2023-2024学年高一上学期期末考试
化学试题
考试说明：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、考号填写在答题纸上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
相对原子质量 H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 (共50分)
一、选择题(本题包含10小题，每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共20分)
1．下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是
A．《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原
B．《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者可以利用“焰色试验”区分
C．《神农本草经》中提到“白青[]得铁化为铜”，其中白青属于碱
D．先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，合金的熔点一般比纯金属的低
2．下列关于物质的分类中，正确的是
酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质
A 烧碱
B 漂白粉
C 纯碱 胶体
D 铝热剂
A．A B．B C．C D．D
3．下列描述正确的是
A．与是同素异形体
B．的分子结构模型是
C．氚的原子结构模型是
D．的离子结构示意图是
4．下列“类比”合理的是
A．CH4是正四面体型分子，则 CCl4也是正四面体型分子
B．Cl2和H2O反应是氧化还原反应，则 BrCl和H2O反应生成 HBrO和 HCl也是氧化还原反应
C．Cl2O 中Cl 的化合价为+1价，则 OF2中F的化合价为+1价
D．Na在空气中燃烧生成 Na2O2，则 Li 在空气中燃烧生成 Li2O2
5．下列过程中，共价键被破坏的是
①溶于水；②溴蒸气被木炭吸附；③酒精溶于水；④气体溶于水；⑤碘升华；⑥受热分解；⑦氢氧化钠熔化；⑧溶于水
A．④⑥⑦ B．④⑤⑧ C．②⑤③ D．①④⑥
6．下列物质的转化能一步实现的是
①
②
③
④
⑤
A．①③④ B．③④⑤ C．①②③ D．①②⑤
7．配制的溶液，下列说法或操作正确的是
A．假如操作①准确称量混有的固体，其他操作均正确，配好后的溶液中偏低
B．如图②在容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线
C．按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低
D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
8．教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法不正确的是
A B C D
加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 还原铁粉与水的反应 分别向溶液和溶液中加入氯水
可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是分解 用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 说明卤素单质的氧化性
A．A B．B C．C D．D
9．元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是
A．若X+和Y2 的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S
C．Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2
D．IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水
10．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到溶液中
②过量溶液和溶液混合
③少量投入过量溶液中
④向溶液中加入过量氨水
⑤向饱和溶液中通入足量
⑥氯化钙溶液中通入少量的
A．③④⑤⑥ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③④⑤
二、选择题(本题包含10小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共30分)
11．下列各组溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子组 X试剂 离子方程式
A 、、、 溶液
B 、、、 过量氨水
C 、、、 少量盐酸
D 、、、 足量
A．A B．B C．C D．D
12．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的摩尔质量之比为1∶1
C．等质量的甲和乙的分子数之比为1∶2
