广东省珠海市第十一中学2023-2024学年初三下学期一模练习
化学试题
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、单选题(共15小题，各题选项中只有一个是正确的，每小题3分，共45分)
1．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④生石灰 ⑤澄清石灰水
A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．④⑤
2．下列标志应标识在固体试剂瓶上的是
A． B． C． D．
3．下图所示实验操作，正确的是（ ）
A．称量固体氢氧化钠 B．稀释浓硫酸
C．测溶液 pH D．干燥 CO2
4．山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会发痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是
A．食醋 B．花生油
C．牙膏 D．肥皂水
5．在下列探究物质导电性的实验中，接通电源后能使灯泡发亮的共有
①稀盐酸 ②蔗糖溶液 ③氢氧化钠溶液 ④氯化钠溶液 ⑤金刚石 ⑥石墨
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
6．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
7．化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氯化钠
8．没食子酸(C7H6O5)是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李挺的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述不正确的是
A．没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．没食子酸属于酸
C．没食子酸中碳、氢、氧的质量比为7：6：5
D．没食子酸的溶液中一定含有自由移动的H+
9．鱼类腥味源于鱼身上的甲胺，甲胺易溶于乙醇，煮鱼时加些酒，使甲胺溶于乙醇并随着加热挥发逸去。鱼就不再有腥味了。下列过程与上面所述原理不相似的是
A．用酒精将试管壁上的碘洗掉 B．用水除去衣服上的汗渍
C．用汽油除去衣服上的油污 D．用洗涤剂洗碗
10．热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是
选项 家务劳动 化学知识
A 将自行车的链条涂油以防锈 使链条的金属与空气和水隔绝
B 煮沸自来水以供饮用 降低水的硬度
C 白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解碳酸钙等沉淀
D 旋转燃气炉开关熄灭炉火 隔绝氧气或空气
A．A B．B C．C D．D
11．食醋里通常含有3%-5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是
A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液的pH变小
C．醋酸用来除铁锈 D．不宜用铝制容器盛装食醋
12．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是
A．溶液一定是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
B．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨
C．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱的溶液
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
13．下列鉴别物质的方法错误的是
A．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和食盐水
B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
C．用CO2鉴别NaOH溶液和石灰水
D．用稀盐酸鉴别铁粉和氧化铜粉末
14．下列除杂质的方法不正确的是
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A 氢气 二氧化碳 先通过氢氧化钠溶液、再通过浓硫酸干燥
B 氯化钙溶液 盐酸 加入过量碳酸钙，过滤
C 硫酸铁溶液 硫酸 加过量铁粉、过滤
D 氯化钠 泥沙 加入足量水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
15．下列实验中能用如图表示的是
A．向硫酸铜溶液中加入铁粉
B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C．向盛稀硫酸的烧杯中加入氧化铁
D．向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙
二、非选择题：本大共6小题，共55分
16．A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答：
(1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
(2)P点的含义是 。
(3)当温度在t2~t3℃之间时，A物质与B物质 (填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的饱和溶液。
(4)将t2℃时接近饱和的A溶液变为该温度下的饱和溶液的方法是 。
(5)若A中含有少量B杂质，为提纯A晶体，可在较高温度下配成饱和溶液，再 。
(6)若取70g质量分数为20%的A溶液配制成质量分数为10%的稀溶液，需加 g水，若量取质量分数为20%的A溶液时仰视读数，会导致所配溶液中溶质的质量分数偏 。
