绿盛实验学校2023-2024学年度下期第一学月学情检测
九年级化学试题
可能用到的相对质子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65
一、选择题：(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，将答案填写在表中)
1. 金俗称“黄金”。近期，德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂的华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。以下有关说法正确的是
A. 黄色、有金属光泽属于金的物理性质
B. 将黄金敲打成面具的过程是化学变化
C. 颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金
D. 金较活泼，黄金面具出土后易被氧化
2. 下列关于溶液的说法中，正确的是
A. 极稀的溶液可能是饱和溶液
B. 溶液中溶质、溶剂都只能是一种
C 不饱和溶液降温一定能变成饱和溶液
D. 饱和溶液结晶后浓度一定减小
3. 丁二酮(C4H6O2)可用作糖果增香剂。下列关于丁二酮的说法中正确的是
A. 丁二酮属于氧化物
B. 丁二酮中含有氧分子
C. 丁二酮中氧元素的质量分数最大
D. 丁二酮含有碳、氢、氧元素
4. 下列化合物中，属于酸的是
A. H2O2 B. NaOH C. Na2SO4 D. H2SO4
5. 通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是
A. 将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
B. 热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液
C. 可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体
D. 配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
6. 某化学学习小组的同学辨析以下说法，其中正确的是
A. 喝汽水后打嗝，压强减小气体的溶解度变小
B. 废弃电池埋到土壤中，减少对环境的污染
C. 将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著升高
D. 被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦
7. 金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象．则三种金属活动性由强到弱排列的是
A. Zn、X、Cu B. Cu、X、Zn C. Zn、Cu、X D. X、Zn、Cu
8. 一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是
A. 溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B. 溶质溶解度不变，溶液颜色不变
C. 溶质的质量增加，溶液颜色变深
D. 溶质溶解度增大，溶液颜色变深
9. 某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作.其中可以达到实验目的的组合是
A. ①③ B. ②④ C. ④⑤ D. ②③
10. 20℃时，向一盛有40g氯化钠烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠，过滤得到4g固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是
A. 该溶液中溶质的质量等于36g
B. 20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g
C. 加水后该澄清溶液会变为不饱和溶液
D. 该澄清溶液中溶质的质量分数等于36%
11. 下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
A. 用汽油洗去手上的油污
B. 用洗洁精洗去餐具上的油污
C. 用酒精洗去试管中的碘
D. 用稀盐酸洗去石灰水瓶壁上的白膜
12. 25℃时向一定量饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是
A. B.
C. D.
13. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是
A. 甲的溶解度比乙大
B. t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5
C. t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D. 将等质量的甲、乙两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
14. 现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A. 加入一定量的水 B. 恒温蒸发部分水
C. 升温到60℃ D. 加入一定量的硝酸钾
15. 将一定量的铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N.然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象判断，则滤渣中一定含有
A. 铁、铜 B. 铜 C. 铜、镁 D. 铁、镁、铜
二、填空题：(共24分)
16. 化学来源于生活，同时服务于生活”。请运用所学的化学知识，回答下列问题：
（1）在古代，人类就掌握了钻木取火的方法。钻木之所以能取火，是因为：①木头具有可燃性；②木头与充足氧气接触；③______。
（2）配制70克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要25%的氯化钠溶液_____克，量取水时仰视读数可能导致溶质质量分数_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
（3）烧水时易产生水垢的水，属于_____(填“硬水”或“软水”)。
（4）将铁钉放入稀硫酸溶液中有气泡产生，反应的化学方程式为_______。
（5）铜拉成丝是利用了金属的_______性，生铁属于______(“合成材料”或“金属材料”)。
