2024年中考化学二轮专题训练——综合题
1．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下：
回答下列问题：
（1）煤的气化的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化，空气中得到氮气是利用液态空气中气体成分 不同分离得到氮气。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是
（3）上述流程中合成尿素时有水生成，反应化学方程式为
（4）上述流程中，可以循环利用的物质除水外还有
2．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
（1）将不饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是 (写一条)；
（2）t2℃等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1℃时，溶液的质量甲 乙(填“大于”“等于”或“小于”)。
（3）t1℃，65g甲的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的稀溶液，需加水的质量为 g。
3．在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图是部分粒子的结构示意图及氯元素在周期表中的信息。
（1）图①②对应的元素均属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）图②④对应的元素组成的化合物是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（3）图①③对应的元素组成的化合物中①对应元素的化合价为 。
（4）氯原子核外有 个电子。
4．“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如下图所示：（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）
（1）②中活性炭的作用是 （填字母，下同），④中超滤膜的作用是 。
A．去除有害菌和部分病毒 B．吸附杂质 C．除去较大的不溶性杂质
（2）若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取 方法。
（3）下列图标表示“国家节水标志”的是 。
5．空间站中水、氧气等是循环使用的。应用“萨巴蒂尔反应器”进行反应的微观示意图如下，请在方框中补全另一种产物的微粒图示。
（1）请在方框中补全另一种生成物的微粒图示。
（2）该反应的另一个优点是解决了 (填物质名称或化学式)的消除。
6．河水含泥沙、细菌等杂质，需要净化处理成自来水，某市自来水厂的生产过程如图1所示。
（1）为了使沉淀池的悬浮物沉降，通常可加入的试剂是 ；
（2）实验室要除去水样中的不溶物，可采取的操作是 ；
（3）活性炭常用于吸附池中，原因是它具有 的结构；
（4）要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的 ，搅拌，测得水样为硬水，则实验室里将它转化为软水的方法是 ；
（5）小刚利用如图2所示的装置探究水的组成，此实验可证明水的组成元素有 （按书写顺序填元素名称）。试管2中的气体能使带火星的木条 ，当电源接通一段时间后，试管1与试管2中气体的质量比约为 。
7．创建美好襄阳，人人有责。
（1）加强生态文明建设，保护好绿水青山。下列做法不会造成水体污染的是____(填序号)。
A．工业污水直接排入汉江
B．大量使用农药化肥
C．生活污水处理后再排放
（2）提供优质牛奶和果蔬，保障市民身体健康。蔬菜水果是人体获取 的主要来源(填一种基本营养素)。加钙牛奶中的“钙”是指 (填“元素”或“分子”)。
8．众所周知植物的光合作用可以合成葡萄糖。但是科技创新，能开辟产粮新路径，我国科学家研究用电解和微生物发酵法合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。流程如下：
（1）将资源化利用，可减少 效应；通电条件下，装置1中分解成和常见单质X，X的化学式为 。
（2）装置2中发生反应的化学方程式为： 。
（3）利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是 。
9．为了测定某石灰石矿中碳酸钙质量分数，兴趣小组同学将50g石灰石进行了煅烧，完全反应后称得剩余固体为36.8g（杂质不与酸反应）。则：
（1）如何判断剩余固体中有无碳酸钙残余？
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
10．根据所学知识请回答下列与有关的问题：
（1）可用于治疗胃酸过多的盐是 ；
（2）使用下列各组试剂，能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是____；
A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B．Fe、Cu、AgNO3溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液
（3）缺乏某种元素会引起甲状腺肿大，这种元素是 ；
（4）合理膳食，有利于人体健康。下列食物中富含维生素的是____（填字母序号）。
A．水果拼盘 B．红烧肉 C．凉拌黄瓜 D．鸡蛋
11．2023年10月26日，神舟十七号航天员乘组从酒泉卫星发射中心载人航天发射场出发奔赴“天宫”。某化学兴趣小组对空间站中的氧气来源进行探究。
（1）I、从地球带上去
航天工业以空气为原料制氧，工业上选择空气的主要原因是 。（答一点即可）
（2）工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图1所示实验模拟。
①浸入液氮3分钟后，试管内产生约其容积1/3的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭：1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。导致燃着的木条熄灭的原因是 。
②试管中能获得液态空气，是利用液氮 。（填字母）
A．液氮的化学性质稳定 B．液氮温度低
利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理如图2所示，由此可知两种分子的大小：N2 O2（填“<”或“>”）。
（3）II、在天宫制出来
早期空间站利用过氧化钠（Na2O2）、超氧化钾（KO2）等物质与二氧化碳反应制氧，空间站内二氧化碳的主要来源是 。经分析，过氧化钠吸收二氧化碳制氧的同时，还会生成一种白色固体碳酸钠，请写出碳酸钠中的阴离子符号 。