(7)如图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量气泡，同时烧杯中的溶液变浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的 。
17．实验室制取气体是化学学习者必备的技能。
(1)写出下列仪器的名称：D ，H 。
(2)在实验室用高锰酸钾制取氧气，要选择下图仪器中的 (填仪器编号)，反应的化学方程式是 。
(3)某种气体可用下图所示装置进行制备。下列有关推测，合理的是___________(填编号)。
A．反应一定有水生成 B．反应需要加热才能进行
C．该气体的密度比空气大 D．该气体能与NaOH溶液反应
(4)影响过氧化氢分解速率的因素有很多，升温或者加入MnO2、CuSO4都能加快其分解；但NaCl、Na2SO4对其分解无影响。某小组测得70℃时，不同条件下过氧化氢的质量分数随时间的变化结果如下图所示。
请问答以下问题：
①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越 ，过氧化氢分解越快。
②图乙表明，碱性条件下， (填离子符号)对过氧化氢分解速率的影响大。
18．某化学实验小组欲探究盐酸的化学性质，做如图所示实验。
(1)铝片在使用前要先用砂纸打磨，理由是 。
(2)实验中观察到有气泡出现的试管是 (填编号，下同)，有颜色变化的试管是 。
(3)E中发生了中和反应，此类反应在生产、生活中应用非常广泛，下列做法应用了中和反应的是 (填序号)。
①用含A1(OH)3的药物治疗胃酸过多
②用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药
③用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水
④用氨水处理工厂的硫酸
(4)写出C、D中反应的化学方程式：C： ；D： 。
(5)将实验后的残液倒入废液缸中，同学们想要检测废液的酸碱性强弱，具体操作是 。
19．化学反应常伴随着一些现象发生，但CO2和NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了探究CO2和NaOH是否发生反应，某班同学分组做了如下探究实验：
第一组：验证有新物质生成
第1步：明确反应原理。
(1)如图，通入CO2后大试管中发生反应的化学方程式为 。
第2步：确定需要检验的物质。
(2)若要证明NaOH和CO2发生反应，需要检验生成物 是否存在。
第3步：设计方案检验生成物。
(3)向反应后的大试管中加入足量 （填物质名称），观察到有气泡产生，证明CO2与NaOH发生了化学反应。
第二组：验证反应物的减少或消失
(4)如图实验，将滴管中的氢氧化钠溶液挤压入充满CO2的试剂瓶中，可观察到 ，证明氢氧化钠和CO2发生了反应。有同学提出了质疑，他认为该实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，理由是 ，需补充对照实验将氢氧化钠溶液换成 。
【拓展】某同学用传感器研究等体积的水和NaOH浓溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。
(5)装药品前，如何检查该装置的气密性： 。
(6)表示CO2溶于水且与水反应的综合结果的曲线是 （填序号）。
(7)若选用等体积饱和石灰水再次进行实验，其曲线在 （填“①上方”、“①和②之间”或“②下方”）。
20．某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。
Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应
(1)向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由 色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应，请写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
(2)图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图，从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 、 。
Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
【捉出问题】探究I实验后的无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】
(3)此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
猜想①：NaCl 猜想②：NaCl、NaOH 猜想③：
(4)小明同学却断定不可能是猜想②，他的理由是 。
(5)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
实验方法 可能观察到的现象 结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 猜想③正确
(6)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中正确的是____（填字母）。
A．生锈的铁钉
B．铜粉
C．碳酸钠粉末
D．二氧化碳气体
E．pH试纸
21．小文用如图所示实验测量铜锌合金中锌的质量分数。试计算：
(1)生成氢气的质量 。
(2)恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1)。
试卷第8页，共8页
1．A
