重庆市2023-2024学年（下）2月月度质量检测
高二化学答案及评分标准
一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6
答案 B B C C B A
题号 7 8 9 10 11 12
答案 B C B C B B
题号 13 14
答案 A D
1．A．H2CO3是弱酸，在溶液中部分电离，属于弱电解质，故A不符合题意；B．Ca(OH)2是强碱，在溶液中完全电离，属于强电解质，故B符合题意；C．NH3·H2O是弱碱，在溶液中部分电离，属于弱电解质，故C不符合题意；D．CH3CH2CH3是有机物丙烷，在溶液中或熔融状态下均不能电离出离子，不能导电，是非电解质，故D不符合题意；答案选B。
2．A．0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；B．0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ mol-1，故B正确；C．N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；D．0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故D错误；答案选B。
3．A．没有标注物质的状态，A错误；B．根据分析可知，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-96.31kJ·mol-1，B错误；C．根据分析可知，2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH=+96.31kJ mol 1，C正确；D．根据分析可知，N2(g)+H2(g) NH3(g) △H=-48.105kJ·mol-1，D错误；故答案为：C。
4．A．有些吸热反应在常温下也能进行，例如氢氧化钡和氯化铵的反应，故A错误；B．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大说明升温促进水的电离，所以水的电离为吸热反应，故B错误；C．当ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应可以自发进行，该反应为气体增多的反应，所以ΔS＞0，若该反应ΔH＜0则而任何温度都满足ΔG＜0，但该反应在室温下不能自发进行，说明ΔH＞0，故C正确；D．该反应焓变小于0，为放热反应，升温反应速率增大，平衡逆向进行，转化率减小，故D错误；故选：C。
5．A．反应前后体积不变，压强始终不变，反应容器内的压强不随时间的变化而变化不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．混合气体中保持不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确；C．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此反应混合物的密度不随时间而变化不能说明反应达到平衡状态，C错误；D．消耗的同时生成，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，D错误；答案选B。
6．A、加入盐酸，H＋浓度增大，水的电离逆向移动，则水的电离度减小，A正确；B、水的电离是吸热的，升高温度水的电离程度增大，25℃时，纯水中的c(H＋)= 1×10-7mol·L－1，现纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，水的电离被促进，说明温度升高，B错误；C、常温下，Kw=1×10-14，该温度下，Kw= c(H＋) c(OH－)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，是常温下的4倍，C错误；D、纯水中，H2OH＋＋OH－，c(H＋)=c(OH－)=2×10-7 mol·L-1，可计算，D错误；答案选A。
7．A．平衡体系可以表示为，该反应与K+和Cl-无关，加入适量KC1固体，平衡不移动，故A错误；B．常温下，等pH等体积的两种酸溶液HX和HY，分别与足量铁反应，HX放出的氢气多，说明等pH等体积的两种酸溶液HX和HY，HX溶液的浓度大于HY溶液的浓度，说明酸性：HX
9．A．溶液可用作蚀刻铜电路板，是因为氯化铁具有叫强氧化性能与铜发生反应，与氯化铁溶液显酸性无关，故A错误；B．明矾溶于水电离出铝离子，铝离子水解得到氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能起到净水作用，故B正确；C．溶于导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小，与酸性强弱无关，故C错误；D．硫化钠用于除去废水中的铜离子、汞离子是因为反应生成难溶的CuS、HgS，与硫化钠还原性无关，故D错误；故选：B。
10．A．由图可知，人体血液pH为7.3～7.4之间时，用药后血液中该成分的微粒形态以H3R为主，故A错误；B．由图可知，将氢氧化钾溶液逐滴滴入H3R溶液中至pH=11时，发生的反应为H3R溶液与氢氧化钾溶液反应生成KH2R和水，反应的离子方程式为H3R+OH—=H2R—+H2O，故B错误；C．设a点、b点溶液pH分别为x和y，b点HR2—的浓度为z，由图可知，a点时，溶液中H2R—的浓度与HR2—的浓度相等，则H3R的电离常数Ka2== c(H+)=10—x，b点时，溶液中H2R—的浓度与R3—的浓度相等，溶液pH为y，则溶液中H2R—的浓度为，H3R的电离常数Ka3===10x—2y，所以仅获知a、b两点的横坐标即可算出Ka3，故C正确；D．由图可知，溶液pH=14时，溶液中H2R—的物质的量分数为0，则溶液中H2R—的浓度不可能大于氢氧根离子浓度，故D错误；故选C。
11．A．该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，A错误；B．Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H+、OH-、、、H2CO3、Na+、H2O，B正确；C．醋酸的酸性强于次氯酸，在等物质的量浓度相等下，pH小的是醋酸，C错误；D．根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)，D错误；
答案选B。