D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
13．下列操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有
B 向溶液中滴加几滴溶液，振荡，再滴加淀粉溶液 溶液显蓝色 的还原性比的强
C 向的水溶液中滴入酚酞 溶液先变红色后褪色 反应生成了和漂白性的物质
D 向适量补铁剂配成的溶液中滴入几滴酸性溶液，振荡 酸性溶液褪色 补铁剂中只含有
A．A B．B C．C D．D
14．与浓反应的化学方程式：。正确的是
A．所得氯气的相对分子质量约为71
B．中
C．中x既含又含
D．中、个数比为1∶5
15．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与足量的Fe充分反应，转移的电子数为
B．标准状况下，含有的中子数为
C．原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则所含电子的物质的量约为
D．在常温常压下，含有的共用电子对数为
16．下列化学反应表示正确的是
A．酸性溶液和双氧水混合：
B．溶液与少量的溶液混合：
C．溶液中通入过量：
D．向明矾溶液中滴加溶液，沉淀质量最大：
17．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示．下列分析不正确的是
A．①代表滴加溶液的变化曲线 B．点，两溶液中含有相同量的
C．点，溶液中大量存在的离子是 D．a、d两点对应的溶液均显中性
18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．元素非金属性强弱的顺序为
B．离子半径关系
C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低
D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构
19．某溶液X中仅可能含有、、、、、、、、、中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是(已知：不能与、共存)
A．该溶液X中可能有、
B．为了确认溶液X中是否含有，还需要取溶液滴加观察现象
C．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的
D．如果气体Y能使石蕊试液变红，说明溶液中一定含有
20．为确定和混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．各组样品均发生反应：、
B．a、e两组样品分别充分反应后，溶液中一定存在和，一定不存在
C．该混合物中，
D．稀硫酸的浓度为
第Ⅱ卷 (共50分)
三、解答题(本题包含4小题，共50分)
21．结合元素周期表，回答下列问题：
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)①、③、⑨按照原子个数比构成化合物的结构式 。
(2)写出含有③、⑤元素且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式 。
(3)①②③⑤形成化合物在水溶液中的电离方程式 。
(4)下列事实能用元素周期律解释并正确的是 (填字母序号)。
a．对应阴离子还原性由强到弱的顺序为⑧>⑨>④
b．⑨的气态氢化物的稳定性大于④的氢化物
c．原子序数为35的元素最高价氧化物的水化的酸性比⑨最高价氧化物的水化的酸性强
d．③的简单氢化物的沸点高于⑧的氢化物
e．原子半径由小到大的顺序为③<⑧<⑥<⑤
(5)②和⑦按照原子个数比构成的固体化合物，易与水反应生成可燃性气体和白色沉淀。在相同条件下，此气体密度是密度的8倍。化合物与水反应的化学方程式为 。
(6)W是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。W的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为 。
22．如图是氯的价类二维图：
其中c是一种新型净水剂，其合成路线如图：
(1)c为 (填化学式)。
(2)“a时合成塔”中发生反应的化学方程式为 。
(3)“c的发生器”中发生反应的离子方程式为 (写出正确的离子方程式并用单线桥法分析电子转移的情况)。
(4)实验测得等物质的量的f、、具有相同的漂白能力，原因是 。
(5)在氧化还原反应中，可将其拆成氧化半反应和还原半反应，比如：的氧化半反应可以表示为：，电解时生成d的氧化半反应式为 。
(6)为测定新型净水剂溶液中c的浓度(加入某种物质使c在溶液中稳定存在)，量取该溶液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到，再加入适量的稀硫酸和碘化钾溶液，此时溶液出现棕色(发生反应：)。然后用硫代硫酸钠溶液还原产生的(发生反应：)，完全反应时消耗的硫代硫酸钠的体积，计算此新型净水剂中c的物质的量浓度为 。
23．次锰酸根离子()，水溶液呈亮蓝色。工业上常用软锰矿(主要成分，含有少量的、、以及其他少量不溶于水、不反应的杂质)为原料制备。现有一种制备流程如图：
(1)滤渣1的主要成分是 ，在周期表中的位置 。
