2024年江苏盐城中考化学第一次模拟考试查漏补缺卷（2024.4）
（时间：60分钟 满分：70分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一．选择题(30分)
1．“千里海岸，广袤滩涂，一片胜景”。为了使盐城这座新兴沿海城市变得天更蓝、水更清，下列做法应该禁止的是（ ）
A．工业废水直接排入河流 B．加强对烟花爆竹燃放管理
C．生产生活极分类放置 D．鼓励对旧金属回收再利用
2．厨房里有我们家庭小实验所需的很多材料．厨房里发生物理变化的是（ ）
A．沼气燃烧 B．铁锅生锈 C．开水沸腾 D．蔬菜腐烂
3．分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是（ ）
A．单质：空气、硫粉、金刚石 B．纯净物：酒精、干冰、纯碱
C．混合物：河水、黄铜、不锈钢 D．合成材料：塑料、纤维、橡胶
4．下列图示的实验操作不正确的是（ ）
A．给液体加热 B．测溶液的pH C．稀释浓硫酸 D．蒸发食盐水
5．硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（ ）
A．NaOH B．Ca（OH）2 C．CaO D．BaCl2
6．下列各组物质间能发生化学反应的是（ ）
A．银和稀盐酸 B．氧化铜和稀硫酸
C．硝酸钾溶液和食盐水 D．稀硫酸和氯化钠溶液
7．小红同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是Ag）的活动性顺序，做了如下实验：
（1）把X和Y分别放入稀H2SO4中，X溶解并产生H2，Y不反应
（2）把Y和Z分别放入AgNO3溶液中，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化
根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）
A．X＞Y＞（H）＞Z B．X＞Y＞H＞Z C．X＞Y＞Z＞Ag D．X＞（H）＞Y＞Z
8．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
A．38 B．50 C．88 D．126
9．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示的化学知识不正确的是（ ）
A．硫元素的化合价 B．物质溶解度与溶解性的关系
C．金属活动性顺序强弱 D．地壳中部分元素的含量
10．金属有许多共性，但也有一些个性。下列关于金属个性的描述中，不正确的是（ ）
A．铝﹣由我制成的容器很耐用，因为我的性格很内向（不活泼）
B．汞﹣我的“眼泪”最易落（熔点最低）
C．钨﹣酷暑高温能耐我何（熔点最高）
D．银﹣我是电线上的长跑冠军（导电性最强）
11．有一包固体可能由硝酸钾和氯化钾中的一种或二种组成。现取40g该固体加入50g 50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对该包固体的主要成分判断正确的是（ ）
A．一定只有硝酸钾 B．一定是硝酸钾和氯化钾的混合物
C．可能只有氯化钾 D．可能是硝酸钾和氯化钾的混合物
第11题图 第12题图 第13题图
12．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。说法不正确的是（ ）
A．ab段（不含端点）含有的金属是Ag和Cu
B．bc段（不含端点）溶液中有两种溶质
C．反应过程中溶液的质量不断减小，硝酸锌的质量分数逐渐增大
D．若ab段和bc段析出固体质量相等，则参加反应的锌粉质量m2﹣m1＜m3﹣m2
13．某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验，实验结束后，把甲乙试管中的废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中，下列对废液缸中废液成分的分析正确的是（ ）
A．废液中除氯化钠外，一定有氯化钙
B．如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙
C．如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠
D．废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质
14．下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是（ ）
选项 实验操作 现象或变化 结论
A 取少量井水，加入适量肥皂水，振荡 产生大量浮渣 井水为硬水
B 称量镁条在空气中燃烧前后质量 质量减少 不遵循质量守恒定律
C 向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液 溶液变红色 NaOH溶液没有变质
D 将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热 黑色固体变红 无色气体一定为H2
15．Cux（OH）y（CO3）z是用途广泛的化工原料，受热时其化学反应表达式为：Cux（OH）y（CO3）z═CuO+CO2+H2O（x、y、z为正整数）。在如图热分解装置中加入22.2g Cux（OH）y（CO3）z，完全反应后测得装置A增重1.8g，装置B增重4.4g（加热前、后均通一段时间N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物）。下列说法不正确的是（ ）
A．2x＝y+2z B．x：z＝2：3
C．生成的CuO质量为16g D．如果没有C装置，y：z的比值偏小