【详解】试题分析：放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，错误；②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，错误；③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，正确；④生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，正确；⑤石灰水吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙，质量增大，正确。所以③④⑤符合题意，正确选项是A。
考点：考查常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途的知识。
2．D
【分析】氢氧化钠具有强腐蚀性。
【详解】A、该标志为易燃气体标志，不符合题意；
B、该标志为自燃物品标志，不符合题意；
C、该标志为爆炸品标志，不符合题意；
D、该标志为腐蚀品标志，氢氧化钠有强腐蚀性，故该标志应标识在 NaOH 固体试剂瓶上，符合题意；
故选D。
3．B
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、用浓硫酸干燥二氧化碳时，气体要从长管进，短管出，图中所示操作错误。
故选B。
4．A
【分析】山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，所选的物质应是能与碱性皂角素反应的酸性物质，且对皮肤无副作用；
【详解】A、食醋中含有醋酸，pH=3，显酸性，故A正确；
B、花生油的pH=7，显中性，故B错误；
C、牙膏的pH=9，显碱性，故C错误；
D、肥皂水的pH=10，显碱性，故D错误。
故选A。
5．B
【详解】①稀盐酸能发生电离，生成大量自由移动的离子，溶液能导电，接通电源灯泡能发光，故正确；
②蔗糖溶液不会发生电离，溶液几乎不导电，没有自由移动的离子，接通电源后灯泡不发光，故错误；
③氢氧化钠溶液能发生电离，生成大量自由移动的离子，溶液能导电，接通电源灯泡能发光，故正确；
④氯化钠溶液能发生电离，生成大量自由移动的离子，溶液能导电，接通电源灯泡能发光，故正确；
⑤金刚石不导电，接通电源后灯泡不发光，故错误；
⑥石墨能导电，接通电源后灯泡发光，故正确。
故选B。
6．D
【详解】A、打开盛浓硫酸的试剂瓶，浓硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，不符合题意；
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故有气泡产生，溶液变为浅绿色，不符合题意；
C、铜和稀硫酸不反应，将铜片放入稀硫酸中，无明显现象，不符合题意；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，符合题意。
故选D。
7．B
【详解】A、氢氧化钠溶于水放出热量，不能用来制作冰袋，故A不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，可用来制作冰袋，故B符合题意；
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，不能用来制作冰袋，故C不符合题意；
D、氯化钠溶于水温度几乎不变，所以不能用来制作冰袋，故D不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】A、物质由元素组成，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，此选项正确；
B、没食子酸是有机酸，既是有机物，也是酸，此选项正确；
C、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为=（12×7）：（1×6）：（16×5）=42：3：40，此选项错误；
D、没食子酸是有机酸，根据酸的定义，电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，则没食子酸溶液中一定含有自由移动的H+，此选项正确。
故选：C。
9．D
【详解】A、酒精能除去碘，是因为碘能溶于酒精中，与上面所述原理相似，该选项不符合题意；
B、水能除汗渍，是因为汗渍能溶于水，与上面所述原理相似，该选项不符合题意；
C、汽油能除去油污，是因为汽油能溶解油污，与上面所述原理相似，该选项不符合题意；
D、洗涤剂具有乳化作用，则能除去餐具上的油污，与上面所述原理不同，该选项符合题意。
故选D。
10．D
【详解】A、将自行车的链条涂油，同时隔绝跟空气中的氧气和水，可防止链条锈蚀，故说法正确；
B、煮沸自来水可以使水中的可溶性钙镁化合物沉淀析出，从而降低水的硬度，可直接饮用，故说法正确；
C、白醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性的物质，从而可以除去水壶中的水垢，故说法正确；
D、旋转燃气炉开关熄灭炉火，利用的是隔离可燃物的灭火原理，故说法错误。
故选D。
11．B
【详解】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则产生的气体为二氧化碳，该选项说法正确；
B、食醋显酸性，加水稀释时，酸性减弱，则pH变大，该选项说法不正确；
C、铁锈的主要成分为氧化铁，能和酸反应，则醋酸用来除铁锈，该选项说法正确；
D、在金属活动性顺序中，铝位于氢元素前，能和醋酸反应，则不宜用铝制容器盛装食醋，该选项说法正确。
故选B。
12．B
【详解】A、均一稳定的混合物一定是溶液，则均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，故选项推理错误；
B、pH小于5.6的雨水是酸雨，所以pH小于7的雨水不一定是酸雨，故选项推理正确；
C、碱溶液显碱性，则显碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液就显碱性，但碳酸钠属于盐，故选项推理错误；
D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，故选项推理错误。
故选B。
13．A
