上饶市一中 2023-2024 学年下学期高二开学考
化学试卷
考试时间：2024 年 2 月 考试时长：75 分钟 满分：100 分
命题人:周小丽 祝霜霜
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，上交答题卡。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16
一、单选题：本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．18O2 离子结构示意图： B．基态铜原子价电子的轨道表示式：
C．SO3的空间结构： （正四面体形） D．H2O2的电子式：
2．下列说法正确的是（ ）
A．在 K能层中，有自旋相反的两条轨道
B．最外层电子排布式为 ns 的基态原子所对应元素一定位于第ⅡA族
C．共价键的成键原子只能是非金属原子
D．焰色试验的原理是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形
式释放能量
3．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（ ）
A．BF3：sp2、平面三角形 B．CO 2 3 ：sp2、三角锥形
C．C2H2：sp2、直线形 D．H2O：sp2、V形
4．六六六(如图所示)等有机氯杀虫剂揭开了人类施用有机合成农药的新篇章。其有较高的杀
虫活性，对人体的急性毒性较低，还有容易生产、价格低廉等优点。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：H>C>Cl
B．气态氢化物的热稳定性：CH4>HCl
C．氯原子的原子轨道能量高低：3px 3p y
D．基态氯原子中，未成对电子数与成对电子数之比为1:16
试卷第 1页，共 7页
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5．白磷在氯气中燃烧能生成PCl3、PCl5，PCl5受热失去两个 Cl原子生成PCl3，其中PCl5分子
结构如右图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．PCl5分子中所有 P-Cl键键能都一样
B．PCl3分子的空间构型为平面正三角形
C．PCl3、PCl5中 P原子均为 sp3杂化
D．PCl5分子中键角(Cl-P-Cl)有 3种
6．X、Y、Z、W、Q为前四周期元素，原子序数依次增大，X元素的原子采取 sp3杂化时，杂
化轨道上有 4个未成对电子，Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的，Z元素与 X元素形
成的 XZ分子与Y2分子的价电子总数相同，W元素原子的M层只有一个电子，Q元素为金属
元素且+1价离子的价层电子处于全充满状态，Q的硫酸盐可用于配制波尔多液。下列说法正
确的是（ ）
A．Q元素位于元素周期表的 d区 B．简单离子半径：W>Y>Z
C．元素的非金属性：Z>Y>X D．W、Z形成的化合物中一定不含非极性σ键
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．C2H4中含有的 键数目为5NA
B．46gCH 33CH2OH中 sp 杂化的碳原子数为 NA
C．常温常压下，11.2LNO含有的原子数目小于NA
D．1L1mol/L Fe(SCN)3溶液中含有的Fe3 数目为NA
8．常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．水电离出的 c H 1.0 10 12mol L 1 Na NH 的溶液中： 、 4 、Br 、S2
B． c H Kwmol L 1的溶液中：K 、Na 、OH 、Cl
C Al H Cl S O2 2 ．加入 能放出 2的溶液中： 、 2 3 、SO4 、NH4
c H
D 1 10 12 K Na CO2 ． 的溶液中： 、 、 3 、NOc OH 3
试卷第 2页，共 7页
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9．对于可逆反应X g 2Y g 2Z g H 0，下列图像中正确的是（ ）
A．反应体系中 X的
B．正逆反应速率与 C．不同温度下 X的转化 D．正逆反应速率与压
体积分数与时间的
温度的关系图 率与时间的关系图 强的关系图
关系图
10．在催化剂作用下，CO和 H2合成 CH3OH的历程
如图所示(*表示物种被吸附在催化剂表面)，其中 CO
的结构与 N2类似。下列叙述错误的是（ ）
A．合成甲醇正反应的△H<0
B．速控步骤为 CO*+2H2(g) = HCO*+
3 H (g)
2 2
C．在相同条件下，CH3OH*比 CH3OH(g)稳定
D．总反应过程中只断裂σ键和形成σ键
11．一种三室可充电 Zn-MnO2电池如图所示，膜 N为阳离子交换膜。充电时 Zn电极反应式为
2 Zn OH 2e
Zn 4OH 。下列说法不正确的是（ ）
4
A．放电时，c室的 pH减小
B．放电时，Zn电极电势比MnO2电极低
C．充电时，SO2 4 由 b室透过M膜到 a室
D．充电时，MnO 电极反应式为Mn2 2H O 2e 2 2 MnO2 4H
12．常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，Ka 1 10 3.0 )药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的
是（ ）
试卷第 3页，共 7页
