山海联盟校教学协作体2023—2024学年第一学期
高一年级 化学学科 期中考试卷
评分细则
一、单选题(每题3分，共15题，共45分)
1.C 2.B 3.B 4.D 5.D 6.D 7.D 8.B 9.D 10.B
11.C 12.B 13.D 14.A 15.C
二、填空题（共4题，55分）
15.（共9空，每空2分，共18分）
（1）8.5g 11.2L (2) 2NA (3) 2
(4)0.03 mol/L 0.015NA (5) 78 g/mol
(6)2.24L (7)8g
（共6空，每空2分，共12分）
（1）②⑤⑦ (2)①③⑥ 略（答案不唯一）
(3) ④ （4）略 （5）略
（共10分）
B (2分) (2) 21H (2分)
(3)AD (3分) (4) (3分)
(共15分)
（1）2.38mol/L (3分) （2）NaClO=Na+ + ClO- (2分)
(3)ACE (3分)
(4)②①③⑧⑤⑥⑦④ (2分)
(5) 125 (2分)
(6) ②⑤ (3分)山海联盟校教学协作体 2023—2024学年第一学期
高一年级 化学学科 期中考试卷
分 值：100 分 完卷时间：75分钟
相对原子质量：Na 23 Cu 64 H 1 S 32 O 16 C 12 Cl 35.5 N 14
一、单选题(每题 3 分，共 15 题，共 45 分)
1．向 100mL 小烧杯中加入 40mL 蒸馏水，加热至沸腃，向沸水中逐滴加入 5~6 滴FeCl3 饱
和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe OH 3胶体。下列有关胶体的
叙述错误的是（ ）
A．胶体是一种分散系，属于混合物 B．胶体中的分散质粒子的直径为 1~100nm
C．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 D．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液
2．下列物质分类正确的组合是（ ）
选项 纯净物 混合物 单质 碱 盐
A 稀盐酸 氯水 HD 小苏打 K2CO3
B 蒸馏水 漂白粉 液氮 Ca(OH)2 NaHSO4
C 胆矾 水煤气 臭氧 纯碱 NaHCO3
D 水银 冰水混合物 白磷 生石灰 CaCO3
3. 下列化学反应属于氧化还原反应，且方程式书写正确的是（ ）
A. B.
C. SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O D.
4. 下列做法不能达到实验目的的是 （ ）
A. 用灼烧的方法鉴别羊毛和纯棉织品 B. 用氯化钡溶液鉴别盐酸和稀硫酸
C. 观察颜色区别硫酸铜溶液和硫酸铁溶液 D. 用过滤的方法分离溶液和胶体
5．下列说法中正确的是（ ）
A．1L 水中溶解了 40gNaOH 后，所得溶液浓度为 1mol/L
B．从 1L2mol/L 的 NaCl 溶液中取出 0.5L，该溶液的浓度为 1mol/L
C．将 2.24LHCl 气体通入水中制成 100mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1mol/L
D．配制 1L0.1mol/L 的 CuSO4溶液，需要用 25g 胆矾
6.下列实验操作中正确的是（ ）
A．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度一定比水大
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B．蒸馏时，应使温度计水银球伸入液体中
C．蒸发操作时，必须使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，将上层液体从上口倒入另一个容器中
7. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 （ ）
选项
实验
铜丝能导电
固体不导电 溶液能导电 熔融 能导电
在通电条件下
结论 铜是电解质 固体中不含离子 是电解质
发生电离
8. 下列实验中，所选装置合理的是（ ）
A.用 装置稀释浓硫酸 B. 用 装置从食盐水中获得食盐
C. 用 装置以自来水制取蒸馏水 D. 用 装置分离酒精和水
9．用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为 1 NA
+
B．常温常压下，10.6g Na2CO3含有的 Na 离子数为 0.1 NA
C．18g 水中含有的电子数目为 3 NA
D．1 mol NH 4 所含质子数为 11 NA
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+ + 2﹣
10．为了证明某晶体中含有 NH4 、K 、SO4 和 H2O，下列实验叙述中不正确的是（ ）
A．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变
蓝，则可证明晶体中含有结晶水
B．取少量晶体溶于水，加入少量 NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸
+
检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有 NH4
C．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴 BaCl2溶液，有白色沉淀
2﹣
生成，则可证明晶体的成分中含有 SO4
D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄
+
色，不能证明晶体中无 K
11． 下列说法一定不正确的是（ ）
A．某些花岗石产生氡 ，从而对人体产生伤害， 的质量数是
B． 是人体必需的微量元素， 和 互为同位素
C． 核磁共振 可用于含碳化合物的结构分析， 的中子数为
D．原子结构示意图 既可以表示 ，也可以表示
12.下列化学用语正确的是（ ）
A．互为同位素：14C 和 14N
B．质量数为 37 的氯原子：
B. S2－的结构示意图： +18 2 8 8
D．氮化镁的化学式：Mg2N3
13.离子检验的常用方法有 3 种:
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
反应中有沉淀产反应中有颜色变化或灼烧有特殊颜色的火
含义 反应中有气体产生
生 焰