(2)流程中共熔时发生的主要反应的化学方程式为 。
(3)写出转变为紫红色溶液的离子反应方程式 。
(4)整个流程中的 (填化学式)能重复利用。
(5)在高温条件下还原软锰矿制备的化学方程式为 。
24．某学习小组通过下列装置探究与能否反应产生。
已知：①溴水为橙色
②三氯化铁常温下为固体，熔点为，沸点为，在以上易升华；易溶于水。
操作 现象
点燃酒精灯，加热 ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝
(1)现象ⅰ中的白雾成分是 (化学式)。
(2)分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热，产生白雾和黄色气体。
b．用溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有 (化学式)。
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是 ，实验证实此推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过实验进一步验证与空气无关。
(4)为进一步确认黄色气体是否含有，小组提出两种方案，并证实了的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中淀粉溶液替换为溶液，并检验反应后是否存在。现象如下：
方案1 B中溶液变为蓝色
方案2 B中溶液呈橙色；未检出
①方案1的C中盛放的试剂是 。
②方案2中检验的原因是 。
③综合方案1、2的现象，说明选择溶液是由氧化剂氧化性的强弱决定，其氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 。
试卷第10页，共10页
1．C
【详解】A．火法炼锌工艺中，用碳作还原剂，使锌元素的化合价降低，锌元素被还原，A项合理；
B．进行焰色试验，焰色呈黄色的为朴硝(Na2SO4)，焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)的为硝石(KNO3)，B项合理；
C．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，不属于碱，C项不合理；
D．青铜器属于铜合金，合金的熔点一般比纯金属的低，D项合理；
答案选C。
2．C
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下不能够导电的化合物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
【详解】A．烧碱为氢氧化钠属于碱，为纯净物，为非电解质，故A错误；
B．镁为单质，不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．属于酸性氧化物，属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，胶体是分散系为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，C正确；
D．NO和碱不反应，属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．与是同一种物质，不是同素异形体，A错误；
B．二氧化碳为直线形分子，B错误；
C．氚有1个质子、2个中子、1个电子，其原子结构模型为：，C正确；
D．的核电荷数为8，带有2个单位的负电荷，其核外电子数为10，为，D错误；
故选C。
4．A
【详解】A．CCl4是把CH4上的H都用Cl取代，故CCl4仍是正四面体，A正确；
B．因BrCl中的+1价的Br与OH-结合成HBrO，-1价的Cl与H+结合成HCl，故BrCl与H2O的反应为非氧化还原反应，B错误；
C．Cl2O 中Cl 的化合价为+1价，由于F没有正价，OF2中F的化合价为-1价O为+2价，C错误；
D．Na在空气中燃烧生成 Na2O2，但Li没有Na活泼，在空气中燃烧生成的是Li2O，D错误；
答案选A。
5．D
【详解】①溶于水生成氧气，其中的O和O之间的共价键被破坏，①正确；
②溴蒸气被木炭吸附，是物理变化，共价键不被破坏，②错误；
③酒精溶于水，不能发生电离，共价键不被破坏，③错误；
④HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，共价键被破坏，④正确；
⑤碘升华，破坏分子间作用力，共价键不被破坏，⑤错误；
⑥受热分解生成单质碘和氢气，共价键的破坏，⑥正确；
⑦氢氧化钠熔化破坏离子键，共价键不被破坏，⑦错误；
⑧溶于水破坏离子键，共价键不被破坏，⑧错误；①④⑥符合题意；
故选D。
6．A
【详解】①CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与盐酸反应生成CaCl2，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3，CaCO3在高温下分解生成CO2，将CO2通入至NaOH溶液中反应生成H2O，①符合题意；