【详解】A、稀盐酸显酸性，食盐水显中性，酚酞溶液遇酸性或中性溶液均不变色，该选项方法错误；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能是石蕊变色，则能鉴别，该选项方法正确；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳能使石灰水变浑浊，能鉴别，该选项方法正确；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，溶液变为浅绿色，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，则能鉴别，该选项方法正确。
故选A。
14．C
【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，然后通过浓硫酸干燥，可得到纯净的氢气，故A正确；
B、过量的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，然后过滤可得到氯化钙溶液，故B正确；
C、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁氦气氢气，虽然除去了杂质但是引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故C错误；
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加足量的水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故D正确；
故选：C。
15．C
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，由于，铁的相对原子质量比铜大，则反应过程中固体质量增大，溶液质量减小，该选项不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应过程中溶液质量减小，该选项不符合题意；
C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应过程中溶液质量增大，该选项符合题意；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中的溶剂减小，则溶液中有晶体析出，则溶液质量减小，该选项不符合题意。
故选C。
16．(1)C>B>A
(2)t2℃时，A、C溶解度相同
(3)能
(4)增加溶质##恒温蒸发溶剂
(5)降温结晶
(6) 70 大
(7)C
【详解】（1）由图可知，t1℃时，溶解度：C>B>A。
（2）由图可知，P点时A、C溶解度曲线相交，则表示t2℃时，A、C溶解度相同。
（3）由图可知，当温度在t2~t3℃之间时，A和B的溶解度曲线相交，则在该温度范围内，A物质和B物质能配制溶质质量分数相同的饱和溶液。
（4）若想将接近饱和的A溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用增加溶质或蒸发溶解的方法。
（5）由图可知，A的溶解度受温度影响比较大，则若A中含有少量B杂质，可采用降温结晶的方法提纯A。
（6）稀释前后，溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则：70g×20%=（70g+x）×10%，则x=70g；
量取浓溶液时，仰视读数会使量取的浓溶液的体积偏大，则会导致所配制的溶液的溶质质量分数偏大。
（7）活泼金属和酸反应时放出热量，溶液温度升高，而烧杯中的溶液变浑浊，则说明X的溶解度随温度升高而减小，则X可能为C。
17．(1) 酒精灯 水槽
(2) ACDGHI
(3)CD
(4) 大 Mn2+
【详解】（1）由图可知，仪器D为酒精灯，仪器H为水槽。
（2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选ACDG，氧气不易溶于水，收集装置选HI；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）A、浓硫酸具有吸水性，但由于该反应为固体和液体中的反应，则不能确定反应有水生成，该推测不合理；
B、由装置可知，该反应不需要加热，该推测不合理；
C、由图可知，将气体通入集气瓶底收集，说明该气体密度比空气大，该推测合理；
D、该气体用氢氧化钠处理，则说明气体能与氢氧化钠溶液反应，该推测合理。
故选CD。
（4）①由图可知，pH越大时，H2O2分解越快。
②由图可知，碱性条件下，MnCl2对过氧化氢分解速率最大，但氯化钠对过氧化氢分解速率影响较小，则说明锰离子对过氧化氢分解速率的影响最大，符号为Mn2+。
18．(1)除去金属表面的氧化膜，利于反应进行
(2) BD##DB AC##CA
(3)①④##④①
(4)
(5)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH即可
【详解】（1）铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，铝片在使用前要先用砂纸打磨，理由是除去金属表面的氧化膜，利于反应进行；
（2）A试管中稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；
B试管中铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，可观察到产生气泡；
C试管中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到固体溶解，溶液由无色变为黄色；
D试管中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可观察到产生气泡；
E试管中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象；
故实验中观察到有气泡出现的试管是BD，有颜色变化的试管是AC；
（3）中和反应是酸和碱反应生成盐和水；
