2024年福建省九年级中考化学一轮复习题——第9单元：溶液
一、选择题
1．（2023·福建厦门·厦门市湖里中学校考二模）下列所描述的“水”中，属于溶液的是
A．油水 B．糖水 C．冰水 D．黄泥水
2．（2023上·福建泉州·九年级统考期末）用如图装量进行实验，将装置倾斜，使试管①②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是
A．二氧化锰和过氧化氢溶液 B．氢氯化钠固体和水
C．硝酸铵固体和水 D．锌粉和稀盐酸
3．（2023下·福建福州·九年级福建省福州外国语学校校考期中）下列事实用化学观点解释正确的是
A．修车师傅用汽油清洗手上油污——利用乳化原理
B．现代工业生产使用催化剂——催化剂能提高总产量
C．烧火时将木柴架空燃烧会更旺——增大氧气的浓度
D．氧气加压液化可以装入钢瓶中——加压后，分子间间隔变小
4．（2023下·福建漳州·九年级校考期中）KNO3在不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
B．30℃100gKNO3溶液中溶质的质量比10℃100gKNO3溶液中溶质的质量大
C．将100g40℃时KNO3的饱和溶液降温至10℃时，有43gKNO3晶体析出
D．将 10℃时KNO3的饱和溶液升温至40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数不变
5．（2023·福建三明·统考模拟预测）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了侯氏制碱法，“制碱”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．NH4Cl溶液中混有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
C．40℃时，将25 g Na2CO3固体溶于50 g水中，形成不饱和溶液
D．40℃时，将M点所示的饱和Na2CO3溶液降温到20℃，析出晶体的质量为29 g
6．（2023·福建福州·福州黎明中学校考模拟预测）日常生活或化学实验中，鉴别以下物质的方法不正确的是
选项 待鉴别的物质 鉴别方法
A 硬水与软水 加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少
B 黄铜与黄金 灼烧，观察颜色是否变黑
C 碳粉与铁粉 加水，观察是否溶解于水
D 一氧化碳与二氧化碳 通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·福建南平·统考二模）利用溶解度曲线可以推测物质在不同温度下的溶解度数据。固体物质甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．甲的溶解度受温度影响程度比乙大
B．t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等
C．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为60%
D．t2℃时，M点对应的甲溶液为不饱和溶液
8．（2023·福建泉州·统考模拟预测）对混有少量泥沙和碳酸钠的氯化钠进行提纯。下列实验目的和操作合理的是
选项 实验目的 实验操作
A 溶解固体 加大量水，充分搅拌
B 除去泥沙 过滤时，用玻璃棒搅拌
C 除去碳酸钠 滴加过量稀盐酸，充分反应
D 得到晶体 加热，不断搅拌，至溶液完全蒸干
A．A B．B C．C D．D
9．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）如图是a、b两种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．溶解度：a＞b
B．可采用降温的方法将a的接近饱和的溶液变为饱和溶液
C．将t2℃时100g a的饱和溶液降温至t1℃，析出30g a
D．将t2℃时a、b的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是a＞b
10．（2023·福建福州·校考模拟预测）提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
B．25℃时，等质量的KNO3溶液、NaCl溶液溶质质量相同
C．②→③，溶液中NaCl的质量增大
D．②→③，溶液中KNO3的质量减小
11．（2023·福建泉州·校考模拟预测）如图所示，一木块漂浮于硝酸钠饱和溶液中，当温度升高时(不考虑木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积随时间变化如图所示。下列说法错误的是
