2024年广东省深圳市中考化学试卷模拟练习试卷
（本卷共16小题，满分50分，考试用时40分钟）
本卷可能用到相对原子质量：
H-1 Zn-65 C1-35.5 Fe-56 O-16 C-12 Mg-24 Cu-64 S-32
单项选择题：本题共12小题，前八题每小题1.5分，共12分，后四题每小题2分，共8分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
深圳正在争创第六届全国文明城市，深圳人以实际行动积极参与“创文”。
以下做法与创建文明城市不相符合的是（ ）
A．垃圾分类，变废为宝 B．节能减排， 绿色出行
C．资源管理，节约用水 D．焚烧落叶， 爱护环境
2. 下列变化中，不涉及化学变化的是（ ）
A．光合作用 B．葡萄酿酒
C．钢铁生锈 D．干冰升华
3. 化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．点燃酒精灯
C．量取液体读数 D．倾倒液体药品
“中国天眼”与世界共“见”未来，被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜。
“天眼”的球面射电板是用铝合金板制作的。根据如图信息，判断下列说法不正确的是（ ）
A．铝原子核内有13个质子 B．铝元素的相对原子质量为26.98
C．铝原子易形成阴离子 D．铝元素位于元素周期表的第三周期
5. 下表中的物质，俗称、化学式及用途三者对应关系均正确的是（ ）
选项 俗称 化学式 用途
A 干冰 CO2 可用于人工降雨
B 纯碱 NaHCO3 可治疗胃酸过多症
C 烧碱 NaOH 可改良酸性土壤
D 熟石灰 Ca（OH）2 可用作补钙剂
A．A B．B C．C D．D
6.磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为C16H28N2O4。
下列有关说法中正确的是（ ）
A．C16H28N2O4属于有机高分子化合物
B．C16H28N2O4中氮分子和氧分子的个数比为1:2
C．C16H28N2O4中氢元素和氮元素的质量比为1:1
D．C16H28N2O4的相对分子质量为312g
7. 下列日常生活与解释说明相符的是（ ）
日常生活 解释说明
A 用铅笔写字 石墨具有导电性
B 节约用电 亮亮同学践行低碳的生活理念
C 用蜡烛照明 蜡烛燃烧生成CO2和H2O
D 晾晒湿衣服 水分子的质量和体积都很小
A. A B. B C. C D. D
8. “一”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是（ ）
A. ①的现象是有气泡产生 B. ②可用于碳的不完全燃烧
C. ③可用于工业炼铁 D. 隔绝氧气或者水可以防止④的发生
9 .物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒，灭杀过程中的转化如下图所示。依据图中信息，
下列说法正确的是（ ）
A．转化②中生成丙和丁的分子个数比为1：1
B．丙的水溶液能够除铁锈
C．甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低
D．转化过程中共有三种氧化物
10. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。下列说法正确的是（ ）
A．T1℃时，50g甲能完全溶于50g水中
B．T2℃时，甲溶液中溶质的质量分数比乙溶液中的大
C．乙中混有少量甲，可用蒸发结晶法提纯乙
D．甲、乙两种饱和溶液由T2℃降温至T1℃时，甲溶液中析出的晶体多
11. 下列除杂方法能达到实验目的的是(括号中的物质为杂质)（ ）
选项 物质 除杂方法
A 在空气中点燃
B 加入过量稀盐酸
C 加足量水溶解、过滤
D KCl溶液() 加入适量溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
12 . 向等质量、相同浓度的稀盐酸中分别加入足量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，
加入固体的质量和生成CO2质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲表示碳酸钠和稀盐酸反应的情况
B．a点对应的溶液中溶质只有NaCl
C．向b点对应溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色
D．从该图像中可知，相同情况下，
碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的速率比碳酸钠固体与稀盐酸反应的速率快
综合题：
13. 根据下列装置图，回答有关问题：
(1)仪器e的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，其发生装置可选择 (填字母)，反应的化学方程式是 ，
做铁丝在氧气中燃烧的实验适宜选择F装置收集，原因是 ，氧气从 通入。
实验室用如图所示装置制二氧化碳，实验前，关闭K，往烧杯中加水，
若观察到 ，则装置的气密性良好。在反应的过程中，
若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是 。
(4)实验室用电石和浓食盐水反应制取乙炔(C2H2)气体，可用作打火机内的燃料：
①选用装置C不选择装置B的原因是 ；收集乙炔用F，
利用了乙炔的物理性质是 ，用装置E而不用装置D收集的原因是 。
②设计实验证明C2H2中含有碳元素：检验其纯度后， 。
14. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器
（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。
以石灰石和稀盐酸为原料制取。收集干燥的二氧化碳气体并除去混有的HCl气体
（提示：盐酸中挥发出的少量的HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收），
按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为 。
③若把燃烧的木条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到木条 的现象，
说明二氧化碳不支持燃烧。
化学小组的同学用锌和稀硫酸反应制取氢气，测定某氧化铜样品中氧化钢的质量
