沙洋县2024年毕业年级学情调研
化学试卷
本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56
一、选择题（共13个题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. 厨房中的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A. 面粉 B. 氯化钠 C. 植物油 D. 牛奶
2. 下列物质的用途中，只涉及其物理性质的是
A. 熟石灰改良酸性土壤 B. 稀盐酸用于除锈
C. 干冰用于人工降雨 D. 天然气用作燃料
3. 全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生。下列做法与之相符的是
A. 为节约用水，可以直接用工业废水灌溉农田
B. 开发利用清洁能源，减少化石燃料使用
C. 加大使用农药化肥的力度，增加粮食产量
D. 为解决“ 白色污染”，可在空旷处焚烧塑料垃圾
4. 学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉化学知识不正确的是
选项 项目 化学知识
A “德”:废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属会污染环境
B “体”：剧烈运动后喝淡盐水 补充人体所需无机盐
C “美”：铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝 铜比银的金属活动性强
D “劳”：用洗涤剂洗涤餐具油脂 使油和水分层，发生乳化现象
A. A B. B C. C D. D
5. 实验基本操作是化学核心素养的基础。下列实验操作正确的是
A. 检查气密性 B. 称量NaOH固体
C. 稀释浓硫酸 D. 测待测液的pH
6. 黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。与该反应有关的下列化学用语表述错误的是
A. 3CO2：表示3个二氧化碳分子
B. KNO3构成中阴离子符号为
C. CO2中 的“2”表示二氧化碳中含有2个原子
D. K2S中S的化合价为-2价
7. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
A. 冰、干冰、CO2 B. 碳酸氢钠、纯碱、NaHCO3
C. 氧化钙、消石灰、CaO D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH
8. 下列实验现象描述正确的是
A. 硝酸铵溶于水，溶液温度升高
B. 灼烧羊毛线会产生烧焦羽毛味
C. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
D. 打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口处会产生大量白色烟雾
9. 如图为碳酸钠的溶解度曲线图。下列说法正确的是
A. 碳酸钠属于可溶物质
B. 将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C. 30 ℃时，将25 g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75 g
D. 40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
10. 《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是
A. “烧”涉及氧化反应 B. “灰”指草木灰，含有碳酸钾
C. “灰淋汁”涉及溶解 D. “取碱浣（洗）衣”利用碱腐蚀性
11. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别硝酸铵、氯化铁、氢氧化钠三种固体 取样，分别加入适量的水
B 除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠 滴加适量的氯化钡溶液，过滤
C 除去MnO2中混有的C粉 加水溶解，过滤，蒸发结晶
D 证明稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应 在混合液中加硝酸银溶液，有白色沉淀
A. A B. B C. C D. D
12. 为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是
A. 实验一说明NaOH溶液没有变质 B. 实验二说明NaOH溶液全部变质
C. 实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D. 实验三说明NaOH溶液部分变质
13. 某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是
A CuSO4 NaCl B. Na2CO3 NaCl C. CaCl2 NaCl D. CuSO4 CaCl2
二、非选择题（本题共7个题，共32分）
14. 露营已成为人们亲近大自然一种生活方式。下列图片展示了露营常用的一些装备，请运用所学化学知识，回答下列问题：
（1）图Ⅰ：户外净水器过滤装置中的碳纤维滤芯与活性炭的作用相同，但净水效果更好，其作用是______。
（2）图Ⅱ：露营使用的帐篷常用尼龙制成，尼龙属于______（选填“天然”或“合成”）纤维。
（3）图Ⅲ：露营烹饪食物常采用便携的卡式炉作为热源，炉中的小型燃料瓶中加压储存有液态丁烷，打开开关时，液态丁烷汽化喷出，其微观解释是______。
（4）图Ⅳ：自热米饭的发热包接触水就会放出大量的热，发热包的主要成分是生石灰，写出产生热量的反应的化学方程式：______。
15. 阅读科普短文，回答下列问题。
酸碱度与人体健康
人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35~7. 45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，胃液pH为0.9~1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的服酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24h可液pH的定化曲线，科学家发现人体胃流的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性奥药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
（1）正常人体血浆呈______（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）脲酶分解尿素反应化学方程式为CO（NH2）2+H2O=X+ 2NH3↑，则X的化学式为______。
（3）分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为______。
（4）下列说法错误的是 （填字母）。
A. 胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B. 患者的用药时间也会影响到药效
C. 胃液的酸性比血浆的酸性弱
16. 氢能是绿色能源。储氢、释氢用氢过程中涉及的部分物质转化如下：