②Cu与O2加热生成CuO，CuO不能一步转化为Cu(OH)2，Cu(OH)2与稀硫酸反应生成CuSO4，Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4，Zn与FeSO4溶液反应生成Fe，②不符合题意；
③Fe与盐酸反应生成FeCl2，将Cl2通入FeCl2溶液中反应生成FeCl3，FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，Fe2O3与Al在高温下发生铝热反应生成Fe，③符合题意；
④将Cl2通入NaOH溶液中反应生成NaClO，将CO2通入NaClO溶液中反应生成NaHCO3，NaHCO3与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成BaCl2，BaCl2与稀硫酸反应生成HCl，④符合题意；
⑤Al在空气中燃烧生成Al2O3，Al2O3不能一步转化为Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH溶液反应生成，将CO2通入含有的溶液中反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3，⑤不符合题意，则各物质的转化能一步实现的是①③④；
故选A。
7．A
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
【详解】A．配制的溶液，需的，称量混有的固体，由于钾的摩尔质量大于钠，导致氯离子的物质的量减小，氯离子浓度减小，A正确；
B．溶解NaCl固体应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶溶解，B错误；
C．俯视使得溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，C错误；
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切，导致溶液体积增大，浓度偏小，D错误；
故选A。
8．D
【详解】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，石灰水不变浑浊，该实验可以比较二者的热稳定性，故A正确；
B．氯水中的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，溶液中氯离子浓度增大，故B正确；
C．铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，氢气在肥皂泡中分散分布，点燃不会发生危险，且氢气点燃火焰呈淡蓝色，因此该装置生成的气体可以用燃着的火柴来检，故C正确；
D．NaBr溶液和NaI溶液中都加入氯水，氯气能将溴和碘置换出来，只能说明氯气的氧化性比溴和碘都强，但不能比较溴和碘的氧化性的强弱，故D错误；
故选D。
9．B
【详解】A．若X+和Y2 的核外电子层结构相同，根据“阴上阳下”即阴离子再上一周期右边，阳离子在下一周期左边，则原子序数：X＞Y，推断合理，故A不符合题意；
B．推断元素的非金属性：Cl＞S，是根据最高价氧化物对应水化物的强弱推断，不能根据水溶液的酸性：HCl＞H2S来判断，故B符合题意；
C．根据同周期从左到右金属性减弱，则最高价氧化物对应水化物碱性减弱，Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2，推断合理，故C不符合题意；
D．IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，根据递变性，则SrSO4可能难溶于水，推断合理，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
10．D
【详解】①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2 ↑，2NaOH+FeCl2＝Fe(OH)2↓+2NaCl，氢氧化亚铁被氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀，所以最终生成的沉淀是红褐色的氢氧化铁，①不正确；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：3OH-+Al3+＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO+2H2O，所以最终没有沉淀生成，故②错误；③少量投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：+2NaHCO3＝CaCO3 ↓+2H2O+Na2CO3，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正确；④向AlCl3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Al3++CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO，氢氧化铝是白色沉淀，故④正确；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，因此产生白色沉淀，故⑤正确；氯化钙溶液中通入少量的CO2，二者不反应，得不到白色沉淀，⑥不正确；