下列离子检验的方法不合理的是( )。
+ -
A.NH4 —气体法 B.Cl —沉淀法
+ 2+
C.Na —显色法 D.Ca —气体法
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14．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（ ）
目的 分离方法 原理
A 分离水和乙醇 蒸馏 水和乙醇的沸点不同
B 分离溶于水的溴 乙醇萃取 溴在乙醇中的溶解度较大
除去 KCl 溶液中少量
C 加入适量的 Na2SO4溶液 Na2SO4会与 BaCl2反应
BaCl2
除去 NaCl 固体中混有的 加水溶解配成热的浓溶液， NaCl 和 KNO3溶解度随温度
D
少量 KNO3杂质 冷却结晶，过滤 变化有较大差异
15. 向一定体积的 溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化
的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明 不是电解质
B. 生成的硫酸钡不溶水，说明硫酸钡是非电解质
C. 处溶液的导电能力约为 ，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于 电离出的离子导电
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二、填空题（共 4 题，55 分）
16. (共 18 分)设 表示阿伏加德罗常数的值，回答下列问题：
（1） 的质量是____________，在标准状况下的体积为___________。
（2） 中含有的电子数是__________个。
____________g 的氢气中所含 原子的数目与 相同。
将 溶液加水稀释到 ，稀释后溶液中 的物质的量浓度
+
为 ，稀释后溶液中 Na 的数目为________________。
中含有 ，则 的摩尔质量为_____________。
电解 1.8gH2O 所得的 H2在标准状况下的体积为 。
（7）中和浓度为 4mol/L，体积为 25mLH2SO4溶液，需要 NaOH的质量为 。
17.（共 12 分）下列状态下的物质：①NaCl 固体 ②NaOH 溶液 ③Fe2(SO4)3固体
④酒精 ⑤铁或石墨 ⑥液态 HCl ⑦NH4Cl 溶液。回答下列问题(填序号)
(1)属于能导电的有 ，
(2)属于电解质的有 ， 写出其中一个电解质的电离方程式
。
(3) 属于非电解质的有 ，
(4) ②和⑦在加热条件下的反应方程式 。
(5)根据分类的方法可以预测物质的性质及可能发生的变化。SiO2是普通玻璃的主要成分，
与 CO2一样是酸性氧化物，写出 SiO2溶于 NaOH 溶液的化学方程式：
。
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18．（10 分）某些简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
① ② ③
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，
(1)下列有关叙述正确的是___________(填序号)。
A．①②③是不同元素的原子 B．①②③互为同位素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数
(2) ②的微粒符号可表示为 。
(3)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的 H3和 H2具
有相同的__________________(填序号)。
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．电子数
3+
(4)设 NA为阿伏加德罗常数的值。R 的核内中子数为 N，质量数为 A，则 mg 该离子的核外
电子数为 。
19．（15 分）“84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 病毒，某同学购买了一瓶 84 消毒液。
查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
84 消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】14.9％
【密度】1.19g cm3
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(1) 该 84 消毒液 NaClO 物质的量浓度为 (保留小数点后 2 位)。
(2) NaClO 在溶液中的电离方程式 。
(3)该同学参阅该 84 消毒液的配方，欲用 NaClO 固体配制 480mL 该种 84 消毒液。下列说
法不正确的是 (填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B．使用前要检查容量瓶是否漏液
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．计算出需要称量的 NaClO 固体的质量约为 88.7g
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤
转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为______________________________。
(5)84 消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol L 1的浓硫酸
配制 500mL4.6 mol L-1的稀硫酸用于增强 84 消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为
mL。
(6)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填代号)。
①定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
②未等稀释后的 H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
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