江西省上饶市铅山县私立伟林高中2024-2025学年高一上学期11月检测
化学卷
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱顺序是
①
②
③
A． B．
C． D．
2．下列化学用语书写不正确的是
A．石灰石溶于稀盐酸：
B．的电离方程式：
C．(稀)的离子方程式：
D．还原反应中电子的转移：
3．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．用石膏改良盐碱地：
B．用次氯酸钙对游泳池消毒：
C．用草酸清洗沾染高锰酸钾的衣物：
D．用醋酸洗涤铜锣上的铜绿：
4．某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为
C．Ⅱ中的离子方程式为
D．Ⅲ中的无色气体是还原产物
5．下列过程相应方程式的书写正确的是
A．稀盐酸滴在铜片上的离子反应：
B．食醋与溶液反应的离子方程式：
C．在水中的电离方程式为：
D．稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式：
6．下列有关钠及钠的化合物的说法中，不正确的是
A．一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O2
B．钠可以保存在石蜡油中，也可以保存在煤油中
C．向饱和食盐水溶液和MgCl2溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和白色沉淀
D．7.8g Na2O2和6.2g Na2O分别溶于100g水中，得到溶液的溶质质量分数相等
7．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究Cl2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓盐酸。下列的现象和解释不正确的是
A．浓盐酸与KMnO4反应制备Cl2，体现了盐酸的还原性及酸性
B．滤纸②褪色，原因是生成具有漂白作用的NaClO，离子方程式为：
C．滤纸③变红，滤纸④变蓝体现了Cl2具有氧化性
D．滤纸①变红，体现了氯水的酸性
8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．称量一定质量的NaOH固体并溶解 B．证明与水反应放热
C．测新制氯水的pH D．洗涤烧杯并转移至容量瓶
A．A B．B C．C D．D
9．为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关的实验。下列说法不正确的是
A．图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用
B．图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水
C．图Ⅲ：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟
D．图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕红色烟
10．将盐酸缓缓滴入某NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中，生成CO2的体积(已折算为标准状况)与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A．所用盐酸溶液的浓度为4mol·L-1
B．原固体中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1
C．V为20mL时，所得溶液中的含碳元素的溶质仅为NaHCO3
D．V为0～20mL时发生反应的离子方程式为H++CO=HCO
11．下列离子方程式正确的是
A．向CuSO4溶液中加入过量氨水：
B．锂在氧气中燃烧：
C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：
D．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：
12．超氧化钾()可用作潜水时的吸收剂和供氧剂，反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的电子式：
B．中含有的电子数为：
C．中K的化合价为+2
D．晶体中含有的离子数为：
13．一定温度下，将甲和乙组成的混合气体通入过量的丙溶液中，可能没有沉淀产生的是（ ）
A B C D
甲气体 NO2 SO2 NH3 SO2
乙气体 SO2 SO3 SO2 CO2
丙溶液 BaCl2溶液 BaCl2溶液 BaCl2溶液 BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
14．为达到对应的实验目的，下列操作方法合理的是
选项 实验目的 操作方法
A 检验还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加溶液
B 比较与金属性强弱 向等浓度、等体积的、溶液中分别滴加过量的等浓度溶液
C 比较与氧化性强弱 取溶液于试管中，滴入硫酸酸化，再加入少量铜粉
D 从明矾溶液中快速析出晶体 在蒸发皿中将明矾溶液蒸干
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）二氯化二硫是一种化工原料，查阅资料可知具有下列性质：
物质性质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点
剧毒 金黄色液体 易挥发
化学性质 ①以上完全分解 ② ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气
（1）制取少量。实验室可利用硫与少量氯气在反应制得粗品。
①装置F中饱和食盐水的作用是 。
②装置连接顺序： 。
③实验前打开，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，实验结束后通入一段时间的氮气目的是 。
（2）①遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式 。
②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，该方案 (填“可行”或“不可行”)。
（3）某同学为了测定与水反应后生成的气体在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：
①W溶液可以是 (填标号)。
a．溶液 b．溶液(硫酸酸化) c．氯水
②该混合气体中气体X的体积分数为 (用含V、m的式子表示)。
16．（15分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
（1）探究一包样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入 (填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
（2）该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取g样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置A中盛放盐酸的仪器名称是 ，有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由： 。
