参考答案
1-5 CABCD 6-10 CBACB 11-15 CBCDB
二、非选择题：本题共4小题，共55分
第16题(12分)
【答案】
(1)KCI
I分NHI分
(2)<2分
c(OH-)
2分
(4)37.6
2分
(5)CaO+2NH4CI+5H2O-CaCl26H20+2NH31
2分
第17题（每空2分，共14分）
)d
C2)
叱唔的武间谋
+2Na1092
(3)
S
sNa+H,
(4)少量多次加入
(⑤)提供酸性环境，利于水解并生成可溶性的钠盐便于后续分液
(6)球形冷凝管与分液漏斗
(7)70.0%
第18题（每空2分，共14分）
CH:CH3
CH:
CH:
CH:CH3
H
(1)8
H:C-
一CH2一CH3或HC
一C
-CH一CH或H3C一C
C—CH2一CH3
CH:
CH
CH3
3n+1
点燃
(2)CnH2n+2+2O2nC02+(n+1)H20
(3)④①
(4)2一甲基一5一乙基辛烷
3,3,6一三甲基辛烷
第19题(15分)
【答案】
(1)△H+△H2-△H
2分
(2)6
2分
(3)①1-MD
2分
②低温高压2分
③b2分
(4)cd2分
(5)0-a)co3
3分利川市第一中学2024年高二下学期入学考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每个小题给的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．2023年 9月 23日晚，第 19届亚运会开幕式在杭州市隆重举行。下列说法不符合“绿色节俭”的办赛理
念的是
A．火炬“薪火”采用的是可回收金属和塑料材质
B．采用传感器对场馆内的温度、湿度等进行智能化管理
C．为了提高行动效率，接驳车统一采用燃油车
D．主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料
2．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是
A．明矾溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O = Al(OH)3+3H+
B．HF分子中的化学键类型为 s-p σ键
C．稠环芳香烃萘（ ）和蒽（ ）均是非极性分子
D．为了增强轮胎的耐磨性，工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化
3．下图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述错误的是
A．反应①、反应②及工业合成氨均属于氮的固定
B．反应④中，生成 1mol NO 3至少需要提供 4mol O2
C．反应③的反应方程式为 4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3
D．过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素
4．马来亚酰胺是合成白血病药物 Midostaurin 的重要原料，
其结构简式如图。下列说法正确的是
A．分子式为 C4H4NO2
B．该分子是手性分子，有 1个手性碳原子
C．可发生氧化反应、加成反应和取代反应
D．两个该分子之间不能形成氢键
5．镍为新材料的主角之一，鉴定 Ni2+的特征反应为
1
{#{QQABSYAAogCoAAIAAAhCAw0qCEOQkBGACIoGxAAMIAABiQFABAA=}#}
下列说法错误的是
A．基态 Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为球形
B．氮原子的杂化方式均为 sp2杂化
C．鲜红色沉淀中存在的作用力主要有共价键、配位键、氢键
D．丁二酮肟中所有原子可能共平面
6．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 的原子序数
等于 X、Y 原子序数之和，Q 为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A．键长：MX3＞ZX4 B．沸点：XQ＜MX3 C．分子的极性：YQ3＜MQ3 D．总键能：M2＜Q2
7．下列实验设计或所选装置合理的是
A．通过注射器活塞右移， B．NaOH 溶液吸 C．电解 MgCl2 溶 D．测定中和反应反应
验证 Na与 H2O反应放热 收尾气 SO2 液，制备金属Mg 热
8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A － －．NaHSO4与 Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42 +Ba2++2OH =BaSO4↓+2H2O
B．少量 SO 通入 NaClO溶液中：SO +ClO－2 2 +H2O=SO42－+2Cl－+2H+
C．铜在氨水中被腐蚀：2Cu+O2+2NH3·H2O=2Cu2++2NH3+4OH－
2
{#{QQABSYAAogCoAAIAAAhCAw0qCEOQkBGACIoGxAAMIAABiQFABAA=}#}
D KI NO － NO － －．用淀粉 溶液检验 2 ： 2 +2I +2H+=NO↑+I2+H2O
