第9章《溶液》检测题
一、选择题
1．在今年无锡市化学实验操作考查中，发现如下操作，其中正确的是( )
A．溶解氯化钠 B．熄灭酒精灯
C．将铁钉放入试管内 D．取用少量硫酸溶液
2．下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
A B C D
实 验 装 置 铁丝在氧气中燃烧 测定氧气含量 溶解高锰酸钾 排气法收集氧气
解 释 集气瓶中的水： 冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 量筒中的水： 使集气瓶更快地冷却至室温 试管中的水： 使高锰酸钾分为更小的微粒 集气瓶中的水： 水先将集气瓶内的空气排尽，后便于观察
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．硝酸铵溶于水，溶液温度降低
C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．溶液中的溶质一定是固体
4．下列说法中，正确的是（ ）
A．相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多
B．在一定温度下，M物质的饱和溶液不能再溶解任何物质
C．某一时刻，某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体，则此溶液一定是该温度下的NaCl的饱和溶液
D．有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液
5．生活中的下列饮品属于溶液的是
A．可乐 B．橙汁 C．冰水 D．绿豆汤
6．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关 探究蜡烛中是否含有氧元素 探究可燃物燃烧是否需要氧气 探究二氧化碳能否与水反应
A．A B．B C．C D．D
7．天宫课堂“点水成冰”实验中用到了醋酸钠。20℃时按下表配制溶液，已知：20℃时醋酸钠溶解度为124g，60℃时，醋酸钠溶解度为140g。
序号 ① ② ③ ④
醋酸钠的质量/g 100 120 140 160
水的质量/g 100 100 100 100
下列说法不正确的是
A．①中溶质质量分数为50% B．所得溶液中为饱和溶液的是③④
C．③中溶质和溶剂的质量比为7：5 D．④中溶液升温至60℃，溶质质量分数增大
8．如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．T1℃时，将30gNH4HCO3加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数变大
C．将100gNa2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNa2CO3晶体
D．将T1℃等质量的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
9．给10％的硫酸溶液通电(实质为电解水，硫酸不发生化学变化）以测定水的组成，下
面四组数据是实验后获得的，你认为其中最接近理论值的一组是：
氧气的质量（g） 氢气的质量（g） 硫酸的质量分数
A 64 8 10%
B 10 2 10%
C 16 2 11%
D 16 32 11%
A．A B．B C．C D．D
10．已知20℃时 CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是
A．溶液中溶质质量分数的大小关系为甲<丙<丁 B．丁溶液一定是不饱和溶液
C．丙中溶质与溶液的质量比为8:33 D．硫酸铜的溶解度随温度升高而增大
11．根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是（ ）
A．溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和
B．20mL浓硫酸与80mL水混合后得到100mL稀硫酸
C．20g氯化钠完全溶解于100g水中，所得溶液的质量分数为20%
D．20mL酒精放入盛有80mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%
12．下列有关溶液的说法正确的是
A．配制好6％的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6％
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
13．在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是
A．生石灰 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵
14．如表是某同学记录的常见固体在液体中的溶解情况，以下说法不正确的是（ ）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A．衣服上不慎沾上碘酒，可用酒精擦洗
B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂
D．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
15．溶质质量分数为20%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比是
A．4:1 B．1:4 C．1:5 D．5:1
二、实验题
16．从图选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaC1溶液
(1)用 称量NaCl的质量 g。
(2)量取水用到的测量仪器是 ，读数时视线应与 相平。
(3)实验中玻璃棒的作用是 。
(4)从配好的溶液中倒出10g，其中溶质量和溶剂的质量比为 。
(5)若所配制的溶液溶质质量分数偏大，原因可能是________。
A．称取的氯化钠中含有水分 B．称量时砝码端未垫质量相同的纸片
C．量取水时，俯视读数了 D．装瓶时，有少量溶液洒出
三、计算题
17．黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取10.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去98.0g稀硫酸，将反应后的剩余物过滤、干燥，称得剩余固体3.5g。试计算：
求:（1）铜样品中锌的质量是______（直接填结果）；
（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数是_____ （写过程）
18．在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：
(1)X的值是____
(2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数___？
四、未知
19．图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 ．P点所表示的含义为 ．
（2）t℃时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 ， ， ．
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入硝酸铵，再加入适量的水，此时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪些？ ．
（4）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 ．
