2023–2024学年度连云港市和安中学第一阶段学业水平监测
九年级化学试题
（本卷满分60分 共4页 考试时间60分钟）
一、选择题（每题2分 共24分）
1. 实验室欲配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是
A. 取氯化钠固体 B. 称量7.5g氯化钠
C. 量取42.5mL水 D. 玻璃棒搅拌溶解
2. 葡萄糖酸钙［Ca(C6H11O7)2］是一种可促进骨骼生长的营养物质。下列关于葡萄糖酸钙的说法中，正确的是
A. 葡萄糖酸钙是由49个原子构成的 B. 葡萄糖酸钙的相对分子质量为430
C. 葡萄糖酸钙中氢元素的质量分数最大 D. 葡萄糖酸钙中C、H、O三种元素的质量比为6：11：7
3. 分类和归纳是化学学习的常用方法。下列说法正确的是
A. 硝酸钾、尿素、硝酸铵都属于氮肥
B. 煤、空气、冰水混合物都属于混合物
C. 金刚石、石墨、都是由原子构成
D. 含、、的药物都可治疗胃酸过多
4. 化学观念是核心素养的重要组成部分。下列叙述不正确的是
A. 物质由分子、原子、离子等微粒构成
B. 化学反应前后元素的种类不变
C. 物质发生化学变化时会伴随能量的变化
D. 纯碱和烧碱都属于碱
5. 下列实验现象记录正确的是
A. 铜丝插入稀硫酸中：紫红色固体表面有气泡产生，溶液由无色变为蓝色
B. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中：导管口有气泡冒出，溶液由紫色变为红色
C. 木炭在氧气中燃烧：火焰呈黄色，放出大量的热，产生二氧化碳气体
D. 将一氧化碳通入灼热的氧化铁：红棕色粉末逐渐变为银白色粉末
6. 将金属X置于氧化铝溶液中，X表面没有固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：X+2AgNO3=X(NO3)2+2Ag。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为
A. Al＞Ag＞X B. Ag＞X＞Al C. Al＞X＞Ag D. X＞Al＞Ag
7. 幸福需要辛勤的劳动来创造．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用洗洁精清洗餐具 洗洁精能溶解油污
B 用天然气炒菜、做饭 天然气具有可燃性
C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应
D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有吸附性
A A B. B C. C D. D
8. 如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A. A溶解度大于B溶解度
B. 30℃时，向50克水中加入15克A物质，充分溶解后所得溶液质量为65克
C. 30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
D. 30℃时，将A、B物质的溶液降温到20℃，A析出晶体多
9. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A. B.
C. D.
10. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛线和棉线 取样，在空气中灼烧，闻气味
B 除去溶液中的 加入过量铁粉，过滤
C 除去固体中少量 加入适量盐酸
D 鉴别和 将燃着的小木条伸入气体中
A. A B. B C. C D. D
11. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。室温下将含有酚酞的溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是
A. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C. 甲曲线上的M点对应的液体呈中性
D. 甲曲线对应氢氧化钡和硫酸钠反应
12. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是( )
A. 若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B. 若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳
C. 若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
D. 若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
二、非选择题（本题包括6小题，共36分）
13. 化学与生产、生活联系紧密。
（1）氢氧化铝具有中和胃酸以及保护胃黏膜的作用，适用于胃酸过多的胃痛、烧心、反酸等症状。请用化学方程式表达氢氧化铝治疗胃酸过多的原理_________。
（2）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的__________作用。
（3）自来水煮沸后有较多水垢出现，推测自来水为硬水，可在自来水中加入肥皂水进行检验；生活中用_______ 的方法既能达到硬水软化的目的又能实现杀菌消毒。
（4）日常生活中钢铁容易生锈，铁生锈是因为铁与___________(填化学式)同时接触而导致，而铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是________________________(用化学方程式表述)。
（5）给物质加热时不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应该立即用湿抹布扑灭，其灭火的原理是_______________。
14. “5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
（1）反应I的基本类型是_______。
（2）操作I中用到的的玻璃仪器除了烧杯、漏斗还需要玻璃棒，其作用是_______。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为_______。
（4）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是_______。
15. 结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）图中①的名称是_____。
（2）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______，利用此方法制取并收集一瓶较为纯净的氧气，选用的发生装置和收集装置的组合是_______（填字母序号）。
（3）实验室还可以用过氧化氢溶液制氧气，现要配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，需要向溶质质量分数为30%的市售双氧水中加入______（水的密度为）水。