（1）化石燃料包括煤、石油和______。
（2）①中，涉及的物质属于单质的有______。
（3）补全②的化学方程式：______，该反应的基本反应类型为______反应。
（4）③中，H2可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为______该反应中氢元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。
17. 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症，也用于在食物中加铁，但长期超量使用会引起相关副作用。
（1）硫酸亚铁（FeSO4）中，硫、氧元素的质量比为______。
（2）某工厂现利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁，若要生产6.08t FeSO4，需要溶质质量分数为20%的废硫酸多少吨 （已知）
18. 下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出标有字母a的仪器名称：_______。
（2）实验室制取CO2和O2均可使用的气体发生装置是_______(填字母序号)。
（3）能用D装置收集气体，其密度应该比空气_______。
（4）用E装置收集CO2时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的原因是_______(用化学方程式表示)。
19. 油条是中国传统早点。化学实践活动上，同学们对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚的兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。
【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、玉米淀粉；②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。
【实验目的】揭示膨松剂使油条膨胀的原理
【提出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的
【作出猜想】Ⅰ.碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体；Ⅱ.碳酸氢钠受热分解产生一种气体、水和一种碳酸盐。
【实验探究】
（1）设计实验方案并完成如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH pH<7 磷酸二氢钙溶液呈______性猜想Ⅰ成立
向盛有膨松剂的试管中加入水 ______。
澄清石灰水变浑浊 猜想Ⅱ成立
【得出结论】
（2）使油条膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______。
【实验反思】
（3）通过以上探究，同学们得出油条对胃酸有抑制作用，原因是，______。
（4）请你对于油条的食用提出一条合理化的建议：______。
20. 垃圾分类具有经济和环境双重价值。在一次实践活动中，同学们开启了对垃圾的分类与回收利用的探究之旅。
活动一：参观垃圾分类处理厂
同学们在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图1所示。
（1）在参观时获悉城市生活垃圾可分为______、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。
（2）小组交流后确定垃圾筛分时，可根据______区分铜和铝。
（3）小组同学通过图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中体积分数变化如图3所示，时间段内体积分数出现异常的原因是______。
活动二：设计制作堆肥桶
（4）兴趣小组的同学就厨余垃圾的堆肥方法与肥料的使用，开展了厨余垃圾堆肥项目研究，从而改良土壤提高土壤的肥力。同学们设计的小型堆肥桶如图4所示，给堆肥桶加盖的作用：一是提供无氧环境，______；二是防止异味飘出。沙洋县2024年毕业年级学情调研
化学试卷
本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56
一、选择题（共13个题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. 厨房中的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A. 面粉 B. 氯化钠 C. 植物油 D. 牛奶
【答案】B
【解析】
【详解】A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
B、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，故选项正确；
C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
D、牛奶中的很多成分不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
故选：B。
2. 下列物质的用途中，只涉及其物理性质的是
A. 熟石灰改良酸性土壤 B. 稀盐酸用于除锈
C. 干冰用于人工降雨 D. 天然气用作燃料
【答案】C
【解析】
【详解】A、熟石灰改良酸性土壤，是利用熟石灰能与土壤中的酸性物质发生反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故A错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸用于除锈，是利用稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故B错误；
C、干冰用于人工降雨，是利用干冰易升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C正确；
D、天然气用作燃料，是利用天然气的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故D错误；
故选：C。
3. 全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生。下列做法与之相符的是
A. 为节约用水，可以直接用工业废水灌溉农田
B. 开发利用清洁能源，减少化石燃料的使用
C. 加大使用农药化肥的力度，增加粮食产量
D. 为解决“ 白色污染”，可在空旷处焚烧塑料垃圾
【答案】B
【解析】
【详解】A、用工业废水灌溉农田，会污染水源和土壤，不符合题意；
B、开发利用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
C、加大使用农药化肥的力度，会污染水源和土壤，应合理使用化肥和农药，不符合题意；
D、在空旷处焚烧塑料垃圾，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意。
故选B。
4. 学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉化学知识不正确的是
选项 项目 化学知识
A “德”:废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属会污染环境