20．20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图A所示．图B为a、b、c三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图A和图B回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是________．
（2）烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液．
（3）40℃时，烧杯________里的溶液中溶剂最少．
（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________．
A 甲（状态2）＞甲（状态1）
B 乙（状态1）＞甲（状态3）
C 甲（状态1）＝乙（状态2）
D 乙（状态3）＞丙（状态3）
参考答案：
1．B
【详解】A、溶解氯化钠时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；C、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，为防止污染胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。故选B。
2．B
【详解】A、铁燃烧实验中集气瓶中的水用于冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂，能体现出水的作用，A不符合题意；
B、用红磷测定氧气含量实验中量筒中的水用于测定氧气的体积分数，而不是使集气瓶更快地冷却至室温，B符合题意；
C、溶解高锰酸钾试管中的水用于使高锰酸钾分为更小的微粒，能体现出水的作用，C不符合题意；
D、排气法收集氧气集气瓶中的水用于先将集气瓶内的空气排尽，后便于观察，能体现出水的作用，D不符合题意；
故选B。
3．B
【详解】A、没有指明是否为同一种溶质，所以不能判断浓度大小，故错误；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故正确；
C、某物质的饱和溶液，还能再溶解其它的溶液，故错误；
D、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，故错误。
故选B。
4．D
【详解】A、没有指明在相同的温度下，所含溶质无法比较，故A不正确；
B、在一定温度下，M物质的饱和溶液，不能继续溶解M物质，并不能确定其他物质能否溶解，故B不正确；
C、“某一时刻”，某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体，但并没有说NaCl晶体的质量不再减少，故C不正确；
D、溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和是从两个不同的角度来认识溶液的，两者之间没有必然的联系，故D正确。故选D。
5．A
【详解】A、可乐是碳酸等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
B、橙汁中含有不溶性的果肉等，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误；
C、冰是固态的水，冰水是纯净物，不属于混合物，不是溶液，故选项错误；
D、绿豆汤不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误。
故选A。
6．A
【详解】A、图中溶剂种类不同，其它因素相同，可以探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关，符合题意；
B、在燃着的蜡烛上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，不能说明含氧元素，氧元素可能来自于氧气，不符合题意；
C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能说明燃烧需要氧气，不符合题意；
D、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，不能说明二氧化碳与水发生了反应，还应设计对照实验证明二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，不符合题意。
故选A。
7．C
【详解】A、20℃时醋酸钠溶解度为124g，所以①中100g醋酸钠完全溶解在100g水里，①中溶质质量分数=。A正确。
B、20℃时醋酸钠溶解度为124g，③中140g醋酸钠在100g水里只能溶解124g，形成饱和溶液；④中160g醋酸钠在100g水里只能溶解124g，形成饱和溶液。所以B正确。
C、③中溶质和溶剂的质量比=124g：100g=31：25。C错。
D、20℃时醋酸钠溶解度为124g，60℃时，醋酸钠溶解度为140g。④中加160g醋酸钠，所以④中溶液升温至60℃，溶质质量增大，溶质质量分数增大。D正确。
综上所述：选择C。
8．D
【详解】A、由图可知，T1℃时NH4HCO3的溶解度为22g，则T1℃时，将30g NH4HCO3固体加到50g水中只能够溶解11g NH4HCO3，形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数=，选项错误；
B、由图可知，T2℃升高到T3℃时，碳酸钠的溶解度增大，所以将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T3℃，碳酸钠的溶解度增大，但未额外加入溶质，溶质质量分数不变，选项错误；
C、由图可知，T4℃Na2CO3的溶解度为42g，T1℃Na2CO3的溶解度为22g，则将142g Na2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出Na2CO3晶体，选项错误；
D、由图可知，T1℃、T4℃时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，选项正确；
故选D。
9．C
【分析】本题考查水的电解。
【详解】因为水中氢元素和氧元素的质量之比是1：8，所以得到的氢气和氧气的质量之比也是1：8，因为水被消耗，所以最后剩余溶液的质量会减小，导致溶质质量分数要大于10%，故选C。
【点睛】注意该过程中水的质量要减小。
10．B
【详解】A、等质量的水中，丁中溶质的质量最多，丙中其次，甲中溶质的质量最少，溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞丙＞甲，故选项说法正确；
B、完全加热到50°C时，剩余的硫酸铜完全溶解，丁溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误；
C、丙中溶液是该温度下的饱和溶液，20°C时CuSO4的溶解度为32g，则丙中溶液溶质与溶液的质量比为32g：132g=8：33，故选项说法正确；
D、根据图示分析，50°C时等质量的水中溶解的溶质的质量比20°C时多，说明硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，故选项说法正确。
故选：B。
11．A
【详解】A、溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和，故A正确；
B、由于分子之间有间隔，混合后溶液的体积小于两者之和，故B错误；
C、20g氯化钠完全溶解于100g水中所得溶液的质量分数=，故C错误；
D、溶质质量分数是质量之比，而非体积之比，计算所得酒精溶液的质量分数≠20%，故D错误。故选A。
12．A
【详解】A、溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，溶质的质量分数不变，故选项说法正确．