（4）实验室用浓盐酸和石灰石制取得到的气体中往往含有和，为了收集纯净干燥的，最好选择下列装置中的______（填字母）。
A. B.
C. D.
16. 为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
（1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图一中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是________，玻璃棒在配制实验中的作用是________。
②用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数_________10%(填“大于”或“小于”)。
（2）如图二：向1-5号小试管中分别滴加少量稀硫酸。
①_________中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn________(填“强”或“弱”)。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_________。
（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是_____，实验进行到60s时溶液中的溶质为_____(填化学式)。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_____能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
17. 某小组以“CO2与NaOH反应”为主题进行无明显现象化学反应的可视化研究。
【实验探究】
（1）实验1：向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量______，观察到产生较多气泡；也可以滴加Ca(OH)2溶液，观察到产生______即可说明CO2能与NaOH反应。
（2）实验2：已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行下图所示对比实验，说明CO2能与NaOH反应现象是________。
（3）实验3：如图1甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如乙所示。CO2与NaOH反应对应的是曲线_________（选填“a”或“b”）。加入水做对比实验的原因是________。
（4）实验4：如图2中A所示，向氢氧化钠溶液中匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，数据采集器记录并绘制图像如B所示。反应后溶液的碱性________（选填“增强”、“不变”或“减弱”）。
【模型建构】
（5）无明显现象的化学反应可视化可以从证明有新物质生成和证明原物质减少（或消失）两个角度展开，上述与实验1属于同种研究角度的是实验_______（选填“2”、“3”或“4”）。也可以从宏观和微观两个维度展开，实验1和实验4分别从和_____（填写微粒符号）的微观维度展开研究。
18. 石灰石是重要的化工原料。研究小组围绕石灰石进行了以下探究。
I.石灰石分解的探究
【实验1】如图所示，取一小块石灰石用酒精喷灯充分煅烧（杂质不参加反应且不溶于水）。
（1）将煅烧后的固体放入水中，充分搅拌后滴加酚酞，观察到酚酞变红，发生反应的方程式为_______，该反应_______（填“吸收”或“释放”）热量。
小组同学对酚酞试液变红是否存在其他原因产生了疑问，进行了下列实验。
【实验2】取少量碳酸钙粉末加入2mL水，振荡，制成碳酸钙悬浊液，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。加热后，溶液红色变浅，经测定pH减小。另一组同学测得在常温下几种混合体系的pH，如下表所示。
混合体系 ①Na2CO3溶液 ②NaCl溶液 ③CaCl2溶液 ④CaCO3悬浊液
pH 11.6 7.0 7.0 10.1
（2）根据实验2，你认为下列说法合理的是_____________（填序号）。
A. CaCO3悬浊液中有少量碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的不饱和溶液
B. CaCO3的溶解度随着温度的升高而降低
C. 分析上表各混合体系pH可知，CaCO3悬浊液使酚酞变红与其结构中的CO32-有关
D. 加热时部分碳酸钙发生了分解反应
II.石灰石煅烧温度的探究
小组同学测定石灰石煅烧产物（CaO）活性度（数据见下表）：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为mL）。消耗盐酸的体积越大，“活性度”越高。
1050℃ 1100℃ 1150℃ 1200℃ 1250℃ 1300℃
12min 790 836 868 808 454 412
16min 793 856 871 845 556 530
20min 795 863 873 864 617 623
（3）石灰石煅烧的最佳温度范围为1100℃~1200℃的证据是_______。
III.石灰石中碳酸钙质量分数的测定
（4）将12g石灰石在高温下充分煅烧，剩余固体质量为7.6g，求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）2023–2024学年度连云港市和安中学第一阶段学业水平监测
九年级化学试题
（本卷满分60分 共4页 考试时间60分钟）
一、选择题（每题2分 共24分）
1. 实验室欲配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是