(2015春 自贡校级月考)
17. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）点P表示_______
（2）要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取改变温度的一种措施是_______。
（3）t2℃时，向50克水中加入25克a物质形成的是_______(填饱和或不饱和)溶液。
（4）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的质量分数大小关系的顺序_______。
（5）当a中含有少量的b，要得到纯净的a，可采用的方法是_______。
18. 将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
（1）若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是_______。
（2）若天平失去平衡，则指针一定偏向放_______的一边。
19. 已知A-G均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C可以做气体肥料，B、F是红色固体，D是年产量最高的金属(图中转化关系中反应条件和部分反应物、生成物略去)。
（1）写出反应①的化学方程式_______。
（2）写出符合②化学方程式_______。
三、实验与探究：(共17分)
20. 同学们在完成实验室制取CO2后，联想到废液直接排放可能会腐蚀下水道，于是他们设计了实验来验证废液的酸碱性，请你帮他们完成小题：
（1）猜想：废液中可能含有_______使废液呈_______性而使下水道被腐蚀。
（2）测定废液的酸碱性可以用_______测定。
（3）为验证猜想，同学们进行了下列实验，请你和他们一起完成表格：
实验操作或方法 实验现象 结论
取反应后的溶液放入试管中，往试管中加入_______ _______ 猜想正确，废液呈酸性。
21. 在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解度的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如图：
（1）A中溶液的溶质质量为_______g，20℃时，Na2CO3在水中的溶解度为_______g。
（2）通过B、D对比，可得出结论是_______；通过_______(填字母)对比，可得出的结论是溶质的种类影响物质溶解度。
22. 某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。
(1)按图甲装好药品，连接装置(夹持仪器已略去)。其中A装置的作用是 ________ 。
(2)加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。该气体燃烧的化学方程式为 _____________ 。
(3)同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。
(查阅资料)铁有三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)，其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。
(实验探究)
实验步骤 实验现象 实验结论
倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上 黑色固体不变色 黑色固体中一定没有 ____ (填物质名称)
取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量 ____ 溶液 ________ ，且有红色固体出现 黑色固体中一定含有 __________
(探究结论)铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是 ________________________ 。
四、计算题
23. 日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加的铜合金，用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g。计算：
（1）产生的氢气质量为____g。
（2）弹壳中锌的质量（写出计算过程）。绿盛实验学校2023-2024学年度下期第一学月学情检测
九年级化学试题
可能用到的相对质子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65
一、选择题：(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，将答案填写在表中)
1. 金俗称“黄金”。近期，德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂的华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。以下有关说法正确的是
A. 黄色、有金属光泽属于金的物理性质
B. 将黄金敲打成面具的过程是化学变化
C. 颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金
D. 金较活泼，黄金面具出土后易被氧化
【答案】A
【解析】
【分析】本题考查金属的性质。
【详解】A、黄金具有金属光泽的黄色固体，不需要化学变化表现出来，属于物理性质，故选项A说法正确；
B、将黄金敲打成面具的过程，没有新物质生成，是物理变化，故选项B说法不正确；
C、黄铜与黄金颜色相似，但黄铜是铜、锌合金，不是黄金，故选项C说法不正确；
D、金不活泼，即使在高温条件下也不与氧气反应，故选项D说法不正确。
故选A。
【点睛】本题难度不大，结合金属的性质作答即可。
2. 下列关于溶液的说法中，正确的是
A. 极稀的溶液可能是饱和溶液
B. 溶液中溶质、溶剂都只能是一种
C. 不饱和溶液降温一定能变成饱和溶液
D. 饱和溶液结晶后浓度一定减小
【答案】A
【解析】
【详解】A、极稀的溶液可能是饱和溶液，如饱和氢氧化钙溶液中含有溶质很少，是极稀的溶液，故A正确；
B、在水中可以同时溶解不同的溶质，故B错误；
C、物质的溶解度随温度升高而减小的物质的不饱和溶液，降温后，仍是不饱和溶液，故C错误；
D、恒温蒸发饱和溶液，会有晶体析出，但温度不变，溶解度不变，所以溶液的浓度不变，故D错误。
故选A
