高三化学阶段复习卷4-5
（组成、离子、氧化还原反应、量、元素、有机）
一、单选题
1．下列“化学与生活”的说法不正确的是
A．硫酸钡可用钡餐透视 B．盐卤可用于制豆腐
C．明矾可用于水的消毒、杀菌 D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢
2．下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)
3．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．超重水()所含的电子数目为
B．溶液中的数目为
C．过量C与充分反应转移电子数目为
D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为
4．化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是
A．用溶液处理水垢中的
B．明矾用于净水：
C．抗酸药中的可治疗胃酸过多：
D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、、、
C．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、
6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）。
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：
B．NO2通入水中制硝酸：
C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：
D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
8．室温下，对于1L0.1mol L-1醋酸溶液。下列判断正确的是
A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022
B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低
C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol
D．醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑
9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA
10．离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是
A．中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
11．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为
C．晶体中含离子数目为
D．溶液中含数目为
12．6-硝基胡椒酸是合成心血管药物奥索利酸的中间体，其合成路线中的某一步如下：
下列有关X和Y的说法正确的是
A．所含官能团的个数相等 B．都能发生加聚反应
C．二者中的所有原子共平面 D．均能溶于碱性水溶液
13．橙花和橙叶经水蒸气蒸馏可得精油，X和Y是该精油中的两种化学成分。下列说法错误的是
A．X存在2个手性碳原子
B．X的脱水产物中官能团种类数大于2
C．Y不存在顺反异构体 D．Y在酸性条件下的水解产物属于羧酸和醇
14．蛇孢菌素(X)是一种具有抗癌活性的天然植物毒素。下列关于X说法正确的是
A．含有4种官能团，8个手性碳原子
B．1mol X最多可以和3mol H2发生加成反应
C．只有1种消去产物
D．可与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀
二、填空题
15．I．有下列物质：①氢氧化钠固体； ②铜丝； ③氯化氢气体； ④稀硫酸； ⑤二氧化碳气体；⑥石墨； ⑦蔗糖晶体； ⑧熔融氯化钠； ⑨晶体
(1)上述物质可导电的是 。(2)属于电解质的是 。
Ⅱ．按要求书写方程式(3)在水溶液中的电离方程式 。
(4)碳酸钙溶解在醋酸中的离子反应方程式 。
(5)除去 粉末中混有少量 的化学方程式 。
(6)“84”消毒液与除垢剂(有效成分是盐酸)混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是 。
(7)衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的高锰酸钾，配平该反应的离子方程式： 。
___ ___ ___ ___+ ___+ ___
16．铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为 。
（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式 。配制的FeCl3溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是 。
（3）溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：①2Cu2＋＋5I-＝2CuI↓＋ ②I3- ＋2=3I-+2
反应①中的氧化剂为 。现取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000 mol·L 1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2＋的浓度为 mol·L 1。
17．某化学兴趣小组利用如图装置制备并收集氯气，同时制取“84”消毒液()。
回答下列问题：(1)实验室常用固体和浓盐酸制取，可选用 (填“①”或“②”)作为发生装置，反应的化学方程式为 。
(2)装置⑤用于收集干燥氯气，进气口为 (填“a”或“b”)，装置③的作用为 ，装置④盛装的试剂是 (填名称)。
(3)将氯气通入装置⑥中可制取“84”消毒液，则装置⑥中发生反应的离子方程式为 。
(4)“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因之一是与反应产生促进藻类快速生长，该反应说明氧化性： (填“强于”或“弱于”)；当参加反应的与的物质的量之比为时，该反应的还原产物为 (填化学式)。
18．酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示：
(1)A物质的化学名称为 ，B中官能团的名称为 。
(2)C的结构简式为 ，D→E的反应类型为 。
(3)B在NaOH水溶液加热，生成物与酸反应生成有机物M，写出在一定条件下M生成高聚物的化学反应方程式 。
(4)H为C的同分异构体，则符合下列条件的H有 种(同一个碳上连有两个碳碳双键的结构不稳定)。
①除苯环外不含其他环状结构 ②含有硝基，且直接连在苯环上
其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 。
(5)以和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的一种合成路线 。
试卷第1页，共3页
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高三化学阶段复习卷4-5
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A A C D C C B C
题号 11 12 13 14
答案 C A B D
15．(1)②④⑥⑧
(2)①③⑧⑨
(3)
(4)
(5)
(6)。
(7)。
16． Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋ 酸性 防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3 Cu2＋ 0.125
17．(1) ②
(2) b 除去Cl2中的杂质HCl 浓硫酸
(3)
(4) 强于 NaCl
18．(1) 间甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸 羧基、碳氯键
(2) 取代反应
(3)
(4) 16
(5)
1．C
【详解】A. 硫酸钡不溶于胃酸，可以做钡餐，A项正确；
B. 盐卤可以使豆浆发生凝聚生产豆腐，B项正确；
C. 明矾可以用于水的净化，不能杀菌、消毒，C项错误；
D. 醋酸可以与水垢的成分碳酸钙反应，可以用来除垢，D项正确；
答案选C。
2．B
【详解】A．HClO是弱酸，NaClO是次氯酸与碱发生反应产生的盐，属于强电解质，A错误；
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，氯化铁水解，可制得Fe(OH)3胶体，B正确；
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，是由于二者在水分子的作用下发生电离产生了离子，HCl断裂的是共价键，NaCl断裂的是离子键；因此前者是共价化合物，后者是离子化合物，C错误；
D．电解NaCl溶液得到22.4L H2（标况），其物质的量是1mol，属于理论上需要转移2NA个电子（NA阿伏加德罗常数），D错误；
故选B。
3．A
【详解】A．超重水(为)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为，A正确；
B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，B错误；
C．过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4，C错误；
D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．用溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，，A项正确；
B．水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：，不写沉淀符号，B项错误；
C．物质拆分不对，抗酸药中的可治疗胃酸过多，属于难溶性碱，离子方程式：，C项错误；
D．未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的，D项错误；
故答案选A。
5．C
【详解】A．Fe3+与SCN-不共存，且Fe3+为有色离子，在无色溶液中不存在，A不合题意；
B．Fe2+与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不合题意；
C．=1×10-12的溶液呈碱性，K+、Na+、、都能大量存在，C符合题意；
D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，、都不能大量存在，D不合题意；
故选C。
6．D
【详解】A.Cl2通入NaOH溶液，其反应的离子反应方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故A错误；
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl的离子反应方程式：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O，故B错误；
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH,故C错误；
D.Cu溶于稀HNO3反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故D正确；
故答案：D。
7．C
【详解】
A.次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误；
B.NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NO，故B错误；
C.碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋，故C正确；
D.AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，故D错误；
答案为C。
【点睛】
本题应注意“量”，像选项C中若不注意CO2是过量的，往往产物写成，还有选项D，AgOH能溶于氨水中，生成银氨溶液。
8．C
【分析】醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+ ，1L0.1mol L-1醋酸溶液中存在物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，或c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.1mol L-1，据此分析解答。
【详解】A．1L0.1mol L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，则CH3COO-的粒子数小于6.02×1022，故A错误；
B．加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO-的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，则溶液的pH升高，故B错误；
C．1L0.1mol L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，故C正确；
D．醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为CO+2 CH3COOH =H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
答案选C。
9．B
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为×1×NAmol-1=0.05NA，故A错误；
B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为×2×NAmol-1=0.1NA，故B正确；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为××NAmol-1=0.15NA，故C错误；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于×NAmol-1=0.1NA，故D错误；
故选B。
10．C
【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；
B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；
C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；
D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误；
B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误；
C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；
D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误；