二．非选择题(40分)
16．（4分）用化学用语表示：
①两个甲烷分子 ；
②氯化钠中的阴离子 ；
③常用于改良酸性土壤的碱 ；
④人体中含量最多的物质 。
17．（7分）近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如图1所示。请回答：
（1）发热包发热的原理是生石灰与水反应放热。生石灰的化学式为 。
（2）焙烧硅藻土、活性炭都有 的结构，能起到吸附作用。
（3）“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来 问题，聚丙烯塑料属于 （填字母）。
A．金属材料 B．有机合成材料C．复合材料
（4）利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如图2。
①Ⅰ中除铁锈的化学方程式为 。
②Ⅱ中反应属于基本反应类型中的 。
18．（7分）如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）溶解度随温度升高而降低的是 ；30℃时溶解度最大的是 。
（2）80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有 （写一种）。
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、 降温结晶 、过滤、洗涤、干燥。
（4）30℃用等质量的硝酸钾、硝酸钠配制两种物质的饱和溶液需要水的质量硝酸钾 硝酸钠（填“＞”、“＜”或“═”）。
（5）配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是 。
A、量筒量取水时仰视读数
B、配制好的溶液向细口瓶转移时溅出
C、硝酸钾固体中含有杂质
D、烧杯事先用水润洗过，内壁有水
19．（11分）实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：① ；② 。
（2）若选择装置A来制备氧气，写出该反应的化学方程式 。
（3）实验室制取二氧化碳气体，A～E中可选用的装置组合是 （填字母），该反应的化学方程式是 ，检验该气体是否收集满的方法 。
（4）若选择F装置来收集二氧化碳气体，气体应从导管 进入（选填“a”或“b”），若想收集一瓶纯净又干燥的二氧化碳，可使产生的气体连续两次通过装满液体的F装置，其中所盛的药品依次是饱和的碳酸氢钠溶液、 （填序号）。
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液
（5）小王同学用浓盐酸与大理石反应，向收集到的二氧化碳集气瓶中滴入紫色石蕊试液，观察到石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是 （填序号）。
a．产生的二氧化碳直接使石蕊变红
b．产生的二氧化碳与水反应生成碳酸，使石蕊试液变红
c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
20. （13分）盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验室进行提纯。
①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。
②配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需称量NaCl固体_____g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会_____(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。
探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。
【提出问题】Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？
【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下，设计如图装置进行实验。
I.向大试管中加入一定体积煤油。
II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。
III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。
【实验现象】
(1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。
(2)溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。
(3)打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。
【查阅资料】①Na通常存放在煤油中；②煤油不溶于水且不与水反应；
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；④Cu(OH)2CuO+H2O。
【实验分析】
①根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是_____(答出一点即可)。
(2)实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。
①便于添加CuSO4溶液 ②收集气体 ③防止压强过大冲开活塞
(3)对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是________。经过进一步实验，确认气体是H2.