（4）目前空间站已实现电解水制氧，写出反应的方程式 ，该过程中电能转化为 能。电解时通常需加入少量Na2SO4，其目的是 。当水中含有较多的可溶性钙镁物质时，会对人体健康造成不利影响，生活中常用 方法降低水的硬度。
（5）空间站是一个相对封闭的场所，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水—氧—碳”的循环转化。下列叙述正确的是____（填字母）。
A．“水—氧—碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重
B．电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化
C．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化
12．金属冶炼厂的粉尘中混有一定量的氧化铜、氧化锌以及能造成污染的硫。对粉尘收集并进行适当处理，还可得到纯净的化工产品，主要流程如下。
（1）反应器Ⅰ中生成的可导致的环境问题是 。
（2）反应器Ⅱ中发生的反应有 (写其中一条化学方程式)。
（3）反应器Ⅲ中，加入过量锌的目的是： ，滤渣b的成分是 和 (填化学式)。
（4）“系列操作”包含：蒸发浓缩→ →过滤。过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒的作用为 。
13．人体缺乏维生素C会患坏血病，如图是盛放维生素C瓶子标签的一部分。回答下列问题：
维生素C 化学式：C6H8O6
（1）一个维生素C分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为 。
（2）维生素C中氢元素、氧元素的质量比为 。
（3）维生素C的相对分子质量是 。
（4）计算维生素C中氧元素的质量分数。(写出计算过程，结果保留1位小数)
（5）计算44克维生素C中含有氧元素的质量。(写出计算过程)
14．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
（1）20 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列顺序为 ；
（2）50 ℃时，50 g乙物质加入到100 g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数为 （精确到0.1%）；
（3）50 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至0 ℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。
15．请回答下列与水有关的问题，
（1）水蒸发成水蒸气的过程中，不发生变化的是____；
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
（2）我们常喝的开水是通过 的方法降低水的硬度；
（3）关于水的净化方法，正确的是____。
A．过滤可以除去可溶性杂质 B．用活性炭可以吸附水中的异味
C．电解是一种净化水的方法 D．蒸馏是一种净化水的方法
16．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、Mg（OH）2、NH4NO3、NaCl、BaSO4 五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）滤液E中大量存在的金属阳离子为（写离子符号） 。
（2）混合物A中，肯定不存在的物质是（写化学式） 。
（3）写出实验过程②中所发生反应的化学方程式 。
17．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。根据下面碳元素的价类图，
回答下列问题：
（1）X对应的物质类别是 ，d点对应物质的化学式为 。
（2）CH4燃烧的化学方程式为 。
（3）c点对应物质转化为b点对应物质的化学方程式为 。
（4）CaCO3中钙元素的质量分数为 ，NaHCO3俗称 ，它的用途是 （任写一条）。
18．化学在生产、生活中应用广泛。
（1）锂电池的应用，为我们生活提供了便利。锂电池放电时是把 转化成电能；锂元素与钠元素化学性质相似。画出锂原子结构示意图： 。
（2）我们在加油站能闻到汽油的气味，请用分子的观点解释原因： 。
（3）消防人员扑灭燃气泄漏引发的火灾时，首先要关闭阀门，其灭火的原理是 。
（4）科学家已经研发出一种用二氧化碳为原料制取甲烷的新技术。该反应的微观过程如图所示：
写出该反应的化学方程式： ；该反应以二氧化碳为原料制备甲烷，其实际应用意义是 。
19．请根据如图溶解度曲线，回答下列问题。
（1）10℃时，KNO3的溶解度比NaCl的 。
（2）将不饱和的NaCl溶液变饱和的方法是 。
（3）蒸发结晶和降温结晶是获得晶体的两种常用方法。当NaCl中混有少量KNO3时，提纯NaCl的方法是 。
20．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。
（1）若将100g
9%的氯化钠溶液稀释为0.9%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为 g。
（2）过氧化钠(Na2O2)和CO2反应，可以生成纯碱和氧气，所以可作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，请写出该反应的化学方程式： 。
（3）《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。请回答，步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀，该反应的化学方程式为 。步骤②中，析出粗盐的过程称为 。步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl.则“花水”应当是 (填标号)
A蒸馏水 B饱和 NaCl溶液 C饱和NaOH溶液 D饱和BaCl2溶液
（4）某同学对实验室制取CO2后的剩余液体进行探究。首先向废液中滴加少量紫色石蕊试液，然后再逐滴加入Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示。BC段的现象是 。向C点所示溶液中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式 。
（5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品10g，加入一定量的稀盐酸恰好完全反应，同时生成了3.3g气体。试计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数。