①用含A1(OH)3的药物治疗胃酸过多，胃酸的主要成分盐酸属于酸，氢氧化铝属于碱，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，属于中和反应，正确；
②熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，但硫酸铜属于盐，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，错误；
③碳酸氢钠属于盐，柠檬酸属于酸，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，错误；
④用氨水处理工厂的硫酸，氨水属于碱，硫酸属于酸，氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水，属于中和反应，正确；
故选：①④；
（4）C试管中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
D试管中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
（5）酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH来表示，想要检测废液的酸碱性强弱，可选用pH试纸，具体操作是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH即可。
19．(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)碳酸钠## Na2CO3
(3)稀盐酸（或稀硫酸等，答案合理即可）
(4) 气球膨胀 CO2可溶于水也可与水反应 纯水
(5)装药品前，轻拉注射器活塞至一段距离后松开，若活塞恢复原位说明气密性良好，否则装置漏气
(6)①
(7)①和②之间
【详解】（1）适量CO2通入NaOH溶液中，NaOH溶液足量，二者反应生成Na2CO3和H2O，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）适量CO2通入NaOH溶液中反应生成Na2CO3和H2O，要证明NaOH和CO2发生反应，需要检验生成物Na2CO3是否存在。
（3）生成物Na2CO3可与酸溶液反应并放出气体，向反应后的大试管中加入足量稀盐酸或稀硫酸，观察到有气泡产生，可证明CO2与NaOH发生了化学反应。
（4）CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，将滴管中的氢氧化钠溶液挤压入充满CO2的试剂瓶中，气体减少，压强减小，可观察到气球膨胀。CO2可溶于水也可与水反应，不能证明CO2与NaOH反应还是与水反应或溶于水，可将NaOH溶液换为纯水进行对照实验。
（5）装药品前，轻拉注射器活塞至一段距离后松开，若活塞恢复原位说明气密性良好，否则装置漏气。
（6）二氧化碳在水中的溶解度较小，在水中溶解和与水反应的二氧化碳较少，二氧化碳浓度减少的幅度较小，为曲线①。
（7）氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠的小，但饱和石灰水消耗二氧化碳的能力比水强，所以选用等体积饱和石灰水再次进行实验，其曲线在①和②之间。
20．(1) 红 HCl+NaOH=NaCl+H2O
(2) OH- H+
(3)NaCl、HCl
(4)溶液中含有酚酞，若NaOH有剩余，溶液会变为红色（答案合理即可）
(5)锌粒溶解，有气泡产生
(6)ACE
【详解】（1）无色酚酞遇碱变红，向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，溶液变为红色，继续加入稀盐酸，NaOH被消耗完，溶液又从红色变为无色。稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠溶液和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（2）NaOH在溶液中解离出Na+和OH-，盐酸为HCl解离出H+和Cl-，两溶液混合后，NaOH溶液中的OH-与稀盐酸中的H+结合为H2O，即甲为OH-、乙为H+。
（3）盛有少量NaOH溶液的试管中加入稀盐酸，若二者恰好完全反应，则溶液中只有NaCl，即猜想①；若NaOH溶液过量，则溶液中含有NaCl、NaOH，即猜想②；若稀盐酸过量，则溶液中含有NaCl、HCl，即猜想③为NaCl、HCl。
（4）溶液中含有酚酞，若NaOH有剩余，溶液会变为红色，与（1）中溶液由红色变为无色相悖，所以可断定不可能是猜想②。
（5）要证明猜想③正确，只需证明溶液中含有HCl，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以可观察到锌粒溶解，有气泡产生。
（6）可代替锌粒的物质需要能证明溶液中是否含有HCl，生锈的铁钉与HCl反应，铁钉溶解，溶液变为黄色，最后可能会变为浅绿色；碳酸钠粉末与HCl反应，粉末溶解，产生无色无味且可使澄清石灰水变浑浊的气体；pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液呈酸性；均可达到实验目的，故选ACE。
21．(1)0.2g
(2)设反应后所得溶液的溶质质量为x，消耗的锌的质量为y，则
解得x=16.1g、y=6.5g
根据质量守恒定律，可知反应后溶液的质量为93.7g+6.5g-0.2g=100g，则恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数为
答：恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数为16.1%。
【详解】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为93.7g+8g-101.5g=0.2g。
（2）见答案。
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