A．X→Y过程中，溶液中硝酸钠的溶质质量分数增大
B．硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大
C．Y对应溶液是硝酸钠的不饱和溶液
D．向X对应溶液加入一定量氯化钠，木块会上浮
12．（2023·福建莆田·统考模拟预测）如图是Na2SO4的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．0℃~40℃，升温能增大Na2SO4在水中的溶解度
B．30℃，100g水中最多能溶解40.8gNa2SO4
C．饱和的Na2SO4溶液降温后一定还是饱和状态
D．10℃时的Na2SO4饱和溶液升温至40℃，溶质质量分数不变
13．（2023·福建三明·统考二模）工业生产的晶体中常含有少量。和溶解度曲线如图，以下说法正确的是
A．0℃时，100g的水中最多溶解70g
B．的溶解度随温度的升高而减少
C．20℃时，溶液比溶液的溶质质量分数更大
D．除去晶体中的少量，可用冷却热饱和溶液结晶的方法
14．（2023·福建福州·福建省福州铜盘中学校考模拟预测）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量相等
B．℃时，向15g甲中加入50g水，形成饱和溶液
C．℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为30%
D．乙物质常用冷却结晶法从溶液中获得晶体
15．（2023·福建厦门·统考二模）如图为NaOH分别在水和酒精中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．NaOH的溶解度大小只受温度影响
B．10℃时，80gNaOH能溶解于50g水形成130g溶液
C．20℃时，NaOH的酒精饱和溶液溶质的质量分数为20%
D．将30℃时的饱和NaOH水溶液升温至50℃，溶质的质量分数不变
16．（2023·福建泉州·泉州五中校考模拟预测）测定不同晶型甘氨酸的溶解度对研究其结晶具有重要意义，现测得α甘氨酸和γ甘氨酸的溶解度曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是
A．γ甘氨酸的溶解度大于α甘氨酸
B．将70℃的饱和γ甘氨酸溶液降温至55℃，析出固体0.10g
C．采用恒温蒸发溶剂可使M点的α甘氨酸溶液变饱和
D．55℃时，γ甘氨酸饱和溶液的溶质质量分数为0.4%
二、实验题
17．（2023·福建福州·福建省福州教育学院附属中学校考三模）请回答下列问题。
(1)小嘉同学用15%H2O2溶液制取氧气时发现，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。请你帮小嘉从如图中选择合适的仪器组装一套O2发生装置，要求能解决上述问题，选择的仪器组合为 (填标号)。
(2)小明同学用50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液制氧气为了减小反应速率，他先向该过氧化氢溶液中加入25g水，再用稀释后的溶液制取气体，求稀释后过氧化氢溶液的溶质质量分数 。
(3)往稀释后的溶液中加入二氧化锰，该反应的化学方程式是 ；若用排水法收集氧气，收集之前，将集气瓶内空气完全排尽的操作是 。
(4)上述装置也能用于制取二氧化碳，反应的化学方程式是 ，收集方法采用 。
18．（2023·福建·统考模拟预测）实验室制取氧气的探究。
(1)仪器①的名称是 。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，发生装置应选择 （填标号），检查该装置气密性的方法是 ，如果用C装置收集到的氧气中混有空气，可能的原因是 。（写一条）
(3)利用D装置测定不同浓度过氧化氢溶液的分解速率。密闭容器中压强随时间变化曲线如右图所示。
①将10%过氧化氢溶液稀释成5%，则10%过氧化氢溶液和水的质量比是 。
②过氧化氢溶液分解速率随过氧化氢浓度增大而 （填“加快”或“减慢”）。
③以10%过氧化氢溶液为例，压强曲线升高后会略微降低的原因是 。
三、科学探究题
19．（2023·福建厦门·统考二模） 茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠() 。过碳酸钠是白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇，同时具有Na2CO3和H2O2的化学性质，遇热水能迅速产生活性气体，快速清洁茶垢(茶垢清洁剂的其他成分与水或硫酸均不反应)。项目学习小组对茶垢清洁剂进行以下探究活动：
活动一：探究过碳酸钠溶于水产生的气体成分