②将仪器连接好以后，必须进行的操作是 。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式： 。
④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是 (填字母)。
a．读取体积时，需冷却至室温 b．视线与凹液面最低处相平
c．把量筒拿起来与视线保持相平
⑤实验结束后折算出氧气的体积为V，已知氧气的密度为，样品中的质量分数为 (用含、m、V的代数式表示)。
（3）有同学提出过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有 ，理由是 。
17．（14分）普鲁士蓝可用于氨氮废水的处理，利用柠檬酸铁铵和赤血盐可制备得到普鲁士蓝。
Ⅰ．柠檬酸铁铵的制备
实验步骤：向已加有铁粉的三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液并搅拌，控温至生成柠檬酸亚铁白色沉淀。降温至，滴加一定量的氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁铵。继续控温，缓慢滴加一量的双氧水充分反应，经一系列操作，得到产品。已知：柠檬酸铁铵易溶于水，不溶于乙醇。
（1）仪器的名称是 。
（2）控温的原因 。
（3）“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 、干燥。
Ⅱ．赤血盐的制备
用在氧化黄血盐制备赤血盐的装置如下图所示（夹持装置略）。
（4）装置A中化学方程式为 ，装置B中试剂是 。
（5）反应结束后通入一段时间的目的 。
（6）黄血盐会被酸性高锰酸钾彻底氧化为和，用离子方程式说明不用酸性高锰酸钾制备赤血盐的原因 。
Ⅲ．普鲁士蓝的制备及应用
在紫外光作用下柠檬酸铁铵中的三价铁离子被还原为二价铁离子，再与赤血盐反应，进行电子转移后生成相对稳定的普鲁士蓝。酸化后的普鲁士蓝加双氧水可处理氨氮废水（主要含），原理如下：
ⅰ．
ⅱ．将氨氮氧化为
（7）用实验制得的普鲁士蓝处理某氨氮废水，收集到（已折成标准状况）。实验中消耗的的质量至少为 g。
18．（15分）次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备次氯酸溶液。
资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
该学习小组同学用以下装置制备次氯酸溶液。
回答下列问题：
(1)请写出装置B的玻璃容器名称 。
(2)各装置的连接顺序为 → → → →E。
(3)装置A中反应的离子方程式是 。
(4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是 。
(5)装置E采用棕色烧瓶是因为 。
(6)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的 溶液，再加入足量的 溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)
(7)若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500 mL次氯酸溶液浓度为0.8 mol/L，则至少需要碳酸钠的质量为 g。
参考答案
1．【答案】D
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
2．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；离子方程式的书写；电离方程式的书写
3．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
4．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
5．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
6．【答案】A
【知识点】钠的化学性质；钠的氧化物
7．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；氯水、氯气的漂白作用
8．【答案】B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；氯水、氯气的漂白作用；钠的氧化物
9．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
10．【答案】A
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；物质的量的相关计算
11．【答案】D
【知识点】配合物的成键情况；铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写
12．【答案】B
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；化合价与化学式；物质的量的相关计算
13．【答案】D
【知识点】两性氧化物和两性氢氧化物
14．【答案】B
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；物质的分离与提纯；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
15．【答案】（1）除去Cl2中混有的HCl杂质；FCB；将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集
（2）2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑；不可行
（3）ac；
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
16．【答案】（1）BaCl2
（2）分液漏斗；A、C之间盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，作用为除去CO2中的HCl，HCl会与杂质碳酸钠反应产生CO2，产生的CO2会在D中被NaOH吸收，不影响氧气的体积，故没有必要放置；检查装置的气密性；2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3 + O2；abc；
（3）NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；钠的氧化物
17．【答案】恒压滴液漏斗；温度低于40℃化学反应速率慢，高于40℃双氧水和氨水发生分解反应而损耗；乙醇洗涤；；饱和食盐水；将装置中残余的氯气赶入D中，防止污染；；306
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；氨的性质及用途；氯气的实验室制法；物质的量的相关计算
18．【答案】三颈烧瓶；A；D；B；C；MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋ Cl2↑＋2H2O；防止反应放热后，溶液温度过高导致Cl2O分解；HClO见光易分解；H2O2；AgNO3；53
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；化学实验方案的评价；物质的量的相关计算