A. 取氯化钠固体 B. 称量7.5g氯化钠
C. 量取42.5mL水 D. 玻璃棒搅拌溶解
【答案】D
【解析】
【详解】A.取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，图中瓶塞没有倒放，故A错误；
B.称量溶质氯化钠的质量=50g×15%=7.5g，应是左盘放药品，右盘放砝码，图中所示操作砝码与药品位置颠倒，故B错误；
C.量取溶剂水的质量为：50g-7.5g=42.5g，体积为：，读数时量筒应放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，应选择50mL量筒，且刻度和视线应在同一侧，故C错误；
D.溶解时，在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率，故D正确。
故选：D。
2. 葡萄糖酸钙［Ca(C6H11O7)2］是一种可促进骨骼生长的营养物质。下列关于葡萄糖酸钙的说法中，正确的是
A. 葡萄糖酸钙是由49个原子构成的 B. 葡萄糖酸钙的相对分子质量为430
C. 葡萄糖酸钙中氢元素的质量分数最大 D. 葡萄糖酸钙中C、H、O三种元素的质量比为6：11：7
【答案】B
【解析】
【分析】A、根据葡萄糖酸钙的微观构成进行分析判断；
B、根据化合物的相对分子质量=各原子的相对原子质量×原子个数之和进行分析判断；
C、根据化合物中各某元素质量分数=×100%进行分析判断；
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析判断。
【详解】A、葡萄糖酸钙是由葡萄糖酸钙分子构成的，1个葡萄糖酸钙分子由49个原子构成，故A选项说法不正确，不符合题意；
B、葡萄糖酸钙的相对分子质量为40+（12×6+11×1+16×7）×2=430，故B选项说法正确，符合题意；
C、葡萄糖酸钙中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比为40：（12×6×2）：（1×11×2）：（16×7×2）=20：72：11：112，则氢元素的质量分数最小，故C选项说法不正确，不符合题意；
D、葡萄糖酸钙中C、H、O三种元素的质量比为（12×6×2）：（11×1×2）：（16×7×2）=72：11：112≠6：11：7，故D选项说法不正确，不符合题意。
故选B。
【点睛】本题考查有关化学式的意义及计算，根据所学知识结合题中信息进行分析解答。
3. 分类和归纳是化学学习的常用方法。下列说法正确的是
A. 硝酸钾、尿素、硝酸铵都属于氮肥
B. 煤、空气、冰水混合物都属于混合物
C. 金刚石、石墨、都是由原子构成
D. 含、、的药物都可治疗胃酸过多
【答案】A
【解析】
【详解】A、硝酸钠、尿素、硝酸铵中只含有氮元素，均属于氮肥，该选项说法正确；
B、煤、空气中含有多种物质，属于混合物，冰水混合物中只含有一种物质，属于纯净物，该选项说法不正确；
C、金刚石、石墨是由碳原子构成的，C60是由分子构成，该选项说法不正确；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能食用，该选项说法不正确；
故选A。
4. 化学观念是核心素养的重要组成部分。下列叙述不正确的是
A. 物质由分子、原子、离子等微粒构成
B. 化学反应前后元素的种类不变
C. 物质发生化学变化时会伴随能量的变化
D. 纯碱和烧碱都属于碱
【答案】D
【解析】
【详解】A、物质由分子、原子、离子等微粒构成，说法正确；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，说法正确；
C、物质发生化学变化时会伴随能量的变化，说法正确；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，说法错误。
故选D。
5. 下列实验现象记录正确的是
A. 铜丝插入稀硫酸中：紫红色固体表面有气泡产生，溶液由无色变为蓝色
B. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中：导管口有气泡冒出，溶液由紫色变为红色
C. 木炭在氧气中燃烧：火焰呈黄色，放出大量的热，产生二氧化碳气体
D. 将一氧化碳通入灼热的氧化铁：红棕色粉末逐渐变为银白色粉末
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜不会与稀硫酸发生反应，铜丝插入稀硫酸中，无明显现象，错误；
B、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，会产生碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊变红，没反应的二氧化碳以气泡的形式从导管口冒出，正确；
C、木炭在氧气中燃烧现象是火焰呈黄色，放出大量的热，而产生二氧化碳是结论，错误；
D、将一氧化碳通入灼热氧化铁：现象是红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，错误；
故选B。
6. 将金属X置于氧化铝溶液中，X表面没有固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：X+2AgNO3=X(NO3)2+2Ag。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为
A. Al＞Ag＞X B. Ag＞X＞Al C. Al＞X＞Ag D. X＞Al＞Ag
【答案】C
【解析】