3. 丁二酮(C4H6O2)可用作糖果增香剂。下列关于丁二酮的说法中正确的是
A. 丁二酮属于氧化物
B. 丁二酮中含有氧分子
C. 丁二酮中氧元素质量分数最大
D. 丁二酮含有碳、氢、氧元素
【答案】D
【解析】
【详解】A.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种是氧元素的化合物，而丁二酮是由三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误，不符合题意；
B.丁二酮是由丁二酮分子构成的，丁二酮分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误，不符合题意；
C.根据化合物中某元素的质量分数公式：可得，丁二酮化合物的相对分子质量不变，丁二酮中碳、氢、氧元素的质量比为:，可见其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误，不符合题意；
D.丁二酮化学式为：C4H6O2，它含有碳、氢、氧元素，故选项说法正确，符合题意；
故选D。
4. 下列化合物中，属于酸的是
A. H2O2 B. NaOH C. Na2SO4 D. H2SO4
【答案】D
【解析】
【详解】A、过氧化氢是由氢氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、NaOH是钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，不符合题意；
C、硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，符合题意。
故选D。
5. 通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是
A. 将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
B. 热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液
C. 可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体
D. 配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶液有均一性，即溶液中各部分的浓度是相同的，所以A正确；
B、热糖水降低温度后，糖的溶解度也会降低，所以无论原来的热糖水是否饱和，当降低温度后都有可能析出溶质，所以B错误；
C、因为氯化钠的溶解度受温度影响很小，所以用冷却海水的方法去得到氯化钠固体的量是比较少的，故C错误；
D、影响物质溶解度的因素有：物质本身的性质、温度、压强、溶剂的性质等，但搅拌不会改变物质的溶解度，所以D错误．
故选A
6. 某化学学习小组的同学辨析以下说法，其中正确的是
A. 喝汽水后打嗝，压强减小气体的溶解度变小
B. 废弃电池埋到土壤中，减少对环境的污染
C. 将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著升高
D. 被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦
【答案】D
【解析】
【详解】A、喝汽水后打嗝，是因为温度升高气体的溶解度变小，故选项说法错误；
B、将废弃电池埋到土壤中，废弃电池中的汞、铅、镉等重金属渗出，会污染土壤和地下水，故选项说法错误；
C、将适量的硝酸铵固体溶于水，硝酸铵溶于水会吸收热量而导致温度降低，故选项说法错误；
D、如果先用带油的布擦，在自行车的表面形成一层油膜，使自行车上的水不容易挥发，更容易使自行车生锈，故选项说法正确。
故选D。
7. 金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象．则三种金属活动性由强到弱排列的是
A. Zn、X、Cu B. Cu、X、Zn C. Zn、Cu、X D. X、Zn、Cu
【答案】A
【解析】
【详解】金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出，说明说明X的金属活动性比铜强，即X＞铜；放入ZnSO4溶液中无现象，说明X的金属活动性比锌弱，即Zn＞X．则三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞X＞Cu。故选A。
8. 一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是
A. 溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B. 溶质溶解度不变，溶液颜色不变
C. 溶质的质量增加，溶液颜色变深
D. 溶质溶解度增大，溶液颜色变深
【答案】B
【解析】
【分析】加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变；
【详解】A、加入水溶剂增多，但溶解度不变，即溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故A错误；
B、温度不变所以溶解度不变，溶液颜色不变，故B正确；
C、加入一定量的水又溶解了一部分溶质，所以溶质质量增加，但溶质质量分数不变，所以溶液颜色是不变的，故C错误；
D、溶解度不变，即溶质质量分数也不变，溶液颜色就不变，故D错误。
故选B。
9. 某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作.其中可以达到实验目的的组合是
A. ①③ B. ②④ C. ④⑤ D. ②③
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的组合．A．②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；该组合能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故选项正确；B．②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；该组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误；C．④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；⑤中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；该组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误；D．①中铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，即Fe＞Cu；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；该组合无法得出Ag、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误；故选D