21．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题。
（1） ℃时，两物质中溶解度较大的是 ；
（2） ℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至 ℃，析出固体质量较大的是 的溶液；
（3） ℃时，将100g水加人盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的 溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）；
（4）欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是 。
22．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的符号为 ，相对原子质量为 。
（2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： （填字母序号）
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（3）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图，与其离子的核外电子排布相同的原子是 （填名称）。
23．学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。
（1）t1℃时，将丙溶液由N点转化到M点的方法是 。
（2）t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至20℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
24．氢气和一氧化碳的混合气体又称合成气，是工业上的重要原料。生产合成气的原料来源广泛，某生产工艺的微观示意图如下：
请回答下列问题。
（1）反应中化合价没有发生变化的元素为 ，保持乙的化学性质的微粒是 填微粒名称。
（2）反应生成的丙和丁的分子个数比是 。
（3）科学家利用了镍钴双金属基催化剂提高合成气的生成效率。镍原子的结构示意图如下，下列有关说法不正确的是 ____ 填字母。
A．图中的值为
B．镍元素的质子数为
C．镍元素的原子序数是
D．镍原子在化学变化中易得到电子
25．写出下列反应的化学方程式：
（1）火箭推进器中盛有一种无色油状液体联氨（N2H4）和双氧水，当它们混合时产生大量的水蒸气和一种单质，并放出大量的热。其反应的化学方程式为： ；
（2）甲醇（CH3OH）是一种剧毒的、具有酒精气味的液体。将一定量的甲醇和4.4g氧气置于一个密闭容 器内，引燃，充分反应。当反应物完全转化为生成物（生成物为一氧化碳、二氧化碳和水）后，冷却至室温，测得容器内生成水的质量为 3.6g。其反应的化学方程式为： 。
26．“海绵城市”理念是将城市建设成具有吸水、蓄水、净水和释水功能的海绵体，提高城市防洪排涝减灾能力。图1为海绵城市雨水排放示意图：
图1 图2
（1）下列有关海绵城市建设和水资源利用正确的是____。
A．建设海绵城市可减少水的流失
B．大量开采和使用地下水
C．水体有自净能力，雨水和生活污水不分流可任意排放
（2）天然降雨是硬水还是软水，可用检验 。
（3）透水砖是海绵城市的“海绵体”，水下渗过程相当于化学实验室中的操作 。
（4）分解水可以制得未来最有发展前途的清洁能源——氢气。如图2，以太阳能为热源，经由铁氧化合物催化，进行循环分解水制H2的过程，该过程总反应的化学方程式为 。
27．漂白粉的主要成分有Ca（ClO）2、CaCl2，有人提出可以利用海水（含氯NaCl）和石灰石为原料制取漂白粉，该方法流程如下
（1）步骤①的蒸发操作中需使用到的玻璃仪器是 ，步骤④需进行的一个操作是 。
（2）已知单质A是一种可燃性气体，则电解氯化钠溶液的化学方程式为 。
（3）澄清溶液D的溶质是 （写化学式）：不使用澄清溶液D直接来制取漂白粉，而需使用石灰浆，其原因是 。
（4）制取漂白粉的化学反应为2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，制取“84消毒液”是将氯气（Cl2）通入NaOH溶液中，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式： 。
答案解析部分
1．【答案】（1）化学；沸点
（2）增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分
（3）CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O
（4）H2和N2
【解析】【解答】（1）煤气化后生成水煤气（CO、CO2、H2、H2O），有新物质生成，属于化学变化；空气中得到氮气是利用液态空气中气体成分沸点不同分离得到氮气，故填：化学；沸点；
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分；
（3）二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O，故填：CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O；
（4）既有投入又有产出的物质可以循环利用，合成尿素时有水生成，开始有水蒸气使用，水是可循环利用的物质，除水外，N2和H2不可能全部转化为NH3，N2和H2也可以重复利用，故填：H2和N2.
【分析】（1）化学变化是指有新物质生成的变化；分离液态空气制取氮气是利用液氮和液氧的沸点不同；
（2）将反应物制成粉末状可以增大接触面积，使反应更充分；
（3）合成尿素的过程是二氧化碳和氨气反应生成尿素和水；
（4）工业上以煤和空气为原料生产尿素的过程中可循环利用的物质有水、氢气和氮气。
2．【答案】（1）加入甲溶质(或恒温蒸发水或降低温度)
（2）小于
（3）85
【解析】【解答】（1）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，则使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是：加入甲溶质或蒸发水或降低温度。
（2）t2℃时，相同质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲物质溶解度受温度影响较大，乙物质随温度变化不大，则析出固体的质量甲大于乙，甲溶质质量小于乙溶质质量，溶剂不变，甲溶液的质量小于乙溶液。
（3）t1℃，甲的溶解度是30g，65g甲的饱和溶液含有溶质的质量：
稀释成溶质质量分数为10%的稀溶液，需加水的质量。
【分析】本题考查溶解度曲线的应用，根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