答案选D。
11．C
【详解】A．四种离子相互不反应在溶液中可大量共存，加入NaOH溶液，氢氧根离子、碳酸氢根离子、钙离子生成碳酸钙沉淀和水，A错误；
B．铁离子具有氧化性，能和硫离子发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；
C．四种离子相互不反应在溶液中可大量共存，加入少量盐酸，和氢离子生成氢氧化铝沉淀和水，C正确；
D．四种离子相互不反应在溶液中可大量共存，通入足量的二氧化硫，和次氯酸根离子生成硫酸根离子和氯离子：，D错误；
故选C。
12．C
【详解】根据气体所占的体积之比为1:2，设甲的体积为1L，乙的体积为2L
A．同温同压下，气体的摩尔体积相同，甲，乙气体，所以密度之比，故A正确；
B．甲的摩尔质量，同理的乙的摩尔质量，所以，故B正确；
C．由B可知甲乙两气体的摩尔质量之比可知，等质量的甲乙量气体的物质的量相等，则气体的分子数之比为1：1，故C错误；
D．根据可知，，则甲的压强为，乙的压强为，所以，故D正确。
答案选C。
13．C
【详解】A．向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，待测液中不一定含，可能含Ag+，A项错误；
B．向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明I-被氧化成I2，在酸性条件下会将I-氧化成I2，不能说明Fe3+将I-氧化，不能比较I-与Fe2+还原性强弱，B项错误；
C．向Na2O2的水溶液中滴入酚酞，溶液先变红说明Na2O2与水反应生成了NaOH，后褪色说明生成了漂白性物质，C项正确；
D．补铁剂中的其它还原性物质也能将酸性KMnO4还原，使酸性KMnO4溶液褪色，D项错误；
答案选C。
14．D
【分析】，35Cl中Cl元素的化合价由+5价降低为0，37Cl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，37Cl中Cl元素部分化合价不变；
【详解】A．生成的相对分子质量为=73.33，选项A错误；
B． 中37Cl的Cl元素化合价不变，中，选项B错误；
C．中x只含，选项C错误；
D．氯酸钾是氧化剂、部分HCl是还原剂，则被氧化和被还原的氯原子数之比为5:1，中、个数比为1∶5，选项D正确；
答案选D。
15．D
【详解】A．氯气少量，按照氯气的量计算，氯由0价降低到-1价，则转移的电子数为，A错误；
B．标准状况下，为液体，无法计算其物质的量，B错误；
C．所含质子数为(m-x)，则所含电子数为(m-x-2)，ng的物质的量为mol，则ng所含电子的物质的量约为，C错误；
D．1个分子中含有5对共用电子对，的物质的量为0.05mol，则含有的共用电子对数为，D正确；
故选D。
16．C
【详解】A．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．次氯酸钙溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为，故C正确；
D．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，沉淀质量最大发生的反应为明矾溶液与氢氧化钡溶液反应生成四羟基合铝酸钾、硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故D错误；
故选C。
17．B
【分析】向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液发生反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，随着NaHSO4溶液的滴入依次发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，据此分析作答。
【详解】A．根据分析，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；
B．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，溶液呈酸性，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故B错误；
C．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH ，故C正确；
D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液呈中性，d点②中溶质为Na2SO4，溶液呈中性，故D正确；
故选B。
18．B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na；由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构可知，Y形成四个共价键，说明Y为Si；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，即Z的最外层电子数为7，则Z为Cl；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，即W的核外电子数为8，则W为O，且X为Na、Y为Si、Z为Cl，据此解答。