答案选C。
12．A
【详解】A．X中含2个醚键、1个碳碳双键、1个硝基，共有4个官能团；Y中含2个醚键、1个羧基、1个硝基，共有4个官能团，故X和Y所含官能团的个数相等，A正确；
B．X含有碳碳双键，能发生加聚反应，Y中苯环不存在碳碳双键，不能发生加聚反应，B错误；
C．X和Y含有亚甲基，是四面体结构，所有原子不可能共平面，C错误；
D．Y含有羧基能电离出H+，可溶于碱性水溶液，X不能溶于碱性水溶液，D错误；
故选A。
13．B
【详解】
A．连接四种不同基团的碳为手性碳原子，如图，X中含有2个手性碳原子，故A正确；
B．X中醇羟基发生消去反应脱去一分子水，脱水产物为，只有碳碳双键这一种官能团，故B错误；
C．Y分子中碳碳双键两端的一个碳原子连接2个相同的原子或原子团，所以不存在顺反异构，故C正确；
D．Y在酸性条件下的水解产物为HCOOH、，HCOOH含羧基属于羧酸、含羟基属于醇，故D正确；
故选：B。
14．D
【详解】
A．分子中含酮羰基、羟基、醛基、醚键、碳碳双键，共5种官能团，连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，分子中含8个手性碳原子，故A错误；
B．酮羰基、醛基、碳碳双键均与氢气发生加成反应，则1mol X最多可以和4mol H2发生加成反应，故B错误；
C．与羟基相连碳的邻位碳原子上有H原子可发生消去反应，与左侧甲基、亚甲基上H原子可发生消去反应，则有2种消去产物，故C错误；
D．分子中含醛基，可与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，故D正确；
故选D。
15．(1)②④⑥⑧
(2)①③⑧⑨
(3)
(4)
(5)
(6)。
(7)。
【分析】①氢氧化钠固体不导电，属于电解质；
②铜丝可以导电，既不是电解质也不是非电解质；
③氯化氢气体不导电，属于电解质；
④稀硫酸导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑤二氧化碳气体不导电，属于非电解质；
⑥石墨导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑦蔗糖晶体不导电，属于非电解质；
⑧熔融氯化钠导电，属于电解质；
⑨晶体不导电，属于电解质；
【详解】（1）据分析，上述物质可导电的是②④⑥⑧。
（2）据分析，属于电解质的是①③⑧⑨。
（3）在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式。
（4）碳酸钙溶解在醋酸中生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子反应方程式为。
（5）加热除去粉末中混有少量，反应的化学方程式为
（6）“84”消毒液中次氯酸钠与盐酸反应生成黄绿色、有刺激性气味的氯气，该反应的离子方程式是。
（7）酸性高锰酸钾与乙二酸反应，高锰酸钾中锰元素化合价由+7降低为+2，乙二酸中C元素化合价由+3升高为+4，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素质量守恒，配平方程式为。
16． Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋ 酸性 防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3 Cu2＋ 0.125
【分析】(1)铜与稀硫酸不反应，稀硫酸的作用是提供酸性环境，增强过氧化氢的氧化性；
(2)由于Fe3+易水解，因此配制的FeCl3溶液要保持在酸性条件下，抑制水解；
(3)根据转移的电子数守恒可列关系式求解。
【详解】（1）H2O2在酸性条件下具有强氧化性，能跟铜反应，反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O，
故答案为:Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O。
（2）FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，是铁离子把铜氧化成铜离子，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，由于Fe3+易水解，因此FeCl3溶液应保持酸性，目的是防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3。
故答案为：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋ ；酸性；防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3 。
（3）反应①中的铜的化合价由+2→+1价，化合价降低，因此，氧化剂为Cu2＋；根据反应关系：
2 2Cu2＋
0.1mol/L0.025L x0.02L
0.1mol/L0.025L= x0.02L，解得x=0.125mol/L；
故答案为Cu2＋ ；0.125。
17．(1) ②
(2) b 除去Cl2中的杂质HCl 浓硫酸
(3)
(4) 强于 NaCl
【分析】在装置②可以为浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，装置③用于除去Cl2中的杂质HCl，装置⑤用于收集干燥氯气，则装置④为浓硫酸干燥氯气；装置⑥中Cl2与 NaOH溶液反应制取84消毒液，⑦用于尾气处理，防止污染。
【详解】（1）固体和浓盐酸制取为固液加热反应，可选用②作为发生装置，反应生成氯化锰和水、氧气，化学方程式为；
（2）氯气密度大于空气，装置⑤用于收集干燥氯气，氯气长进短出，进气口为b；装置③的作用为除去Cl2中的杂质HCl，装置④盛装的试剂是浓硫酸，用于干燥氯气；
（3）氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠：；
（4）与反应产生，则过氧化氢中氧化合价升高，过氧化氢为还原剂，次氯酸钠为氧化剂，说明氧化性：强于；当参加反应的与的物质的量之比为时，过氧化氢中氧化合价由-1变为0，失去1×2=2个电子，结合电子守恒，氯化合价降低2变为-1价氯，生成氯化钠，故该反应的还原产物为NaCl。
18．(1) 间甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸 羧基、碳氯键
(2) 取代反应
(3)
(4) 16
(5)
【分析】
A到B发生取代反应，根据D的结构可知B到C发生取代反应，C为：，C到D发生羧基上羟基被氯原子取代；根据F的结构简式可知D到E发生取代反应，的结构简式为：；E到F发生取代反应，F发生水解得到G。
【详解】（1）A物质的化学名称为：间甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸，B中官能团的名称为：羧基、碳氯键；
（2）
根据分析，C的结构简式为，D→E的反应类型为：取代反应；
（3）
B在NaOH水溶液加热条件下发生水解得到，与酸反应得到M：，M生成高聚物的反应方程式为：；
（4）
C为，H为C的同分异构体，满足：①除苯环外不含其他环状结构，②含有硝基，且直接连在苯环上。若苯环上2个取代基，满足条件的结构简式为：(邻、间、对3种)、(邻、间、对3种)；若苯环上3个取代基，满足条件的结构简式为：、、（数字代表硝基的位置），共10种，综上共16种；其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为：；
（5）
被酸性高锰酸钾氧化为，发生取代反应得到，与苯在AlCl3作用下发生反应得到，与氢气加成得到，故合成路线为：。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