3．【答案】（1）金属
（2）离子
（3）+3
（4）17
【解析】【解答】（1）①对应元素的原子最外层电子数为3，②对应元素的原子最外层电子数为1，最外层电子数均小于4，故都属于金属元素。
（2）微粒②的原子序数是11，为钠元素，④为氯元素，由钠元素和氯元素组成的化合物氯化钠属于离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故填：离子。
（3）微粒①对应的元素是铝元素，微粒③对应的元素是氧元素，两种元素组成的化合物是氧化铝，其中铝最外层电子数是3，故在化合物中显+3价。
（4）氯的原子序数是17，即该原子的核内质子数是17，原子的核外电子总数等于核内质子数，故填：17。
【分析】（1）根据最外层电子数判断其为金属元素；
（2）根据原子核外电子排布情况分析；
（3）根据8电子稳定结构分析；
（4）原子的核外电子总数等于核内质子数。
4．【答案】（1）B；A
（2）煮沸
（3）B
【解析】【解答】（1）由净化水的过程可知，其中步骤①的活性炭具有吸附性，作用是吸附杂质，④中超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒；
（2）若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取煮沸方法；
（3）A、图中所示标志是节能标志，
故答案为：不正确；B、图中所示标志是节水标志，
故答案为：正确；C、图中所示标志是回收标志，
故答案为：不正确；D、图中所示标志是当心火灾，
故答案为：不正确。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性、过滤原理分析；
（2）根据煮沸可除菌且硬水软化分析；
（3）根据所给各图标的名称分析。
5．【答案】（1）
（2）CO2/二氧化碳
【解析】【解答】 (1) 根据微观示意图可知：生成物中少了2个氧原子和四个氢原子，而一个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成，所以方框内含2个水分子；
（2）该反应中二氧化碳和氢气在一定条件下反应，生成水和甲烷，有效的消除了二氧化碳，故填（ CO2/二氧化碳 ）；
【分析】认真看清示意图中个表示什么物质。各物质分别由什么原子构成。
6．【答案】（1）明矾
（2）过滤
（3）疏松多孔
（4）肥皂水；蒸馏
（5）氢元素和氧元素（或H、O）；复燃；1：8
【解析】【解答】（1）为了使沉淀池的悬浮物沉降，通常可加入的试剂是明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降；
（2）过滤可实现固液分离，故实验室要除去水样中的不溶物，可采取的操作是过滤；
（3）活性炭常用于吸附池，是因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性；
（4）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
蒸馏可除去所有杂质，故实验室将硬水软化的方法是蒸馏；
（5）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，则水由氢元素和氧元素组成；
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，试管2与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，试管1与负极相连，产生的是氢气，试管2与正极相连，产生的是氧气，故试管1与试管2中气体的质量比约为：4：32=1：8。
【分析】（1）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降。
（2）根据过滤操作的原理分析。
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性。
（4）煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变分析。
电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
7．【答案】（1）C
（2）维生素；元素
【解析】【解答】（1）A、工业废水中含有大量有毒物质，直接排放会引起水体污染，故A不正确；
B、大量使用农药化肥会引起水体污染，应合理使用，故B不正确；
C、生活污水处理后再排放不会引起水体污染，故C正确。
故应选C；
（2）蔬菜水果是人体获取维生素的主要来源；
加钙牛奶中的“钙”是指钙元素；故应填：维生素、元素。
【分析】（1）根据水污染原因有工业、农业和生活污染三方面，由此确定做法是否有利于保护水源分析；
（2）根据水果、蔬菜中富含维生素及食品中成分多指元素分析。
8．【答案】（1）温室；
（2）
（3）温度过高，酵母菌等微生物会死亡
【解析】【解答】（1）大量的二氧化碳会造成温室效应，将CO2资源化利用，可减少温室效应；通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变，二氧化碳电解分解生成CO和氧气，X的化学式为O2。
（2）装置2中发生反应是一氧化碳与水在通电下反应生成醋酸和氧气，化学方程式为： 。
（3）利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是温度过高，酵母菌等微生物会死亡。
【分析】（1）大量的二氧化碳会造成温室效应。
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变分析。
（2）一氧化碳与水在通电下反应生成醋酸和氧气 。
（3）根据酵母菌等微生物需要有适宜的温度分析。
9．【答案】（1）解：取少量的剩余固体放入烧杯中，往烧杯中加入过量的稀盐酸，观察有无气泡产生，有气泡产生证明碳酸钙有剩余，没有气泡产生证明无碳酸钙剩余
（2）解：解：碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳气体，根据质量守恒可以得出二氧化碳的质量为50g-36.8g=13.2g
设碳酸钙的质量为x
x=30g
故碳酸钙的质量分数为
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为60%。
【解析】【解答】（1）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故验证有无碳酸钙剩余的操作为取少量的剩余固体放入烧杯中，往烧杯中加入过量的稀盐酸，观察有无气泡产生，有气泡产生证明碳酸钙有剩余，没有气泡产生证明无碳酸钙剩余；
【分析】（1）碳酸钙可以与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取少量的剩余固体放入烧杯中，往烧杯中加入过量的稀盐酸，观察有无气泡产生，有气泡产生证明碳酸钙有剩余，没有气泡产生证明无碳酸钙剩余；