考点：金属活动性顺序及其应用
10. 20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠，过滤得到4g固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是
A. 该溶液中溶质的质量等于36g
B. 20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g
C. 加水后该澄清溶液会变为不饱和溶液
D. 该澄清溶液中溶质的质量分数等于36%
【答案】D
【解析】
【详解】A、在20℃时，将40g氯化钠加入水中，充分溶解后过滤出4g固体，并得到澄清溶液，过滤出4g固体说明有4g氯化钠没有溶解，而溶解了36g氯化钠，则该溶液已经是饱和溶液，且溶质质量为36g，故A正确；
B、由于已经达到饱和状态，说明在20℃时，氯化钠在水中溶解度为36g，故B正确；
C、该溶液达到了饱和状态，加入水后则溶质质量不变，溶剂质量增加，即变为不饱和溶液，故C正确；
D、溶质质量分数计算公式为：，则该澄清溶液中的溶质质量分数为： ，故D错误。
故选D
11. 下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
A. 用汽油洗去手上的油污
B. 用洗洁精洗去餐具上的油污
C. 用酒精洗去试管中的碘
D. 用稀盐酸洗去石灰水瓶壁上的白膜
【答案】B
【解析】
【详解】A、用汽油洗去手上的油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；
B、用洗洁精洗去餐具上油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，符合题意；
C、酒精洗去试管中的碘，是因为酒精能溶解碘形成溶液，不符合题意；
D、用稀盐酸洗去石灰水瓶壁上的白膜，是因为盐酸可以和白膜碳酸钙反应生成溶于水的氯化钙和水、二氧化碳，不符合题意。
故选B。
12. 25℃时向一定量饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，图像起点不为0，故A错误；
B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到达到饱和状态，溶质质量起点不为0，随着硝酸钾的加入，溶质质量不断增大，直至达到饱和，溶质质量不变，故B错误；
C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶质质量起点不为0，随着硝酸钾的加入，溶质质量不断增大，直至达到饱和，溶质质量不变，故C正确；
D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶质质量起点不为0，随着硝酸钾的加入，溶质质量不断增大，直至达到饱和，溶质质量不变，故D错误；
故选：C。
13. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是
A. 甲的溶解度比乙大
B. t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5
C. t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D. 将等质量的甲、乙两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
【答案】C
【解析】
【分析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液中溶质的质量分数=。
【详解】A、溶解度受温度影响，不指明温度，无法比较溶解度的大小，选项A不正确；
B、t1℃时，甲的溶解度为20g，即每100克溶剂形成的饱和溶液中有20克溶质，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶5，选项B不正确；
C、t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，根据饱和溶液中溶质的质量分数=，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项C正确；
D、将等质量的甲、乙两种饱和溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大；不是饱和溶液，析出甲的质量不一定比析出乙的质量大，选项D不正确。故选C。
14. 现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A. 加入一定量的水 B. 恒温蒸发部分水
C. 升温到60℃ D. 加入一定量的硝酸钾
【答案】A
【解析】
【详解】A、饱和硝酸钾中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小，故符合题意；
B、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，溶质的质量分数不变，故不符合题意；
C、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变，故不符合题意；
D、向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变，故不符合题意。
15. 将一定量的铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N.然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象判断，则滤渣中一定含有
A. 铁、铜 B. 铜 C. 铜、镁 D. 铁、镁、铜
【答案】A
【解析】