（假设样品中杂质不挥发，也不参与反应）。
所选仪器按“A→Cl→B→C2→碱石灰干燥管”的顺序连接
（已知：；Cl、C2为2个浓硫酸洗气瓶），
实验前检查装置的气密性，完全反应后，收集有关实验数据，
如表所示（假设所发生的化学反应都充分反应）。
测量项目 B中玻璃管内固体质量 C2的质量
反应前质量 20g 200g
反应后质量 16.8g 203.6g
①在该装置中，洗气瓶Cl的作用是 。
②该氧化铜样品中氧化铜的的质量分数为 （精确到0.1％）。
③若不连接Cl装置，通过测定反应前后装置B质量的变化，来计算该样品所含CuO的质量分数，
若其他操作正确，则计算结果将 （填“不受影响”“偏大”或“偏小”）。
我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。
某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，
经讨论后设计了如下两种实验方案。
【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
【设计与实验】
方案甲：“气体质量法”
①按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。
②打开止水夹K通入一段时间的氨气后，称量装置C的质量，并记录。
③关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，
第二次称量装置C的质量，并记录。
⑤计算。
【分析与讨论】
(1)①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②装置B中的试剂是 。
③步骤(4)中再次通入氮气的目的是 。
④装置D的作用是 。
方案乙：“沉淀质量法”
【得出结论】
同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。
(2)请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程)。
【反思与交流】
(3)同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是___________(填字母序号)。
A．节约能源 B．操作简便 C．保护环境
16. 化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学已经渗透到人们生活的各个方面。
(1)①公共卫生：消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。
洁厕灵、84消毒液是生活中常见的两种清洁、消毒用品，二者若混用会产生一种有毒的气体X，
反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为 。
②材料研制：2023年2月19日，我国科学家绘出首张蛛丝形成机制分子细胞图谱，
为人工合成蛛丝提供了关键理论基础。蛛丝由甘氨酸（C2H5NO2）、丙氨酸（C3H7NO2）等物质组成，
具有良好的机械性能和仿生应用潜力，广泛应用于生物医学、高强度复合材料等领域。
甘氨酸分子中碳原子与氢原子的个数之比为 （填最简整数比），
丙氨酸中质量分数最小的元素是 。
③航天科技：2023年1月14日，中国探月航天太空兔正式命名为“兔星星”和“To star”，
体现了传统文化与航天科技的融合。“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，
月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。
工业上可利用氢气和四氯化硅（SiCl4）在高温条件下反应制取高纯硅，
同时生成了一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 ，
反应后硅元素的化合价 （填“升高”“降低”“不变”之一）。
(2)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。该技术中生成Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。
①在t2℃时，Na2CO3的溶解度 NH4Cl溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。
②在t1℃时，向盛有50g水的烧杯中加入15g Na2CO3，充分溶解，
得到该温度时Na2CO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
若使烧杯内物质缓慢升温至t2℃（不考虑水分蒸发），在t2℃时，
所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。
③t1℃时，将不同质量的Na2CO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液同时升温至t2℃，
此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数 NH4Cl溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。2024年广东省深圳市中考化学试卷模拟练习试卷（解答版）
（本卷共16小题，满分50分，考试用时40分钟）
本卷可能用到相对原子质量：
H-1 Zn-65 C1-35.5 Fe-56 O-16 C-12 Mg-24 Cu-64 S-32
单项选择题：本题共12小题，前八题每小题1.5分，共12分，后四题每小题2分，共8分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
深圳正在争创第六届全国文明城市，深圳人以实际行动积极参与“创文”。
以下做法与创建文明城市不相符合的是（ ）
A．垃圾分类，变废为宝 B．节能减排， 绿色出行
C．资源管理，节约用水 D．焚烧落叶， 爱护环境
【答案】D
【详解】A、垃圾分类，变废为宝，减少污染；故选项正确，但不符合题意；
B、节能减排，绿色出行，减少汽车尾气的排放；故选项正确，但不符合题意；
C、资源管理，节约用水，避免造成水资源浪费；故选项正确，但不符合题意；
D、焚烧落叶，产生大量烟尘，会造成空气污染；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