（2）反应前后固体的质量差就是生成的二氧化碳的质量，将二氧化碳的质量作为已知量，利用化学方程式求出参加反应的碳酸钙的质量，进一步求出石灰石中碳酸钙的质量分数。
10．【答案】（1）NaHCO3
（2）C
（3）碘或
（4）A；C
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠俗称小苏打，能与胃酸中的盐酸反应，常用于治疗胃酸过多。
（2）A、银与硫酸亚铁、硫酸铜均不能反应，则只能说明银最不活泼，但无法比较铁、铜的活动性强弱，该选项不正确；
B、铁、铜均能与硝酸银反应，只能说明银最不活泼，但无法比较铁、铜的活动性强弱，该选项不正确；
C、铁能与硫酸铜反应，但银不能与硫酸铜反应，则说明金属活动性顺序铁>铜，铜>银，该选项正确。
故答案为：C。
（3）人体缺碘会引起甲状腺肿大。
（4）A、水果中富含维生素，该选项正确；
B、红烧肉中富含油脂和蛋白质，该选项不正确；
C、黄瓜中富含维生素，该选项正确；
D、鸡蛋中富含蛋白质，该选项不正确。
故答案为：AC。
【分析】（1）根据常见盐的用途进行分析；
（2）验证三种金属的活动性采用“两盐夹一金或两金夹一盐”
（3）根据微量元素的生理功能进行分析；
（4）根据六大营养物质的食物来源进行分析。
11．【答案】（1）氧气占空气体积的21%，空气是廉价易得的原料
（2）①液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来且氮气不能助燃；B；>
（3）宇航员的呼吸作用；CO32-
（4）2H2O；2H2↑+O2↑；化学能；增强导电性
（5）A；B；C
【解析】【解答】（1）空气中氮气约占78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，航天工业以空气为原料制氧，工业上选择空气的主要原因是氧气占空气体积的21%，空气是廉价易得的原料；
（2）①浸入液氮3分钟后，试管内产生约其容积1/3的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭：1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。导致燃着的木条熄灭的原因是液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来且氮气不能助燃；
②试管中能获得液态空气，是利用液氮温度低，答案为B；利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理如图2所示，由此可知两种分子的大小：N2＞ O2；
（3）空间站内二氧化碳的主要来源是宇航员的呼吸作用；碳酸钠中含有钠离子、碳酸根离子，碳酸根离子带两个单位负电荷，则碳酸钠中的阴离子符号：CO32- ；
（4）电解水产生氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O，该过程中电能转化为化学能；电解时通常需加入少量Na2SO4，其目的是增强水的导电性；当水中含有较多的可溶性钙镁物质时，属于硬水，会对人体健康造成不利影响，生活中常用煮沸方法降低水的硬度；
（5）A.“水—氧—碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重，正确；
B.电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化，正确；
C.人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，正确；
故答案为ABC。
【分析】 （1）根据空气的成分分析；
（2）根据氮气、氧气的沸点不同分析；氮气液化温度降低；根据过滤的特点综合分析；
（3）动植物呼吸作用产生二氧化碳；阴离子指的是带负电的离子；
（4）书写方程式注意标注条件并配平；纯水导电能力差，加入硫酸钠是为了增强水的导电性；生活中用煮沸的方法降低水硬度；
（5）根据题干信息综合分析。
12．【答案】（1）酸雨
（2） （或）
（3）使硫酸铜和过量的稀硫酸充分反应，得到纯净的硫酸锌（答案合理即可）；Cu；Zn
（4）降温结晶；漏斗；引流
【解析】【解答】（1）反应器Ⅰ中生成的SO2可导致的环境问题是酸雨；
故答案为：酸雨；
（2）由于粉尘中混有一定量的氧化铜、氧化锌，所以反应器Ⅱ中发生的反应有：氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式分别为：和中之一即可；
故答案为：（或）；
（3）由于反应器Ⅱ的溶液中有新生成的硫酸铜和剩余的稀硫酸，所以反应器Ⅲ中，加入过量锌的目的是：使硫酸铜和过量的稀硫酸与锌充分反应，得到纯净的硫酸锌等合理答案即可；
锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，加入的锌是过量的，所以滤渣b的成分是锌和铜；
故答案为：使硫酸铜和过量的稀硫酸充分反应，得到纯净的硫酸锌（答案合理即可）；Cu或Zn；Zn或Cu；
（4）“系列操作”包含：先将溶液蒸发浓缩、再通过降温结晶、过滤得到纯净的硫酸锌晶体；
过滤需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；
其中玻璃棒的作用为引流；
故答案为：降温结晶；漏斗；引流。
【分析】（1）二氧化硫会形成硫酸型酸雨；
（2）氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
（3）锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，且加入的锌过量；
（4）先将溶液蒸发浓缩、再通过降温结晶、过滤得到纯净的硫酸锌晶体；过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；过滤时玻璃棒用于引流。
13．【答案】（1）3：4：3
（2）1：12
（3）176
（4）维生素C中氧元素的质量分数==；
（5）氧元素的质量== 。
【解析】【解答】（1）一个维生素C分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为6：8：6；
（2）维生素C中氢元素、氧元素的质量比为；
（3）维生素C的相对分子质量是；
（4）维生素C中氧元素的质量分数=；
（5）44克维生素C中含有氧元素的质量=。
【分析】 （1）根据原子个数比等于化学式中的角标之比进行分析；
（2）根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比进行分析；
（3）根据相对原子质量等于相对原子质量和原子个数的乘积之和进行分析；
（4）根据氧元素质量分数= 进行分析；
（5）根据元素质量等于物质质量×元素质量分数进行分析。