B “体”：剧烈运动后喝淡盐水 补充人体所需无机盐
C “美”：铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝 铜比银的金属活动性强
D “劳”：用洗涤剂洗涤餐具油脂 使油和水分层，发生乳化现象
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、废旧电池分类投放进行回收，是因为废旧电池中的重金属会污染环境，故选项正确；
B、剧烈运动会出大量的汗，导致人体缺少水和无机盐，喝淡盐水可以补充人体所需无机盐，故选项正确；
C、铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝是因为铜比银的金属活动性强，铜可以置换出溶液中的银，故选项正确；
D、水和油不能互溶，而乳化作用是使水和油不再分层，故选项错误。
故选D。
5. 实验基本操作是化学核心素养的基础。下列实验操作正确的是
A. 检查气密性 B. 称量NaOH固体
C. 稀释浓硫酸 D. 测待测液的pH
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，故选项正确；
B、称量氢氧化钠腐蚀性药品要放在烧杯中称量，故选项错误；
C、不能在量筒中稀释浓硫酸，故选项错误；
D、测待测液的pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液，故选项错误；
故选：A。
6. 黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。与该反应有关的下列化学用语表述错误的是
A. 3CO2：表示3个二氧化碳分子
B. KNO3构成中阴离子符号为
C. CO2中 的“2”表示二氧化碳中含有2个原子
D. K2S中S的化合价为-2价
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学式前加数字表示几个分子，则3CO2：表示3个二氧化碳分子，故A正确；
B、KNO3是由钾离子和硝酸根离子构成，则构成中阴离子符号为，故B正确；
C、化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则CO2中 的“2”表示1个二氧化碳中含有2个氧原子，故C错误；
D、依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，K2S中钾元素显+1价，则S的化合价为-2价，故D正确。
故选C。
7. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
A. 冰、干冰、CO2 B. 碳酸氢钠、纯碱、NaHCO3
C. 氧化钙、消石灰、CaO D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A、冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，故选项错误；
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项错误；
C、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，消石灰是氢氧化钙，故选项错误；
D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱和苛性钠，其化学式为NaOH，故选项正确；
故选：D。
8. 下列实验现象描述正确的是
A. 硝酸铵溶于水，溶液温度升高
B. 灼烧羊毛线会产生烧焦羽毛味
C. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
D. 打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口处会产生大量白色烟雾
【答案】B
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，说法错误；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧羊毛线会产生烧焦羽毛味，说法正确；
C、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象，说法错误；
D、浓盐酸具有挥发性，打开盛放浓盐酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴，所以瓶口处会产生大量白雾，说法错误；
故选：B。
9. 如图为碳酸钠的溶解度曲线图。下列说法正确的是
A. 碳酸钠属于可溶物质
B. 将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C. 30 ℃时，将25 g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75 g
D. 40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，20℃时碳酸钠的溶解度大于10g，为易溶物质，故A不正确；
B、将碳酸钠饱和溶液由20℃升温至30℃，碳酸钠的溶解度变大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，故B正确；
C、30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g碳酸钠，则50g水中最多溶解20g碳酸钠，则将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为20g+50g=70g，故C不正确；
D、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，而不是50%，故D不正确。
故选B。
10. 《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是
A. “烧”涉及氧化反应 B. “灰”指草木灰，含有碳酸钾
C. “灰淋汁”涉及溶解 D. “取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性
【答案】D
【解析】
【详解】A、“烧”即是柴火在空气中燃烧，与氧气反应，所发生的反应属于氧化反应，正确；
B、草木灰的成分中含碳酸钾，“灰”指草木灰，含有碳酸钾，正确；
C、“灰淋汁”是用水溶解得到碳酸钾溶液，碳酸钾能溶于水，涉及溶解知识，正确；
D、“取碱浣（洗）衣”是利用的碱性物质能与油污反应的性质，错误。
故选D。
11. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别硝酸铵、氯化铁、氢氧化钠三种固体 取样，分别加入适量的水
B 除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠 滴加适量的氯化钡溶液，过滤
C 除去MnO2中混有的C粉 加水溶解，过滤，蒸发结晶
D 证明稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应 在混合液中加硝酸银溶液，有白色沉淀