2. 下列变化中，不涉及化学变化的是（ ）
A．光合作用 B．葡萄酿酒
C．钢铁生锈 D．干冰升华
【答案】D
【详解】A、光合作用是绿色植物在光照和叶绿素条件下把二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，
该变化有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、葡萄酿酒过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故B错误；
C、钢铁生锈过程中有铁锈等新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、干冰升华过程中是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
故选：D。
3. 化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．点燃酒精灯
C．量取液体读数 D．倾倒液体药品
【答案】D
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，
以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，
图中所示操作错误；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，
图中所示操作正确。
故选D。
“中国天眼”与世界共“见”未来，被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜。
“天眼”的球面射电板是用铝合金板制作的。根据如图信息，判断下列说法不正确的是（ ）
A．铝原子核内有13个质子 B．铝元素的相对原子质量为26.98
C．铝原子易形成阴离子 D．铝元素位于元素周期表的第三周期
【答案】C
【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则铝原子核内有13个质子，
该选项说法正确；
元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铝元素的相对原子质量为26.98，
该选项说法正确；
C、铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去电子形成阳离子，该选项说法不正确；
D、铝原子核外有3个电子层，原子的核外电子层数=元素的周期数，
则铝元素位于元素周期表的第三周期，该选项说法正确。
故选C。
5. 下表中的物质，俗称、化学式及用途三者对应关系均正确的是（ ）
选项 俗称 化学式 用途
A 干冰 CO2 可用于人工降雨
B 纯碱 NaHCO3 可治疗胃酸过多症
C 烧碱 NaOH 可改良酸性土壤
D 熟石灰 Ca（OH）2 可用作补钙剂
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，化学式为：CO2，易升华吸热，可用于人工降雨，故A正确；
B、纯碱、苏打是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠，故B错误；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为：NaOH，但腐蚀性太强，不能改良酸性土壤，故C错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca（OH）2，不可用作补钙剂，故D错误。
故选A。
6.磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为C16H28N2O4。
下列有关说法中正确的是（ ）
A．C16H28N2O4属于有机高分子化合物
B．C16H28N2O4中氮分子和氧分子的个数比为1:2
C．C16H28N2O4中氢元素和氮元素的质量比为1:1
D．C16H28N2O4的相对分子质量为312g
【答案】C
【详解】A、奥司他韦的相对分子质量没有达到万级，并不属于有机高分子化合物，A错误；
B、化学式中可知氮原子和氧原子的个数比为1：2，奥司他韦中没有氮分子和氧分子，B错误；
C、奥司他韦中氢元素和氮元素的质量比=（1×28）：（14×2）=1：1，C正确；
D、相对分子质量是相对质量不是实际质量，不能用g为单位，D错误。
故选：C。
7. 下列日常生活与解释说明相符的是（ ）
日常生活 解释说明
A 用铅笔写字 石墨具有导电性
B 节约用电 亮亮同学践行低碳的生活理念
C 用蜡烛照明 蜡烛燃烧生成CO2和H2O
D 晾晒湿衣服 水分子的质量和体积都很小
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、用石墨制作铅笔芯是利用了石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，与导电性无关，
日常生活与解释说明不相符，选项不符合题意；
B、践行低碳生活理念，日常生活中可以节约用电等，日常生活与解释说明相符，符合题意；
C、用蜡烛照明，是因为蜡烛燃烧发光，日常生活与解释说明不相符，不符合题意；
D、晾晒湿衣服，是因为水分子在不断运动，运动到空气中，日常生活与解释说明不相符，不符合题意；
故选B。
8. “一”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是（ ）
A. ①的现象是有气泡产生 B. ②可用于碳的不完全燃烧
C. ③可用于工业炼铁 D. 隔绝氧气或者水可以防止④的发生
【答案】A
【解析】
【详解】A、①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应无气体产生，所以不会有气泡产生，
故A说法不正确；
B、②是碳不完全燃烧生成一氧化碳，故B说法正确；
C、③可以是一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，可用于工业炼铁，故C说法正确；
D、④是铁与氧气和水同时作用生成氧化铁，隔绝氧气或者水可以防止④的发生，故D说法正确；
故选A。
9 .物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒，灭杀过程中的转化如下图所示。依据图中信息，
下列说法正确的是（ ）
A．转化②中生成丙和丁的分子个数比为1：1
B．丙的水溶液能够除铁锈