【详解】在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁＞铁＞铜，所以向MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铁粉，能发生铁与硫酸铜溶液的反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁不能与MgSO4反应，根据“向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生”，说明铁过量，则滤渣中一定含有铁、铜，一定不含镁；故选A。
二、填空题：(共24分)
16. 化学来源于生活，同时服务于生活”。请运用所学的化学知识，回答下列问题：
（1）在古代，人类就掌握了钻木取火的方法。钻木之所以能取火，是因为：①木头具有可燃性；②木头与充足氧气接触；③______。
（2）配制70克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要25%的氯化钠溶液_____克，量取水时仰视读数可能导致溶质质量分数_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
（3）烧水时易产生水垢的水，属于_____(填“硬水”或“软水”)。
（4）将铁钉放入稀硫酸溶液中有气泡产生，反应的化学方程式为_______。
（5）铜拉成丝是利用了金属的_______性，生铁属于______(“合成材料”或“金属材料”)。
【答案】（1）温度达到着火点以上
（2） ①. 28 ②. 偏小
（3）硬水 （4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（5） ①. 延展 ②. 金属材料
【解析】
【小问1详解】
燃烧条件为，可燃物，氧气，温度达到着火点以上，故钻木之所以能取火，是因为：①木头具有可燃性；②木头与充足氧气接触；③温度达到着火点以上。
【小问2详解】
溶液稀释前后溶质质量不变，故设需要需要25%的氯化钠溶液质量为x，，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，溶质质量不变，则会使溶质质量分数偏小。
【小问3详解】
烧水时易产生水垢的水，说明水中含有较多可溶的钙镁化合物，属于硬水。
【小问4详解】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
【小问5详解】
铜拉成丝是利用了金属的延展性，生铁是合金，属于金属材料。
(2015春 自贡校级月考)
17. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）点P表示_______。
（2）要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取改变温度的一种措施是_______。
（3）t2℃时，向50克水中加入25克a物质形成的是_______(填饱和或不饱和)溶液。
（4）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的质量分数大小关系的顺序_______。
（5）当a中含有少量的b，要得到纯净的a，可采用的方法是_______。
【答案】（1）在t1℃时a和c的溶解度相等 （2）升高温度
（3）饱和 （4）b＞a＞c （5）降温结晶
【解析】
【小问1详解】
点P表示在t1℃时a和c的溶解度相等；
【小问2详解】
c的溶解度随温度的升高而减小，故要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取升高温度的方法；
【小问3详解】
t2℃时，a的溶解度是50g，故50g水可以溶解25g a物质，故t2℃时，向50克水中加入25克a物质形成的是饱和溶液；
【小问4详解】
将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b仍然是饱和溶液，c变为不饱和溶液，溶液溶质质量分数不变，由于t1℃时b溶解度大于a，因此b溶质质量分数大于a，由于c在t2℃时的溶解度小于a在t1℃时的溶解度，因此a溶质质量分数大于c，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c。
【小问5详解】
据图可以看出，a物质的溶解度受温度影响变化明显，当a中含有少量的b，要得到纯净的a，可采用的方法是降温结晶。
18. 将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
（1）若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是_______。
（2）若天平失去平衡，则指针一定偏向放_______的一边。
【答案】（1）稀盐酸 （2）铁##Fe
【解析】
【分析】镁、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
。
【小问1详解】
由分析可知，若天平仍保持平衡，则产生氢气质量相等，稀盐酸完全反应，因此烧杯中一定没有剩余的物质是稀盐酸；
【小问2详解】
若天平失去平衡，产生氢气质量不相等，镁和稀盐酸反应生成氢气多，则指针一定偏向放铁的一边。
19. 已知A-G均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C可以做气体肥料，B、F是红色固体，D是年产量最高的金属(图中转化关系中反应条件和部分反应物、生成物略去)。
（1）写出反应①的化学方程式_______。
（2）写出符合②的化学方程式_______。
【答案】（1）
（2）
【解析】
【分析】根据A～G是初中所学的常见物质，根据“C可以做气体肥料”，推测为C二氧化碳；根据“A、C是组成元素相同的气体”，推测A为一氧化碳，根据“D是年产量最高的金属”，推测D为铁；根据“B、F是红色固体”，结合图框，推测：B为氧化铁、F为铜，E为硫酸铜溶液，G为硫酸亚铁，然后将推出的物质进行验证，符合题意；
【小问1详解】
反应①，即一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
【小问2详解】
反应②，即铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。
三、实验与探究：(共17分)
20. 同学们在完成实验室制取CO2后，联想到废液直接排放可能会腐蚀下水道，于是他们设计了实验来验证废液的酸碱性，请你帮他们完成小题：
（1）猜想：废液中可能含有_______使废液呈_______性而使下水道被腐蚀。
（2）测定废液的酸碱性可以用_______测定。
（3）为验证猜想，同学们进行了下列实验，请你和他们一起完成表格：
实验操作或方法 实验现象 结论