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c A-
A．血浆中HA 电离程度比胃中大 B．在胃中， =1 10-2.0
c(HA)
c(HA) c A
C ．在血浆中， 1 104.4 D．血浆与胃中 c(HA)相同
c(HA)
13．下列实验不能达到目的的是（ ）
A．图 1装置可以往铜牌表面镀银
B．图 2装置可通过采集压强数据判断电化学腐蚀类型
C．图 3所示装置可实现 2Ag +2HCl=2AgCl+H2↑
D．图 4装置可实现粗铜的精炼
14．室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选
实验操作 现象 结论
项
将 1mL0.1mol/LMgSO4溶液滴入 5mL Ksp Cu(OH) 2
A 0.1mol/L NaOH 先有白色沉淀生成，溶液有沉淀产生，再滴加
后变为浅蓝色沉淀 Ksp Mg(OH)
0.1mol/LCuSO 2
4溶液
向浓度均为 0.1mol/L的 I 和Cl 混合溶液
B 先出现黄色沉淀 I 还原性强于Cl
中滴加 0.1mol/LAgNO3溶液
NaHSO3溶液中
C 室温时，在 pH试纸上滴 2~3滴
NaHSO3溶
测得 pH 7
液 c SO2 3 c H2SO3
用 pH计测量相同浓度 NaClO溶液和 NaClO溶液的 pH值 Ka (HClO)
D CH3COONa溶液的 pH值 大于CH3COONa溶液 Ka CH3COOH
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二、填空题：每空 2分，共 58 分。
15．(14分)A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。A元
素可形成自然界硬度最大的单质；B与 A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电
离能至第四电离能分别是： I1 578kJ/mol， I2 1817J/mol， I3 2745k/mol， I4 11575kJ/mol；
常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为 65，
中子数为 35。请回答下列问题：
(1)AY2是一种常用的溶剂，该分子的 VSEPR模型名称是 。
(2)①基态 Y原子的价层电子轨道表示式为 ，其原子核外电子共有 种
空间运动状态。
②已知：25℃时H2Y的电离常数：Ka1 1 10
7 , K 13a2 1.3 10 ，则NaHS的水解常数Kh 。
(3)X形成的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(4)X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号作答)。
(5)Z的基态原子核外电子简化电子排布式为 。
16．(14分)电解质水溶液中存在电离平衡，水解平衡、沉淀溶解平衡。请回答下列问题：
(1)常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 CH3COOH HClO H2CO3
电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka=3.1×10-8 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
①等浓度 CH3COONa、NaClO、Na2CO3和 NaHCO3溶液中，碱性最强的是 (写化学式)。
②等浓度的 CH3COONa与NaClO混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(2)室温下，用 0.10mol L 1盐酸溶液滴定 20mL 0.1mol L 1氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①该中和滴定选用 (填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂。
②室温下，0.10mol L 1氨水溶液中 NH3 H2O的电离平衡常数约为 mol·L 1
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③b点所示的溶液中 c(NH 4 )+c(NH3 H2O)= (用溶液的其它离子浓度表示)。
(3)工业上向锅炉里注入所得到的 Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3，写出该
反应的离子方程式： 。当把水垢中 CaSO4完全转化时，混合溶液中的
c(CO 2 3 )=1.0×10 3mol·L 1，则 c(SO 2 14 )= mol·L (保留小数点后一位)。
已知 Ksp(CaSO4)=9.1×10 6，Ksp(CaCO3)=3.4×10 9
17．(16分)电解二氧化锰具有高能量密度、长寿命、低自放电率等优点，被广泛应用于移动电
源、电动汽车、无人机等领域。工业上利用碳酸锰矿(含碳酸亚铁及其它重金属化合物)通过一
系列过程制备电解二氧化锰的原理如下：
已知：在生产时对应温度下，有关物质的溶度积常数如下：
物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2
Ksp 2.8×10 39 4.7×10 17
回答下列问题：
(1)为了加快碳酸锰矿的溶解，可采取的措施有 (答出一种即可)。
(2)氧化过程的目的是 。
(3)石灰石除铁的原理是 (结合方程式回答)。