C．甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低
D．转化过程中共有三种氧化物
【答案】B
【详解】A、转化②为次氯酸在光照条件下分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为：，转化②中生成丙和丁的分子个数比为2：1，故A说法不正确；
由分子的模型图可知，丙是HCl，HCl的水溶液是盐酸，
盐酸能够与铁锈的主要成分氧化铁发生反应，所以丙的水溶液盐酸能够除铁锈，
故B说法正确；
C、由分子的模型图可知，甲、乙、丙分别是ClO2、HClO、HCl，由物质的组成可知，
相对分子质量越大，氯元素的质量分数越小，甲、乙、丙的相对分子质量关系为甲＞乙＞丙，
故甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次升高，故C说法不正确；
D、转化①为ClO2和H2O反应生成HClO，转化②为HClO在光照条件下分解生成HCl和O2，
氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故转化图中共涉及2种氧化物，
即ClO2和H2O，故D说法不正确；
故选：B。
10. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。下列说法正确的是（ ）
A．T1℃时，50g甲能完全溶于50g水中
B．T2℃时，甲溶液中溶质的质量分数比乙溶液中的大
C．乙中混有少量甲，可用蒸发结晶法提纯乙
D．甲、乙两种饱和溶液由T2℃降温至T1℃时，甲溶液中析出的晶体多
【答案】C
【详解】A、T1℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲物质，
50g水中最多溶解25g甲物质，所以50g甲不能完全溶于50g水中，故A说法错误；
B、T2℃时，由于不确定溶液是否饱和，所以无法比较甲乙溶液的溶质质量分数，故B说法错误；
C、甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，
所以乙中混有少量甲，可用蒸发结晶法提纯乙，故C说法正确；
D、由于不确定溶液的质量，所以无法比较析出晶体的质量，故D说法错误；
故选C。
11. 下列除杂方法能达到实验目的的是(括号中的物质为杂质)（ ）
选项 物质 除杂方法
A 在空气中点燃
B 加入过量稀盐酸
C 加足量水溶解、过滤
D KCl溶液() 加入适量溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳
（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误；
Fe2O3和Fe均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，
不符合除杂原则，故选项错误；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项正确；
D、K2CO3能与适量Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，
能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项错误。
故选C。
12 . 向等质量、相同浓度的稀盐酸中分别加入足量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，
加入固体的质量和生成CO2质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲表示碳酸钠和稀盐酸反应的情况
B．a点对应的溶液中溶质只有NaCl
C．向b点对应溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色
D．从该图像中可知，相同情况下，
碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的速率比碳酸钠固体与稀盐酸反应的速率快
【答案】C
【详解】A、、，
根据化学方程式，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多，
故甲表示碳酸氢钠和稀盐酸反应的情况，故A错误；
B、a点时反应未完全，对应的溶液中溶质有生成的NaCl和未反应完的HCl，故B错误；
C、b点时，加入的碳酸钠过量，此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，溶液显碱性，
向b点对应溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，故C正确；
D、从该图像中无法确定反应速率，故D错误。
故选C。
综合题：
13. 根据下列装置图，回答有关问题：
(1)仪器e的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，其发生装置可选择 (填字母)，反应的化学方程式是 ，
做铁丝在氧气中燃烧的实验适宜选择F装置收集，原因是 ，氧气从 通入。
实验室用如图所示装置制二氧化碳，实验前，关闭K，往烧杯中加水，
若观察到 ，则装置的气密性良好。在反应的过程中，
若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是 。
(4)实验室用电石和浓食盐水反应制取乙炔(C2H2)气体，可用作打火机内的燃料：
①选用装置C不选择装置B的原因是 ；收集乙炔用F，
利用了乙炔的物理性质是 ，用装置E而不用装置D收集的原因是 。
②设计实验证明C2H2中含有碳元素：检验其纯度后， 。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) A 需在瓶底预留少量的水，
以防生成的高温物质溅落瓶底，使瓶底炸裂 a
(3) 水无法进入干燥管 干燥管内压强不断增大，把盐酸挤压出干燥管，使固液分离
(4) C装置可控制反应的速率 乙炔不溶于水 乙炔密闭比空气小
点燃气体，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，
若烧杯内壁出现白色固体，则说明乙炔中含有碳元素
【详解】（1）仪器e的名称是长颈漏斗。
高锰酸钾为固体，反应需要加热，因此发生装置选择固固加热型装置A；
反应的化学方程式为：；