(4)将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式________(写出一个即可)。
【实验结论】Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成
【实验反思】Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是_______。
【定量分析】另取一定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数___________。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)2024年江苏盐城中考化学第一次模拟考试查漏补缺卷（2024.4）
（时间：60分钟 满分：70分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一．选择题(30分)
1．“千里海岸，广袤滩涂，一片胜景”。为了使盐城这座新兴沿海城市变得天更蓝、水更清，下列做法应该禁止的是（ ）
A．工业废水直接排入河流 B．加强对烟花爆竹燃放管理
C．生产生活极分类放置 D．鼓励对旧金属回收再利用
【分析】A、根据工业废水直接排入河流，易污染水体解答；
B、根据加强对烟花爆竹燃放管理，可以防止空气污染解答；
C、根据生产生活垃圾分类放置，可以防止污染环境解答；
D、根据旧金属回收再利用，可以节约金属资源解答。
【解答】解：A、工业废水直接排入河流，易污染水体。故A符合题意；
B、加强对烟花爆竹燃放管理，可以防止空气污。故B不符合题意；
C、生产生活垃圾分类放置，可以防止污染环境，故C不符合题意；
D、旧金属回收再利用，可以节约金属资源，并保护环境，故D不符合题意。
故选：A。
【点评】保护环境不受污染，已经是社会的焦点，更应该是我们青少年关心的问题，保护环境从我们做起。
2．厨房里有我们家庭小实验所需的很多材料．厨房里发生物理变化的是（ ）
A．沼气燃烧 B．铁锅生锈 C．开水沸腾 D．蔬菜腐烂
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、沼气燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；
B、铁锅生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；
C、开水沸腾的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、蔬菜腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：C。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．
3．分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是（ ）
A．单质：空气、硫粉、金刚石 B．纯净物：酒精、干冰、纯碱
C．混合物：河水、黄铜、不锈钢 D．合成材料：塑料、纤维、橡胶
【分析】A．单质是由同种元素组成的纯净物；
B．由一种物质组成的属于纯净物；
C．由两种或两种以上的物质组成的属于混合物；
D．根据合成材料的分类来分析。
【解答】解：A．空气中含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物，分类错误，符合题意；
B．酒精、干冰、纯碱都是由一种物质组成的，属于纯净物，分类正确，不符合题意；
C．河水、黄铜、不锈钢都是由多种物质组成的，属于混合物，分类正确，不符合题意；
D．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，分类正确，不符合题意。
故选：A。
【点评】本题考查了物质的分类，掌握混合物与纯净物的区别、单质与化合物的区别、合成材料的分类是解题的关键。
4．下列图示的实验操作不正确的是（ ）
A．给液体加热 B．测溶液的pH C．稀释浓硫酸 D．蒸发食盐水
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（ ）
A．NaOH B．Ca（OH）2 C．CaO D．BaCl2
【分析】硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，可用碱或其它物质进行中和．据此分析，即可正确选择．
【解答】解：A、硫酸可与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，故A能解决问题；
B、硫酸可与氢氧化钙反应，生成硫酸钙和水，故B能解决问题；
C、氧化钙与硫酸反应，生成硫酸钙和水，故C能解决问题；
D、氯化钡与硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能解决河流水质酸化。故D不能解决问题。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
6．下列各组物质间能发生化学反应的是（ ）
A．银和稀盐酸 B．氧化铜和稀硫酸
C．硝酸钾溶液和食盐水 D．稀硫酸和氯化钠溶液
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应；据此进行分析判断。
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，银的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项错误。
B、氧化铜和稀硫酸交换成分生成硫酸铜和水，故选项正确。
C、硝酸钾溶液和食盐水相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
D、稀硫酸和氯化钠溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．小红同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是Ag）的活动性顺序，做了如下实验：
（1）把X和Y分别放入稀H2SO4中，X溶解并产生H2，Y不反应
（2）把Y和Z分别放入AgNO3溶液中，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化
根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）
A．X＞Y＞（H）＞Z B．X＞Y＞H＞Z C．X＞Y＞Z＞Ag D．X＞（H）＞Y＞Z
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此比较金属的活动性强弱．