(4)电解是在酸性环境下进行，生成二氧化锰的电极反应式为 。
(5)在电解过程中，其中一个电极生成的气体物质可以用于制成固体氧化物燃料电池，这种固
体在高温下允许 O2-通过，其负极发生的电极反应式为 。
(6)电解时Mn2+的浓度和酸度会影响最后产品的质量。实验室可以用酸性高锰酸钾溶液通过滴
2
定的方式测定过滤后溶液中Mn2+的浓度，其原理为：2MnO4 3Mn 2H 2O 5MnO2 4H 。某同
学进行了如下操作：取过滤后的溶液 10mL，稀释至 100mL，取 25mL稀释后的溶液于锥形瓶
中，用浓度为 0.1000mol·L 1KMnO4溶液进行滴定，滴定终点时，用去的 KMnO4溶液体积平均
值为 14.50mL。
①滴定终点时的现象是 ；
试卷第 6页，共 7页
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②经计算，此次实验测得的原过滤后溶液中Mn2+的浓度为 ；
③滴定终点后读数时发现滴定管尖嘴处有一个气泡，若其它环节无误，则此次实验测得的Mn2+
浓度 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
18．(14分)工业原料气中含有 CO、氧硫化碳(COS)等有毒气体，它们能使催化剂中毒和大气
污染。使用这样的原料气时需要进行净化处理。
I. CO的处理。硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物，在一定条件下用氮氧化物处理 CO能
使有毒气体都变为环境友好型物质。已知有下列反应：
①2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ/mol
②N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H=+181 kJ/mol
(1)请写出用 NO处理 CO反应的热化学方程式 。
下列措施中能够增大该反应有毒气体平衡转化率的是 (填字母标号)。
a 增大反应体系的压强 b 适当降低温度
c 使用优质催化剂 d 增大 NO的浓度
II.氧硫化碳(COS)的脱硫处理。在一定条件下用水蒸气与氧硫化碳反应是常用的脱硫方法，其
热化学方程式为：COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g)△H=-35 kJ/mol
(2)向容积为 2 L的密闭容器中加入等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生上述脱硫
反应，反应开始时压强为 P(MPa)，测得一定时间内 COS(g)和 CO2(g)的物质的量变化如下表所
示：
T1/℃ T2/℃
物质的量/mol
0min 5min 10min 15min 20min 25min 30min
COS(g) 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40
CO2(g) 0 0.84 1.20 1.20 1.50 1.60 1.60
①T1℃下 0~5 min内以 COS(g)表示的反应速率 v(COS)= mol/(L·min)。
②由表中数据变化判断 T1 T2(填“＞”、“＜"或“＝”)。理由为 。
③T1℃时，平衡常数 Kp= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
若 30 min时，保持 T2℃不变，向该容器中再加入该反应的四种物质各 2 mol，则此时化学平衡
_________移动(填"向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
试卷第 7页，共 7页
{#{QQABJQSEggCAAAJAAAgCAwXqCkKQkBGCACoOxBAIoAABCBFABAA=}#}参考答案
一、选择题
1.A 2.D 3.A 4.D 5.D 6.C 7.C 8. D 9.A 10.D
11.D 12.C 13.D 14.C
二、填空题
15.(1)直线形
(2) 9 10 7
(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(4)O＞N＞Al
(5)[Ar]3d104s2
16.(1) Na CO c Na ＞c CH COO ＞c ClO ＞c OH 2 3 3 ＞c H
(2) 甲基橙 10-5 2c Cl
(3) CO2 3 aq CaSO4 s CaCO3 s SO2 4 aq 2.7
17.(1)适当加热、充分搅拌、适当提高硫酸的浓度
(2)将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+(便于后续加石灰石调 pH至 3左右时，能有效除铁)
(3) Fe3+ Fe3 含 溶液中存在 3H2O Fe OH 3H 3 ，加入石灰石，消耗 H+，使该平衡正向移
动，将 Fe3+转化为沉淀除去
(4)Mn2 2e 2H2O MnO2 4H
（MnO2原则上不打沉淀符号，打了也可给分）
(5)H2-2e-+O2-=H2O
(6)滴入最后半滴 KMnO4溶液，锥形瓶中溶液的颜色变成浅红色，且半分钟内浅红色不褪去
0.8700mol·L 1 偏小
18.(1) 2CO(g)+2NO(g)= N2(g)+2CO2(g) △H=-747 kJ/mol ab
(2) 0.084 ＞
由于该反应放热，达新平衡时，n(COS)减小，平衡正移，说明温度降低，故升高温度，平衡
逆移，T2
答案第 1页，共 1页
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