14．【答案】（1）乙＞甲＞丙
（2）28.6%
（3）甲；丙
【解析】【解答】（1）从20 ℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度大，所以20 ℃时它们的溶解度大小顺序是乙＞甲＞丙；（2）50 ℃时，乙物质的溶解度是40 g，即100 g水中最多溶解40 g，所以50 ℃时，50 g乙物质加入到100 g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数= ；（3）根据溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响最大。50 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至0 ℃时，析出晶体最多的是甲；将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到0℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= ，溶解度越大，质量分数越大，0℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于50℃时丙的溶解度，所以0℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，溶液中溶质质量分数最小的是丙。
【分析】在比较饱和溶液改变温度后的溶质质量分数大小时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= ，判定溶质质量分数的大小。
15．【答案】（1）A；B
（2）煮沸
（3）B；D
【解析】【解答】(1) 水蒸发成水蒸气的过程中， 分子质量、种类不发生变化 。选A B
（2） 生活中降低水硬度的方法 ： 煮沸 。
（3） 水的净化方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏； 过滤可以除去不溶性杂质 ， 活性炭吸附水中的异味、色素。
【分析】(1) 水蒸发成水蒸气，发生的是物理变化， 分子质量、种类不发生改变 。
（2） 生活中常用煮沸的方法降低水硬度 ，工业中常用蒸馏的方法降低水硬度 。
（3）电解水发生了化学变化，水变成了新物质 。
16．【答案】（1）Na+
（2）CuSO4、BaSO4
（3）
【解析】【解答】（1）滤液E是氢氧化钠和硝酸铵反应生成硝酸钠和氨气和水，滤液E中大量存在的金属阳离子为Na+；（2）混合物A中，肯定不存在的物质是 CuSO4、BaSO4；（3）实验过程②中所发生的反应是硝酸铵和氢氧化钠在加热的条件下生成硝酸钠、水和氨气，化学方程式为： 。
【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钡沉淀难溶于酸，铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，所以由实验①加足量水充分反应后过滤，得到无色溶液和白色沉淀，说明A固体混合物中不含硫酸铜；
由实验②加入适量的NaOH溶液微热，放出刺激性气味的气体，可判断固体混合物A中含有硝酸铵，气体D为氨气；
由实验③加适量稀盐酸充分反应，白色沉淀全部溶解，可确定固体混合物A中不含硫酸钡，而剩余的几种物质不能发生反应，所以白色沉淀C为五种物质中的氢氧化镁；
综合以上分析，可判断固体混合物中一定含有硝酸铵、氢氧化镁，一定不含有硫酸铜、硫酸钡，可能含有氯化钠；
17．【答案】（1）盐；H2CO3
（2）
（3）
（4）40%；小苏打；治疗胃酸过多、膨松剂等。
【解析】【解答】（1）盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物。碳酸钙、碳酸氢铵属于盐，因此X对应的物质类别是盐，d点中碳元素的化合价为+4价，且属于酸，因此是碳酸，化学式为H2CO3。
（2）CH4 燃烧的化学方程式为 ；
（3）c点对应物质碳元素的化合价为+4价，且为氧化物为二氧化碳，b点对应物质碳元素的化合价为+2价，且为氧化物为一氧化碳，二氧化碳转化为一氧化碳的化学方程式为 ；
（4）CaCO3中钙元素的质量分数为碳酸钙中钙元素的质量分数= ，NaHCO3俗称小苏打，它的用途是治疗胃酸过多、膨松剂等。
【分析】
（1）根据物质中元素的化合价，化学式的书写来分析；
（2）根据化学反应的原理来书写方程式；
（3）根据化合价与物质的种类确定物质间的反应规律，并进行书写方程式。
（4）根据质量分数的计算公式，物质的俗称和用途来进行分析。
18．【答案】（1）化学能；
（2）分子做无规则运动
（3）隔离可燃物
（4）；缓解温室效应等
【解析】【解答】(1)锂电池放电时是把化学能转化成电能；锂元素与钠元素化学性质相似，说明原子的最外层电子数相同，锂是3号元素，质子数为3，锂原子结构示意图： ；
(2)汽油分子不断运动到空气中，被我们闻到，说明分子在做无规则运动；
(3)关闭阀门，将可燃物隔离，达到灭火的目的；
(4)根据微观示意图可知，二氧化碳与水在催化剂的作用下反应生成氧气和甲烷，化学方程式为：；该反应以二氧化碳为原料制备甲烷，可以缓解温室效应，缓解能源危机等。
【分析】（1）锂电池放电时把化学能转化成电能；最外层电子数相同的元素化学性质相似；
（2）分子在不断运动，向四周扩散使人们能闻到气味；
（3）灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；
（4）由图可知，该反应为二氧化碳与水在催化剂的作用下反应生成氧气和甲烷，反应的化学方程式为。
19．【答案】（1）小
（2）加入NaCl固体（合理即可）
（3）蒸发结晶
【解析】【解答】根据溶解度曲线进行分析。
(1)由溶解度曲线知，10℃时，KNO3的溶解度比NaCl的小，故填：小。
(2)不饱和溶液变饱和溶液的方法有：加溶质、恒温蒸发水、改变温度，将不饱和的NaCl溶液变饱和的方法是加入NaCl固体、恒温蒸发水、降低温度，故填：加入NaCl固体（合理即可）。
(3)由溶解度曲线知，NaCl和KNO3的溶解度都随温度的升高而增大，NaCl受温度影响不大，适用于蒸发结晶，KNO3受温度影响较大，适用于降温结晶，当NaCl中混有少量KNO3时，提纯NaCl的方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶。
【分析】（1）10℃时，KNO3的溶解度为20g，NaCl的溶解度为40g；
（2）增加溶质或蒸发溶剂均可将不饱和溶液变为饱和溶液；
（3）KNO3溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响不大。
20．【答案】（1）900
（2）
（3）；蒸发结晶；B
（4）溶液变为紫色，有白色沉淀生成；
（5）79.5%