【解答】解：（1）由题意可知，把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X＞H＞Y；
（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y＞Ag＞Z．综合上述实验分析可知，金属的活动性顺序为：X＞（H）＞Y＞Z．所以，A、B、C错误，D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
8．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
A．38 B．50 C．88 D．126
【分析】根据原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意锶原子的质子数是38，故这种锶原子的核外电子数为为38。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答此类题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数。
9．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示的化学知识不正确的是（ ）
A．硫元素的化合价 B．物质溶解度与溶解性的关系
C．金属活动性顺序强弱 D．地壳中部分元素的含量
【分析】A、根据化学式来求出元素的化合价；
B、根据物质的溶解度可以把常见物质分为易溶、可溶、微溶和难溶物质；
C、根据金属活动性顺序中铜比银的活动性强分析；
D、根据地壳中各元素含量来考虑；
【解答】解：A、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1；O为﹣2价，可计算H2S中S为﹣2价、SO2中S为+4价、H2SO4中S为+6价，单质S中化合价规定为0，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；
B、根据20℃时物质的溶解度，大于10g的属于易溶物质，在1g～10g的属于可溶物质，在0.01g～1g的属于微溶物质，小于0.01g的属于难溶物质，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；
C、铜比银的活动性强，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；
D、地壳中各元素含量由高到低的顺序是氧硅铝铁，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了利用数轴表示的化学相关知识，解题的关键是熟练掌握金属的活动性顺序、元素化合价的规律、溶解度和溶解性的关系等．
10．金属有许多共性，但也有一些个性。下列关于金属个性的描述中，不正确的是（ ）
A．铝﹣由我制成的容器很耐用，因为我的性格很内向（不活泼）
B．汞﹣我的“眼泪”最易落（熔点最低）
C．钨﹣酷暑高温能耐我何（熔点最高）
D．银﹣我是电线上的长跑冠军（导电性最强）
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据汞的熔点低，进行分析判断。
C、根据钨的熔点高，进行分析判断。
D、根据金属的物理性质，进行分析判断。
【解答】解：A、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性，而不是化学性质不活泼，故选项说法错误。
B、汞是常温下唯一的液态金属，故我的“眼泪”最易落，故选项说法正确。
C、钨的熔点高，故酷暑高温能耐我何，故选项说法正确。
D、银导电性最强，故是电线上的长跑冠军，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、物理性质是正确解答本题的关键。
11．有一包固体可能由硝酸钾和氯化钾中的一种或二种组成。现取40g该固体加入50g 50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对该包固体的主要成分判断正确的是（ ）
A．一定只有硝酸钾 B．一定是硝酸钾和氯化钾的混合物
C．可能只有氯化钾 D．可能是硝酸钾和氯化钾的混合物
【分析】根据50℃时，硝酸钾的溶解度是100g，氯化钾的溶解度是40g，取40g该固体加入50g 50℃的热水，固体完全溶解进行分析。
【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，50℃时，硝酸钾的溶解度是100g，氯化钾的溶解度是40g，取40g该固体加入50g 50℃的热水，固体完全溶解，固体M中可能只有硝酸钾，可能是硝酸钾和氯化钾的混合物。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。说法不正确的是（ ）
A．ab段（不含端点）含有的金属是Ag和Cu
B．bc段（不含端点）溶液中有两种溶质
C．反应过程中溶液的质量不断减小，硝酸锌的质量分数逐渐增大
D．若ab段和bc段析出固体质量相等，则参加反应的锌粉质量m2﹣m1＜m3﹣m2
【分析】锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。即：0～a是锌和硝酸银反应，a～b是锌和硝酸铜反应，b～c是锌和硝酸亚铁反应。
【解答】解：A．ab段含有的金属是反应生成的Ag和反应生成的Cu，该选项说法正确；
B．bc段溶液中有两种溶质，即硝酸锌和没有反应的硝酸亚铁，该选项说法正确；
C．锌和硝酸银反应时溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应时溶液质量增大，该选项说法不正确；
D．ab段和bc段析出固体分别是铜、铁，假设质量都是m，根据题意有：
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu
65 64
m
Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe
65 56
m
m2﹣m1＝m，m3﹣m2＝m，
则m2﹣m1＜m3﹣m2，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
13．某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验，实验结束后，把甲乙试管中的废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中，下列对废液缸中废液成分的分析正确的是（ ）
A．废液中除氯化钠外，一定有氯化钙
B．如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙
C．如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠
D．废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质
【分析】根据盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸、氢氧化钙可能有一种物质剩余；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸、碳酸钠可能有一种物质剩余进行分析。
【解答】解：盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸、氢氧化钙可能有一种物质剩余；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸、碳酸钠可能有一种物质剩余，碳酸钠会与氯化钙、氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，剩余
A、废液中除氯化钠外，可能有氯化钙，故A错误；
B、如果废液呈碱性，则可能含有氢氧化钙、氢氧化钠或碳酸钠，故B错误；
C、如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠，故C正确；
D、废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸、氢氧化钠中的一种物质，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查了化合物之间的反应，需要知道过量的物质，以及之间的反应才能正确解答。
14．下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是（ ）
选项 实验操作 现象或变化 结论
A 取少量井水，加入适量肥皂水，振荡 产生大量浮渣 井水为硬水
B 称量镁条在空气中燃烧前后质量 质量减少 不遵循质量守恒定律
C 向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液 溶液变红色 NaOH溶液没有变质
D 将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热 黑色固体变红 无色气体一定为H2
【分析】A、根据硬水与软水的检验方法，进行分析判断。
B、根据质量守恒定律，进行分析判断。
C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
D、根据黑色固体变红，说明生成了铜，进行分析判断。
【解答】解：A、取少量井水，加入适量肥皂水，振荡，产生大量浮渣，说明井水为硬水，故选项说法正确。
B、称量镁条在空气中燃烧前后质量，质量减少，是因为生成的氧化镁逸散到空气中，仍遵循质量守恒定律，故选项说法错误。
C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能说明NaOH溶液没有变质，故选项说法错误。
D、将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热，黑色固体变红，不能说明无色气体一定为H2，也可能是一氧化碳，故选项说法错误。
故选：A。
15．Cux（OH）y（CO3）z是用途广泛的化工原料，受热时其化学反应表达式为：Cux（OH）y（CO3）z═CuO+CO2+H2O（x、y、z为正整数）。在如图热分解装置中加入22.2g Cux（OH）y（CO3）z，完全反应后测得装置A增重1.8g，装置B增重4.4g（加热前、后均通一段时间N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物）。下列说法不正确的是（ ）
A．2x＝y+2z B．x：z＝2：3
C．生成的CuO质量为16g D．如果没有C装置，y：z的比值偏小
【分析】根据A吸收的是水，B吸收的是二氧化碳，碱式碳酸铜样品22.2g，装置A增加的质量为1.8g，所以生成水的质量为1.8g；装置B增加的质量为4.4g，生成二氧化碳的质量为4.4g，所以氧化铜的质量为22.2g﹣1.8g﹣4.4g＝16g，计算各物质的物质的量，利用元素守恒计算碱式碳酸铜中x、y、z的比值。
【解答】解：A．配平化学方程式：Cux（OH）y（CO3）zxCuO+H2O+zCO2↑，根据氧原子反应前后数目不变，所以y+3z＝x++2z，得到2x＝y+2z，故A说法正确；
B．碱式碳酸铜样品22.2g，装置A增加的质量为1.8g，所以生成水的质量为1.8g；装置D增加的质量为4.4g，生成二氧化碳的质量为4.4g，所以氧化铜的质量为22.2g﹣1.8g﹣4.4g＝16g
Cux（OH）y（CO3）zxCuO+H2O+zCO2↑
80x 9y 44z
16g 1.8g 4.4g
解得x：y：z＝2：2：1，即：x：z＝2：1，故B说法错误；
C．碱式碳酸铜样品22.2g，装置A增加的质量为1.8g，所以生成水的质量为1.8g；装置D增加的质量为4.4g，生成二氧化碳的质量为4.4g，所以氧化铜的质量为22.2g﹣1.8g﹣4.4g＝16g，故C说法正确；
D．如果没有C装置，空气中的水蒸气和二氧化碳也会被B装置吸收，造成B装置的测定结果偏大，则y：z的比值偏小，故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，掌握利用质量守恒定律的简单计算和常见气体的检验和除杂就可以正确解题。
二．非选择题(40分)
16．（4分）用化学用语表示：
①两个甲烷分子 2CH4 ；
②氯化钠中的阴离子 Cl﹣ ；
③常用于改良酸性土壤的碱 Ca（OH）2 ；
④人体中含量最多的物质 H2O 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：①分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个甲烷分子可表示为2CH4；
②氯化钠中的阴离子是氯离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故氯离子可表示为：Cl﹣；
③常用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，是由显+2价的钙元素和显﹣1价的氢氧根组成，根据化合价原则，其化学式为：Ca（OH）2；
④人体中含量最多的物质是水，其化学式为：H2O；
故答案为：①2CH4；②Cl﹣；③Ca（OH）2；④H2O；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17．（7分）近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如图1所示。请回答：
（1）发热包发热的原理是生石灰与水反应放热。生石灰的化学式为 CaO 。