(1)请完善下列表格。
实验步骤 实验操作 实验现象 结论
步骤Ⅰ 取茶垢清洁剂样品于试管中，向其中加入适量热水 产生气泡 该气体不是CO2，是O2
步骤Ⅱ 将气体通入 无明显现象
步骤Ⅲ 将带火星的木条伸入试管中
(2)步骤Ⅱ和步骤Ⅲ不能互换顺序的原因是 。
活动二：探究过碳酸钠的稳定性
图1是工业上制备固态过碳酸钠的流程图，制备过程中常需加入稳定剂；下表是制备过程中加入稳定剂的种类与活性氧残存率的关系。
稳定剂种类无稳定剂 ω（稳定剂）/% 活性氧残存率/%
0周100 1周43.6
A 0.5 100 51.2
B X 100 75.3
C 0.5 100 55.7
D 0.5 100 44.8
E 0.5 100 83.9
(3)图1中加入乙醇的目的是 。
(4)表1中数据X为 。
(5)根据表1可知，效果最好的稳定剂是 (选填标号)。
(6)过氧化氢分解产生氧也能清除茶垢，请分析使用过碳酸钠固体而不使用过氧化氢溶液清除茶垢的可能原因： 。
活动三：测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量
方案一：如图，取4g茶垢清洁剂于锥形瓶中(装置气密性良好)，记录量气管Ｃ的读数。打开活塞，往A中加水，产生气体，完全反应冷却至室温后，再次记录量气管C的读数。
(7)两次读数前均需对量气管C进行的操作是 。
(8)若量气管C反应前的读数为0.00mL，反应后的读数为340.00mL，折算成标准状况下的质量约为0.48g。 计算该茶垢清洁剂中过碳酸钠的质量分数。
反应原理：。已知：的相对分子质为314，写出根据化学方程式计算的过程。
方案二：在测量过碳酸钠的含量时，除了将过碳酸钠转化为气体进行计算外，还可以转化成沉淀进行计算。
(9)写出实验方案： 。
20．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）过氧化钠（Na2O2）可用于医药、印染、漂白等，某兴趣小组对过氧化钠具有漂白作用的性质进行探究。
【实验1】探究过氧化钠能否与水发生反应。
兴趣小组设计图1所示的实验装置开展实验。往三口圆底烧瓶中加入2g过氧化钠粉末，用注射器加入约20mL水，用温度传感器采集数据。测得温度变化如图2所示。
(1)反应过程中观察到注射器活塞的变化情况是 。
(2)分析图2数据，得出过氧化钠加水后温度的变化情况是 。小明同学认为从热量变化角度就可以判断过氧化钠与水发生了化学反应，他的观点是 （填“正确”“错误”），理由是 。
【实验2】探究过氧化钠与水反应的历程。
【资料】过氧化钠固体会与水反应生成氧气，可能原理是
I.
II.分步，①；②
兴趣小组用图3所示的实验装置继续实验。往三口圆底烧瓶中加入2g过氧化钠粉末，用注射器加入约20mL水，装上氧气传感器检测；当氧气的百分含量不再变化时，加入小气球内的二氧化锰。装置内氧气的百分含量变化如图4所示。
(3)0-600s内，三口圆底烧瓶里内氧气百分含量增加 。
(4)能证明过氧化钠与水反应是分步进行的依据是 。
(5)600s以后烧瓶中氧气的百分含量迅速增大的原因 （用化学方程式表示）。
【获得结论】
(6)过氧化钠能让有色物质褪色与过氧化钠和水反应生成的 有关。
四、计算题
21．（2023·福建厦门·统考三模）73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
(1)生成二氧化碳的质量是多少？
(2)这些二氧化碳的体积(标准状况)是 L(在标准状况下，二氧化碳的密度约为2.0g/L)。
22．（2023·福建宁德·统考二模）硫在氧气中燃烧产生的二氧化硫会污染空气，实验室里常用氢氧化钠溶液来吸收。现有100g氢氧化钠溶液可吸收3.2g的二氧化硫，求：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
(反应的化学方程式为：。)
23．（2023·福建泉州·统考三模）实验室有一瓶没有标签的过氧化氢溶液，兴趣小组的同学取75g该过氧化氢溶液，放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，发生反应：2H2O22H2O+O2↑。用电子秤测其质量，不同时间电子秤的示数如下表所示。计算75g该过氧化氢溶液中溶质的质量(不考虑水分蒸发)。
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 365.40
24．（2023下·福建福州·九年级福建省福州外国语学校校考期中）金属铝能与氢氧化钠溶液发生如下反应：。把2.7g金属铝加入装有80g氢氧化钠溶液的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余溶液的质量是82.4g，请计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数（根据方程式计算）。
