定条件下，C02和KO2有下列两个反应：
4K02+2C02=2K2C03+302
4K02+4C02+2H20=4KHC03+302
若9molC02在密闭容器内和K02反应后生成9molO2,则反应前容器内H20的物质的量是
mol。
(5)取100mL1mol·L-1和300mL0.5mol·L-MgCla2溶液配成混合溶液（假设混合后溶液体积
等于混合前两种溶液之和)，则混合溶液中C1浓度为】
(6如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，
在乙充入8.4gN2,
甲室充入8.8g2和02的混合气体。
隔板A
隔板B
甲室
乙室
0
123
456789
①甲室中H2与O2的物质的量之比为
②用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的
体积比为
23.(11分)某兴趣小组用如下图所示装置(A中加热装置、C中冷却装置未画出)，将氯气
和空气（不参与反应）混合通入含水8%的碳酸钠中制备C1O,并用水吸收C1,0制备次氯酸
溶液。
空
浓盐
石
和食
态的
多孔
球泡
已知：
I.C1,O极易溶于水并与水反应生成HCIO:
C1,0的沸点为3.8℃，42℃以上分解为C2和02：
Ⅱ.装置C中反应放热，并生成CO2:
Ⅲ.C12+2K1=2KC]+2,且淀粉溶液遇2蓝色。
(1)装置C中发生反应的化学方程式为
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