【详解】依据金属活动性顺序，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。将金属X置于氧化铝溶液中，X表面没有固体析出，说明活动性Al＞X；而将其置于硝酸银溶液中，X能将银从其化合物溶液中置换出来，说明活动性X＞Ag，则金属活动性顺序Al>X>Ag，故选C。
7. 幸福需要辛勤的劳动来创造．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用洗洁精清洗餐具 洗洁精能溶解油污
B 用天然气炒菜、做饭 天然气具有可燃性
C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应
D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有吸附性
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.用洗洁精清洗餐具利用的是洗洁精的乳化作用，A错误，符合题意；
B.天然气燃烧放出大量热，可用于炒菜、做饭，是天然气具有可燃性，B正确，不符合题意；
C.用食醋清除水壶内壁的水垢是因为醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙等发生化学反应，C正确，不符合题意；
D.活性炭疏松多孔，比表面积大，具有很强的吸附性，能吸收水中的色素和异味，D正确，不符合题意；
故选A。
8. 如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A. A溶解度大于B的溶解度
B. 30℃时，向50克水中加入15克A物质，充分溶解后所得溶液质量为65克
C. 30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
D. 30℃时，将A、B物质的溶液降温到20℃，A析出晶体多
【答案】C
【解析】
【详解】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度不能比较物质的溶解度，故A选项叙述错误；
B、30℃时，向A的溶解度是20g，在该温度下，50克水中最多能溶解10gA，50克水中加入15克A物质，充分溶解后所得的溶液质量为10g+50g=60g，故B选项叙述错误；
C、30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可用恒温蒸发溶剂的方法、加溶质的方法等，故C选项叙述正确；
D、由于A物质的溶解度受温度影响比B大，30℃时，等量的A、B物质的溶液降温到20℃，A析出晶体多，没有指明等质量无法比较，故D选项叙述错误；
故选C。
9. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A.该转化能实现，反应的化学方程式为：，故A错误；
B.该转化能实现，反应的化学方程式为：，故B错误；
C.金属与盐发生反应的条件：①在金属活动性顺序中，金属比盐中金属活泼，②盐可溶水，氯化银难溶于水，铜和氯化银不反应，该转化不能实现，故C正确；
D.该转化能实现，碳酸氢铵受热能分解生成氨气、水和二氧化碳，故D错误。
故选：C。
10. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛线和棉线 取样，在空气中灼烧，闻气味
B 除去溶液中的 加入过量铁粉，过滤
C 除去固体中少量 加入适量盐酸
D 鉴别和 将燃着的小木条伸入气体中
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、羊毛线在空气中灼烧能闻到烧焦羽毛的气味，棉线在空气中灼烧能闻到烧纸的气味，可以鉴别二者，故A选项符合题意；
B、Cu(NO3)2和AgNO3均能和铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，还会引入新杂质硝酸亚铁，不符合除杂原则，故B选项不符合题意；
C、Na2CO3和NaHCO3均能和盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，还会引入新杂质，不符合除杂原则，故C选项不符合题意；
D、N2和CO2都不能燃烧，也不支持燃烧，伸入燃着的小木条，木条都会熄灭，无法鉴别二者，故D选项不符合题意；
故选A。
【点睛】除杂原则：不能增加新的杂质；不能除去原物质。
11. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。室温下将含有酚酞的溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是
A. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C. 甲曲线上的M点对应的液体呈中性
D. 甲曲线对应氢氧化钡和硫酸钠反应
【答案】C
【解析】
【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。
【详解】A、乙为加入硫酸钠曲线，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，故A错误；
B、乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧化根离子、钠离子数据不变，故B错误；
C、由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，水显中性，故C正确；
D、由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，故D错误。
故选C。
12. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是( )