12．A．肼燃烧生成氮气和水，热化学方程式为： ，A错误；B．制单质磷化学方程式为：，B正确；C．制砷化镓晶体化学方程式为：，C错误；D．铅蓄电池放电时的负极反应：，D错误；故选B。
13．A．由2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)可知，NO2的生成速率(逆反应速率)应该是N2的生成速率(正反应速率)的二倍时才能使正、逆反应速率相等，即达到平衡，只有C点满足，A点NO2的生成速率和N2的生成速率相等，反应没有达到平衡，故A错误；B．由图2知，E点反应未达到平衡，F点反应达到平衡，且压强E＜F，则E点的v逆小于F点的v正，故B正确；C．由题中信息可知，维持温度不变，即E、G两点温度相同，平衡常数K(E)=K(G)；E、G两点NO2的转化率相同，但混合气体中气体压强与浓度有关，压强越大，体积越小，浓度越大，所以G点压强大，浓度大，即c(E)＜c(G)，故C正确；D．在恒温恒容下，向G点平衡体系中充入一定量的NO2，等效于加压，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率减小，故D正确；答案为A。
14．A．Ⅰ、Ⅲ数据知反应开始时，Ⅰ中加入的H2、CO与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ>Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A错误；B．Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，B错误；C．Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的2倍，C错误；D．温度：Ⅲ>Ⅰ，其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大，D正确；
15． 物理变化 不能 ZrSiO4难溶于盐酸，后续依然需要用氯气和石油焦与锆英石反应，浪费药品 ZrSiO4+4Cl2+4CZrCl4+SiCl4+4CO 取少许最后一次的洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，则已洗涤干净 2Cl-2e-=Cl2↑ 9.1g
16． 124 600℃时1-丁烯的平衡转化率高，催化剂活性强 1 正反应
17．(1)
(2)
(3) 利用同离子效应，促进尽可能析出完全 漏斗、烧杯、玻璃棒 重结晶
(4)、
(5) 浅(紫)红色
18．(1)250mL容量瓶、胶头滴管
(2)碱式
(3)滴入半滴0.1mol·L-1盐酸，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色
(4)80%
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高二化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。
一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）
1．下列属于强电解质的是
A．H2CO3 B．Ca(OH)2 C．NH3·H2O D．CH3CH2CH3
2．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=534kJ·mol-1
B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-534kJ·mol-1
C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=+534kJ·mol-1
D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH=-133.5kJ·mol-1
3．已知键的键能为436kJ·mol，键的键能为391kJ·mol，键的键能是941.69kJ mol，下列热化学方程式正确的是
A． kJ mol
B． kJ mol
C． kJ mol
D． kJ mol
4．下列有关说法正确的是
A．吸热反应只有加热才能发生
B．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0
D．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
5．在一体积不变的密闭容器中，进行如下化学反应：，能判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
A．反应容器内的压强不随时间的变化而变化
B．混合气体中保持不变
C．反应混合物的密度不随时间而变化
D．消耗的同时生成
6．已知某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L，对此下列说法正确的是（ ）
A．若向水中加入少量盐酸，则水的电离度减小
B．该温度低于25℃
C．此温度下水的离子积为常温下的两倍
D．据此无法求算水中c(OH－)
7．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
实验方案 现象和结论
A 向平衡体系 中加入适量KC1固体 溶液的颜色变浅，说明生成物浓度增加，平衡逆向移动
B 常温下，等pH等体积的两种酸溶液HX和HY，分别与足量铁反应 HX放出的氢气多，说明HX的酸，性弱于HY
C 常温下，将 的氨水稀释为，测量稀释前后溶液的pH 稀释后的氨水pH小，说明的电离程度变小。
D 向密闭容器中充入，一段时间后反应达平衡，将体积压缩至原来的一半 气体颜色加深，说明平衡向生成的方向移动
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法中正确的是
A．ΔH<0的反应均是自发进行的反应
B．能够自发进行的反应一定能迅速进行
C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程
9．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 溶液可用作蚀刻铜电路板 溶液显酸性
B 明矾可用于净水 明矾投入水中能形成胶体
C 盐酸的导电能力比氢氟酸的强 盐酸的酸性强于氢氯酸
D 还原性强 用于除去废水中的、
A．A B．B C．C D．D