9．磷酰氯(POCl3) 是有机合成的催化剂，可用以下方法制取: 2PCl3+O2=2POCl3 或 P4O10+6PCl5=10POCl3，
P4O10的分子空间结构模型如图所示。
下列说法不正确的是
A．P4O10是非极性分子
B．PCl3的空间构型是三角锥形
C．P4O10分子中所有的键角都相等
D．POCl3可与 CH3CH2OH反应生成(CH3CH2O)3PO
10．以浓差电池(电解质溶液浓度不同形成的电池)为电源，以石墨为电极将 NH3转化为高纯 H2的装置如
图。下列说法错误的是
A．电解过程中，丙池溶液的 pH会减小
B．转移 2 mol e- 时乙室电解质溶液质量减少 96 g
C．停止工作后若要使电池恢复原状态，Cu(2)连接的是电源负极
D．N极电极反应式为：2H2O + 2e-= H2 ↑+ 2OH-
11．物质的结构决定物质的形状，下列性质差异与结构因素匹配错误的是
性质差异 结构因素
A 水溶性：HI＞I2 分子极性
B 熔点：金刚石(3550℃)高于碳化硅（2700℃） 共价键强度
C 键角：CH4（109．5°）大于 NH3（107．3°） 中心原子的杂化方式
D 常温下状态：CO2（气体），CS2（液体） 分子间作用力
12．已知工业合成氨在 400-500℃，10-30Mpa，催化剂作用下进行的，下列说法中符合工业合成氨生产实
际的是
A．V2O5作催化剂 B．催化剂活性是选择反应温度的重要原因
C．将 N2和 H2液化 D．NH3不经液化直接由吸收塔吸收
3
{#{QQABSYAAogCoAAIAAAhCAw0qCEOQkBGACIoGxAAMIAABiQFABAA=}#}
13．化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是
三星烷 四星烷 五星烷
A.它们之间互为同系物
B．六星烷的化学式为 C18H22
C．三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与 互为同分异构体
D．它们的一氯代物均只有两种，而三星烷的二氯代物有四种
14．常温下，Mg2+在 Na2CO3溶液中发生反应，可能生成Mg(OH)2或MgCO3。图 1表示 Na2CO3溶液中各
含碳物种的物质的量分数与溶液 pH的关系；图 2中曲线 I的离子浓度关系符合
c(Mg2+)c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线 II的离子浓度关系符合 c(Mg2+)c(CO32-)=Ksp[MgCO3]。利用平衡原理
分析，下列说法正确的是
A．常温时，CO2 3 的水解常数 pKh1=10.25
B．Ksp[Mg(OH)2]的数量级为 10-11
C．由图 2，当 pH=11，lg[c(Mg2+)]= -6 时，有沉淀生成
D．由图 1和图 2，在 pH=8，lg[c(Mg2+)]=－1时，溶液中发生反应：
Mg2+ + 2HCO 3 = MgCO3↓ + H2O + CO2↑
15．Mg2Fe是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为 a pm。Mg 原子占据 Fe
形成的所有四面体空隙，储氢后，H2分子占据 Fe 形成的八面体空隙，化学式为Mg2Fe(H2)x
下列说法正确的是
4
{#{QQABSYAAogCoAAIAAAhCAw0qCEOQkBGACIoGxAAMIAABiQFABAA=}#}
A．Mg2Fe晶胞中，Fe的配位数为 4
B．储氢时，0＜x≤1
C．氢气储满后，H2和 H2的最短距离为 3a pm
2
D ． Mg2Fe(H2)x 单 位 体 积 中 含 氢 的 质 量 的 计 算 公 式 为
2x 3
(a×10 10 3
g·cm
) ×6.02×1023
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分
16．（12分）将磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无
论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工
艺流程示意图如图所示
请回答下列问题：
(1) 本工艺中所用的原料除 CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是 、 (填
化学式，不考虑损耗)。
(2) 室温下，(NH4)2SO4溶液的 pH 7(填“>”、“＜”或“=”)，该溶液中所有微粒(水分子除外)的物质的
量浓度由小到大的顺序为 。
(3) 转化Ⅰ是将难溶的 CaSO4(s)转化为更难溶的 CaCO3(s)，将一定量的(NH4)2CO3加入过量的 CaSO4悬浊液
中，充分反应后，测得溶液中 c(SO2 4 )=2.90mol L 1，此时溶液中的 c(CO2 3 )= mol L 1。［已知：
Ksp(CaSO4)=4.93 × 10 5、Ksp(CaCO3)=3.4 × 10 9］
(4)已知不同温度下 K2SO4在 100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 75
K2SO4溶解的量/g 7.7 11.1 14.7 18.1 20.5
75℃的 K2SO4饱和溶液 482g冷却到 20℃，可析出 K2SO4晶体 g。