【解析】【解答】（1）设加入水的质量为m。则：100g×9%=（100g+m）×0.9%，解得m=900g；（2）过氧化钠(Na2O2)和CO2反应，可以生成纯碱和氧气，反应的化学方程式是： ；（3）氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，化学方程式为： ；食盐的溶解度受温度变化影响较小，所以步骤②中，析出粗盐的过程称为：蒸发结晶；
用“花水冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，由此可知：
A、氯化钠能溶于蒸馏水，蒸馏水会造成氯化钠的减少，故A不正确；
B、饱和NaCl溶液会溶解氯化镁和氯化钡，不能溶解氯化钠，不会造成氯化钠的减少，故B正确；
C、饱和NaOH溶液会溶解氯化钠，损失NaCl，故C不正确；
D、饱和BaCl2溶液会溶解氯化钠，损失NaCl，故D不正确。
故答案为：B。（4）某同学对实验室制取CO2后的剩余液体进行探究首先向废液中滴加少量紫色石蕊试液，然后再逐滴加入Na2CO3溶液。由溶液pH的变化可知，开始时溶液显酸性，加入紫色石蕊试液应显红色，然后加入的碳酸钠先与稀盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，溶液显中性，然后与氯化钙反应。所以BC段的现象是溶液变为紫色，有白色沉淀生成；C点所示溶液中含有氯化钠，加入硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为： ；（5）设碳酸钠的质量为x
x=7.95g
食用纯碱中Na2CO3的质量分数= 。
答：样品中的Na2CO3的质量分数为79.5%。
【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析
（2）根据过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气分析
（3）根据氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁分析
（4）根据酸能使紫色石蕊变红，和碳酸盐反应有气体生成分析
（5）根据方程式的计算方法分析
21．【答案】（1）氯化钾
（2）硝酸钾
（3）饱和；不变
（4）温度不低于t1℃
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知， ℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾；（2）由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，故 ℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至 ℃，析出固体质量较大的是硝酸钾溶液；（3）查溶解度曲线图得， ℃时氯化钾的溶解度为40g，故加入50g氯化钾后的溶液为饱和溶液；由溶解度可知 ℃时100g水中最多溶解氯化钾40g，故10g水中最多溶解4g氯化钾，故加入10g水后氯化钾仍没有完全溶解，故仍是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变；（4）设100g水中加入xg硝酸钾可配得20%的硝酸钾溶液，故 =20%，x=25g，当硝酸钾的溶解度为25g时，对应的温度为 ℃，故温度不低于 ℃；
【分析】（1）t℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾；
（2）t 2 ℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至 t 1 ℃，由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故硝酸钾析出的晶体多；
（3） t 2 ℃时氯化钾的溶解度为40g，即100克水中最多溶解40克氯化钾，得到饱和溶液，加入10克水后溶质任然不能够全部被溶解，得到的任然是给温度下的饱和溶液，则溶质质量分数相等；
（4）如果硝酸钾的饱和溶液质量分数为20%，则对应的溶解度为25克，温度为t 1 ℃，即如果温度小于t 1 ℃，即使溶液饱和也不能达到20%，故温度范围应该等于或大于t 1 ℃。
22．【答案】（1）Al；26.98
（2）A；B
（3）氖原子
【解析】【解答】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铝元素表示为：Al；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铝的相对原子质量为26.98；
（2）A、同一周期，从左到右，各元素原子的电子层数相同，正确；
B、同一周期，从左到右，各元素原子的原子序数依次增加，正确；
C、同一周期，从左到右，各元素原子的最外层电子数依次增加，不正确。
故答案为：AB；
（3）镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故镁离子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=2+8=10，10号元素是氖元素，故与镁离子的核外电子排布相同的原子是氖原子。
【分析】（1）根据地壳中含量最多的金属元素判断，在从元素周期表查找其相对原子质量；
（2）根据同一横行元素之间原子序数和最外层电子数逐渐增大，电子层数相同的规律判断；
（3）根据原子和离子的结构示意图判断。
23．【答案】（1）加入丙物质
（2）75
（3）乙＞甲＞丙
【解析】【解答】（1）N点在丙的溶解度曲线以下，表示不饱和溶液，M点在丙的溶解度曲线上，表示饱和溶液，因此加入丙物质可以使不饱和溶液变为饱和溶液，故答案为：加入丙物质；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲物质，则50g水中最多溶解25g甲物质，则形成的溶液是50g+25g=75g，故答案为：75；
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至20℃时，甲和乙的溶解度变小，还是饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲，则溶质质量分数乙大于甲，丙降温后溶解度增大，溶液成分不变，溶质质量分数不变，而t2℃时丙的溶解度小于20℃时甲的溶解度，则溶质质量分数甲大于丙，故三种溶液的溶质质量分数为乙＞甲＞丙，故答案为：乙＞甲＞丙。
【分析】（1）根据饱和和不饱和的转化方法进行分析；
（2）根据溶解度的概念进行分析；
（3）根据降温后溶解度的变化及溶质质量分数的计算方法进行分析。
24．【答案】（1）或氧；水分子
（2）1：3
（3）D
【解析】【解答】解：根据不同的小球表示不同的原子，以及结构模型来解答。甲是甲烷，乙是水，丙是一氧化碳，丁是氢气，故该反应的方程式为：.