A. 若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B. 若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳
C. 若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
D. 若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
【答案】C
【解析】
【详解】A．若甲是碳酸钙，则碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放热，因此乙转化成丙的反应可以是放热反应，选项A正确；
B．若乙是最常用的溶剂，水分解生成氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，且碳和水也能反应，因此丁可以是单质碳，选项B正确；
C．若甲是碳酸钠，如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠，但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钡反应，则丁不可以是氯化钡，选项C错误；
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙是复分解反应，选项D正确。故选C。
二、非选择题（本题包括6小题，共36分）
13. 化学与生产、生活联系紧密。
（1）氢氧化铝具有中和胃酸以及保护胃黏膜的作用，适用于胃酸过多的胃痛、烧心、反酸等症状。请用化学方程式表达氢氧化铝治疗胃酸过多的原理_________。
（2）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的__________作用。
（3）自来水煮沸后有较多水垢出现，推测自来水为硬水，可在自来水中加入肥皂水进行检验；生活中用_______ 的方法既能达到硬水软化的目的又能实现杀菌消毒。
（4）日常生活中钢铁容易生锈，铁生锈是因为铁与___________(填化学式)同时接触而导致，而铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是________________________(用化学方程式表述)。
（5）给物质加热时不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应该立即用湿抹布扑灭，其灭火的原理是_______________。
【答案】（1）
（2）乳化 （3）煮沸
（4） ①. O2、H2O ②.
（5）隔绝氧气(空气)
【解析】
【小问1详解】
胃酸的主要成分为盐酸，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，从而能减少过多的胃酸，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
洗涤剂除油污是利用了洗涤剂的乳化作用。
【小问3详解】
在对水进行加热煮沸的过程中，硬水中的可溶性钙镁化合物在受热时会转化为沉淀从水中分离出来，降低了水中可溶性钙镁化合物的含量，从而降低了水的硬度，所以日常生中常用煮沸的方法降低水的硬度； 另外煮沸还能杀死一些病菌。
【小问4详解】
铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，故答案填：O2、H2O；铝具有抗腐蚀性的原因是铝能和氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：。
【小问5详解】
酒精洒在桌子上燃烧起来，用湿抹布或沙土盖灭，其原理是将可燃物与氧气隔绝，使火焰熄灭，故填：隔绝氧气(空气)。
14. “5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
（1）反应I的基本类型是_______。
（2）操作I中用到的的玻璃仪器除了烧杯、漏斗还需要玻璃棒，其作用是_______。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为_______。
（4）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是_______。
【答案】（1）置换反应
（2）引流 （3）SiCl4+2H2Si+4HCl
（4）HCl
【解析】
【小问1详解】
由流程可知，反应Ⅰ为镁和二氧化硅在高温条件下反应生成硅和氧化镁，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
【小问2详解】
操作Ⅰ可将固体和液态分离，其中玻璃棒的作用为引流。
【小问3详解】
反应Ⅱ为SiCl4和H2在高温条件下反应生成硅和HCl，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
由流程可知，该过程中既需要稀盐酸，同时又生成HCl，则HCl可循环使用。
15. 结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）图中①的名称是_____。
（2）加热高锰酸钾制取氧气化学方程式为_______，利用此方法制取并收集一瓶较为纯净的氧气，选用的发生装置和收集装置的组合是_______（填字母序号）。
（3）实验室还可以用过氧化氢溶液制氧气，现要配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，需要向溶质质量分数为30%的市售双氧水中加入______（水的密度为）水。