（2）焙烧硅藻土、活性炭都有 多孔 的结构，能起到吸附作用。
（3）“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来 白色污染 问题，聚丙烯塑料属于 B （填字母）。
A．金属材料 B．有机合成材料C．复合材料
（4）利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如图2。
①Ⅰ中除铁锈的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
②Ⅱ中反应属于基本反应类型中的 置换反应 。
【分析】（1）考查常见物质俗称与化学式的书写；
（2）根据物质属性分析其作用；
（3）考查塑料污染问题以及所属的材料种类；
（4）①氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，据此书写化学方程式；
②根据反应特点总结反应类型。
【解答】解：（1）生石灰时氧化钙的俗称，所以化学式为CaO；故答案为：CaO。
（2）焙烧硅藻土、活性炭都具有吸附作用，主要由于其内部结构存在多孔，可以吸附很小物质；故答案为：多孔。
（3）塑料溶于造成白色污染，不易分解；聚丙烯塑料是由丙烯聚合而成，所以属于有机合成材料；故答案为：B。
（4）①铁锈是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
故答案为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
②铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的特点；故答案为：置换反应。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答
18．（7分）如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）溶解度随温度升高而降低的是 硫酸铈 ；30℃时溶解度最大的是 硝酸钠 。
（2）80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 60% 。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有 加入硝酸钠 （写一种）。
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、 降温结晶 、过滤、洗涤、干燥。
（4）30℃用等质量的硝酸钾、硝酸钠配制两种物质的饱和溶液需要水的质量硝酸钾 ＞ 硝酸钠（填“＞”、“＜”或“═”）。
（5）配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是 ACD 。
A、量筒量取水时仰视读数 B、配制好的溶液向细口瓶转移时溅出
C、硝酸钾固体中含有杂质 D、烧杯事先用水润洗过，内壁有水
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%；
溶液中溶质质量分数＝×100%；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
【解答】解：（1）溶解度随温度升高而降低的是硫酸铈；
30℃时溶解度最大的是硝酸钠。
故填：硫酸铈；硝酸钠。
（2）80℃时硝酸钠溶解度是150g，饱和溶液的溶质质量分数为：×100%＝60%；
使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可加入硝酸钠。
故填：60%；加入硝酸钠。
（3）硝酸钾溶解度随着温度升高而增大，硫酸铈溶解度随着温度降低而增大，某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
故填：降温结晶。
（4）30℃时，硝酸钠溶解度大于硝酸钾，用等质量的硝酸钾、硝酸钠配制两种物质的饱和溶液需要水的质量硝酸钾大于硝酸钠。
故填：＞。
（5）A、量筒量取水时仰视读数，导致量取水的体积偏大，从而导致质量分数偏小；
B、配制好的溶液向细口瓶转移时溅出，不影响质量分数；
C、硝酸钾固体中含有杂质，导致溶质质量偏小，从而导致质量分数偏小；
D、烧杯事先用水润洗过，内壁有水，导致水的体积偏大，从而导致质量分数偏小。
故填：ACD。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
19．（11分）实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：① 锥形瓶 ；② 集气瓶 。
（2）若选择装置A来制备氧气，写出该反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑。
（3）实验室制取二氧化碳气体，A～E中可选用的装置组合是 AD （填字母），该反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，检验该气体是否收集满的方法 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 。
（4）若选择F装置来收集二氧化碳气体，气体应从导管 a 进入（选填“a”或“b”），若想收集一瓶纯净又干燥的二氧化碳，可使产生的气体连续两次通过装满液体的F装置，其中所盛的药品依次是饱和的碳酸氢钠溶液、 B （填序号）。
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液
（5）小王同学用浓盐酸与大理石反应，向收集到的二氧化碳集气瓶中滴入紫色石蕊试液，观察到石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是 a （填序号）。
a．产生的二氧化碳直接使石蕊变红
b．产生的二氧化碳与水反应生成碳酸，使石蕊试液变红
c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
【分析】（1）仪器的名称与用途；
（2）发生装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。二氧化碳的验满方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了。
（4）若选择F装置来收集二氧化碳气体，气体应从导管长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；气体的除杂和干燥；
（5）对实验现象的解释。
