机密★启用前
信阳市2023-2024学年高一上学期期末教学质量检测
化学试题
本试卷共6页，19题，满分100分，考试时间75分钟。
祝考试顺利
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Cl—35.5，Ca—40，Mn—55，Fe—56，Cu—64
一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．10月8日，第19届亚洲运动会闭幕式在杭州奥体中心体育场举行。体育场馆主体采用合金材料制成。下列关于合金的叙述，错误的是（ ）
A．通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大
B．不锈钢中添加镍（Ni）和铬（Cr）等元素，因此不含非金属元素
C．储氢合金属于新型合金，可用于以氢气为燃料的新能源汽车
D．硬铝具有强度高、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳
2．化学物质在生活中有广泛的应用。下列有关说法错误的是（ ）
A．NaOH固体和铝粉可制成厨卫管道疏通剂
B．Fe O 可用作油漆、涂料的红色颜料
C．在过渡元素中寻找半导体材料
D．复方氢氧化铝片可做抗酸药
3．下列有关“盐”的说法中正确的是（ ）
A．盐的水溶液都显中性 B．两种盐反应一定生成两种新盐
C．盐发生电离时一定会电离出金属阳离子 D．根据“交叉分类法”，硫酸钠属于钠盐、硫酸盐、正盐
4．在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注的实验图标是（ ）
A．用电 B．护目镜 C．热烫 D．洗手
5．下列说法正确的是（ ）
A．在一定温度和压强下，气体的体积主要由构成气体的分子数目决定
B．氧化还原反应有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低
C．摩尔是将一定数目的微观粒子与可称量宏观物质联系起来的物理量
D．离子反应可以表示所有的强酸与强碱的中和反应
6．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A．电子式为：
B．Li在空气中燃烧产物的化学式为
C．NaCl的电离方程式为
D．氧化生成单质硫：
7．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数为（）
①标准状况下，11.2 L 中所含碳原子数目为
②6．9gNa与完全反应，转移的电子数为
③标准状况下，11.2L溶于水转移的电子总数为
④18g和18g中含有的质子数均为
⑤常温常压下，2lg氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为
⑥40 mL 10 mol L浓盐酸与足量充分反应，生成的分子数为
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
8．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A． B． C． D．
9．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验方案 实验目的
A 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 检验菠菜中是否含有铁元素
B 将干燥的氯气通入红色的鲜花中，观察现象 检验的漂白性
C 用洁净铂丝蘸取待测液放在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 检验是否有钾元素
D 取氯化镁和氯化铝溶液于两支试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液，观察现象 检验镁的金属性强于铝
10．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成左右两室，左室充入1mol，右室充入一定量的CO和，隔板位置如图Ⅰ，并持续用电火花引燃右室气体，充分反应恢复至起始温度，隔板位置如图Ⅱ。右室中生成的物质的量为（ ）
A． mol B． mol C． mol D． mol
11．在水溶液中，和发生反应：，则中R元素的化合价和原子最外层电子数分别为（ ）
A．+4、6 B．+7、7 C．+5、7 D．+5、5
12．X、Y、Z都为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。
已知X、Y两种元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数，下列说法正确的是（ ）
A．最外层电子数：X>Z>Y B．简单离子半径由大到小：
C．Z的简单气态氢化物比Y的稳定 D．Z的氧化物对应的水化物一定是强酸
13．铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。如图是铟元素的相关信息，下列说法错误的是（ ）
A．铟原子的核电荷数是49 B．铟元素的相对原子质量是114.8
C．、互为同素异形体 D．原子最外层有3个电子
14．已知短周期主族元素M、N、X、Z、Y原子序数依次递增，且均分布在三个周期，N、Y最外层电子数相同，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X的单质能与水反应生成常见的一元强碱，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。下列说法正确的是（ ）
A．M与X形成的化合物是共价化合物
B．N、X的简单离子的核外电子数不相等
C．N元素最高正化合价与最低负化合价代数和为6
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间能反应
15．部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是（ ）
A．滤液A中的阳离子为，、 B．样品中氧元素的质量是0.48g
C．样品中CuO的质量为4.0g D．
二、非选择题（本大题共4小题，共55分。）
16．（14分）Ⅰ．分类是研究物质组成及其变化的一种常用的科学方法。
现有以下物质：①液氯；②氢氧化铁胶体；③粉末；④熔融NaOH；⑤饱和食盐水。
（1）在上述物质中，属于化合物的是______（填标号，下同），属于电解质的是______，能导电的是______。
（2）写出①在水中发生反应的离子方程式____________。
Ⅱ．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作步骤如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.10 mol L稀盐酸和0.10 mol LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片（0.1 g）中加入20.00 mL蒸馏水；
③加入25.00 mL 0.10 mol L；稀盐酸；
④用0.10 mol LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
请回答下列问题：
（1）若配制480 mL 0.10 mol LNaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体______g。