（4）实验室用浓盐酸和石灰石制取得到的气体中往往含有和，为了收集纯净干燥的，最好选择下列装置中的______（填字母）。
A. B.
C. D.
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. AC
（3）400 （4）D
【解析】
【小问1详解】
根据图示可知，图中①的名称是：锥形瓶；
【小问2详解】
①加热高锰酸钾，分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
②利用此方法制取并收集一瓶较为纯净的氧气，应选用的是固体加热型的发生装置和排水法来收集氧气，故填：AC；
【小问3详解】
设加入水的体积为V，根据稀释前后，溶质质量不变，则可列式：100g×30%=（100g+V×1g/ml）×6%，可得V=400ml，故填：400；
【小问4详解】
CO2 气体中混有 HCl 和 H2O ，为了收集纯净干燥的 CO2 ，可用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢气体，用浓硫酸除水蒸气，并遵循先除杂后干燥的原则，所以应该先用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢气体，再用浓硫酸除水蒸气，由于二氧化碳密度比空气大，所以用万能瓶排空气法收集二氧化碳，应该长管进，短管出，所以最好选择装置中的D装置，故填：D。
16. 为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
（1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图一中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是________，玻璃棒在配制实验中的作用是________。
②用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数_________10%(填“大于”或“小于”)。
（2）如图二：向1-5号小试管中分别滴加少量稀硫酸。
①_________中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn________(填“强”或“弱”)。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_________。
（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是_____，实验进行到60s时溶液中的溶质为_____(填化学式)。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_____能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 搅拌，加速溶解 ③. 大于
（2） ①. 试管1 ②. 弱 ③. Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
（3） ①. 稀盐酸 ②. NaCl、NaOH ③. 释放
【解析】
【小问1详解】
①配制一定溶质质量分数的溶液，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒，图中缺少烧杯；该实验中，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解；
②读取量筒中液体的体积数时，俯视读取时，读数大于液体的实际体积数，即量取的水的体积偏小，则所配溶液的溶质质量分数大于10%；
【小问2详解】
①试管1稀硫酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变红；
②试管3中产生气泡，即锌能够与稀硫酸反应生成氢气，试管4中无明显现象，即铜不能与稀硫酸反应生成氢气，由金属活动性顺序可知，由此推断金属活动性Cu比Zn弱；
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，即碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；
【小问3详解】
①由图可知，实验开始前，X溶液的pH小于7，溶液呈酸性，则溶液X是稀盐酸；实验进行到60s时溶液的pH大于7，则溶液中的溶质是氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠和加入的过量的氢氧化钠，其化学式分别为NaCl、NaOH；
②由图可知，反应开始后溶液的温度升高，据此可得出反应过程中释放能量的结论。
17. 某小组以“CO2与NaOH反应”为主题进行无明显现象化学反应的可视化研究。
【实验探究】
（1）实验1：向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量______，观察到产生较多气泡；也可以滴加Ca(OH)2溶液，观察到产生______即可说明CO2能与NaOH反应。
（2）实验2：已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行下图所示对比实验，说明CO2能与NaOH反应现象是________。
（3）实验3：如图1甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如乙所示。CO2与NaOH反应对应的是曲线_________（选填“a”或“b”）。加入水做对比实验的原因是________。
（4）实验4：如图2中A所示，向氢氧化钠溶液中匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，数据采集器记录并绘制图像如B所示。反应后溶液的碱性________（选填“增强”、“不变”或“减弱”）。