【详解】A．W为O、Y为Si、Z为Cl，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则氯元素的非金属性强于硅元素，则非金属性：W>Z>Y，A错误；
B．W为O，X为Na、Z为Cl，其简单离子分别为O2-、Na+、Cl-，则离子半径关系：r(Z)>r(W)>r(X)，B正确；
C．W为O、Y为Si，非金属性：W>Y，则W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高，C错误；
D．W为O，化合物M中O都满足8电子稳定结构，D错误；
故选B。
19．C
【分析】由实验流程图可知，原溶液中加入过量氯水，向反应后的溶液加入CCl4萃取，下层呈紫红色，则原溶液中含有I－，但与Fe3＋不能同时存在于溶液中，即原溶液中无Fe3＋；此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl－，所以不能确定Cl－是否存在于原溶液中；另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3＋，那只能是Fe2＋被氯水氧化生成的Fe3＋，所以原溶液中含有Fe2＋，Fe2＋与、不共存，则原溶液中无、，同时加热产生气体Y，则Y为NH3，则原溶液中含有；溶液Z的焰色反应为黄色说明含钠离子，但开始时加入了NaOH，则不能确定原溶液中是否含Na＋，透过钴玻璃观察焰色反应为紫色火焰证明一定含K＋；由于溶液中各离子浓度相等，即物质的量相等，设离子物质的量为1mol，正电荷总数：1mol2+1mol1+1mol1=4mol，根据溶液电荷守恒可知，原溶液中一定含有和Cl－，负电荷总数=1mol2+1mol1+1mol1=4mol，所以溶液中没有Na＋；综上原溶液中一定含有K＋、Fe2＋、、、I－、Cl－，一定没有Fe3＋、Na＋、、；
【详解】A．根据上述分析可知，一定没有、，选项A错误；
B．根据上述分析可知，根据溶液电荷守恒可知，原溶液中一定含有和Cl－，选项B错误；
C．原溶液中一定含有K＋、Fe2＋、、、I－、Cl－，则溶质可能为硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵，选项C正确；
D．如果气体Y能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中一定含有，选项D错误；
答案选C。
20．D
【分析】通过分析图中5份不同质量样品，在加入相同体积某浓度稀硫酸后剩余固体质量的变化不难发现，c点之前剩余的是铜，且随样品质量的增加，剩余的铜的质量等倍数增加，c点出现拐点，c点之后剩余的固体质量为剩余的1.92g铜与比c点样品增加的样品质量之和，说明c点时硫酸恰好反应完，据此分析解答。
【详解】A．样品中先发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，生成的Fe3+与铜反应，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A项正确；
B．根据图知1.76g样品与稀硫酸反应，此时铜过量，生成Fe2+、Cu2+，没有Fe3+，根据分析可知，c点之后的固体为剩余的1.92g铜与比c点样品增加的样品质量之和，e点含有剩余固体中也含有铜，则生成Fe2+、Cu2+，没有Fe3+，B项正确；
C．根据c(5.28，1.92)，设为Fe2O3为xmol，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则反应的铜也为xmol，故5.28=160x+64x+1.92，解得x=0.015mol，n(Cu)=(x+0.03)mol=0.045mol，n(Fe2O3)：n(Cu)=1：3，C项正确；
D．由C项得n(H+)=6x=0.09mol，n(H2SO4)=0.045mol ，故c(H2SO4)==1.5 mol·L-1，D项错误；
故选D。
21．(1)H-O-Cl
(2)
(3)；
(4)ae
(5)
(6)
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，以此解题。
【详解】（1）由分析可知，①为H，③为O，⑨为Cl，则①、③、⑨按照原子个数比构成化合物为HClO，其结构式为：H-O-Cl；
（2）由分析可知，③为O，⑤为Na，两者形成的既具有离子键又具有非极性共价键化合物为过氧化钠，其电子式为：；
（3）由分析可知，①为H，②为C，③为O，⑤为Na，这四种元素形成的化合物为碳酸氢钠，其在水溶液中的电离方程式为：；；
（4）由分析可知，③为O，④为F，⑧为S，⑨为Cl，a．非金属性F>Cl>S，则对应阴离子还原性由强到弱的顺序为S2->Cl->F-，a正确；
b．非金属性F>Cl，则⑨的气态氢化物的稳定性小于④的氢化物，b错误；
c．原子序数为35的元素为Br，其非金属性小于Cl，则其最高价氧化物的水化的酸性比⑨最高价氧化物的水化的酸性弱，c错误；
d．水分子之间存在氢键，沸点较高，则③的简单氢化物的沸点高于⑧的氢化物，d正确；