（2）下列实验操作使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏小的是______（填字母）。
A．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
C．定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线
D．定容时，俯视容量瓶刻度线
（3）某同学4次测定所消耗NaOH溶液的体积如表。
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH（aq）]/mL 13.0 12.9 13.1 13.8
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数______（保留两位有效数字）。
17．（14分）实验室中模拟工业上制取少量无水氯化铁的装置及操作如下。
已知：无水遇水剧烈反应，加热易升华。请回答下列问题：
（1）反应后产物中常含有杂质，仔细研究发现原来实验装置设计存在缺陷，需对装置进行改进的措施是__________________。
（2）a管的作用是__________________。
（3）装置C中硬质玻璃管内的实验现象为____________。
（4）下列有关说法正确的是______（填字母）。
A．实验开始前，应先在装置内装好所需药品，再检查装置气密性
B．两处酒精灯加热的顺序为先加热A处，再加热C处
C．装置D中的水可用冷水或冰水，目的是（ ）更好地冷凝收集
D．E处虚线框内的装置可选用或
（5）某小组实验结束后，取硬质玻璃管中的固体适量，用一定浓度的盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁。他判断结论是否正确，并说明理由：__________________。
（6）取含有的样品一定量溶于水中，选用铁氰化钾溶液（电离方程式：）检验的存在，和在溶液中能发生复分解反应生成特征蓝色沉淀，则对应的离子方程式为____________；又测得样品中，则该样品中的物质的量分数为______。
18．（13分）绿矾（）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室模拟如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物的废旧金属材料回收部分金属，同时制得绿矾。
完成下列问题：
（1）碱浸时发生反应的物质有______（填化学式）。
（2）操作Ⅱ的名称是______，用到的玻璃仪器有______。
（3）酸浸1和酸浸2用到的酸是______（填名称，下同），向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是______。
（4）由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，主要包括______、______、过滤、洗涤、干燥。
（5）向滤液Ⅰ中通入过量的会产生白色沉淀，该反应的化学方程式为____________。
（6）已知易被氧化，则溶液与酸性溶液反应的离子方程式为____________。
19．（14分）人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：
（1）请在上图中画出金属与非金属的分界线。
（2）Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物所含的化学键类型为______。
（3）锡（Sn）与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为______。
（4）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是______（填字母）。
A B C D
HCl H O CO CH
直线形 直线形 直线形 平面正方形
（5）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是______（填字母）。
A．若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度
B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性
C．若a、b、c表示第ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性
D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性
（6）某小组为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
序号 实验① 实验②
实验操作
现象 溶液变为黄色
实验②观察到的现象是______，甲同学根据此现象得出结论：氧化性。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性，其理由是______。试从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下，______，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。
信阳市2023-2024学年高一上学期期末教学质量检测
化学参考答案
一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C D A A D B A B C C B C D D
化学方程式评分标准：
（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式（反之亦然）2分的给1分，1分的写对不给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。
（3）物质的化学式全写对，未配平，扣一半分。
（4）不写“条件”或“↑”或“↓”不扣分。
二、非选择题（本大题共4小题，共55分。）
16．（每空2分，共14分）
Ⅰ．（1）③④ ③④ ②④⑤（每空漏选1个扣1分，扣完为止）
（2）
Ⅱ．（1）2.0（2）AC（3）60%
17．（每空2分，共14分）
（1）在A、B之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
（2）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下
（3）产生红棕色（棕黄色、棕褐色）的烟
（4）BC
（5）不正确，可能固体中有剩余铁粉，发生反应（判断1分，理由1分，判断错不得分）
（6） 90%
18．（除标注外，每空2分，共13分）
（1）Al、
（2）过滤（1分） 漏斗、烧杯、玻璃棒（漏写1个扣1分，扣完为止）
（3）硫酸（1分） 铁/铁粉（1分）
（4）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（5），
（6）
19．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）
（2）离子键、（非极性）共价键（3）50（1分）
（4）AC（5）BD
（6）溶液变蓝（1分） 实验①中氯水可能过量，无法排除氧化的干扰 元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