【模型建构】
（5）无明显现象的化学反应可视化可以从证明有新物质生成和证明原物质减少（或消失）两个角度展开，上述与实验1属于同种研究角度的是实验_______（选填“2”、“3”或“4”）。也可以从宏观和微观两个维度展开，实验1和实验4分别从和_____（填写微粒符号）的微观维度展开研究。
【答案】（1） ①. 稀盐酸##稀硫酸 ②. 白色沉淀
（2）试管①②中变色硅胶不变色，试管③中变色硅胶变红色
（3） ①. b ②. 氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致二氧化碳的浓度降低
（4）减弱 （5） ①. 2 ②. OH-
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸或硫酸反应生成二氧化碳，则可滴加足量的盐酸或硫酸；
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生。
【小问2详解】
氢氧化钠固体和二氧化碳均不能使硅胶变色，但氢氧化钠和二氧化碳反应生成水，水能使变色硅胶变红色，则可观察到①②中变色硅胶不变色，③中变色硅胶变红色。
【小问3详解】
二氧化碳和水反应生成碳酸，但氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳更多，则曲线b表示二氧化碳和氢氧化钠反应；
氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致二氧化碳的浓度降低，需要排除二氧化碳溶于水的影响，所以需要加入水做对比实验。
【小问4详解】
溶液pH>7，且pH越大，碱性越强，由图2可知，反应过程中pH减小，则碱性减弱。
【小问5详解】
实验1为证明新物质生成，实验2也为证明新物质生成，而实验3、4均为证明反应物的减少，则实验1、2属于同种研究角度；
实验4中，pH不断减少，说明氢氧根离子在减少，即是从OH-的微观维度展开研究。
18. 石灰石是重要的化工原料。研究小组围绕石灰石进行了以下探究。
I.石灰石分解的探究
【实验1】如图所示，取一小块石灰石用酒精喷灯充分煅烧（杂质不参加反应且不溶于水）。
（1）将煅烧后的固体放入水中，充分搅拌后滴加酚酞，观察到酚酞变红，发生反应的方程式为_______，该反应_______（填“吸收”或“释放”）热量。
小组同学对酚酞试液变红是否存在其他原因产生了疑问，进行了下列实验。
【实验2】取少量碳酸钙粉末加入2mL水，振荡，制成碳酸钙悬浊液，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。加热后，溶液红色变浅，经测定pH减小。另一组同学测得在常温下几种混合体系的pH，如下表所示。
混合体系 ①Na2CO3溶液 ②NaCl溶液 ③CaCl2溶液 ④CaCO3悬浊液
pH 11.6 7.0 7.0 10.1
（2）根据实验2，你认为下列说法合理的是_____________（填序号）。
A. CaCO3悬浊液中有少量碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的不饱和溶液
B. CaCO3的溶解度随着温度的升高而降低
C. 分析上表各混合体系pH可知，CaCO3悬浊液使酚酞变红与其结构中的CO32-有关
D. 加热时部分碳酸钙发生了分解反应
II.石灰石煅烧温度的探究
小组同学测定石灰石煅烧产物（CaO）的活性度（数据见下表）：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为mL）。消耗盐酸的体积越大，“活性度”越高。
1050℃ 1100℃ 1150℃ 1200℃ 1250℃ 1300℃
12min 790 836 868 808 454 412
16min 793 856 871 845 556 530
20min 795 863 873 864 617 623
（3）石灰石煅烧的最佳温度范围为1100℃~1200℃的证据是_______。
III.石灰石中碳酸钙质量分数的测定
（4）将12g石灰石在高温下充分煅烧，剩余固体质量为7.6g，求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1） ①. ②. 释放 （2）BC
（3）12min时，煅烧温度在1100~1200℃时的生石灰活性度都大于800mL，而其他温度时都较小
（4）解：根据题意可知，煅烧12g石灰石生成二氧化碳质量=12g－7.6g=4.4g。
设：该石灰石中碳酸钙的质量是。
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数是83.3%。
【解析】
【小问1详解】
石灰石充分煅烧生成的固体是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液使酚酞溶液变红。化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2，氧化钙与水反应放出大量的热。故填：释放。
【小问2详解】
A、CaCO3悬浊液中有少量碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的饱和溶液。A不合理；
B、加热后，溶液红色变浅，经测定pH减小。说明溶液浓度减小，碱性变弱，即CaCO3的溶解度随着温度的升高而降低。B合理；
C、分析比较上表各混合体系的pH可知，CaCO3悬浊液使酚酞变红与其结构中的有关。C合理；
D、加热时温度升高CaCO3的溶解度降低，不是部分碳酸钙发生了分解反应。D不合理。
综上所述：选择BC。
【小问3详解】
某个相同时间段时，煅烧温度为1100℃、1150℃和1200℃的生石灰活性度比其他温度时的大，说明为最佳煅烧温度，故能证明最佳煅烧温度为1100~1200℃的证据是12min时，煅烧温度在1100~1200℃时的生石灰活性度都大于800mL，而其他温度时都较小。
【小问4详解】
详见答案。