10．某酸是治疗白血病的重要药物成分，在水溶液中存在的各种微粒形态与的关系如图所示：
下列有关说法正确的是
A．人体血液为7.3～7.4，则用药后血液中该成分的微粒形态以为主
B．将溶液逐滴滴入溶液中至时，发生的离子反应为
C．仅获知a、b两点的横坐标即可算出
D．时，
11．常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：
序号 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
下列说法正确的是
A．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中，c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)
12．周期表中ⅤA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼的燃烧热为，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700～900℃条件下，与通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。下列化学反应表示正确的是
A．肼的燃烧：
B．制单质磷：
C．制砷化镓晶体：
D．铅蓄电池放电时的负极反应：
13．用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是
A．图1中的A、B、C三个点中只有A点的
B．图2中E点的小于F点的
C．图2中平衡常数，的平衡浓度
D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小
14．一定温度下，在三个容积均为的恒容密闭容器中进行反应：，并达到平衡。下列说法正确的是
容器
I 400 0.20 0.10 0 0.080
II 400 0.40 0.20 0
III 500 0 0 0.10 0.025
A．该反应的正反应吸热
B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大
C．达到平衡时，容器II中大于容器I中的两倍
D．达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．锆(40Zr)是现代工业中重要的金属原料，具有良好的可塑性，其抗蚀性能强于钛。以锆英石(主要成分是ZrSiO4，还含有少量A12O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：
(1)分馏属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)锆英石 (填“能”或“不能”)直接用稀盐酸浸取后再分馏，理由是 。
(3)“高温气化”中ZrSiO4发生反应得到ZrC14的反应的化学方程式为 。
(4)流程中ZrC14与水反应后经过滤、洗涤、干燥等操作可获得ZrOC12·8H2O，检验该物质是否洗涤干净的实验操作为 。
(5)工业上使用惰性电极电解K2ZrF6与KC1组成的熔盐来制取金属锆。阳极上的电极反应式为 ，每转移0.4mole-，理论上阴极增加的质量为 。
16．1，3－丁二烯是重要的化工原料，工业上常用1-丁烯催化脱氢的方法制备。将0.lmol1－丁烯和0.675mol水蒸气组成的混合气，在80kPa恒压下进行反应：CH3CH2CH=CH2(g)CH2=CHCH=CH2(g)+H2(g)△H。
请回答下列问题：
(1)已知化学键键能数据如下，由此计算△H= kJ mol-1。
化学键 C－C C=C C－H H－H
键能/kJ mol-1 348 612 412 436
(2)如图表示脱氢反应中温度对1－丁烯的平衡转化率的影响，工业生产通常控制反应温度600℃。
①请解释工业生产控制温度在600℃的原因 。
②此温度下反应进行2.5h后达到平衡，从开始反应到建立平衡，以H2表示的反应速率为v(H2)= kPa h-1；脱氢反应的平衡常数Kp= kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，p分=p总×物质的量分数)。
(3)在密闭容器中反应达到平衡后，再充入1.575mol1－丁烯和1.625mol1，3－丁二烯，化学反应向 (填“正反应”、“逆反应或“不移动”)方向进行。
17．用工业钒渣(含、、Fe)制备工业催化剂的流程如图所示：
已知：
①为白色或淡黄色晶体，易溶于水。
②为白色的结晶性粉末，微溶于冷水，溶于热水。
(1)硫酸工业中，转化为选用作催化剂，催化过程分两步完成，第二步方程式为，则第一步方程式为 。
(2)“焙烧”过程的产物之一为，写出生成的化学方程式： 。废渣的主要成分为氧化铁和 。
(3)“操作1”需要加入过量氯化铵，其目的是 ；实验室完成“操作2”时需要用到的玻璃仪器有 ；若操作后得到的目标产物纯度不够，则提纯目标产物的方法是 。
(4)“煅烧”中，除生成外，还生成 。
(5)测定产品纯度的实验步骤如下：
①称取样品ag，加入硫酸，得溶液；
②加入b溶液V1mL(过量)，发生如下反应：
③过量的用c溶液滴定至终点，消耗溶液体积为mL。
当加入最后一滴溶液时，溶液变为 ，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数为 %。
18．已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加2滴酚酞溶液；④用0.10mol·L-1的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：
滴定序号 待测液体积/(mL) 所消耗盐酸标准液的体积/(mL)
滴定前 滴定后
1 25.00 0.50 20.60
2 25.00 6.00 26.00
3 25.00 1.10 21.00
请回答：
(1)将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有 。
(2)用 滴定管(填“酸式”或“碱式”)量取样品溶液。
(3)达到滴定终点时的标志为 。
(4)烧碱样品的纯度为 。
(5)若出现下列情况，测定结果偏高的是 。
a.未用0.10mol·L-1的标准盐酸润洗酸式滴定管
b.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