B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水是长期放置后不会分层的液体，但属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误．
C、KNO3饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，如低温时的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数可能小于温度较高时硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数，故选项说法错误．
D、对于溶质的质量分数随着温度的降低而增大的物质，降低饱和溶液的温度，没有晶体析出，故选项说法错误．
故选A．
13．D
【详解】试题分析：A、生石灰和水反应放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误；C、氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误；D、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项正确。故选D。
考点：溶解时的吸热和放热现象；生石灰的性质与用途
14．B
【详解】A、由于碘可溶解在酒精中，所以衣服上不慎沾上碘酒，可用酒精擦洗，不符合题意；
B、溶液有的是有色的，例如，硫酸铜溶液是蓝色的，符合题意；
C、水、汽油、酒精都可以溶解其他物质，水、汽油、酒精都可以作溶剂，不符合题意；
D、由碘易溶解在汽油，可溶于酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不符合题意。故选B。
15．B
【详解】若把溶液质量当作100g，则溶质质量分数为20%的溶液中，溶质是100g×20%=20g，溶剂是100g-20g=80g，则溶质、溶剂质量比=20g:80g=1:4，选项中符合此关系的是B。
故选B。
16．(1) 托盘天平 6
(2) 量筒 凹液面最低处
(3)搅拌，加速溶解
(4)1:9
(5)C
【详解】（1）称量固体质量，需要用托盘天平，需要称量氯化钠的质量为60g×10%=6g。
（2）量取水用到的测量仪器是量筒；读数时视线应与凹液面最低处相平。
（3）实验中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（4）从配好的溶液中倒出10g，溶质质量为：10g×10%=1g，溶剂质量：10g-1g=9g，故溶质和溶剂的质量比为1:9。
（5）A、称取的氯化钠中含有水分，会导致溶质质量偏小，溶液质量分数偏小，不符合题意；
B、称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会导致称量的溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意；
C、量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意；
D、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数，不符合题意。
故选C。
17．（1）6.5g（2）10%
【分析】黄铜中的锌与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，因此固体减少的质量是黄铜中的锌的质量。
【详解】（1）铜样品中锌的质量是：10.0g-3.5g=6.5g；
（2）设所用稀硫酸溶液中溶质的质量为x。
，解得x=9.8g
所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为：=10%
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变列比例式计算，易错点是质量比计算错误，所以这一步要仔细检查。
18．（1）4.4g（2）13.5%
【分析】根据溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数算出氯化氢的质量，根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由反应的化学方程式计算出加入100g盐酸时恰好完全反应生成二氧化碳气体的质量、生成氯化钠的质量、参加反应的碳酸钠的质量。
【详解】（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量=100g×7.3%=7.3g；
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，
设生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳气体的质量为z，参加反应的碳酸钠的质量为y，
解得y=10.6g，
解得x=11.7g，
解得z=4.4g，
则生成二氧化碳气体的质量X的值为4.4g；
（2）13.6g纯碱中氯化钠的质量=13.6g-10.6g=3g；
恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数=
故答案为（1）4.4g；（2）13.5%
【点睛】要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等。
19． A t1℃时，B、C物质的溶解度相等 增加溶质 降低温度 蒸发溶剂 A、B B、C、A
【详解】（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A，P点所表示的含义为：t1℃时，B、C物质的溶解度相等；
（2）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t℃时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有增加溶质、降低温度、蒸发溶剂；
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入硝酸铵，再加入适量的水，此时烧杯中出现浑浊，说明该物质的溶解度随温度的降低而减小，则X可能A、B；
（4）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，C物质会析出晶体，但是t2℃时的溶解度仍比t1℃时的溶解度大，所以三种溶液的溶质质量分数由大小关系是：B、C、A．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
20．（1）20＜t＜30 （2）c ；a （3）丙 （4）BC
【详解】（1）从溶解度曲线可知，温度大于20℃时，溶解度a＞c，温度小于30℃时，溶解度b＞a．t的取值范围是20＜t＜30；
（2）由于烧杯甲里的物质在温度升高时析出溶质，显然其中溶质的溶解度应随着温度的升高而减小，符合c的特点，而乙与丙烧杯里的固体溶质在温度升高时都在减少（即溶解），说明乙与丙烧杯里的固体溶质的溶解度都随温度的升高而增大．乙烧杯里的固体溶质全部溶解，说明乙烧杯里的固体溶质的溶解度受温度变化的影响较大，对照溶解度曲线，可判断出乙烧杯里的固体溶质是a．
（3）烧杯丙里是b物质的溶液，由于20℃时，b物质的溶解度最大，此时，相同质量的三种物质的饱和溶液中，b物质的饱和溶液中溶剂最少，而升高温度，溶剂量并无变化（这里溶剂的蒸发量忽略不计），因此40℃时，烧杯丙里的溶液中溶剂最少．
（4）
A、根据分析可知甲（状态2）和甲（状态1）都是20℃时的饱和溶液，质量分数应相等，错误；
B、乙是a，甲是c，20℃a的溶解度大于40℃c的溶解度，即质量分数大小是乙（状态1）＞甲（状态3），正确；
C、乙是a，甲是c，20℃a和c的溶解度相等，甲（状态1）和乙（状态2）都是20℃时的饱和溶液，则质量分数相等，正确；
D、乙是a，丙是b，乙（状态3）不能确定是否饱和，则质量分数不一定大于丙（状态3）的质量分数，错误；故填BC。