取反应后的溶液放入试管中，往试管中加入_______ _______ 猜想正确，废液呈酸性。
【答案】（1） ①. 盐酸 ②. 酸
（2）紫色石蕊试液（合理即可）
（3） ①. 碳酸钠溶液 ②. 产生气泡
【解析】
【小问1详解】
因为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙和二氧化碳和水，故废液中可能含有盐酸，使废液呈酸性，由于废液中的盐酸可与金属铁等反应，因此若把废液直接倒入下水道，则会造成下水道的铁制管道被腐蚀。
【小问2详解】
测定废液的酸碱性可以用紫色石蕊试液，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，故可用紫色石蕊试液测定废液酸碱性，或用pH试纸，测定溶液pH值，从而判断溶液的酸碱性。
【小问3详解】
盐酸可与活泼金属置换出氢气，可与金属氧化物发生复分解反应，可与碱发生中和反应，可与碳酸盐反应放出二氧化碳，故为了检验废液呈酸性，可以向试管中加入碳酸钠，若溶液产生气泡，则猜想正确，废液呈酸性。（合理即可）
21. 在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解度的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如图：
（1）A中溶液的溶质质量为_______g，20℃时，Na2CO3在水中的溶解度为_______g。
（2）通过B、D对比，可得出的结论是_______；通过_______(填字母)对比，可得出的结论是溶质的种类影响物质溶解度。
【答案】（1） ①. 17.3 ②. 21.8
（2） ①. 温度影响物质的溶解度 ②. AC##CA
【解析】
【小问1详解】
A中加入了50gNaOH固体，烧杯中剩余32.7g，溶解的NaOH固体质量为50g-32.7g=17.3g，故溶液中溶质的质量为17.3g；
20℃时,50g Na2CO3固体加入100g水中，溶解碳酸钠的质量=50g-28.2g=21.8g，20℃时，Na2CO3在水中的溶解度为21.8g。
【小问2详解】
通过B、D对比，B、D的溶剂一样，加入的溶质也一样，只有温度不一样，而溶质被溶解的质量却不一样，可得出的结论是温度影响物质的溶解度；
得出的结论是溶质的种类影响物质溶解度，则除了溶质种类，其他条件都应该一样，可知通过A、C对比得出该结论。
22. 某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。
(1)按图甲装好药品，连接装置(夹持仪器已略去)。其中A装置的作用是 ________ 。
(2)加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。该气体燃烧的化学方程式为 _____________ 。
(3)同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。
(查阅资料)铁有三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)，其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。
(实验探究)
实验步骤 实验现象 实验结论
倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上 黑色固体不变色 黑色固体中一定没有 ____ (填物质名称)
取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量 ____ 溶液 ________ ，且有红色固体出现 黑色固体中一定含有 __________
(探究结论)铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是 ________________________ 。
【答案】 ①. 提供水蒸气 ②. 2H2+O22H2O ③. 氧化亚铁和氧化铁 ④. 硫酸铜 ⑤. 黑色固体部分溶解 ⑥. 铁和四氧化三铁 ⑦. 3Fe+4H2OFe3O4 +3H2
【解析】
【详解】该实验为铁与水蒸气反应，装置A加热水目的是为实验提供水蒸气。
(2)用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣，证明该气体为可燃性气体，因为反应物中含有铁、氧、氢三种元素，所以生成的可燃性气体是氢气，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。
(3)氧化铁为红棕色，氧化亚铁与空气接触会由黑色变为红棕色，铁和四氧化三铁均为黑色，倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上，黑色固体不变色，说明黑色固体中一定没有氧化亚铁和氧化铁；黑色固体中一定有铁的氧化物四氧化三铁，四氧化三铁与硫酸铜溶液不发生化学反应，取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液，黑色固体应为部分溶解，且有红色固体出现，铜单质为红色，证明黑色固体中含有铁和四氧化三铁。
[探究结论]在高温条件下，铁与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，反应物中的水蒸气为气体，生成物中的氢气为气体不用加上箭头，其化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+3H2
【点睛】根据物质的性质及相关的化学反应，结合题目所给信息探究物质的成分是解答此题的关键。
四、计算题
23. 日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加的铜合金，用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g。计算：
（1）产生的氢气质量为____g。
（2）弹壳中锌的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）0.2 （2）解：设弹壳中锌的质量为x。
= 解得x=6.5g
答：弹壳中锌的质量为6.5g。
【解析】
【小问1详解】
金属活动性：Zn>H>Cu，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，蛋壳与稀硫酸反应后减少的质量即为产生的氢气质量，为22g+100g-121.8g=0.2g。
【小问2详解】
解析详见答案。