五、综合应用题
25．（2023·福建泉州·校考模拟预测）水和溶液与人类的生活息息相关。
(1)天然水净化的主要步骤如图所示。
①步骤Ⅰ的目的是 。步骤Ⅱ中可使用 吸附水中的色素和异味。
②净化后的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)不同温度下，硝酸钾在水中的溶解度如表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而 。
②20℃，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是 （列出计算式即可）。
③60℃时，将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 。
④80℃的硝酸钾饱和溶液269g降温到60℃，析出晶体的质量是 g。
六、填空与简答
26．（2023上·福建福州·九年级福建省福州第十九中学校考阶段练习）如图表示“碳中和”，是指一定时间内的排放量与吸收量基本相当。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
(1)“碳”排放：
二氧化碳虽然用途广泛，但排放过多导致温室效应，请举出温室效应的危害（写一点） 。下列节能减排的建议可行的是 （填字母）。
a．停止使用化石燃料 b．推广使用光伏发电
c．鼓励民众公交出行 d．电脑不用时长时间开着
(2)“碳”转化：
一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料甲醇，其反应原理如图所示，写出反应的化学方程式 。现有，最多能生成甲醇的质量是 g。
(3)“碳”利用：
超临界是指温度与压强达到一定值时，形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界流体的说法正确的是 （填标号）。
A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
27．（2023·福建泉州·校联考模拟预测）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，如图为Na2CO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)溶解度变化受温度影响最大的物质是 。
(2)t2℃时，100g水中最多能溶解 gNa2CO3。
(3)把接近饱和的Na2CO3溶液转化为饱和溶液，可采用的方法 (写1种)。
(4)若大量Na2CO3溶液中含有少量NaCl，可采用 的方法提纯Na2CO3。
(5)t1℃时，将50g8%Na2CO3溶液加水稀释，能得到4%Na2CO3溶液 g。
28．（2023·福建宁德·校考三模）溶液在生产、生活中有着重要的作用。
(1)生活中常用 的方法降低水的硬度。
(2)a、b、c．三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
①P点的意义是 。
②当a中混有少量b时，可用 的方法提纯a。
③t1℃时物质a的饱和溶液中，溶质与溶液质量比为 （填最简比）。
④t2℃时，分别在100g水中加入等质量的a、b、c，充分搅拌后，所得溶液质量的大小关系不可能是 （填标号）。
A．a>b=c B．a=b>c C．a=b=c D．a>b>c
(3)科学家们发现，大气中的CO2增加会导致海水的pH下降，使海水酸化。海水酸化对海洋生态系统的影响非常大，例如对珊瑚礁的破坏、对贝类的影响等。请回答以下问题：
①CO2能使海水酸化的原因是 （用化学方程式表示）。
②目前，科学家们正在研究如何利用海洋生物来减缓海水酸化的发生。请简要说明这种方法： 。
29．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）海水是一种重要的自然资源，可从中分离和制取多种物质：
(1)除去海水中的固态杂质可用 操作。
(2)净化后的海水通过 结晶，得到粗盐，进一步提纯得到精盐。
(3)①农业上用 16%的氯化钠溶液来选种。已知室温下氯化钠的溶解度约为 36g，则选种用的氯化钠溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②若用 10%的 NaCl 溶液和食盐固体来配制 300g 溶质质量分数为 16%的 NaCl 溶液，则所需 10%的 NaCl 溶液与食盐固体的质量比为 。
(4)电解从海水中提取的 MgCl2可得到金属镁和一种气体单质，写出电解氯化镁的化学方程式： 。