（1） 反应中化合价没有发生变化的元素为氧元素， 保持乙的化学性质的微粒是 水分子。
（2） 根据方程式，反应生成的丙和丁的分子个数比是1：3.
（3）根据镍原子的结构示意图可知：质子数为28，原子序数是28，原子核外电子数是28，该原子最外层电子数是2，故x=2，在化学变化容易失去最外层2个电子，而带正电，故符合题意的答案是D。
故答案为：D.
【分析】根据不同的小球表示不同的原子，以及化学变化的结构模型可书写出正确的化学方程式来解答（1）（2）；根据原子结构图可知质子数、原子序数、原子核外电子数、最外层电子数，在化学变化中得失电子个数以及化学性质来解答（3）。
25．【答案】（1）N2H4+2H2O2=4H2O +N2
（2）8CH3OH+11O2 2CO+6CO2+16H2O
【解析】【解答】（1）联氨（N2H4）和双氧水（H2O2），混合时产生水蒸气和一种单质，根据质量守恒定律，生成的单质是氮气，反应的化学方程式为：N2H4+2H2O2=4H2O+N2；（2）3.6g水中氢元素的质量= ，氧元素的质量=3.6g-0.4g=3.2g，根据质量守恒定律可知，水中的氢元素全部来自甲醇，则甲醇的质量= ，甲醇中碳元素的质量= ，则甲醇中氧元素的质量=3.2g-0.4g-1.2g=1.6g，根据质量守恒定律可知，一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量=1.2g，氧元素的质量=1.6g+4.4g-3.2g=2.8g。设二氧化碳的质量为m，一氧化碳质量为n。则有： 解之得：m=3.3g，n=0.7g。根据题意可知，甲醇与氧气反应生成一氧化碳、二氧化碳和水，设：该反应的化学方程式为：xCH3OH+yO2 mCO2+nCO+zH2O，则有 ， ， ， ，综上所述：x：y：m：n：z=8：11：6：2：16，所以该反应的化学方程式为：8CH3OH+11O2 2CO+6CO2+16H2O。
【分析】（1）根据质量守恒定律可知生成的单质为N2，根据反应物、生成物、反应条件以及化学方程式额书写方法进行解答。
（2）①根据H2O中氢元素全部来自于CH3OH，可以知道CH3OH中氢元素的质量为0.4g，因此求出CH3OH的质量为3.2g，继续求出CH3OH中C元素的质量为1.2g，O元素质量为1.6g。
②设生成物中CO和CO2的质量分别为x和y，根据质量守恒定律知道3.2+4.4=x+y+3.6；CO和CO2中碳元素的质量等于CH3OH中碳元素的质量可知，解出x，y的数值。
③根据各物质的质量求出各物质的化学计数量之比，然写写出方程式即可。
26．【答案】（1）A
（2）肥皂水
（3）过滤
（4）2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
【解析】【解答】（1） 建设海绵城市可减少水的流失，A正确； 大量开采和使用地下水会造成水浪费，B错误； 水体有自净能力，但超过自净能力会造成污染，雨水和生活污水不分流任意排放会污染水体，C错误。
（2） 天然降雨是硬水还是软水，可用加肥皂水观察产生泡沫多少来检验。
（3）透水砖是海绵城市的“海绵体”，水下渗过程相当于化学实验室中的过滤操作。
（4） 以太阳能为热源，经由铁氧化合物催化，进行循环分解水制H2的过程，该过程总反应是水在太阳能及催化剂条件下生成氢气和氧气，化学方程式为 2H2O2H2 ↑ + O2 ↑ 。
【分析】（1）根据水资源的保护措施分析；
（2）根据硬水软水利用肥皂水鉴别分析；
（3）根据过滤原理分析；
（4）根据水在太阳能及催化剂条件下生成氢气和氧气分析。
27．【答案】（1）玻璃棒；过滤
（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）Ca（OH）2；Ca（OH）2微溶于水，溶液中氢氧化钙含量较少，不适合工业上大量制取漂白粉
（4）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
【解析】【解答】（1）步骤①的蒸发操作中需使用到的玻璃仪器是玻璃棒，过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤④需进行的一个操作是过滤；
（2）氯化钠溶液通电生成碱、单质A和单质B，单质A是一种可燃性气体，根据质量守恒定律和碱概念，可知氯化钠、水在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气、氢气，化学方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以澄清溶液D的溶质是Ca（OH）2，氢氧化钙微溶于水，所以不使用澄清溶液D直接来制取漂白粉，而需使用石灰浆，其原因是：Ca（OH）2微溶于水，溶液中氢氧化钙含量较少，不适合工业上大量制取漂白粉；
（4）氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
【分析】（1）根据过滤操作的特点，进行分析。
（2）根据氯化钠溶液通电生成氢氧化钠、氯气、氢气，写出化学方程式。
（3）根据氢氧化钙微溶于水，进行分析。
（4）根据氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，写出化学方程式。