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶于水为无色溶液，但吸热溶液温度降低，氯化铁溶于水为黄色溶液，氢氧化钠溶于水为无色溶液，但放热溶液温度升高，溶于水中，只有氯化铁溶液为黄色，用手触碰烧杯温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，故A符合题意。
B、加入氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠和氢氧化钠混合，引入新的杂质，故该方法不能除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠，故B不符合题意；
C、二氧化锰和碳粉均不溶于水，无法通过溶解，过滤，蒸发结晶除去碳粉，故C不符合题意；
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成水和氯化钠，氯化钠和盐酸均可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法证明盐酸消失或有新物质氯化钠生成，故D不符合题意。
故选A。
12. 为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是
A. 实验一说明NaOH溶液没有变质 B. 实验二说明NaOH溶液全部变质
C. 实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D. 实验三说明NaOH溶液部分变质
【答案】D
【解析】
【分析】实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳酸钠；实验三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤沉淀后，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质。
【详解】故选D。
13. 某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是
A. CuSO4 NaCl B. Na2CO3 NaCl C. CaCl2 NaCl D. CuSO4 CaCl2
【答案】C
【解析】
【分析】小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，故融雪剂中一定不含硫酸铜，碳酸钾和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钾，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成，一定有氯化钙。
【详解】A、由分析可知，一定不含硫酸铜，A错误。
B、由分析可知一定含氯化钙，B错误 。
C、由分析可知，一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜，C正确。
D、由分析可知，一定不含硫酸铜，D错误。
故选：C。
二、非选择题（本题共7个题，共32分）
14. 露营已成为人们亲近大自然的一种生活方式。下列图片展示了露营常用的一些装备，请运用所学化学知识，回答下列问题：
（1）图Ⅰ：户外净水器过滤装置中的碳纤维滤芯与活性炭的作用相同，但净水效果更好，其作用是______。
（2）图Ⅱ：露营使用的帐篷常用尼龙制成，尼龙属于______（选填“天然”或“合成”）纤维。
（3）图Ⅲ：露营烹饪食物常采用便携的卡式炉作为热源，炉中的小型燃料瓶中加压储存有液态丁烷，打开开关时，液态丁烷汽化喷出，其微观解释是______。
（4）图Ⅳ：自热米饭的发热包接触水就会放出大量的热，发热包的主要成分是生石灰，写出产生热量的反应的化学方程式：______。
【答案】（1）吸附色素和异味
（2）合成 （3）压强减小，丁烷分子间间隔增大
（4）
【解析】
【小问1详解】
碳纤维滤芯与活性炭的作用相同，活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味；
【小问2详解】
合成纤维是由合成的高分子化合物制成，露营用的帐篷常用尼龙制成，尼龙属于合成纤维；
【小问3详解】
液态丁烷加压储存于小型燃料瓶中，打开开关后，压强减小，丁烷分子间间隔增大，液态丁烷汽化喷出；
【小问4详解】
生石灰和水反应放出大量的热，化学方程式为：。
15. 阅读科普短文，回答下列问题。
酸碱度与人体健康
人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35~7. 45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，胃液pH为0.9~1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的服酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24h可液pH的定化曲线，科学家发现人体胃流的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性奥药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
（1）正常人体血浆呈______（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）脲酶分解尿素反应化学方程式为CO（NH2）2+H2O=X+ 2NH3↑，则X的化学式为______。
（3）分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为______。
（4）下列说法错误的是 （填字母）。
A. 胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B. 患者的用药时间也会影响到药效
C. 胃液的酸性比血浆的酸性弱
【答案】（1）弱碱性 （2）CO2 （3）09:00 （4）AC
【解析】
【小问1详解】
正常人体血浆pH为7.35-7.45，pH＞7，呈弱碱性；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、O、N、H的个数分别是1、2、2、6，生成物中含C、O、N、H的个数分别是0、0、2、6，故生成物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2；
【小问3详解】
胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，氢氧化铝是弱碱性药物，由图可知，9:00时，胃液的pH值最高，故最适宜的用药时间约为：9:00；
【小问4详解】
A、胃酸能帮助消化食物，但是胃酸分泌过多，对人体健康不利，符合题意；B、胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，而不同时间，胃液的pH值存在差异，故患者的用药时间也会影响到药效，不符合题意；C、胃液的pH为0.9-1.5，血浆的pH为7.35-7.45，pH值越小，酸性越强，故胃液的酸性比血浆的酸性强，符合题意；
故选：AC。
16. 氢能是绿色能源。储氢、释氢用氢过程中涉及的部分物质转化如下：
（1）化石燃料包括煤、石油和______。
（2）①中，涉及的物质属于单质的有______。
（3）补全②的化学方程式：______，该反应的基本反应类型为______反应。