(5)写出“蒸氨”过程中的化学方程式： 。
5
{#{QQABSYAAogCoAAIAAAhCAw0qCEOQkBGACIoGxAAMIAABiQFABAA=}#}
17．（14分）2-噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下:
Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入 300 mL液体 A和 4.60 g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微
小钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。降温至 10 ℃，加入 25 mL噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至-10 ℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应 30 min。
Ⅳ．水解。恢复室温，加入 70 mL水，搅拌 30 min；加盐酸调 pH至 4~6，继续反应 2 h，分液；用水洗
涤有机相，二次分液。
Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体 A
后得到产品 17.92 g。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中液体 A可以选择
a．乙醇 b．水 c．甘油 d．甲苯
(2)噻吩沸点低于吡咯( )的原因是
(3)步骤Ⅱ的化学方程式为
(4)步骤Ⅲ涉及的反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是
(5)步骤Ⅳ中用盐酸调节 pH的目的是
(6)下列仪器在步骤Ⅴ中不需使用的是 (填名称)
(7)产品的产率为 (用 Na计算，精确至 0.1%)。
18．（14分）回答下列问题:
(1)烷烃分子可看成由-CH3、-CH2-、 和 等结构组成的。如果某链状烷烃分子中同时存在这 4种
基团，所含碳原子数又最少，这种烃分子应含 个碳原子，写出其中一种的结构简式 。
(2)请写出烷烃CnH2n+2 n 1 在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式： 。
(3)有①甲烷、②乙烷、③丙烷、④丁烷 4种烷烃，试回答下列各题(填序号)：
6
{#{QQABSYAAogCoAAIAAAhCAw0qCEOQkBGACIoGxAAMIAABiQFABAA=}#}
相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的 ；等质量的上述气态烃，在充分
燃烧时，消耗O2的量最多的是 。
(4)写出下列各烃的名称
(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3 ；
19．（15分）萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体，并在工业种有重要应用，利用 1-
甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括 1-MTL和 5-MTL)。反应过程中伴有生成十氢萘(1-MD)的
副反应，涉及反应如图：
(1) 已知一定条件下反应 R1、R2、R3的焓变分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则反应 R4的焓变ΔH4=___________(用
含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
(2) 根据 1-MTL和 5-MTL的结构及命名方式，1-MTL和 5-MTL的一种同分异构体 的名称
为__________-MTL
(3) 四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图所示。
①1-MN，MTLs，1-MD中最稳定的是__________
7
{#{QQABSYAAogCoAAIAAAhCAw0qCEOQkBGACIoGxAAMIAABiQFABAA=}#}
②不考虑生成 1-MD，从反应进行程度上考虑，利于生成MTLs的条件是____________
③若曲线 c、d分别代表反应 R1、R3的平衡常数随温度的变化，则表示反应 R2的平衡常数随温度变化的
曲线为___________。
(4)某温度下，将一定量的 1-MN投入一密闭容器中，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如
图乙所示。
在此温度下，如何更多的得到 1-MTL_____________
a 延长反应时间
b 增大压强
c 加入选择性更高的催化剂
d 在反应初期，生成较多 1-MTL时，及时分离出 1-MTL
(5) 400K时，体积恒定的密闭容器中，假定只发生 R4过程，H2足量，且反应过程中氢气的浓度恒定为 c0，
当 1-MTL的转化率为 a时，反应的平衡常数为__________
8
{#{QQABSYAAogCoAAIAAAhCAw0qCEOQkBGACIoGxAAMIAABiQFABAA=}#}