30．（2023·福建宁德·统考二模）久置的生铁粉含有少量和C．兴趣小组用以下流程模拟制备绿矾()。
(1)写出操作Ⅱ的名称： 。
(2)黑色滤渣一定含有 。写出反应釜中铁与硫酸反应的化学方程式： 。
(3)操作Ⅰ后得到的滤液溶质只有，你推测可能的原因是_____。
A．久置的生铁粉与硫酸反应只生成了
B．反应生成的硫酸铁继续与铁反应生成
C．生成的硫酸铁难溶于水
(4)的溶解度和不同温度范围下析出晶体成分如图：
①30℃时饱和溶液的溶质质量分数为 (列式即可)。
②温度不超过 ℃时，通过操作Ⅲ可得到绿矾晶体()。
31．（2023·福建厦门·统考二模）二甲基亚砜()产品用途广泛，具有较好的经济效益。生产过程中产生的工业废渣主要含及少量有毒的，以该废渣为原料制备农用的工艺流程如下：
(1)步骤I中，臭氧(O3)可将转化为，该反应化合价升高的元素是 。
(2)步骤Ⅱ中，需要加入固体。已知时KCl的溶解度为40g，则该温度下KCl饱和溶液的溶质质量分数为 (结果保留到0.1%)。
(3)步骤I中，加热至90℃时发生反应：。结合下图溶解度曲线，分析该反应能发生的原因是 。
(4)步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是 ，得到的滤液1一定是 (填“KNO3”或“NaCl”)的饱和溶液。
(5)步骤IV得到的NaNO3粗品，还应在常温下进行洗涤、干燥，则最佳的洗涤剂为______(填标号)。
A．蒸馏水 B．饱和的NaCl溶液 C．饱和的NaNO3溶液。
参考答案：
1．B
2．B
3．D
4．D
5．B
6．C
7．C
8．C
9．B
10．D
11．C
12．C
13．A
14．B
15．D
16．C
17．(1)CG/GC
(2)10%
(3) 将集气瓶装满水
(4) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 向上排空气法
18．(1)长颈漏斗
(2)
A 将导管的一端放入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好 集气瓶未装满水
(3) 1:1 加快 过氧化氢分解时放热，压强变大，反应结束恢复至室温后，压强变小
19．(1) 澄清石灰水 木条复燃
(2)步骤Ⅲ燃烧会生成二氧化碳气体，遇澄清石灰水会变浑浊，干扰实验结果；
(3)降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出
(4)0.5
(5)E
(6)过氧化氢不稳定，易分解为水和氧气，降低清除茶垢的效果
(7)慢慢上下移动量管右边的长颈漏斗，使长颈漏斗中的液面和量气管中液面相平
(8)解：由题知，反应生成气体的质量为氧气的质量，设过碳酸钠的质量分数为x
答：过碳酸钠的质量分数为78.5%。
(9)加入过量氯化钡溶液或氯化钙溶液，溶液产生白色沉淀，通过过滤、干燥、称量等测量出沉淀的质量，根据质量守恒定律，沉淀中碳元素的质量和过碳酸钠中碳元素的质量相等，可计算出过碳酸钠的质量，进而计算出过碳酸钠的质量分数。
20．(1)注射器向上移动
(2) 先升高后降低 错误 固体溶解时也伴随能量变化
(3)3.27%
(4)加入二氧化锰后，氧气百分含量增大
(5)
(6)过氧化氢/H2O2
21．(1)8.8g
解：设生成二氧化碳的质量是x，
(2)4.4
22．解：设氢氧化钠的质量为x
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%。
23．解：生成氧气的质量为375.00g-365.40g=9.6g
设生成9.6g氧气需要过氧化氢的质量为x
答：75g该过氧化氢溶液中溶质的质量为20.4g。
24．解：生成氢气的质量为80g+2.7g-82.4g=0.3g
设参加反应的氢氧化钠的质量为x
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为5%。
25．(1) 除去不溶性杂质 活性炭 混合物
(2) 增大 ×100% 继续加入硝酸钾或降温或恒温蒸发水 59
26．(1) 海平面上升（合理即可） bc
(2) 4.8
(3)BD
27．(1)碳酸钠/Na2CO3
(2)80
(3)增加溶质/恒温蒸发溶剂/降低温度
(4)降温结晶/冷却结晶/冷却热的饱和溶液
(5)100
28．(1)煮沸
(2) t1℃时，a、c的溶解度相等，均是20g 降温结晶 1:6 A
(3)
种植绿色海藻植物，通过光合作用吸收二氧化碳，减少二氧化碳的含量
29．(1)过滤
(2)蒸发
(3) 不饱和 14:1
(4)
30．(1)蒸发
(2) C/碳
(3)B
(4) 56.7
31．(1)氮/N
(2)28.6%
(3)90℃时，NaCl的溶解度较低，以晶体形式析出
(4) 防止KNO3等固体析出 NaCl
(5)C