做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需要在较纯的氧气中反应，且集气瓶底部留少量的水，
防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶，因此选择排水法收集；
选择F装置收集氧气时，氧气从短管进，长管排出水，因此从F装置的a通入氧气。
（3）关闭K，往烧杯中加水，干燥管内的空气无法排出，因此水无法进入干燥管，装置的气密性良好；
在反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，生成的二氧化碳无法排出，使干燥管内压强不断增大，
把盐酸挤压出干燥管，使固液分离。
（4）①与B装置相比C装置的优点是使用了分液漏斗，可以通过调节活塞控制反应的速度，
避免反应过于剧烈；
F装置是排水法收集气体，能用F收集乙炔，说明乙炔的物理性质是乙炔不溶于水；
E装置收集的是密度小于空气的气体，用装置E而不用装置D收集，说明乙炔的密度比空气小；
②化学反应前后元素的种类不变。证明乙炔中含有碳元素的原理是：
点燃乙炔，验证反应后的产物中是否有二氧化碳；实验操作为：检验其纯度后，
点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，
若烧杯内壁出现白色固体，则说明乙炔中含有碳元素。
14. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器
（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。
以石灰石和稀盐酸为原料制取。收集干燥的二氧化碳气体并除去混有的HCl气体
（提示：盐酸中挥发出的少量的HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收），
按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为 。
③若把燃烧的木条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到木条 的现象，
说明二氧化碳不支持燃烧。
化学小组的同学用锌和稀硫酸反应制取氢气，测定某氧化铜样品中氧化钢的质量
（假设样品中杂质不挥发，也不参与反应）。
所选仪器按“A→Cl→B→C2→碱石灰干燥管”的顺序连接
（已知：；Cl、C2为2个浓硫酸洗气瓶），
实验前检查装置的气密性，完全反应后，收集有关实验数据，
如表所示（假设所发生的化学反应都充分反应）。
测量项目 B中玻璃管内固体质量 C2的质量
反应前质量 20g 200g
反应后质量 16.8g 203.6g
①在该装置中，洗气瓶Cl的作用是 。
②该氧化铜样品中氧化铜的的质量分数为 （精确到0.1％）。
③若不连接Cl装置，通过测定反应前后装置B质量的变化，来计算该样品所含CuO的质量分数，
若其他操作正确，则计算结果将 （填“不受影响”“偏大”或“偏小”）。
【答案】(1) A→D→C→E CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 熄灭
(2) 吸收水分，干燥气体 80.0% 不受影响
【详解】（1）①盐酸中挥发出的少量的HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，
浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可以作二氧化碳的干燥剂；
得到的二氧化碳气体要先除杂、再干燥，防止除杂装置中带出水蒸气，
故所选仪器的连接顺序为A-D-C-E。
②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，
该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
③因为二氧化碳不支持燃烧，所以把燃烧的木条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，会观察到木条熄灭。
①装置A制取氢气中含有水蒸气，会被装置C2吸收导致实验误差，
故装置C1的作用是吸收水蒸气，干燥气体。
②装置B减少质量就是氧化铜中氧元素质量20g-16.8g=3.2g，则氧化铜质量为 ，所以该氧化铜样品中氧化铜的的质量分数=。
③若不连接Cl装置，通过测定反应前后装置B质量的变化，来计算该样品所含CuO的质量分数，
若其他操作正确，则计算结果将不受影响。
我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。
某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，
经讨论后设计了如下两种实验方案。
【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
【设计与实验】
方案甲：“气体质量法”
①按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。
②打开止水夹K通入一段时间的氨气后，称量装置C的质量，并记录。
③关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，
第二次称量装置C的质量，并记录。
⑤计算。
【分析与讨论】
(1)①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②装置B中的试剂是 。
③步骤(4)中再次通入氮气的目的是 。
④装置D的作用是 。
方案乙：“沉淀质量法”
【得出结论】
同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。
(2)请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程)。
【反思与交流】
(3)同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是___________(填字母序号)。
A．节约能源 B．操作简便 C．保护环境
【答案】(1) Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 浓硫酸
使生成的二氧化碳被装置C完全吸收 防止空气中的水和二氧化碳进入C中
(2)79.5%
解：由流程图可知，方案乙中7.5g为生成碳酸钙的质量，设参加反应的碳酸钠质量为x，