【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：锥形瓶；集气瓶；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：AD；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（4）若选择F装置来收集二氧化碳气体，气体应从导管长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；若想收集一瓶纯净又干燥的二氧化碳，浓硫酸有较强的吸水性，可以干燥二氧化碳，因此可使产生的气体连续两次通过装满液体的F装置，其中所盛的药品依次是饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸；故答案为：a；B；
（5）小王同学用浓盐酸与大理石反应，向收集到的二氧化碳集气瓶中滴入紫色石蕊试液，观察到石蕊试液变红，二氧化碳气体本身没有酸性，二氧化碳与水反应生成的碳酸有酸性，能使石蕊试液变红对这一现象的解释不合理是：a．产生的二氧化碳直接使石蕊变红；故答案为：a；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和除杂等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
20. （13分）盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验室进行提纯。
①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。
②配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需称量NaCl固体_____g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会_____(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。
探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。
【提出问题】Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？
【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下，设计如图装置进行实验。
I.向大试管中加入一定体积煤油。
II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。
III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。
【实验现象】
(1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。
(2)溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。
(3)打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。
【查阅资料】①Na通常存放在煤油中；②煤油不溶于水且不与水反应；
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；④Cu(OH)2CuO+H2O。
【实验分析】
①根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是_____(答出一点即可)。
(2)实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。
①便于添加CuSO4溶液 ②收集气体 ③防止压强过大冲开活塞
(3)对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是________。经过进一步实验，确认气体是H2.
(4)将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式________(写出一个即可)。
【实验结论】Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成
【实验反思】Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是_______。
【定量分析】另取一定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数___________。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)
【答案】 ①. 玻璃棒 ②. 3 ③. 偏小 ④. 硬度小（密度比水小，比煤油大） ⑤. ①③ ⑥. SO2不可燃 ⑦. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O） ⑧. 钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH ⑨. 2.84%
【解析】
【详解】①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是玻璃棒；②50g质量分数为6%的NaCl溶液中氯化钠的质量为50g6%=3g；若用粗盐配制上述溶液，则所配溶液中NaCl的质量分数会偏小；
【实验分析】
①根据金属钠能用小刀切割，说明金属钠硬度小；根据钠在煤油和溶液交界处上下来回振动，可知其密度比水小，比煤油大；
(2)实验中长颈漏斗的作用是①便于添加CuSO4溶液,③防止压强过大冲开活塞，故选①③;
二氧化硫不可以燃烧，故不可能是二氧化硫，是氢气；滤渣是氢氧化铜或氧化铜，故反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4==CuSO4+H2O）；Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH，故不能与硫酸铜发生置换反应；
【定量分析】
设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为x
2 NaOH+ H2SO4==== Na2SO4+ 2H2O
98 142
10g x
=，解得x=1.42g
最终生成6.4g的铜，则含6.4g的铜的氢氧化铜的质量为6.4g=0.98g，设生成0.98g的氢氧化铜的同时生成硫酸钠的质量为y
2 NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）2
142 98
y 0.98g
=，解得y=1.42g，
故100g 溶液中硫酸钠的质量为1.42g+1.42g=2.84g
无色溶液的溶质质量分数为2.84g=2.84%
【点评】此题是压轴题，难度较大，在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