（4）③中，H2可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为______该反应中氢元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。
【答案】（1）天然气 （2）N2、H2
（3） ①. ②. 分解
（4） ①. ②. 升高
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气；
【小问2详解】
①中，涉及到的物质为氮气、氢气和氨气，其中氮气和氢气均是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
【小问3详解】
②中，氨气在一定条件下反应生成氮气和氢气，该反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
【小问4详解】
③中，氢气与氧气点燃生成水，该反应的化学方程式为：；氢气是单质，氢元素显0价，水中氢元素显+1价，故该反应中氢元素的化合价升高。
17. 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症，也用于在食物中加铁，但长期超量使用会引起相关副作用。
（1）硫酸亚铁（FeSO4）中，硫、氧元素的质量比为______。
（2）某工厂现利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁，若要生产6.08t FeSO4，需要溶质质量分数为20%的废硫酸多少吨 （已知）
【答案】（1）1:2 （2）解：设参与反应的硫酸的质量为x
x=3.92t
需要溶质质量分数为20%的废硫酸质量为
答：需要溶质质量分数为20%的废硫酸质量为19.6t。
【解析】
【小问1详解】
由硫酸亚铁的化学式FeSO4可知，硫、氧元素的质量比为；
【小问2详解】
利用质量守恒定律和化学反应方程式计算，解析见答案。
18. 下图是实验室制取气体常用装置。
（1）写出标有字母a的仪器名称：_______。
（2）实验室制取CO2和O2均可使用的气体发生装置是_______(填字母序号)。
（3）能用D装置收集的气体，其密度应该比空气_______。
（4）用E装置收集CO2时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的原因是_______(用化学方程式表示)。
【答案】（1）铁架台 （2）B （3）小
（4）
【解析】
【小问1详解】
根据常见仪器的名称可知，a是铁架台，故填铁架台；
【小问2详解】
实验室制取二氧化碳的原理是用石灰石与稀盐酸反应，属于固液不加热型；实验室制取氧气可以选用：加热分解高锰酸钾、二氧化锰催化作用下加热分解氯酸钾或二氧化锰作用下分解过氧化氢，其中加热分解高锰酸钾和二氧化锰催化作用下加热分解氯酸钾都属于固固加热型，二氧化锰作用下分解过氧化氢属于固液不加热型，所以制取二氧化碳和氧气均可以使用的发生装置是B，故填B；
【小问3详解】
D装置为向下排空气法收集气体，使用该装置收集气体时，气体的密度应比空气小，故填小；
【小问4详解】
湿润的石蕊试纸变红，说明有酸性物质生成，原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，反应方程式为：。
19. 油条是中国传统早点。化学实践活动上，同学们对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚的兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。
【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、玉米淀粉；②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。
【实验目的】揭示膨松剂使油条膨胀的原理
【提出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的
【作出猜想】Ⅰ.碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体；Ⅱ.碳酸氢钠受热分解产生一种气体、水和一种碳酸盐。
实验探究】
（1）设计实验方案并完成如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH pH<7 磷酸二氢钙溶液呈______性猜想Ⅰ成立
向盛有膨松剂的试管中加入水 ______。
澄清石灰水变浑浊 猜想Ⅱ成立
【得出结论】
（2）使油条膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______。
【实验反思】
（3）通过以上探究，同学们得出油条对胃酸有抑制作用，原因是，______。
（4）请你对于油条的食用提出一条合理化的建议：______。
【答案】（1） ①. 酸 ②. 产生大量气泡
（2）
（3）油条中含有碳酸氢钠分解生成的碳酸钠，碳酸钠能与胃酸的主要成分盐酸反应
（4）适量食用油条（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液pH，pH＜7，说明磷酸二氢钙溶液呈酸性；
根据实验结论猜想I成立，即碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体，则向盛有膨松剂的试管中加水，膨松剂中的碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应生成气体，现象是：产生大量气泡；
【小问2详解】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
油条中含有碳酸氢钠分解生成的碳酸钠，碳酸钠能与胃酸的主要成分盐酸反应，所以说油条对胃酸有抑制作用；
【小问4详解】
建议大家对油条的食用要适量，保持膳食平衡。
20. 垃圾分类具有经济和环境双重价值。在一次实践活动中，同学们开启了对垃圾的分类与回收利用的探究之旅。
活动一：参观垃圾分类处理厂
同学们在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图1所示。
（1）在参观时获悉城市生活垃圾可分为______、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。
（2）小组交流后确定垃圾筛分时，可根据______区分铜和铝。
（3）小组同学通过图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中体积分数变化如图3所示，时间段内体积分数出现异常的原因是______。
活动二：设计制作堆肥桶
（4）兴趣小组的同学就厨余垃圾的堆肥方法与肥料的使用，开展了厨余垃圾堆肥项目研究，从而改良土壤提高土壤的肥力。同学们设计的小型堆肥桶如图4所示，给堆肥桶加盖的作用：一是提供无氧环境，______；二是防止异味飘出。
【答案】（1）可回收垃圾
（2）颜色 （3）燃烧不充分
（4）有利于微生物发酵
【解析】
【小问1详解】
城市生活垃圾可分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾；
【小问2详解】
铜是紫红色，铝是银白色的，可根据颜色区分铜和铝；
【小问3详解】
t1~t2 时间段内 ，CO体积分数出现异常，可能是氧气不足，燃烧不充分生成了一氧化碳；
【小问4详解】
堆肥的发酵环境为无氧的环境，故给堆肥桶加盖的作用：一是提供无氧环境，有利于微生物发酵；二是防止异味飘出。