e．同周期越靠左半径越大，同主族越靠下半径越大，则原子半径由小到大的顺序为③<⑧<⑥<⑤，e正确；
故选ade；
（5）由分析可知，②为C，⑦为Al，按照原子个数比构成的固体化合物为Al4C3，其和水反应生成的气体密度是密度的8倍，则其分子量为16，根据元素守恒可知，该气体为甲烷，则化合物与水反应的化学方程式为：；
（6）W是第Ⅷ族中原子序数最小的元素，则W是Fe，有磁性的W的氧化物X为Fe3O4，根据题意可知，上述反应的离子方程式为。
22．(1)
(2)
(3)
(4)当、、物质的量相等时，所得电子的物质的量相等
(5)
(6)或
【分析】a是氯元素化合价为-1价的酸，则a为HCl，f是氯元素化合价为+1价的酸，则f为HClO，b是氯元素单质，则b为Cl2，c是氯元素化合价为+4价的氧化物，则c为ClO2，e是氯元素化合价为-1价的钠盐，则e为NaCl，d是氯元素化合价为+5价的含氧酸钠盐，则d为NaClO3，据此解答。
【详解】（1）c是氯元素化合价为+4价的氧化物，则c为ClO2；
（2）“a的合成塔”中H2在Cl2中燃烧生成HCl，则反应的化学方程式为：；
（3）根据c的合成路线，“c的发生器”中，NaClO3与HCl发生氧化还原反应生成Cl2、ClO2和NaCl，其离子方程式为：；
（4）f为HClO，实验测得等物质的量的HClO、O3、H2O2具有相同的漂白能力，原因是当HClO、O3、H2O2物质的量相等时，所得电子的物质的量相等；
（5）电解NaCl溶液生成d(NaClO3)时，Cl-被氧化生成，则电解时生成d的氧化半反应式为：；
（6）根据相关反应可得关系式：，则2.5mL该新型净水剂溶液中，所以此新型净水剂中c的物质的量浓度为。
23．(1) (不扣分) 第三周期第ⅣA族
(2)
(3)
(4)
(5)
【分析】软锰矿(主要成分MnO2，含有少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3以及其他少量不溶于水、不反应的杂质)用NaOH浸出，经过滤得到滤液1和滤渣1，滤液1中含Na2SiO3、Na[Al(OH)4]，滤渣1中含MnO2、Fe2O3等，滤渣1中加入稀硫酸反应后过滤得滤液2和滤渣2，滤液2中含Fe2(SO4)3，滤渣2中含MnO2等，滤渣2与KNO3、KOH共熔反应生成N2和K2MnO4，然后加水溶解得K2MnO4溶液，加入稀硫酸反应生成KMnO4溶液和MnO2，用Na2SO3溶液还原得到。
【详解】（1）根据分析，滤渣1的主要成分为MnO2；Si在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。
（2）流程中共熔时的主要反应是MnO2与KNO3、KOH反应生成K2MnO4和N2，反应中Mn元素的化合价由+4价升至+6价，N元素的化合价由+5价降至0价，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为5MnO2+2KNO3+8KOH5K2MnO4+N2↑+4H2O。
（3）转变为紫红色溶液时生成和MnO2，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为3+4H+=2+MnO2↓+2H2O。
（4）根据分析和流程，整个流程中的MnO2能重复利用。
（5）Al与MnO2高温下发生铝热反应生成Mn和Al2O3，反应的化学方程式为4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。
24．(1)HCl
(2)
(3)
(4) 饱和溶液 排除将氧化成的可能性(其它合理答案也可)
【分析】加热固体混合物发生反应，Cl2与水生成HCl气体，FeCl3 6H2O受热水解也生成HCl气体，同时失去结晶水，HCl和H2O形成的盐酸小液滴，而形成白雾，升华后的FeCl3或生成的Cl2和淀粉-KI溶液反应生成I2使其变蓝，以此解答。
【详解】（1）根据分析，现象ⅰ中的白雾是HCl和H2O形成的盐酸小液滴，则白雾成分是HCl；
（2）用KSCN溶液检验现象ii和A 中的黄色气体，溶液均变红，说明黄色气体含有FeCl3；
（3）①实验b检出的气体(FeCl3)使之变蓝，是因为FeCl3溶于水后I-被Fe3+氧化为I2，反应的离子方程式是：；
（4）①若除去Cl2中的FeCl3和O2(H+)，仍能观察到B中溶液变为蓝色，则证明原气体中存在Cl2，可使用饱和NaCl溶液，吸收FeCl3并且除去O2影响过程中提供酸性的HCl气体，从而排除FeCl3和O2(H+)的干扰，则方案1的C中盛放的试剂是饱和NaCl溶液；
②B中溶液呈橙色，则证明有物质能将Br-氧化成Br2，未检查到Fe2+，则证明是Cl2氧化了的Br-，而不是Fe3+，同时还原剂用的不是I-，不用考虑O2(H+)的影响，则方案2中检验Fe2+的原因是：排除Fe3+将Br-氧化成Br2的可能性；
③Cl2能将Br-氧化成Br2，说明氧化性：Cl2>Br2；未检查到Fe2+，则Fe3+不能将Br-氧化成Br2，说明氧化性：Br2>Fe3+，则氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2>Br2>Fe3+。
答案第12页，共13页
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