样品中碳酸钠的质量分数为×100%=79.5%；
答：样品中碳酸钠的质量分数为79.5%；
(3)B
【详解】（1）①装置A中是碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，
反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
②碱石灰能吸收水分和二氧化碳，而浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，
因此装置B中的试剂是浓硫酸，故填：浓硫酸；
③再次通入氮气的目的是使装置内残留的二氧化碳被装置C完全吸收，
故填：使生成的二氧化碳被装置C完全吸收；
④装置D内放有碱石灰，作用是防止空气中的水和二氧化碳进入C中，
故填：防止空气中的水和二氧化碳进入C中；
（2）见答案；
（3）A、方案甲、乙均不需要加热，节约能源角度不存在乙优于甲的情况，故选项不符合题意；
B、方案乙通过溶解、过滤、洗涤、干燥的操作比甲方案连接装置、称量要简便，故选项符合题意；
C、方案甲不会排放有害气体，方案乙也没有有害物质排放，不存在乙优于甲的情况，
故选项不符合题意；
故选B。
16. 化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学已经渗透到人们生活的各个方面。
(1)①公共卫生：消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。
洁厕灵、84消毒液是生活中常见的两种清洁、消毒用品，二者若混用会产生一种有毒的气体X，
反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为 。
②材料研制：2023年2月19日，我国科学家绘出首张蛛丝形成机制分子细胞图谱，
为人工合成蛛丝提供了关键理论基础。蛛丝由甘氨酸（C2H5NO2）、丙氨酸（C3H7NO2）等物质组成，
具有良好的机械性能和仿生应用潜力，广泛应用于生物医学、高强度复合材料等领域。
甘氨酸分子中碳原子与氢原子的个数之比为 （填最简整数比），
丙氨酸中质量分数最小的元素是 。
③航天科技：2023年1月14日，中国探月航天太空兔正式命名为“兔星星”和“To star”，
体现了传统文化与航天科技的融合。“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，
月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。
工业上可利用氢气和四氯化硅（SiCl4）在高温条件下反应制取高纯硅，
同时生成了一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 ，
反应后硅元素的化合价 （填“升高”“降低”“不变”之一）。
(2)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。该技术中生成Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。
①在t2℃时，Na2CO3的溶解度 NH4Cl溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。
②在t1℃时，向盛有50g水的烧杯中加入15g Na2CO3，充分溶解，
得到该温度时Na2CO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
若使烧杯内物质缓慢升温至t2℃（不考虑水分蒸发），在t2℃时，
所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。
③t1℃时，将不同质量的Na2CO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液同时升温至t2℃，
此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数 NH4Cl溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。
【答案】(1) Cl2 2∶5 氢元素/H SiCl4+2H2 Si+4HCl 降低
(2) 等于 饱和 3∶10 小于
【详解】（1）①反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有1个钠原子、2个氢原子、3个氯原子和1个氧原子，等号右边除X外，有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，则X中含有2个氯原子，则为Cl2。
②甘氨酸（C2H5NO2）中碳原子与氢原子的个数之比为2：5；
元素的质量分数=，而丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×2）：（1×5）：14：（16×2）=24：5：14：32，其中氢元素质量比最小，则氢元素的质量分数最小。
③氢气和四氯化硅（SiCl4）在高温条件下反应制取高纯硅，同时生成了一种有刺激性气味的气体，根据元素守恒，生成的气体中含有氢元素和氯元素，则为HCl，则反应的化学方程式为；
SiCl4中，氯元素的化合价为-1价，设硅元素的化合价为x，根据"化合物中各元素化合价代数和为零“，则x+（-1）×4=0，解得x=+4，反应后硅为单质，化合价为0，则反应后硅元素的化合价降低。
（2）①由图可知，在t2℃时，Na2CO3的溶解度等于NH4Cl溶解度。
②在t1℃时，碳酸钠的溶解度为20g，则该温度下，50g水中最多可溶解碳酸钠的质量为，则向盛有50g水的烧杯中加入15g Na2CO3，最多只能溶解10g碳酸钠，形成的溶液为饱和溶液；
在t2℃时，碳酸钠的溶解度为40g，则该温度下，50g水中最多可溶解碳酸钠的质量为，则所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为15g：50g=3：10。
③将不同质量的Na2CO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液由t1℃升高到t2℃，由于两者溶解度均增大，则溶液均由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，而t1℃时，氯化铵的溶解度大于碳酸钠的溶解度，且饱和溶液的溶质质量分数=，则碳酸钠溶液的溶质质量分数小于氯化铵溶液的溶质质量分数。
